2 DETERMINACIÓN GRAVIMETRÍA DEL CALCIO

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DETERMINACIÓN GRAVIMETRÍA DEL CALCIO
Gian Carlos Naranjo Rojas[footnoteRef:1], Michael Andrés Velásquez López[footnoteRef:2] [1: Estudiante del programa de química. Facultad de ciencias Básicas y tecnología, Universidad del Quindío-Colombia. Gcnaranjor@uqvirtual.edu.co ] [2: Estudiante del programa de química. Facultad de ciencias Básicas y tecnología, Universidad del Quindío-Colombia. Mavelasquezl_2@uqvirtual.edu.co ] 
Programa de química. Facultad de ciencias básicas y tecnología, universidad del Quindío – Colombia. Bajo la supervisión de Héctor Hernando Martínez Saavedra[footnoteRef:3] [3: Profesor del programa de química. Facultad de ciencias básicas y tecnologías, universidad del Quindío Colombia. hhmartinez@uniquindio.edu.co ] 
Fecha de entrega: viernes 10 de marzo 2017
RESUMEN
En el siguiente trabajo se realizó una precipitación cuantitativa del analito (Ca2+) y, mediante la determinación de la masa del compuesto formado (oxalato de calcio), se obtuvo el contenido del analito en la muestra problema. 
CÁLCULOS Y RESULTADOS
Se procederá a realizar las siguientes reacciones, que se obtuvieron durante la práctica. 
1). Carbonato de calcio, más ácido clorhídrico, se obtuvo cloruro de calcio, más dióxido de carbono y agua. 
CaCO + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
2). Al calentar la siguiente solución obtendremos cloruro de calcio, luego le agregamos amoniaco, y esta es la reacción.
CaCl2 + 2NH4OH Ca(OH)2 + 2NH4Cl
3). Al calentar obtenemos solo hidróxido de calcio, a ello le agregamos nuestro agente precipitante, que es oxalato de amonio y finalmente obtenemos nuestro oxalato de calcio
Ca2+(aq) + C2O42-(aq) → CaC2O4·H2O↓
Al obtener nuestro oxalato de calcio, se debe pasar a un horno para quitar el agua, cuando este finaliza se procede a llevar a una mufla y se obtiene oxido de calcio. 
	Peso del crisol vacio
	26.8495 g
	Peso del papel filtro
	0.7827 g
	Peso del oxalato de calcio
	2.1519 g
	Peso del óxido de calcio
	2.0267 g
2CaO 2Ca+2 + O2
Como tenemos 2.0267 g de óxido de calcio, y necesito saber cuántos gramos de calcio se me producen yo puedo hacer una relación estequiometria para conocer dicho dato. 
Podemos afirmar que obtuvimos 1.4476 g de Ca con una molaridad de 72.38 M. 
PREGUNTAS
6.1 ¿Cuáles son las principales fuentes de carbonato de calcio en la naturaleza? 
Rta: Es el componente principal de minerales como la calcita o el aragonito y de rocas como la caliza y sus variedades (travertino, creta, carniola) o el mármol, procedente del metamorfismo de calizas. Por tanto, forma parte de la composición las estructuras geológicas y de origen orgánico de naturaleza caliza, como tobas calcáreas, espeleotemas, estromatolitos, oncolitos, etc. También el carbonato de cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos, como el talo de algunas algas, por ejemplo Padina pavonica, las esponjas de la clase Calcarea, conchas de moluscos, esqueletos de corales o las cáscaras de huevo de reptiles y aves.
6.2 ¿Qué diferencia hay entre caliza, cal viva y cal apagada? 
Rta: La caliza es una roca sedimentaria compuesta mayoritariamente por carbonato de calcio (CaCO3), generalmente calcita, aunque frecuentemente presenta trazas de magnesita (MgCO3) y otros carbonatos.
La cal viva es el óxido de calcio de formula Cao, este producto se usa en la fabricación de talco y mármol. Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de óxido de carbono (IV).
La cal muerta, es el hidróxido de calcio. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar óxido de calcio con agua. Puede también precipitarse mezclando una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio. 
