Práctica 1 reacciones de compuestos orgánicos equipo 3 - Moreno Ayala Novali (2)

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TÉCNOLOGICOS 17 
ACADEMIA DE QUÍMICA
QUÍMICA III
Práctica no. 1
“Reacciones de compuestos orgánicos”
Grupo: 5SM2
Carrera: Sistemas Automotrices
Equipo 3
Integrantes: 
· Acosta Rivera Pablo 
· Araujo Olvera Sofia Abigail
· Argote Claudio Álvaro
· Calvillo Diaz Paulina Michelle
· Moreno Ayala Susana Novali
· Pérez Hernández Christian Adolfo
· Tavarez Rodríguez Andrea Valeria
Docente: Mtra. Silvia Monroy Flores
Fecha de entrega: 24/09/2022
 
1. Resuelve las siguientes reacciones y escribe la nomenclatura de los productos obtenidos:
+ I2
+ I2
Tip: Resolver las dos reacciones anteriores como reacciones de halogenación de alquenos.
H+
Alcohol metílico + H2SO4
H+
Ácido acético + Alcohol propílico H2SO4
Tip: Resolver las dos reacciones anteriores como reacciones de esterificación.
K2Cr2O7
Alcohol butílico H2O
K2Cr2O7
Formaldehído H2O
INTRODUCCIÓN
El aspecto más interesante y útil de la química orgánica es el estudio de las reacciones. No podemos recordar miles de reacciones orgánicas específicas, pero podemos organizarlas en grupos lógicos, de acuerdo con la forma en que se llevan a cabo y los intermediarios involucrados. Esos modelos de reacción son aplicados a una variedad de reacciones que son de utilidad en nuestra vida cotidiana (Wade, 2012).
Por ejemplo, se puede comparar la diferencia en el grado de instauraciones de las grasas por medio de la rapidez con que se decolora una solución café rojiza de yodo al mezclarla con la grasa. El yodo se adiciona a los carbonos que participan en los enlaces múltiples y se forman compuestos orgánicos halogenados incoloros cuando se rompe el enlace doble o triple (Phillips, 2012).
Los ésteres pequeños, junto con los aldehídos, cetonas entre otros, son responsables del agradable aroma de las frutas. Es sorprendente que muchas fragancias y sabores se pueden preparar mediante el simple cambio del número de carbonos e hidrógenos de los grupos (R) en el éster.
Finalmente, muchas de las reacciones entre compuestos orgánicos son oxidaciones y reducciones, como aquellas que ocurren en la respiración celular. Al contrario de la definición de óxido reducción en química inorgánica como pérdida o ganancia de electrones, en química orgánica se refiere la oxidación como ganancia de átomos de oxígeno (o pérdida de hidrógenos) y la reducción como pérdida de átomos de oxígeno (o ganancia de hidrógenos). Sin embargo, hay que considerar que en estas reacciones redox de compuestos orgánicos también hay transferencia de electrones, aunque sea menos evidente que en las reacciones inorgánicas (Wade, 2012).
OBJETIVO
Realizar algunas reacciones características de algunos compuestos orgánicos.
EXPERIMENTO 1. Prueba de insaturación de aceites
	Materiales
	Equipo
	Reactivos
	2 matraces Erlenmeyer
Probeta de 50 mL
Gotero/Pipeta Pasteur
	Parrilla eléctrica
	Aceite de cacahuate/ aceite de coco
Aceite de canola/olivo
Tintura de yodo (I2 y KI en etanol, al 2%)
PROCEDIMIENTO
1. Coloca 20 mL de aceite de cacahuate en un matraz pequeño y, en otro matraz, 20 mL de aceite de canola. Etiqueta los matraces.
2. Agrega cinco gotas de tintura de yodo a cada aceite y agita para que se mezcle bien. Observa el color de cada solución.
3. Calienta ambos matraces en una parrilla de calentamiento, a baja temperatura.
4. Observa cuál aceite recupera primero su color original. Este aceite es más insaturado que el otro.
5. Ahora lee la etiqueta de cada una de las botellas de aceite y determina si los resultados de tu prueba están de acuerdo con el contenido de grasas insaturadas que se indica en la etiqueta de cada aceite.
Al adicionar el yodo, los aceites adquieren un color café rojizo. Durante el calentamiento se realiza una reacción de halogenación. Entre más rápido se decolore, indica mayor cantidad de insaturaciones.
EXPERIMENTO 2. Síntesis de ésteres
	Materiales
	Equipo
	Reactivos
	Vaso de precipitados 250 mL
Pipeta de 10 mL
Espátula
Tubos de ensayo
Agitador de vidrio
Pipeta Pasteur 
Vaso de precipitados 100 mL
Vidrio de reloj
 
