Reacciones Estequiometricas

Esta es una vista previa del archivo. Inicie sesión para ver el archivo original

Unidad 7- Reacciones Químicas 
Reacciones Químicas: Son transformaciones o 
cambios que experimentan las sustancias, de los 
cuales resultan sustancias diferentes. 
Ecuaciones Químicas 
La forma general de una ecuación química es: 
Reactivos → Productos 
Son representaciones simbólicas de las reacciones 
químicas en términos de las fórmulas químicas de 
las sustancias que intervienen en la reacción. 
Reactivo: es cada una de las sustancias iniciales en 
una reacción química 
Producto: es cada sustancia que se obtiene en una 
reacción química 
Las ecuaciones químicas deben balancearse o igualarse 
Ley de Lavoisier o Ley de conservación de masas 
El número de átomos de cada elemento debe ser el 
mismo en reactivos y productos 
En todo sistema cerrado, la masa permanece constante, 
independientemente de los cambios físicos o químicos 
que se produzcan en el mismo. 
Ecuación Química 
Fórmulas Químicas 
de reactivos y productos 
muestra obedece 
Ley de conservación 
de la masa 
Balance de Ecuaciones Químicas 
Para igualar las ecuaciones químicas, se coloca un 
coeficiente estequiométrico delante de las fórmulas 
químicas de las sustancias que correspondan. 
Coeficiente estequiométrico: es el número de moles 
de cada sustancia que interviene en una reacción 
Química. 
Reacciones Químicas 
Reacciones No Redox Reacciones Redox 
Reacciones No Redox o Reacciones sin 
transferencia de electrones 
Se clasifican 
Son aquellas reacciones químicas en las cuales, 
los elementos de los reactivos no modifican 
sus números de oxidación al convertirse en productos. 
Reacciones Redox o Reacciones con 
transferencia de electrones 
Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el 
elemento que se reduce (disminuye su número de 
oxidación) por ganancia de electrones. 
Agente Reductor: es la sustancia que contiene el 
elemento que se oxida (aumenta su número de 
oxidación), por pérdida de electrones. 
Son aquellas reacciones químicas en las cuales, 
algunos de los elementos de los reactivos modifican 
sus números de oxidación al convertirse en productos. 
Reacciones 
Redox 
R. de síntesis 
R. de 
desproporción 
R. intramoleculares 
R. con medio de Reacción 
Se clasifican 
Ácido Básico 
Reacciones de síntesis 
Son aquellas reacciones químicas, en las cuales dos 
sustancias puras simples producen una sustancia 
pura compuesta. 
Reacciones de desproporción 
Son aquellas reacciones químicas, en las cuales una 
sustancia contiene el elemento que se oxida y 
se reduce simultáneamente. 
Reacciones intramoleculares 
Son aquellas reacciones químicas, en las cuales una 
sustancia contiene el elemento que se oxida y otro 
elemento distinta que se reduce. 
ESTEQUIOMETRÍA 
Es el estudio de las relaciones cuantitativas entre los 
reactivos y los productos en una reacción química 
Cálculos estequiométricos 
Igualar la 
reacción química 
- % Pureza 
- Reactivo Limitante 
- Rendimiento de la 
reacción 
Porcentaje de pureza 
Son las partes en masa de una reactivo puro en 100 
partes en masa de un mineral o de un reactivo 
comercial. 
Reactivo limitante 
Es el reactivo que se consume totalmente durante la 
reacción química y determina la cantidad de producto 
que se forma. 
Reactivo en exceso 
Es el reactivo que no se consume totalmente durante 
la reacción química y no determina la cantidad de 
producto que se forma. 
Rendimiento de la Reacción 
Es la cantidad de producto que puede obtenerse en 
una reacción química 
Rendimiento Teórico 
Es la cantidad de producto que se predice mediante 
la ecuación química balanceada cuando ha reaccionado 
todo el reactivo limitante 
Rendimiento Real 
Es la cantidad de producto que se obtiene 
experimentalmente. 
Rendimiento Porcentual (%Rendimiento) 
Describe la proporción del rendimiento real con respecto 
 al rendimiento teórico 
200 mL de una solución acuosa de ácido clorhídrico 
al 2%m/v se ponen en contacto con 10 g de sulfito 
de sodio comercial al 85 % de pureza. Los productos 
de la reacción son cloruro de sodio (ac), dióxido de 
azufre (g) y agua (l). Calcule: 
a) La masa de sal que se forma 
b) El volumen de gas que se obtiene a 20°C y 1 atm, 
si el rendimiento de la reacción es del 90%. 
1°) Plantear la reacción química balanceada 
HCl (ac) + Na2SO3 (l) (g) (ac) (s) NaCl + SO2 + H2O 2 2 
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 
Estrategia de resolución 
2MHCl 2MNaCl MSO2 MH2O MNa2SO3 
72,9 g 18 g 64 g 116,9 g 126 g 
2°) Determinar la cantidad de cada reactivo puro 
Sn = sto (HCl) + svte 
2 g 100 mL 
200 mL 4 g Masa de HCl 
85 % de pureza 
Muestra comercial= Na2SO3 + impurezas 
 100 g = 85 g 
10 g 8,5 g Masa de Na2SO3 
4°) Determinar la cantidad de sal que se forma 
3°) Determinar el reactivo limitante 
Considerar la estequiometría de la reacción 
Considerar la relación estequiométrica entre el Rvo 
limitante y la sal 
5°) Determinar la cantidad de gas que se forma 
Considerar la relación estequiométrica entre el Rvo 
limitante y el gas 
• Calcular la cantidad de gas considerando el 
Rendimiento de la reacción 
• Calcular el volumen de gas considerando la 
Ecuación general de gases ideales 
P∙V= n∙R∙T 
BIBLIOGRAFÍA 
 
Brown L., Le May H.E., Bursten B.E., Murphy C.J. 1999. Química la Ciencia Central. Ed. 
Prentice Hall Hispanoamericana. 
Chang R. 1999. Química. Mc Graw Hill. México. 
Porta J., López-Acevedo M., Roquero C. 2003. Edafología para la Agricultura y el Medio 
Ambiente. Ed. Mundi-Prensa. Madrid 
Skoog D. A., West, D. M., Holler, F. J., Crouch S. R. 2009. Fundamentos de Química 
Analítica. 8va Edición. CENCAGE Learning. México.