3 ALCALIMETRÍA (SEGUNDA PARTE)

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UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS PROGRAMA DE QUÍMICA
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN ALCALIMETRÍA (SEGUNDA PARTE) ANÁLISIS DE LA ACIDEZ EN VINOS Y FRUTAS CÍTRICAS 
PRESENTADO POR: GIAN CARLOS NARANJO ROJAS MICHAEL ANDRÉS VELÁSQUEZ LÓPEZ AL PROFESOR GUSTAVO ADOLFO OSPINA EN EL ESPACIO ACADÉMICO QUÍMICA ANALÍTICA II
ARMENIA, 05 DE SEPTIEMBRE DEL 2017
CALIBRACIÓN DE MATERIAL VOLUMÉTRICO 
1. INTRODUCCION
El vino es una bebida acida gracias a que está compuesto por numerosos ácidos en cantidades pequeñas. La parte de ácido libre que está disociada determina que tenga entre 3 y 3.8 pH, dependiendo del tipo de vino y uva. Los ácidos principales en el vino, son:
El ácido tartárico: es el de la vid, siendo el más abundante, se encuentra en concentraciones de 2 a 6 G/L. y muy estable. 
El ácido málico: en el reino vegetal, este ácido es abundante, sin embargo, en el caso del vino se encuentra en bajas proporciones, aunque si no lo eliminamos en la elaboración, éste puede encontrarse entre 2 y 3 G/L.
Ácido cítrico: es un ácido con adición permitida, puesto que estabiliza a vinos con una cierta inestabilidad, aunque su límite sea de 1 G/L. Debemos decir y conocer, que el ácido cítrico también se produce en la fermentación, aunque en muy bajas cantidades.
ácido láctico: se encuentra en una proporción de entre 0,5 y 4 G/L teniendo diversos orígenes.
ácido succínico: es el más estable de todos, este ácido nos dará sabores de ácido, amargo y salado.
1.2 Acidez fija.
Esta acidez es el conjunto de los ácidos naturales que contiene o proceden de la uva y otros de la fermentación. Este conjunto son los llamados ácido tartárico, málico, cítrico y succínico. En general, son los preservantes del vino y ayudan a mantener las características del color y aromas. Esta acidez se puede hallar por alcalimetría, realizando una diferencia entre acidez total y acidez fija, se expresa en términos universales de gramos sobre 100 ml (%m/v).
1.3 Acidez volátil:
Esta acidez la constituyen los compuestos formados por la fermentación, como el ácido acético, butírico y ácido sulfúrico.
2 RESULTADOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS
A los datos obtenidos en las diferentes estandarizaciones realizadas se consignaron en las diversas tablas. 
 
2.1 PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0,01 M.
Para este problema, se tomaron 25 ml de la solución de NaOH estandarizada previamente y se aforo en un Erlenmeyer de 250 mL
2.2 Determinación de la acidez total de un vino.
Cálculos
A) Con la ecuación de dilución podremos calcular la masa del ácido tartárico. 
 Donde E= 2, PM= 150,087 g/mol, NNaOH = 0,0096 N
· Para el primer experimento VNaOH = 31,6 mL
Pero estos son los gramos de ácido tartárico, contenidos en 10 mL de vino, para calcular los gramos de ácido tartárico en 100 mL de vino, se debe multiplicar este resultado *10	
0,0228 g *10 = 0,228 g/100 Ml
· Para el segundo experimento VNaOH = 31,5 mL
Pero estos son los gramos de ácido tartárico, contenidos en 10 mL de vino, para calcular los gram os de ácido tartárico en 100 mL de vino, se debe multiplicar este resultado *10	
0,0227 g * 10 = 0,227 g/100 mL
2.2.1 DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ FIJA DE UN VINO. 
Cálculos
A) Con la ecuación de dilución podremos calcular la masa del ácido tartárico. 