	Parrilla eléctrica
Balanza
	Alcohol metílico
Ácido salicílico
Ácido sulfúrico concentrado
Agua destilada
Alcohol propílico
Ácido acético
PROCEDIMIENTO
Síntesis de salicilato de metilo
1. Prepara un baño de agua caliente para la reacción, llena un vaso de precipitado de 250 mL o de 400 mL hasta casi la mitad con agua de la llave y colócalo en una parrilla de calentamiento. Deja que el agua se caliente, pero que no hierva.
2. Coloca 3 mL de alcohol metílico y 1 g de ácido salicílico en un tubo de ensaye (20 mm x 150 mm). Mezcla los reactivos con un agitador de vidrio. 
Precaución: el alcohol metílico es inflamable.
3. Agrega a la mezcla de reacción aproximadamente 0.5 mL (alrededor de 10 gotas, con un gotero) de ácido sulfúrico concentrado y agítala. No permitas que el ácido sulfúrico llegue al bulbo de hule del gotero.
Precaución: Usar guantes. El ácido sulfúrico concentrado es muy corrosivo para la piel, los ojos, tejidos corporales y para la mayoría de los materiales orgánicos. Si ocurre cualquier contacto, avísale a tu profesor inmediatamente.
4. Coloca el tubo de ensaye, con su contenido, en el baño de agua caliente y deja que se caliente durante cinco o seis minutos.
5. Vierte el contenido del tubo de ensaye en aproximadamente 50 mL de agua destilada fría en un vaso de precipitados pequeño. Tapa el vaso de precipitados con un vidrio de reloj y déjalo en reposos durante uno o dos minutos.
6. Quita el vidrio de reloj y dirige el olor del salicilato de metilo hacia tu nariz. Anota tus observaciones.
Síntesis de acetato de propilo
1. En un tubo de ensayo mezclar 2 mL del ácido acético, 1 mL de alcohol propílico y agitar bien.
2. Adicionar al tubo tres gotas de ácido sulfúrico concentrado y colócalo en baño de agua caliente por 30 minutos.
3. Vierte el contenido del tubo de ensaye en unos 50 mL de agua destilada fría en un vaso de precipitados pequeño. Tapa el vaso de precipitados con un vidrio de reloj y déjalo en reposos durante uno o dos minutos.
4. Quita el vidrio de reloj y dirige el olor del acetato de propilo hacia tu nariz. Anota tus observaciones.
EXPERIMENTO 3. Oxidación de compuestos orgánicos
	Materiales
	Equipo
	Reactivos
	2 tubos de ensayo
1 gradilla 
2 Pipetas Pasteur de plástico
	Ninguno 
	Dicromato de potasio
Ácido sulfúrico concentrado
Alcohol butílico
Formaldehído.
PROCEDIMIENTO
1. Pesar en una hoja de papel, 2 g de dicromato de potasio (es excesivo, poner solo 0.2 g) y colocarlos en un tubo de ensayo.
2. Adicionar sobre las paredes del tubo (tubo 1), 2 mL de ácido sulfúrico concentrado y mezclar bien.
3. Transferir aproximadamente 1 mL del reactivo oxidante (del tubo 1) a otro tubo de ensayo (Tubo 2).
4. Adicionar 5 gotas del compuesto orgánico al Tubo 1: alcohol butílico, al Tubo 2: formaldehído y agitar.
5. Anotar los cambios producidos en los tubos.
El cambio de la solución de naranja a verde o azul, indica que el cromo del dicromato se ha reducido de Cr3+ (naranja) a Cr6+ (verde)
NOTA; si se pone dicromato en exceso, resulta difícil de lavar el tubo
Dicromato y acido sulfurico reaccionan dando una reacción exotérmica.
RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
A. Prueba de insaturación de aceites
Incluye las imágenes del aceite con el yodo antes y después del calentamiento.
¿Qué ocurre con el yodo café rojizo, cuando se agrega a un aceite relativamente insaturado como el de cacahuate y el de canola?
¿Cuál de los dos aceites es más insaturado?
Analiza las etiquetas de las botellas de los aceites que se mencionan a continuación y predice cuál aceite, se decolorará más rápido (1 más rápido, 5 menos rápido)
	Tipo de aceite
	Cantidad (g) de grasas poliinsaturadas (de acuerdo a etiqueta)
	Estimación de la velocidad de decoloración (1=más rápido,5 más lento)
	Aceite de maíz 
	
