2 ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH) Y HIDRÓXIDO DE POTASIO (KOH)

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ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH) Y HIDRÓXIDO DE POTASIO (KOH) 
GIAN CARLOS NARANJO ROJAS 1.075.282.156 JOSE LEONARDO CANO BOTERO 4.378.196
UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS
PROGRAMA DE QUÍMICA
CONTROL DE CALIDAD
ARMENIA-QUINDÍO
26-10-2019
ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH) Y HIDRÓXIDO DE POTASIO (KOH) 
GIAN CARLOS NARANJO ROJAS 1.075.282.156 JOSE LEONARDO CANO BOTERO 4.378.196 
INFORME Nº2 ESTANDARIZACIÓN
PRESENTADO A: MILTON GOMEZ BARRERA 
UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS
PROGRAMA DE QUÍMICA
CONTROL DE CALIDAD
ARMENIA, QUINDÍO
26/10/2019
cONTENIDO							 Pág.
1	INTRODUCCIÓN	4
2	RESUMEN	6
3	DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA	7
3.1	PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA	7
3.2	JUSTIFICACIÓN	7
4	OBJETIVOS	8
4.1	OBJETIVO GENERAL	8
4.2	OBJETIVOS ESPECÍFICOS	8
5	MARCO TEÓRICO	9
5.1	SOLUCIONES ESTÁNDAR	9
5.2	PATRONES PRIMARIOS	9
5.3	PATRONES SECUNDARIOS	10
5.4	ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES	11
5.5	MÉTODOS DE VALORACIONES VOLUMETRICAS	12
5.6	HIDROXIDO DE SODIO	13
 5.6.1 PROPIEDADESFISICAS	13
 5.6.2 PROPIEDADESQUÍMICAS	14
 5.6.3 APLICACIONES Y USOS	14
 5.6.4 ALMACENAMIENTO	15
5.7	HIDROXIDO DE POTASIO	13
 5.7.1PROPIEDADES FISICAS13
 5.7.2 PROPIEDADESQUÍMICAS	14
 5.7.3 APLICACIONES Y USOS	14
 5.7.4 ALMACENAMIENTO	15
6	METODOLOGÍA	16
6.1	PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN PATRÓN PRIMARIO	16
6.2	ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO (NaOH)	16
6.3	ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDROXIDO DE POTASIO (KOH)	16
7 CALCULOS Y RESULTADOS	16
7.1	ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO (NaOH)	16
 7.1.1 CORRECCIÓN DE LA MASA DEL PATRON PRIMARIO 17
 7.1.2 CORRECIÓN DEL VOLUMEN DEL AGENTE TITULANTE
 7.1.3 CALCULO DE LAS CONCENTRACIONES
7.2	ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDROXIDO DE POTASIO (KOH)	16
 7.2.1 CORRECCIÓN DE LA MASA DEL PATRON PRIMARIO 17
 7.2.2 CORRECIÓN DEL VOLUMEN DEL AGENTE TITULANTE
 7.2.3 CALCULO DE LAS CONCENTRACIONES
8	DISCUSIÓN	¡Error! Marcador no definido.
9	CONCLUSIONES	2¡Error! Marcador no definido.
10	BIBLIOGRAFÍA	¡Error! Marcador no definido.2
	LISTA DE TABLAS
	
	Pág.
	Tabla 1. 
	Resultados estandarización de una solución de hidróxido de sodio.
	16
	Tabla 2.
	Resultados del cálculo de la masa corregida del patrón primario.
	16
	Tabla 3.
	Resultados del cálculo del volumen corregido obtenido de la titulación con la solución de hidróxido de sodio.
	17
	Tabla 4.
Tabla 5. 
Tabla 6.
Tabla 7.
Tabla 8. 
	Cálculo de normalidades de la solución diluida de hidróxido de sodio.
Resultados estandarización de una solución de hidróxido de potasio.
Resultados del cálculo de la masa corregida del patrón primario.
Resultados del cálculo del volumen corregido obtenido de la titulación con la solución de hidróxido de potasio.
Cálculo de normalidades de la solución diluida de hidróxido de potasio.
	18
1. INTRODUCCIÓN
La alcalimetría es un método de neutralización donde se titula una especie acida con una solución patrón básica. Una titulación finaliza en el momento en el que el indicador vire o muestre un cambio de coloración, el cambio de coloración depende del tipo de titulante que se utiliza y el indicador depende del PH al que se esté buscando llegar, por ejemplo, para titulación entre un ácido fuerte y una base fuerte, se necesita como indicador fenolftaleína, la cual vira en un PH de 7 y es el necesario para esta reacción ya que esta titulación produce una sal neutra. 1
El hidróxido de sodio o hidróxido sódico, también conocido como lejía, soda cáustica o sosa cáustica, es un compuesto químico de fórmula NaOH, que forma una solución fuertemente alcalina cuando se disuelve en un disolvente como el agua. La soda cáustica es ampliamente utilizada en muchas industrias, sobre todo como base química fuerte en la fabricación de pulpa y papel, textiles, agua potable, jabones y detergentes. 2
El hidróxido de potasio es un compuesto químico inorgánico de fórmula KOH. Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. Se estiman en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de hidróxido de potasio en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más). El hidróxido de potasio es higroscópico absorbiendo agua de la atmósfera, por lo que termina en el aire libre. Por ello, el hidróxido de potasio contiene cantidades variables de agua. Su disolución en agua es altamente exotérmica, con lo que la temperatura de la disolución aumenta, llegando incluso, a veces, al punto de ebullición. Su masa molecular es de 56,11 g/mol. El hidróxido de potasio es especialmente significativo por ser el precursor de la mayoría de jabones suaves y líquidos, así como por estar presente en numerosos compuestos químicos que contienen potasio. 3
La saponificación de grasas con esta base se utiliza para preparar los correspondientes "jabones de potasio", que son más suaves que los jabones derivados del hidróxido de sodio. Debido a su suavidad y mayor solubilidad, los jabones de potasio necesitan menos agua para licuificarse, y por tanto pueden contener más cantidad de agente limpiador. 3
La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.
COOKCOOH + 	NaOH→COOKCOONa + H2O
COOKCOOH + KOH→COOKCOOK + H2O
2. RESUMEN
Palabras clave: 
ABSTRACT
KEYWORDS: 
1. DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA
0. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
0. JUSTIFICACIÓN 
1. OBJETIVOS
1. OBJETIVO GENERAL
Desarrollar y aplicar habilidades en la preparación y estandarización de soluciones, como requisito para los procesos de control de calidad.
1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
· Estandarizar una solución de NaOH de concentración desconocida, haciendo uso de un patrón primario como es el COOKCOOH, a través de los métodos volumétricos apropiados.
· Estandarizar una solución de KOH de concentración desconocida, haciendo uso de un patrón primario como es el COOKCOOH, a través de los métodos volumétricos apropiados.
· Establecer la concentración experimental de la solución a través de la valoración con el estándar primario y el % de error del procedimiento al compararla con la concentración real.
1. MARCO TEÓRICO
0. SOLUCIONES ESTÁNDAR
