REFUERZO DE ECUACIONES QUIMICAS - liliana lindao

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PROTEGER EL MEDIO AMBIENTE Y MEJORAR
NUESTRO ESTILO DE VIDA.
SEMANA 1 – ACTIVIDAD 1 
TEMA: TIPOS DE BALANCEO DE
ECUACIONES
SALA VIRTUAL DE QUIMICA
Lcda. Eliana Jaime Balòn
DESCRIPCIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
INDICACIONES DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
EVOLUCIÓN DEL CALOR, DE LA LUZ, Y/O DEL SONIDO
PRODUCCIÓN DE UN GAS
FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO
CAMBIO DEL COLOR
MUESTRAS DE REACCIONES QUÍMICAS
Hay cinco muestras principales que indican que ha ocurrido una reacción química:
cambiar en color cambiar en olor producción de nuevo
gases o vapor
entrada o lanzamiento
de la energía
difícil invertir
la
n
z
a
m
ie
n
to e
n
tra
d
a
ECUACIONES QUÍMICAS
Representar la clase de reactivo y de productos
y sus cantidades relativas en una reacción.
4 Al + 3 O2Al del (G) 22O3(s)
Los números en el frente se llaman
coeficientes estequiométricos.
Las letras (s), el (G), y (l) son
estados físicos de compuestos.
reactivo producto
óxido de aluminio
ECUACIONES QUÍMICAS
Esta ecuación significa:
4 Al + 3 O2Al del (G) 22O3(s)
4 átomos del Al + 3 O2 moléculas produce 2 de las moléculas del Al2O3
Al de 4 g + 3 g O2 Al de g de la producción 22O3 óxido de aluminio
papel de lija
ECUACIONES QUÍMICAS
Porque los mismos átomos están presentes en una reacción al principio (reactivo)
y en el extremo (productos), la cantidad de materia en un sistema no cambia.
La ley de la conservación de la materia
Producto químico
Fábrica
100% 100%
el 80%
el 20%
REACTIVOS - LAS SUSTANCIAS QUE EXISTEN ANTES DE A EL CAMBIO QUÍMICO (O LA
REACCIÓN) OCURRE.
PRODUCTOS - LAS NUEVAS SUSTANCIAS SE FORMAN QUE DURANTE LOS CAMBIOS
QUÍMICOS.
LA ECUACIÓN QUÍMICA INDICA LOS REACTIVO Y PRODUCTOS DE UNA REACCIÓN.
PRODUCTOS del  REACTIVO
ECUACIONES DE PALABRA
• UNA ECUACIÓN DE PALABRA DESCRIBE USAR DEL CAMBIO
QUÍMICO LOS NOMBRES DE LOS REACTIVO Y DE LOS PRODUCTOS.
Escribir la ecuación de palabra para la reacción del gas de metano con oxígeno-gas para 
formar el dióxido de carbono y el agua .
metano + oxígeno
Reactivo Producto
CH4 O2 CO2 H2O+ + 22
Dióxido de carbono + agua
SÍMBOLOS ADICIONALES USADOS EN ECUACIONES 
QUÍMICAS
(s)
(l)
(aq)
(G)
“Rinde”; indica el resultado de la reacción
Utilizado para indicar una reacción reversible
Un reactivo o un producto en el de estado sólido; también utilizado para 
indicar un precipitado
Alternativa a (s), pero utilizado para indicar solamente un 
precipitado
Un reactivo o un producto en el estado líquido
Un reactivo o un producto en una solución acuosa (disuelto en agua)
Un reactivo o un producto en el estado gaseoso
1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN 
ESTE MÉTODO ES UTILIZADO PARA ECUACIONES SENCILLAS Y CONSISTE EN COLOCAR 
COEFICIENTES A LA IZQUIERDA DE CADA SUSTANCIA, HASTA TENER IGUAL NÚMERO DE 
ÁTOMOS TANTO EN REACTANTES COMO EN PRODUCTOS. 
TIPOS DE BALANCEO DE ECUACIONES
EJEMPLO: 
N2 + H2 → NH3
Para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 
y un coeficiente 2 al producto NH3:
N2 + 3H2→ 2NH3
LA ECUACIÓN HA QUEDADO EQUILIBRADA. EL 
NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO ES EL 
MISMO EN REACTIVOS Y PRODUCTOS.
2.- MÉTODO ALGEBRAICO.
PARA REALIZAR ESTE MÉTODO DE BALANCEO, SE SUGIERE SEGUIR LOS SIGUIENTES
PASOS:
1. SE ASIGNA UNA LITERAL A CADA ESPECIE QUÍMICA DE LA
REACCIÓN.(A,B,C,D,E,F,G….ETC.)
2. SE ESTABLECE UNA ECUACIÓN MATEMÁTICA PARA CADA ELEMENTO PARTICIPANTE
EN LA REACCIÓN, UTILIZANDO LAS LITERALES ANTES ASIGNADAS.
3. A LA LITERAL QUE MÁS VECES APAREZCA EN LAS ECUACIONES SE LE ASIGNA EL
VALOR DE 1 O A VECES SE PUEDE ASIGNAR EL VALOR DE: 2
4.- SE RESUELVEN ALGEBRAICAMENTE LOS VALORES DE LAS DEMÁS LITERALES.
5.- SI LOS RESULTADOS OBTENIDOS SON FRACCIONES SE MULTIPLICA A TODAS POR EL
MÍNIMO COMÚN DENOMINADOR, OBTENIENDO DE ESTA MANERA RESULTADOS
ENTEROS.
6.- LOS VALORES ASÍ OBTENIDOS CORRESPONDEN A LOS COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS DE CADA ESPECIE QUÍMICA, POR TANTO SE ANOTAN EN LA
REACCIÓN ORIGINAL.
7.- COMPRUEBA AHORA QUE LA REACCIÓN SE ENCUENTRE BALANCEADA.
2.- MÉTODO ALGEBRAICO.
Ejemplo: 
 