	
	Aceite de coco
	
	
	Aceite de girasol 
	
	
	Aceite de soya
	
	
	Aceite de oliva
	
	
B. Síntesis de ésteres
¿Qué olor familiar tiene el salicilato de metilo?¿Es agradable o desagradable?
¿Qué olor familiar tiene el acetato de propilo? ¿Es agradable o desagradable?
Investiga la fórmula y el aroma de los siguientes ésteres. 
	Ester 
	Estructura 
	Aroma
	Propionato de isobutilo
	
	
	Acetato de octilo
	
	
	Acetato de bencilo
	
	
	Butirato de etilo
	
	
	Salicilato de isopentilo
	
	
Escribe las reacciones de síntesis que son necesarias para obtener los ésteres de la tabla anterior.
C. Oxidación de compuestos orgánicos.
Incluye las imágenes del reactivo de dicromato de potasio con ácido sulfúrico antes y después de adicionar el compuesto orgánico.
Infiere si con los siguientes reactivos, al hacerlos reaccionar con dicromato de potasio y ácido sulfúrico, cambiarían de color. 
	Reactivo
	Estructura 
	Coloración en el ensayo de oxidación con dicromato de potasio (verde o naranja)
	Alcohol etílico
	
	
	Agua 
	
	
	Propanona
	
	
	Alcohol terbutílico
	
	
	Glicerina
	
	
Escribe las reacciones de oxidación para los reactivos que crees que dan positivo a la prueba de la tabla anterior.
CONCLUSIONES
Escribe tus conclusiones de la práctica, comentando tu experiencia al realizar los experimentos, si coinciden con lo visto en teoría, y tu opinión de la importancia de las reacciones orgánicas. 
REFERENCIAS.
http://biomodel.uah.es/en/DIY/JSME/draw.es.htm 
Práctica no. 1 
“Reacciones de compuestos orgánicos”
6
RÚBRICA DE EVALUACIÓN PARA REPORTES DE LAS PRÁCTICAS DE QUÍMICA III
	Aspecto a evaluar
	Indicadores de desempeño
	
	Excelente 
	Bien
	Regular
	Deficiente
	Cuestionario prelaboratorio (Individual)
20%
	Resuelve correctamente las reacciones y escribe correctamente la nomenclatura de los productos.
	Presenta errores en las reacciones o en la nomenclatura de 2 reacciones
	Tiene la mitad de las reacciones y nomenclatura correctos.
	Tiene menos de la mitad de las reacciones y nomenclatura correctos.
	Hoja de presentación y formato del informe
(5%)
	La hoja de presentación contiene todos los elementos solicitados y correctos.
Formato del informe: justificado, tamaño y tipo de letra homogéneos, figuras y tablas enumeradas y con título, documento en formato .doc; .docx o .pdf
Sin faltas de ortografía
Nombre de archivo correcto
	Faltan uno o cuatro de los datos solicitados
Presenta 1 a 4 faltas de ortografía
	Faltan la mitad de los datos solicitados
Presenta de 5 a 9 faltas de ortografía
	Tiene menos de la mitad de los datos solicitados.
Presenta más de 10 faltas de ortografía.
	Resultados y análisis de resultados
(45%)
	Para cada uno de los experimentos realizados, describe correctamente lo que se te solicita.
	Muestra los resultados y su análisis de la mayor parte de los experimentos correctamente.
	Describe los resultados y su análisis correcto de la mitad de los experimentos. 
	Más de la mitad de los resultados y su análisis son incorrectos o no se presentan.
	Conclusiones
(20%)
	Redacta con sus propias palabras lo que se le pide de forma clara y detallada.
Están bien relacionados con los objetivos planteados.
	Menciona si se cumplen o no los objetivos pero no considera completamente el análisis de los resultados. Le falta relacionarlo con un objetivo
	Menciona si se cumplen o no los objetivos pero no considera completamente el análisis de los resultados. Muestra conclusiones erróneas o le falta relacionarlo con dos objetivos.
	Sus conclusiones no tienen relación alguna con los objetivos planteados o son erróneas de acuerdo a los resultados obtenidos. 
	Referencias
(10%)
	Referencias de fuentes confiables, en orden alfabético y en formato APA
	Muestra referencias de fuentes confiable en formato APA, pero no está en orden alfabético.
	Muestra referencias de fuentes confiables, pero no está en formato APA
	Muestra referencias de fuentes poco confiables.
	Valor
	5 puntos
	4 puntos
	3 puntos
	1 punto