5 VALORACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE

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VALORACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO - BASE
Gian Carlos Naranjo Rojas[footnoteRef:1], Michael Andrés Velásquez López[footnoteRef:2] [1: Estudiante del programa de química. Facultad de ciencias Básicas y tecnología, Universidad del Quindío-Colombia. Gcnaranjor@uqvirtual.edu.co ] [2: Estudiante del programa de química. Facultad de ciencias Básicas y tecnología, Universidad del Quindío-Colombia. Mavelasquezl_2@uqvirtual.edu.co ] 
Programa de química. Facultad de ciencias básicas y tecnología, universidad del Quindío – Colombia. Bajo la supervisión de Héctor Hernando Martínez Saavedra[footnoteRef:3] [3: Profesor del programa de química. Facultad de ciencias básicas y tecnologías, universidad del Quindío Colombia. hhmartinez@uniquindio.edu.co ] 
Fecha de entrega: viernes 31 de marzo 2017
OBJETIVO
Emplear patrones primarios para la valoración de soluciones con propiedades ácido – base y aplicar el uso adecuado de los correspondientes indicadores químicos.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
1. Valoración de la disolución de hidróxido de sodio. 
	Cantidad pesada de KHC8H4O4 (FAP)
	1.024 g
	% Pureza del KHC8H4O4(s)
	100%
	Volumen en la que se disolvió el FAP
	20 mL
	Volumen de la alícuota de FAP que se utilizó para titular el NaOH
	10 mL
	Consumo de NaOH en mL
	9.6 mL
La siguiente es la reacción que ocurre, podemos usar la ecuación de dilución para calcular la concentración de C8H4O4(ac), que como esta en proporción uno a uno es la misma concentración del NaOH. 
HC8 H4O4 (ac) + OH-(ac) C8H4O4(ac)+ H2O
A continuación, calcularemos la concentración del FPA. 
MFPA = 1.024 g = 6.21x10-3 mole
VFPA = 50 mL = 0.05 L
[HC8 H4O4 (ac)] = 	
Ahora calcularemos con la ecuación de dilución, la concentración de C8H4O4(ac), 
VaCa = VbCb
10.0 mL * 0.12 M = 9.6 mL * Cb
Cb = 0.13 M
Esta es la molaridad de C8H4O4(ac), que es la misma de NaOH porque está a proporción uno a uno. 
	La masa del FAP en la alícuota
	1.024 g
	La molaridad del NaOH
	0.13 M
2. Valoración de la disolución de ácido clorhídrico. 
	Cantidad pesada de Na2CO3
	0.265 g
	% Pureza del Na2CO3(s)
	100%
	Volumen en la que se disolvió el Na2CO3
	20 mL
	Volumen de la alícuota de FAP que se utilizó para titular el HCl
	10 mL
	Consumo de HCl en mL
	10.15 mL
La siguiente es la reacción que ocurre, podemos usar la ecuación de dilución para calcular la concentración de H2CO3 (ac) que como esta en proporción dos a uno, por relación estequiometria me da que la concentración de mi HCl es la mitad.
Na2CO3(ac) + 2HCl(ac) H2CO3 (ac)+ 2 NaCl (ac)
A continuación, calcularemos la concentración del Na2CO3. 
MNA2CO3 = 0.265 g = 2.5x10-3 mole
VNA2CO3 =50 mL = 0.05 L
[Na2CO3 (ac)] = 	
Ahora calcularemos con la ecuación de dilución, la concentración de, H2CO3 (ac)
VaCa = VbCb
10.15 mL * Ca = 10.0 mL * 0.05 M
Ca = 0.04 M
Esta es la molaridad de H2CO3 (ac), pero necesito la de HCl, entonces hacemos una relación estequiometria. 
	La masa del Na2CO3 en la alícuota
	0.265 g
	La molaridad del HCl
	0.09 M
PREGUNTAS 
5.1 ¿Qué significa el término error de valoración? 
Rta: Se produce un error de valoración cuando el punto final de la misma difiere del punto de equivalencia. Es la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia. 
5.2 ¿Cuál es la diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final de una valoración? 
Rta: En una titulación, el punto de equivalencia es el punto al que se ha llegado cuando se ha agregado la cantidad exacta de titulante para que reaccione estequiometricamente con todo el analito presente en la muestra que se titula. Este punto no es observable en las titulaciones que no son potenciometricas. 
El punto final, es el punto que esta ligeramente despues del punto de equivalencia, es observable mediante indicadores químicos, los cuales actúan cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante. 
5.3 Una muestra de 0.4512 g de patrón primario Na2CO3 requirió 36.44 mL de una solución de H2SO4 para alcanzar el punto final de la reacción, el indicador empleado fue fenolftaleína. Escriba la reacción que se lleva a cabo y calcule la molaridad del H2SO4. 
Rta: La siguiente es la reacción que ocurre, podemos usar la ecuación de dilución para calcular la concentración de H2CO3 (ac) que como esta en proporción uno a uno, y es la misma de mi ácido sulfúrico.
Na2CO3(ac) + H2SO4(ac) H2CO3 (ac)+ Na2SO4 (ac)
A continuación, calcularemos la concentración del Na2CO3. 
MNA2CO3 = 0.4512g = 4.256x10-3 mole
VNA2CO3 = 1000 mL = 1 L
[Na2CO3 (ac)] = 	
Ahora calcularemos con la ecuación de dilución, la concentración de, H2CO3 (ac)
VaCa = VbCb
36.44 mL * Ca = 1000 mL * 4.256x10-3 M
Ca = 0.1168 M
Esta es la molaridad de H2CO3 (ac), que es la misma de H2SO4 porque está a proporción uno a uno.
5.4 En la titulación de carbonato de sodio con ácido clorhídrico que diferencia tiene utilizar como indicadores anaranjado de metilo y fenolftaleína. 
Rta: Básicamente la diferencia está en el rango de PH, en la primera valoración se usa fenolftaleína ya que el pH está comprendido entre (8-10), y en la segunda valoración usamos anaranjado de metilo, ya que su pH está comprendido entre (3.1-4.4). 
5.5 Diga por qué se debe emplear fenolftaleína y no anaranjado de metilo, en la titulación del ftalato ácido de potasio con hidróxido de sodio. 
Rta:
Básicamente es por el pH, en esta titulación al agregar NaOH se alcanzará pH de 8, y el anaranjado de metilo no cambia de color en ese valor ya que su rango es de 3.1-4.4. 
CONCLUSIONES 
· Se pudieron aplicar concentos, como son el punto de equivalencia y el punto final. 
· El mejoramiento de la técnica el cual es de suma relevancia e importancia, para el transcurso de nuestra carrera y despues de ella. 
BIBLIOGRAFÍA 
· Harris, Daniel. (1991). Análisis Químico Cuantitativo. México: Grupo Editorial Iberoamérica.
· J.C Miller y J.N Miller. (2002) Estadística y quimiometría para química analítica. Prentice hall.