Una solución estándar es aquella que contiene una concentración conocida de un elemento denominado “patrón primario” o “patrón secundario” que debido a su estabilidad se emplea para valorar concentracionesde otras disoluciones.4
PATRONES PRIMARIOS
Un patrón primario es usualmente un sólido que cumplen con las siguientes características: 
· Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
· Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.
· Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
· Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.
· No debe absorber gases. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferentes así como también degeneración del patrón.
· Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y además se puede realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta.
· Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón.
· Se debe tomar en cuenta la cantidad de patrón primario que debe pesarse para un análisis. Se recomienda una masa de 100 mg (o 50 mg como mínimo) ya que de esta manera se reduce el error relativo de la pesada.
Entre los patrones primarios más conocidos se tiene: ácido benzoico, biftalato de potasio, carbonato de sodio, cloruro de sodio, oxalato de sodio, trióxido de arsénico, dicromato de potasio, entre otros.5
PATRONES SECUNDARIOS
Cuando no se encuentra un material de referencia de suficiente pureza es necesario utilizar un segundo material de referencia llamado estándar o patrón secundario.6
El patrón secundario es llamado también solución valorante o estándar secundario. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta. 
El patrón secundario debe poseer las siguientes características: 
· Debe ser estable mientras se efectué el período de análisis.
· Debe reaccionar rápidamente con el analito. 
· La reacción entre el valorante y el patrón primario debe ser completa, así también la reacción entre el valorante y el analito. 
· La reacción con el analito debe ser selectiva o debe existir un método para eliminar otras sustancias de la muestra que también pudieran reaccionar con el valorante. 
· Debe existir una ecuación balanceada que describa la reacción.
0. ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES 
Este procedimiento se lleva a cabo cuando se quiere hacer una titulación con datos exactos o verosímiles, ya que, al calcular la concentración de nuestro titulante se pueden cometer errores en el pesaje o adición del disolvente, por lo tanto, el dato puede estar errando, entonces, al hacer la estandarización minimizamos el margen de error y podemos hallar de esta manera una concentración más creíble, este proceso busca neutralizar nuestro titulante, formando sus sales respectivas, y por medio de cálculos estequiométricos obtenidos a partir de dicha titulación se puede hallar nuestra concentración y así convertir el titulante en solución patrón.1
0. MÉTODOS DE VALORACIONES VOLUMÉTRICAS 
Las valoraciones volumétricas incluyen un numeroso grupo de procedimientos cuantitativos basados en la medida del volumen de una disolución de concentración conocida, necesario para reaccionar completamente con un analito. De este modo, al medir de forma exacta el volumen de reactivo, se puede calcular la concentración del analito en la muestra.7
No todas las reacciones químicas pueden ser empleadas como reacciones de valoración. Por lo tanto, es necesario que la reacción sea: 
· Sencilla: La reacción entre el analito y el valorante debe ser simple, ya que es la base de los cálculos para la obtención del resultado final. 
· Rápida: Para llevar a cabo la volumetría en poco tiempo, de lo contrario sería necesario esperar cierto tiempo tras cada adición de valorante, resultando un método poco práctico.
· Estequiométrica: Para los cálculos ha de existir una reacción definida.
· Completa: Permitiendo así realizar los cálculos. 
Además de estos cuatro requisitos básicos relativos a la reacción química de valoración, para poder llevar a cabo la valoración ha de disponerse de una disolución patrón del reactivo valorante, un sistema de detección del punto final y material de medida exacta (buretas, pipetas aforadas y balanzas analíticas).7