6.3 En el procedimiento realizado ¿Por qué se agrega solución de oxalato de amonio? 
Rta: La solución oxalato de amonio se agrega porque es el agente precipitante, gracias a el precipita el oxalato de calcio. 
6.4 ¿Por qué se debe comprobar que la precipitación ha sido completa? 
Rta: Para evitar cualquier perdida de la muestra y disminuir el error producido al llevar una cantidad del líquido que pueda afectar el resultado y que debió ser precipitado a cabo los procesos.
6.5 ¿Qué productos se van obteniendo durante la calcinación? 500 °C y 1000 °C. 
Rta: La primera calcinación se hace para obtener el oxalato de calcio.
6.6 ¿Cuál es la razón para calcinar la muestra a 1000 °C? 
Rta: Para asegurar el agua fuertemente absorbida u ocluida durante la precipitación salga de la muestra, es decir, que se evapore; en algunos casos es mucho más complejo eliminar esa agua absorbida y por ello necesitan tal magnitud de calor.
6.7 ¿Qué productos se obtienen después de la calcinación?
Rta: En la última calcinación se produce el óxido de calcio.
6.8 ¿Cuáles son los tipos de precipitados que existen y qué características presentan? 
Rta:
Existen dos tipos de precipitación:
Precipitado coloidal: Está formado por partículas muy pequeñas, que no precipitan por efecto de la gravedad, por lo cual, la disolución tiene un aspecto turbio. Estas partículas no pueden separarse del disolvente mediante el papel filtro, ya que, debido a su tamaño, atraviesan a éste. Este tipo de precipitado se forma si la sobresaturación es grande, puesto que la velocidad de nucleación también lo es, y se forman muchos núcleos que crecen poco.
Precipitado cristalino: Las partículas que forman el precipitado son grandes y la disolución queda transparente. Este precipitado se forma si la sobresaturación es pequeña, porque la velocidad también lo es, y se forman pocos núcleos que crecen mucho.
6.9 Defina los siguientes conceptos en sus propias palabras: disolución saturada, disolución sobresaturada, nucleación, crecimiento cristalino, digestión del precipitado y precipitación. 
Rta: 
· disolución saturada: es una solución que contiene la mayor cantidad de soluto posible.
· Disolución sobresaturada: hace referencia a una solución que sobrepasa la cantidad posible de soluto.
· La nucleación: es la formación de una partícula principal o central para la formación de cristales.
· Crecimiento cristalino: hace referencia a la adición de moléculas del mismo tipo, ampliando en todas las direcciones el volumen del cristal.
· digestión del precipitado: es el momento en el que desaparecen la mayor cantidad de impurezas de los cristales y empiezan a formarse cristales de un mayor tamaño.
· Precipitación: es la cantidad de solido que se produzca en una reacción química debido a una sustancia insoluble.
6.10 ¿Cuántos tipos de contaminación existen en gravimetría y cómo pueden eliminarse?
Rta: Excesos de ácidos usados para la disolución de la muestra los cuales son arrastrados en la evaporación; cuando el contaminante sea insoluble, la solución debe de ser filtrada, otras sustancias que interfieran con el proceso como sales o ácidos concentrados pueden ser volatilizadas a altas temperaturas; otra clase de contaminantes pueden ser polvo, humedad, y de más sustancias que se adhieren a la solución a causa del mal manejo de materiales y reactivos.
CONCLUSIONES 
· Se pusieron en práctica procedimientos estrictamente cuidadosos y precisos para la obtención de un resultado con una exactitud alta.
· Se pudo apreciar que los procesos para eliminar impurezas los determina la clase de sustancia con la que se esté trabajando y el contaminante, algunos necesitan más temperatura que otros, otros necesitan filtración, etc.
BIBLIOGRAFÍA 
· Harris, Daniel. (1991). Análisis Químico Cuantitativo. México: Grupo Editorial Iberoamérica.
· J.C Miller y J.N Miller. (2002) Estadística y quimiometría para química analítica. Prenticehall.
· D. A. Skoog, "Fundamentos de Química Analítica", Reverte, Barcelona, 1988, pp. 981