d
OH
c
CO
b
O
a
OHC 222267  
 
dc2b2a2O
d2a6H
c1a7C



 
 
 
 
 
 
De tal forma que al multiplicar los coeficientes de cada 
compuesto con el número de cada elemento, estos 
queden igual de cada lado: 
 
OH6CO14O15OHC2 222267  
 
C = 14 C = 14 
H = 12 H = 12 
O = 34 O = 34 
2a 
14c 


)2(7c
a7c
6d
62
2
)2(6



d
ad
15b 




2
a2dc2
b
a2dc2b2
dc2b2a2
3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN
Para utilizar éste método es necesario tener en cuenta que 
sustancia gana electrones y cual los pierde, además se 
requiere manejar los términos que aparecen en la siguiente 
tabla: 
BALANCEO DE 
ECUACIONES 
 CAMBIO EN 
ELECTRONES 
CAMBIO DE 
NÚMERO 
DE 
OXIDACIÓN 
Oxidación Perdida Aumento 
Reducción Ganancia Disminución 
Agente 
oxidante (sustancia 
que se reduce) 
Gana Disminuye 
Agente 
reductor (sustancia 
que se oxida) 
Pierde Aumenta 
 
3. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN
INGRESA AL SIGUIENTE ENLACE Y PON EN
PRÁCTICA TUS CONOCIMIENTOS.
SI TU CALICACION ES MENOR QUE 7
DEBERAS CORREGIR LA ACTIVIDAD EN TU
CUADERNO O PORTAFOLIO
https://es.liveworksheets.com/hx1774340bf
DEBE DE DAR CLIC
EN ENVIAR
RESPUESTAS A MI
PROFESOR Y
LLENAR COMO
ESTA EN EL
EJEMPLO
ACTIVIDAD DE 
ADAPTACION 
CURRICULAR
PASAR A SU
CUADERNO O
PORTAFOLIO
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