Las volumetrías se pueden clasificar de acuerdo con la reacción química en:
· Volumetrías ácido-base
· Oxidación-reducción
· Complejación 
· Precipitación.
Una técnica analítica para determinar cuál es la cantidad de sustancia presente en una muestra de agua por adición de otra sustancia y midiendo que cantidad de esa sustancia debe ser añadida para producir la reacción. 
0. HIDROXIDO DE SODIO
El hidróxido de sodio o hidróxido sódico, también conocido como lejía, soda cáustica o sosa cáustica, es un compuesto químico de fórmula NaOH, que forma una solución fuertemente alcalina cuando se disuelve en un disolvente como el agua. La soda cáustica es ampliamente utilizada en muchas industrias, sobre todo como base química fuerte en la fabricación de pulpa y papel, textiles, agua potable, jabones y detergentes. 2
3. PROPIEDADES FÍSICAS
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico).
· Apariencia Sólido. Blanco.
· Densidad 2100 kg/m3; 2,1 g/cm3
· Masa molar 39,99713 g/mol
· Punto de fusión 591 K (318 °C)
· Punto de ebullición 1663 K (1390 °C)
3. PROPIEDADES QUÍMICAS
· Fórmula molecular NaOH
· Solubilidad en agua 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C)
· S° Liquido, 1 bar: 75.91 J·mol-1·K-1
· S° Liquido, 64.46 J·mol-1·K-1
· Tiene propiedades higroscópicas, es decir que absorbe humedad del aire.
3. APLICACIONES Y USO 
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como eliminador de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera. 
Se usa en la elaboración tradicional del cocido de la aceituna de mesa, sobre todo en variedades de aceituna como la manzanilla y la gordal. 
También es importante su uso en la obtención de aluminio a partir de bauxita en el proceso Bayer.8
3. ALMACENAMIENTO 
El hidróxido de sodio debe ser almacenado en un lugar seco, protegido de la humedad, agua, daño físico y alejado de ácidos, metales, disolventes clorados, explosivos, peróxidos orgánicos y materiales que puedan arder fácilmente.8
HIDROXIDO DE POTASIO 
El hidróxido de potasio es un compuesto químico inorgánico de fórmula KOH. Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. Se estiman en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de hidróxido de potasio en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más). El hidróxido de potasio es higroscópico absorbiendo agua de la atmósfera, por lo que termina en el aire libre. Por ello, el hidróxido de potasio contiene cantidades variables de agua. Su disolución en agua es altamente exotérmica, con lo que la temperatura de la disolución aumenta, llegando incluso, a veces, al punto de ebullición. Su masa molecular es de 56,11 g/mol. El hidróxido de potasio es especialmente significativo por ser el precursor de la mayoríade jabones suaves y líquidos, así como por estar presente en numerosos compuestos químicos que contienen potasio. 3
3. PROPIEDADES FÍSICAS
Sólido en fragmentos, terrones, barras, lentejas o escamas con fractura cristalina o rombohedral, sin olor, de color blanco - amarillo claro, delicuescente.
· Masa molar 56,1056 g/mol
· Punto de fusión 633 K (360 °C)
· Punto de ebullición 1593 K (1320 °C)
3. PROPIEDADES QUÍMICAS
· Fórmula molecular KOH
· Solubilidad en agua 119 g/100 mL (20 °C). 
· Apreciable en agua (>10%). Soluble en alcohol y glicerina, insoluble en amoniaco y éter.
3. APLICACIONES Y USO 
Producción de carbonato de potasio
El hidróxido de potasio, o la potasa cáustica, se usa en una variedad de aplicaciones industriales. Los usos principales son en la producción de carbonato de potasio, fosfatos de potasio, fertilizantes líquidos y jabones y detergentes de potasio. El uso singular más importante es en la producción de carbonato de potasio, el cual se usa principalmente en la fabricación de vidrios especiales, incluyendo los tubos de televisión. Otros usos del carbonato de potasio incluyen alimentos, jabones, tintes y pigmentos, compuestos de calderas, baños de galvanoplastia, extracción de dióxido de carbono de las corrientes de gas industrial, agentes deshidratantes, esmaltes de titanio, coloración en cubas e impresión de textiles, polvos para extinguidores de incendios, y el uso como sustancia química intermedia para la producción de varios productos químicos del potasio, incluyendo acetato de potasio, bisulfito, ferrocianuro, fluoruro, silicato y otros.