 Donde E= 2, PM= 150,087 g/mol, NNaOH = 0,0096 N
Para el primer experimento VNaOH = 19,0 mL
Pero estos son los gramos de ácido tartárico, contenidos en 10 mL de vino, para calcular los gramos de ácido tartárico en 100 mL de vino, se debe multiplicar este resultado *4	
0,0137 g * 4 = 0,0548 g/100 mL 
2.3 DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN ZUMO DE NARANJA. 
Cálculos
A) Con la ecuación de dilución podremos calcular la masa del ácido cítrico. 
 Donde E= 3, PM= 192,12 g/mol, NNaOH = 0,0955 N
· Para el primer experimento VNaOH = 12,3 mL
Pero estos son los gramos de ácido tartárico, contenidos en 10 mL de vino, para calcular los gramos de ácido tartárico en 100 mL de vino, se debe multiplicar este resultado *10	
0,0758 g *10 = 0,7222 g/100 mL
· Para el segundo experimento VNaOH = 11,9 mL
Pero estos son los gramos de ácido tartárico, contenidos en 10 mL de vino, para calcular los gramos de ácido tartárico en 100 mL de vino, se debe multiplicar este resultado *10	
0,07278 g * 10 = 0,7278 g/100 mL
3. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
La acidez de un vino blanco promedio se determina en forma de concentración de todos los ácidos presentes, el Ph del vino blanco el cual es utilizado, es aproximadamente 3, sin embargo, en la práctica se halló en una relación peso volumen; la cantidad de ácido tartárico presente en el vinagra blanco es de 0.10 g/100 ml, y el valor encontrado de todos los ácidos fue de 0.228 g/ml, teniendo en cuenta que la cantidad de ácido tartárico en el vino es el más grande con respecto a otros ácidos presentes, se puede concluir que el valor encontrado en consecuente, ya que en el valor experimental el ácido tartárico supone un 40% de los ácidos en solución.
La acidez de un zumo de naranja se establece que es 3 en una escala de pH, sin embargo, se está tomando la concentración de ácido cítrico que contiene en una relación peso volumen, por lo tanto, la teoría indica que la cantidad de ácido cítrico presente en un zumo de naranja es 0,94 g/100ml y el valor experimental encontrado fue de 0,7278 g/100 mL, esto indica que los datos experimentales arrojaron valores por debajo del valor real o teórico, teniendo una exactitud relativamente baja, no obstante, este experimento se llevó a cabo dos veces, y entre los dos valores se presentó un error relativo muy bajo, lo que indica que la precisión de las medidas es alta.
4. CONCLUSIONES
· El procedimiento para hallar la cantidad de ácido de un zumo de naranja se llevó a cabo dos veces, en las cuales el primer valor dio 0,7222 g/100 mL mientras el segundo valor es 0,7278 g/100 mL, esto quiere decir que la precisión es muy buena.
· Se puede decir que el vino utilizado en la práctica no era de buena calidad ya que necesito cantidades más altas de titulante o de base (con respecto a la teoría), para determinar su acidez.
5. BIBLIOGRAFÍA 
· Fundamentos de Química Analítica, Skoog y West, 1983, Editorial Reverté, España
· Análisis Químico Cuantitativo, Daniel C. Harris, 1992. Tercera edición. Grupo Editorial Iberoamericana S.A., México D.F.
· Ospina Gómez Gustavo Adolfo, Análisis Cuantitativo Clásico, Año 2014. Universidad del Quindío.
(mL) de 
vino
(mL) de 
NaOH 
gastados
(N) NaOH 
eq-q/L
g/100 mL de 
acido 
tartarico 
Exp. N° 11031,60,00960,228
Exp. N° 21031,50,00960,227
%Er-0,004%
Tabla N° 1. Determinación de la acidez total de un vino 
(mL) de 
vino
(mL) de 
NaOH 
gastados
(N) NaOH 
eq-q/L
g/100 mL de 
acido 
tartarico 
Exp. 125190,00960,0548
Tabla N° 2. Determinación de la acidez fija de un vino 
(mL) de 
zumo de 
naranja
(mL) de 
NaOH 
gastados
(N) NaOH 
eq-q/L
g/100 mL de 
acido citrico
Exp. N°11012,30,09550,7522
Exp. N° 21011,90,09550,7278
%Er-0,03%
Tabla N° 3. Determinacion de la acidez de un zumo de naranja