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Balance de Ecuaciones y Reacciones Químicas Química General Recordemos lo aprendido… Al finalizar la unidad el estudiante identifica los diferentes tipos de reacciones para realizar el balance de ecuaciones químicas. Logro de aprendizaje de la sesión: Contenido: 1. Definición de Reacción Química. 2. Tipos de Reacciones Químicas. 3. Ecuación Química. 4. Balance y Tipos de Balance. 5. Resumen. Datos/Observaciones Iniciemos con una Lluvia de Ideas https://www.youtube.com/watch?v=Qc2pWUIzP2k Definición Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Datos/Observaciones Ejemplo: Datos/Observaciones Tipos de reacciones químicas a) De Composición o Síntesis b) De Descomposición Datos/Observaciones c) De Desplazamiento Simple Tipos de reacciones químicas Datos/Observaciones d) De Doble Desplazamiento Tipos de reacciones químicas Datos/Observaciones e) De Acuerdo a la Energía f) De Acuerdo a la Dirección Tipos de reacciones químicas Datos/Observaciones g) Reacciones de Neutralización Tipos de reacciones químicas Datos/Observaciones h) Reacciones de Combustión Tipos de reacciones químicas i) Reacciones de Oxidación - Reducción Tipos de reacciones químicas Datos/Observaciones → Representa la transformación de sustancias, es una expresión en la cual tenemos la información: Ecuación química Datos/Observaciones Balance de ecuaciones Datos/Observaciones Es buscar que el número de átomos por cada elemento en el lado de reactantes sea igual al lado de los productos, por lo que es importante el uso de coeficientes, pero nunca se deberá alterar los subíndices. Ecuación Sin Balancear: HNO3 + H2S → NO + S + H2O 2 HNO3 + 3 H2S → 2 NO + 3 S + 4 H2O Ecuación Balanceada: Balance de ecuaciones • Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. • Se verifica si la ecuación está balanceada o no. • El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. • Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los denominadores. Tipos de balance de ecuaciones a) Método de Balance por Tanteo Datos/Observaciones b) Método Algebraico (Pasos) 1. Asigna una letra (a,b,c,d,...etc.) a cada especie química de la reacción. 2. Establece una ecuación matemática para cada elemento participante en la reacción, utiliza las letras asignadas. 3. A la letra que más veces aparezca en las ecuaciones, asígnale el valor de 1 o puedes asignar el valor de 2. Tipos de balance de ecuaciones Datos/Observaciones 4. Resuelve algebraicamente los valores de las demás letras. 5. Si resultan fracciones, multiplica a todos por el mínimo común denominador, para tener resultados enteros. 6. Los valores obtenidos serán los coeficientes estequiométricos de cada especie química, anotándose en la reacción original. 7. Comprueba que la reacción se encuentre balanceada. Tipos de balance de ecuaciones b) Método Algebraico (Pasos) Datos/Observaciones Al + MnO2 Mn + Al2O3 Asignamos una letras a cada especie. Al + MnO2 Mn + Al2O3 a b c d Se establece la ecuación matemática para cada elemento: Al: a = 2d Mn: b = c O: 2b = 3d Como la letra b aparece en dos ecuaciones le asignamos el valor de 1 y procedemos a resolver algebraicamente los otros valores: b = 1 por lo tanto, si: b = c entonces c = 1 Si 2b = 3d entonces: 2= 3d y por lo tanto d = 2/3 Si a = 2d entonces: a = 2(2/3) por lo tanto a = 4/3 Ejemplo: Método Algebraico Datos/Observaciones Como tenemos fracciones, multiplicamos por el mínimo común denominador: a = 4/3 x 3 = 4 b = 1 x 3 = 3 c = 1 x 3 = 3 d = 2/3 x 3 = 2 Obtenemos los coeficientes estequiométricos (enteros), y procedemos a anotarlos en la reacción original: 4 Al + 3 MnO2 3 Mn + 2 Al 2O3 Comprobamos la igualdad de átomos en la ecuación: Al: 4 contra 4: Mn: 3 contra 3; O: 6 contra 6. Ejemplo (Continuación) GRACIAS. Gracias. Lo que aprendimos hoy… http://quimicaunouc.blogspot.com/p/formula-empirica-y-molecular.html http://quimicaunouc.blogspot.com/p/formula-empirica-y-molecular.html
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