Producción de fosfatos de potasio
Los fosfatos, que tienen efectos de tampón, quelantes y de limpieza similares a los fosfatos de sodio, se usan en aplicaciones en donde su excelente solubilidad es valiosa y encuentran su mercado principalmente como elementos constitutivos en detergentes y limpiadores industriales, y en productos químicos para el tratamiento de aguas. Los fosfatos de potasio también se usan en productos de caseína solubilizada y en otras aplicaciones alimenticias, en anticongelantes y en fertilizantes líquidos especializados.
Producción de fertilizantes
El hidróxido de potasio se usa en la producción de fertilizantes para la agricultura. Estos fertilizantes se pueden usar como fuente de potasio (una de los tres alimentos principales para plantas) para las cosechas que son sensibles a iones de cloruro.
Producción de jabones
Los jabones de potasio incluyen aquellos hechos de ácido graso de aceite de coco, aceite vegetal, tall-oil, y ácido sulfónico de tolueno.
Otros
Otros usos finales del hidróxido de potasio incluyen la galvanoplastia, herbicidas, grasa, catalizadores, oxidantes, medicamentos y pilas alcalinas-electrolíticas. El hidróxido de potasio se usa como intermedio director para varios productos químicos del potasio, incluyen cianuro de potasio, aluminato, formato, fluosilicato, borohidruro, bromato, bromuro, gluconato, laurato, manganato, oleato y titanato.9
3. ALMACENAMIENTO 
Lugares ventilados, frescos, secos y señalizados. Lejos de fuentes de calor e ignición. Separado de materiales incompatibles. Rotular los recipientes adecuadamente y mantenerlos bien cerrados. Inspeccione periódicamente las áreas de almacenamiento para detectar daños y fugas en los contenedores. Almacenar los contenedores por debajo del nivel de los ojos en caso de ser posible. Restringir el acceso a personas no autorizadas. Almacenar en el área correspondiente a corrosivos. Mantener protegido de la humedad.9
1. METODOLOGÍA
1. PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN ESTÁNDAR PRIMARIO
Se pesó 0.0100 g de biftalato ácido de potasio, previamente secado en un horno a 110 °C, hasta obtener peso constante, y se diluyo con 10 mL de agua destilada, este procedimiento se realizo 10 veces para cada estandarización. 
1. ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO (NaOH)
Para la estandarización de esta solución, se tomó 5 mL de NaOH, (Reactivo entregado por el profesor) en 100 mL de agua destilada, con el fin de hacer una dilución (1:20), y así garantizar un volumen adecuado a la hora de hacer la estandarización. La dilución resultante se vertió en la bureta previamente calibrada y purgada, y la solución de patrón primario se vertió en el erlenmeyer con unas gotas de fenolftaleina, la titulación cesa con el aparecimiento de un rosa tenue, indicando que la reacción ha llegado a su punto de equivalencia. Esta metodología se realizó 10 veces.
1. ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDROXIDO DE POTASIO (KOH)
Para la estandarización de esta solución, se tomo 5 mL de KOH, (Reactivo entregado por el profesor) en 100 mL de agua destilada, con el fin de hacer una dilución (1:20), y así garantizar un volumen adecuado a la hora de hacer la estandarización. La dilución resultante se vertió en la bureta previamente calibrada y purgada, y la solución de patrón primario se vertió en el erlenmeyer con unas gotas de fenolftaleina, la titulación cesa con el aparecimiento de un rosa tenue, indicando que la reacción ha llegado a su punto de equivalencia. Esta metodología se realizó 10 veces. 
1. CALCULOS Y RESULTADOS
ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO (NaOH)
	ENSAYO
	MASA DE BIFTALATO ÁCIDO DE POTASIO (g)
	VOLUMEN GASTADO DE HIDRÓXIDO DE SODIO (mL)
	1
	
