I02N_Material_S09-2 s2 - Claudio F Velásquez

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Cálculos 
Estequiométricos
Química General
Datos/Observaciones
Recordemos…
Hablemos de proporciones…
Al finalizar la sesión, el estudiante realiza cálculos
estequiométricos en una reacción química, considerando
reactivo limitante, pureza de reactivo y rendimiento de
reacción.
Logro de aprendizaje de la sesión 
1.Estequiometría.
2.Reactivo Limitante.
3.Porcentaje de Pureza.
4.Porcentaje de Rendimiento.
5.Ejercicios de repaso.
Contenido:
Ejercicio
Para la siguiente reacción química balanceada:
C3 H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Se hacen reaccionar 132 gramos de gas propano (C3H8) con suficiente gas 
oxígeno, calcula:
a) Moles de agua obtenidos,
b) Volumen de CO2 producido a condiciones normales,
c) Masa de oxígeno necesaria para consumir todo el gas propano.
Datos de masas atómicas: (C = 12), (H = 1), (O = 16)
1. Estequiometría. 
Datos/Observaciones
Es el reactivo que se consume por completo en una reacción química, pues
determina o limita la cantidad de producto formado.
La sustancia que no es limitante corresponde al reactivo en exceso.
Reactivo LimitanteReactivo en Exceso
Se consume 
completamente
Queda parte sin 
reaccionar
2. Reactivo Limitante
Datos/Observaciones
En un matraz se tiene 10g de Litio y 11g de Oxígeno gaseoso, se
calientan juntos para formar Óxido de Litio. Calcula la cantidad en
gramos del Li2O.
Ecuación química: Li + O2  Li2O
Datos de masas atómicas: Li= 6,9 O= 16
Ejercicio
2. Reactivo Limitante
Datos/Observaciones
Los reactivos utilizados en las reacciones químicas no siempre se
encuentran puros; suelen contener impurezas que aumentan la masa de
sustancia pura y no intervienen en la reacción.
Por eso debemos calcular primero (de ser el caso) la masa de material puro
de los reactivos que emplearemos.
% Puro
% Impuro 
% Impuro + % Puro = 100 %
3. Porcentaje de Pureza
Datos/Observaciones
¿Qué cantidad en gramos de C02 se obtendrá al descomponer 250
gramos de Carbonato de Calcio al 80% en peso?
Datos de masas atómicas: C= 12, O= 16, Ca= 40
Ecuación química: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
Ejercicio
3. Porcentaje de Pureza
Datos/Observaciones
Rendimiento teórico: Cantidad calculada de producto que se puede
obtener a partir de una determinada cantidad de reactivo.
Rendimiento real: Cantidad de producto que efectivamente se obtiene en
una reacción.
Porcentaje de rendimiento: Relación entre el rendimiento teórico y el real,
que se puede obtener a partir de las siguientes fórmulas:
4. Porcentaje de Rendimiento
Datos/Observaciones
Ejercicio
¿Cuál es el volumen de Hidrógeno a condiciones normales, que se
obtendrá a partir de la reacción de 100 g de Sodio metálico,
sabiendo que la reacción tuvo un rendimiento del 50%?
Datos: Na = 23, O = 16, H = 1
Ecuación química: 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(ac) + H2(g)
4. Porcentaje de Rendimiento
Datos/Observaciones
5. Ejercicios de repaso
Se hacen reaccionar 100 g de KOH y 150 g de H2SO4:
KOH + H2SO4 - > K2SO4 + H2O 
a) Indica cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar?
c) ¿Qué cantidad de K2SO4 se obtendrá?
d) Si conoces que la reacción tiene un rendimiento del 85% ¿Cuál será
la masa de K2SO4 que se obtendrá?
Datos: (K) = 39 , (S) = 32 , (O) = 16 , (H) = 1
Ejercicio de Repaso 01
Se hacen reaccionar 24 gramos de magnesio con ácido clorhídrico,
obteniendo la sal de cloruro de magnesio y desprendiendo gas
hidrógeno. Determina el volumen (L) del gas, recogido a 743 mmHg y
25ºC.
Ecuación Química: Mg(s) + HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)
Datos: R = 62,4 mmHg.L/mol.K, Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5
Ejercicio de Repaso 02
GRACIAS.
1. El reactivo limitante se encuentra en menor proporción molar con respecto
a la relación estequiométrica, mientras que el reactivo que no reacciona
completamente es el que está en exceso.
2. Los reactivos o insumos que se emplean en laboratorios o en industrias
generalmente presentan impurezas, afectando la calidad del producto
obtenido. Por tanto, es necesario usar el porcentaje de pureza, para hallar
la cantidad de reactivo que verdaderamente intervendrá en la reacción.
3. Debido a que la cantidad real de producto obtenido casi siempre es menor
al rendimiento teórico, se establece una relación entre ellos para calcular el
porcentaje de rendimiento de la reacción.
Gracias.
Lo que aprendimos hoy: