4 DETERMINACIÓN DEL FARADAY

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PRÀCTICA No. 4. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I
“DETERMINACIÒN DEL FARADAY”
Laura Marcela Osorio Cubillos
Gian Carlos Naranjo Rojas
Juan Camilo García Núñez
Presentado a: 
Jairo Ariza Hurtado
Grupo: 1 
Programa de Química
Facultad de Ciencias Básicas y Tecnologías
Universidad del Quindío
Armenia, Quindío
Abril 30 del 2018
1. Resultados experimentales obtenidos
1.1. Determinación de la constante de Faraday y carga del electrón.
	I (A)
	0.28
	0.26
	0.25
	0.48
	0.49 
	0.52
	0.42
	t (s)
	30
	60
	90
	120
	140
	150
	180
Tabla 1. Tiempo e intensidad de la corriente
I = 0.41 A
t = 7 min – 9 seg
	Volumen del gas (mL)
	T (ºC) 
	∆h (cm)
	ρ sln (g/mL)
	Lectura
	Adicional
	Total
	Sln
	Ambiente
	
	
	50 mL
	25 mL
	25 mL
	25 ºC
	24
	28
	1.085
Tabla 2. Datos adicionales 
1.1.1. Cálculos de la constante de Faraday y carga del electrón 
Presión de gas en la bureta
Milimoles del gas 
Conversiones: 
· 631,39 mmHg * = 0,831 atm 
· 25 mL * = 0,025 L
· 25 + 273,15 = 298,15 K
 = = 8,49*10-4 moles
8,49*10-4 moles * = 0,849 mmoles H2
Constante de Faraday 
H+ + e- H2 (g)
Q = n(e) x F F= [2]
Q= I * t = 0,41 A * 429 seg =175,89 C
n(e) = 8,49*10-4 moles
F= = = 103586,57 C/ mol
F (teórico) = 96472,44 C / mol [3]
Carga de un electrón 
F = NA x e- e- = [2]
e- = = = 1,72*10-19 C
e- (teórico) = 1,602 * 10-19 C [4]
1.2 Determinación de la capacidad calórica 
	Medición
	T1 (°C)
	T2 (°C)
	T3 (°C)
	C (J/g*°c)
	1 
	24.5
	 30.0 
	
	27.0
	20
	2
	24.0
	 32.0 
	
	28.0
	0
	3 
	24.0
	 30.0 
	
	27.0
	0
1.2.1. Cálculos de la constante de Faraday y carga del electrón 
Para obtener el C del agua, se hizo uso de la siguiente formula.
Donde para calcular el C del agua, se utilizará las temperaturas correspondientes a la primera medición, m = 100 g y cp. = 1 cal/g
Despejando C
C=20 J/(g*°C)
Lo anterior se hizo con el fin de calcular, el calor específico de un jugo, cuya medición fueron:
 
	Medición
	T1 (°C)
	T2 (°C)
	T3 (°C)
	Densidad (g/mL)
	Cp
	1 
	24.0
	 31.0 
	
	27.0
	1.0050
	
Despejando m= 
Con un volumen = 100 ml 
 m= 100,5 g 
Despejando Cp = 
2. Discusión de resultados
El valor del calor específico obtenido se encuentra muy lejano del valor reportado en la literatura que es 3,890 este error puede deberse a varias cosas, inicialmente el valor reportado en la literatura es para un jugo de naranja y el jugo que fue utilizado en la práctica es un jugo con sabor artificial a naranja, por lo cual se esperaba un error alto, también tenemos en cuenta que el montaje utilizado fue muy básico que también nos proporciona gran porcentaje de error.
Por otro lado, en la determinación de la constante de Faraday, el error es bajo, alrededor del 7%. Para ello es fundamental la ecuación de la reacción de oxidación-reducción del Hidrogeno. Con la intensidad de la corriente y el tiempo se halla Q, que es la cantidad de cargas que pasa por un determinado tiempo, n(e) es el número de moles de hidrogeno, las cuales se hallaron con la fórmula de los gases ideales, y esto se multiplica por el factor ½ que se toma de la reacción redox del hidrogeno. Con ese valr de la constante de Faraday y dividiendo ésta en el número de Avogadro, se puede obtener la carga de un electrón, la cual al comparar con el valor teórico da un error alrededor del 7%. Esto significa que hay una buena correlación entre los datos tomados con el procedimiento realizado. 
3. Conclusiones
· La constante de Faraday y la carga del electrón se acercan mucho a los valores reales. Hubo un correcto desarrollo en la determinación de la intensidad y el tiempo de la reacción redox del hidrogeno. 
· Se 
4. Referencias Bibliográficas
· [1] Ariza J. (2009) Manual de Practicas de Fisicoquímica UQ. Armenia, Quindío. 
· [2] Fórmulas consultadas en el portal de la Guía Química, disponible en <https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/constante-de-faraday>
· [3] Constante de Faraday consultado en el portal de Wikipedia, disponible en <https://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Faraday>
· [4] Carga de un electrón consultado en el portal de Wikipedia, disponible en <https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n>
 
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