	
	2
	
	
	3
	
	
	4
	
	
	5
	
	
	6
	
	
	7
	
	
	8
	
	
	9
	
	
	10
	
	
Tabla 1. Resultados estandarización de una solución de hidróxido de sodio
0. CORRECIÓN DE LA MASA DEL PATRON PRIMARIO
Se realizó la corrección de la masa de patrón primario mediante la curva de calibración de la balanza analítica.
y = (1,0008x) + 0 
	ENSAYO
	MASA DE BIFTALATO ÁCIDO DE POTASIO (g)
	MASA DE BIFTALATO ÁCIDO DE POTASIO CORREGIDA (g)
	1
	
	
	2
	
	
	3
	
	
	4
	
	
	5
	
	
	6
	
	
	7
	
	
	8
	
	
	9
	
	
	10
	
	
Tabla 2. Resultados del cálculo de la masa corregida del patrón primario
0. CORRECION DEL VOLUMEN DEL AGENTE TITULANTE
Se realizó la corrección del volumen medido en la bureta según datos de la previa calibración de dicho material.
	ENSAYO
	VOLUMEN GASTADO DE HIDRÓXIDO DE SODIO (mL)
	VOLUMEN GASTADO DE HIDRÓXIDO DE SODIO CORREGIDO (mL)
	1
	
	
	2
	
	
	3
	
	
	4
	
	
	5
	
	
	6
	
	
	7
	
	
	8
	
	
	9
	
	
	10
	
	
Tabla 3. Resultados del cálculo del volumen corregido obtenido de la titulación con la solución de hidróxido de sodio
0. CALCULO DE LAS CONCENTRACIONES
Con la ecuación de dilución podremos calcular la normalidad de NaOH.
 Donde E= 1, PM= 204,08 g/mol
Para el primer experimento w = g, volumen gastado de NaOH = mL
De esta manera se realizarán los demás cálculos, los cuales estan consignados en la tabla 4
	ENSAYO
	MASA DE BIFTALATO ÁCIDO DE POTASIO (g)
	VOLUMEN GASTADO DE HIDRÓXIDO DE POTASIO (mL)
	Normalidad (N)
	1
	
	
	
	2
	
	
	
	3
	
	
	
	4
	
	
	
	5
	
	
	
	6
	
	
	
	7
	
	
	
	8
	
	
	
	9
	
	
	
	10
	
	
	
	Promedio
	
	
	
	s
	
	
	
Tabla 4. Cálculo de normalidades de la solución diluida de hidróxido de sodio
Para saber la concentracion de la solucion inicial de NaOH, es necesario multiplicar por el factor de dilución, el cual es 20, ya que se hizo una dilución (1:20)
La concentracion de la solucion de NaOH entregada por el profesor es (±) N
ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDROXIDO DE POTASIO (KOH)
	ENSAYO
	MASA DE BIFTALATO ÁCIDO DE POTASIO (g)
	VOLUMEN GASTADO DE HIDRÓXIDO DE POTASIO (mL)
	1
	0,1003
	5,03
	2
	0,1002
	5,02
	3
	0,1001
	5,02
	4
	0,1000
	5,0
	5
	0,1002
	5,03
	6
	0,1000
	5,01
	7
	0,1001
	5,01
	8
	0,1003
	5,04
	9
	0,1004
	5,04
	10
	0,1001
	5,02
Tabla 5. Resultados estandarización de una solución de hidróxido de potasio
0. CORRECIÓN DE LA MASA DEL PATRON PRIMARIO
Se realizó la corrección de la masa de patrón primario mediante la curva de calibración de la balanza analítica.
y = (1,0008x) + 0 
	ENSAYO
	MASA DE BIFTALATO ÁCIDO DE POTASIO (g)
	MASA DE BIFTALATO ÁCIDO DE POTASIO (g) CORREGIDA
	1
	0,1003
	0,100219824
	2
	0,1002
	0,100119904
	3
	0,10010,100019984
	4
	0,1000
	0,099920064
	5
	0,1002
	0,100119904
	6
	0,1000
	0,099920064
	7
	0,1001
	0,100019984
	8
	0,1003
	0,100219824
	9
	0,1004
	0,100319744
	10
	0,1001
	0,100019984
Tabla 6. Resultados del cálculo de la masa corregida del patrón primario
0. CORRECION DEL VOLUMEN DEL AGENTE TITULANTE
Se realizó la corrección del volumen medido en la bureta según datos de la previa calibración de dicho material.
	ENSAYO
	VOLUMEN GASTADO DE HIDRÓXIDO DE POTASIO (mL)
	VOLUMEN GASTADO DE HIDRÓXIDO DE POTASIO CORREGIDO (mL)
	1
	5,03
	5,025976
	2
	5,02
	5,015984
	3
	5,02
	5,015984
	4
	5,0
	4,996
	5
	5,03
	5,025976
	6
	5,01
	5,005992
	7
	5,01
	5,005992
	8
	5,04
	5,035968
	9
	5,04
	5,035968
	10
	5,02
	5,015984
Tabla 7. Resultados del cálculo del volumen corregido obtenido de la titulación con la solución de hidróxido de potasio 
0. CALCULO DE LAS CONCENTRACIONES
Con la ecuación de dilución podremos calcular la normalidad de KOH.
 Donde E= 1, PM= 204,08 g/mol
Para el primer experimento w = 0,09090 g, volumen gastado de NaOH = 5,0762 mL
De esta manera se realizarán los demás cálculos, los cuales estan consignados en la tabla 4
	ENSAYO
	MASA DE BIFTALATO ÁCIDO DE POTASIO (g)
	VOLUMEN GASTADO DE HIDRÓXIDO DE POTASIO (mL)
	Normalidad (N)
	1
	0,100219824
	5,025976
	0,097708598
	2
	0,100119904
	5,015984
	0,097805626
	3
	0,100019984
	5,015984
	0,097708016
	4
	0,099920064
	4,996
	0,098000847
	5
	0,100119904
	5,025976
	0,097611181
	6
	0,099920064
	5,005992
	0,097805236
	7
	0,100019984
	5,005992
	0,097903041
	8
	0,100219824
	5,035968
	0,097514731
	9
	0,100319744
	5,035968
	0,097611954
	10
	0,100019984
	5,015984
	0,097708016
	Promedio
	
	
	0,097737725
	s
	
	
	 3,759E-05
Tabla 8. Cálculo de normalidades de la solución diluida de hidróxido de potasio
Para saber la concentracion de la solucion inicial de KOH, es necesario multiplicar por el factor de dilución, el cual es 20, ya que se hizo una dilución (1:20)
La concentracion de la solucion de KOH entregada por el profesor es (1,9548 ± 3,759*10-5) N
1. DISCUSIÓN
1. CONCLUSIONES
· Se logró determinar la concentración real de una muestra problema de hidróxido de sodio, el cual se obtuvo experimentalmente una concentración 
· Los resultados revelan una gran precisión, medido mediante la desviación estándar S= 
· Se logró determinar la concentración real de una muestra problema de hidróxido de sodio, el cual se obtuvo experimentalmente una concentración de 1,95548 N
· Los resultados revelan una gran precisión, medido mediante la desviación estándar S = 3,75901E-05
1. BIBLIOGRAFÍA
1. Ospina, G. (2000). Fundamentos del análisis volumétrico. Armenia: Universidad del Quindío.
2. Fundamentos de Química Analítica, Skoog y West, 1983, Editorial Reverté, España
3. Schultz, H., G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger «Potassium Compounds.» En Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim.
4. Soluciones estándar y patrones primarios. Análisis químico. H. Harris Laitinen, Herbert A. Laitinen. Editorial Reverté, 1982.British Medical Association; Royal Pharmaceutical Society (2015).
5. British national formulary (69 ed.).
6. Assembly of Life Sciences (U.S.). Safe Drinking Water Committee (1977). Drinking water and health, Volume 2. National Academies Press. p. 98. ISBN 978-0-309-02931-5. Reidies, Arno H. (2002) "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
7. Restrepo , A. (23 de Enero de 2013). Introducción a los métodos volumétricos. Recuperado el 16 de Febrero de 2019, de http://ocw.usal.es/ciencias-experimentales/quimica-analitica/contenidos/CONTENIDOS/3.CONCEPTOS_TEORICOS.pdf
8. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del hidróxido sódico.
9. K. Schumann, K. Siekmann “Soaps” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. Seva, C. (2005).
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