MANUAL LABORATORIO VIRTUAL PREPA 8 QUIMICA2 2 2021

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ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL N° 8. 
“CARLOS CASTILLO PERAZA”
CLAVE DEL C.T: 31EBH0035V
LABORATORIO DE QUÍMICA 2
MANUAL PARA EL ALUMNO
PROFESOR AUXILIAR: LN. ADOLFO SÁNCHEZ RODRÍGUEZ
ADAPTACIONES DE EXPERIMENTOS PARA REALIZAR DESDE CASA
BLOQUE 2
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL BLOQUE 2
I. “ÁCIDOS, BASES Y REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN”
INTRODUCCIÓN
Los alimentos con los que nos encontramos cotidianamente son sustancias con su propia química. Se pueden usar para analizar otras sustancias y para estudiar qué ocurre con ellos dentro de nuestro tubo digestivo. Esta práctica pretende mostrar cómo la col lombarda puede ser utilizada para hacer un indicador de pH natural y barato y construir una escala de pH con él. En esta práctica se estudiará el comportamiento ácido-base de algunas sustancias y al mismo tiempo se utilizarán distintos métodos de medida o estimación del pH como el papel pH.
Algunos vegetales como la fresa, cereza, ciruela, col lombarda (col morada) o las cebollas rojas entre otros, poseen una sustancia denominadas antocianinas que son muy sensibles a los valores del pH. La col morada posee cianina que nos podrá servir como indicador. Para obtener la cianina: 
1. Lavamos la col morada
2. Cortamos el vegetal en tiras 
3. Lo hervimos durante unos minutos. 
4. Filtramos el líquido obtenido y lo dejamos reposar unos minutos. 
 El indicador obtenido tomará colores diversos en función del pH del medio desde el rojo para los más ácidos hasta azul, verde y amarillo en medios muy básicos. 
OBJETIVOS:
· Identificar sustancias como ácidas o básicas utilizando la solución de pH a base de hojas de col morada.
· Realizar reacciones de neutralización utilizando antiácidos comunes.
A). PRIMERA PARTE.
MATERIAL SOLICITADO AL ALUMNO:
· 100 ml de col morada como indicador (ver indicaciones previas).
· 30-50 ml de jugo de limón disuelto en agua.
· 30-50 ml de vinagre
· 30-50-50 ml de refresco gasificado incoloro. 
· 30-50 ml de agua purificada
· 30 ml de disolución de ralladura de jabón blanco en agua (o limpiador de piso).
· 30-50 ml de limpiador de vidrio o piso.
· 30-50 ml de cloro en agua.(Clorox o cloralex)
· 7 vasos de plástico transparente
· Cinta adhesiva para rotular
· 1 marcador
· Tijeras
· 1 jeringa.
PROCEDIMIENTO:
Prepara los 7 vasos desechables transparentes, agregando las muestras y procede a rotularlos.
· Vaso 1: Jugo de limón 
· Vaso 2: Vinagre
· Vaso 3: Refresco gasificado sin color
· Vaso 4: Agua purificada
· Vaso 5: Jabón blanco (o jabón líquido)
· Vaso 6: Limpiador líquido de vidrio o piso. 
· Vaso 7: Cloro
Agrega por goteo, con la ayuda de la jeringa, la col morada en cada vaso desechable donde están las muestras y observa el cambio de color en las soluciones. Ayúdate con la siguiente tabla.
Los valores mayores menores de 7 son propios de sustancias ácidas. El valor 7 es el valor neutro. Los valores mayores de 7 corresponden a sustancias alcalinas (básicas).
ANOTA TUS OBSERVACIONES:
	Muestra
	Observaciones
Color, pH, tipo de Sustancia (Ácido o base).
	Evidencia fotográfica
	Vaso 1: 30 - 50 ml de Jugo de limón 
	Ácido, morado, ph muy básico 
	
	
Vaso 2: 30- 50 ml de vinagre
	Ph muy ácido, ácido , rojo 
	
	
Vaso 3: 30 – 50 ml de refresco gasificado sin color
	Morado, ácido, ph neutro 
	
	
Vaso 4. 30 - 50 ml de Agua purificada.
	Ph muy básico, neutro, morado 
	
	
Vaso 5. 30 - 50 ml de disolución de ralladura de jabón blanco en agua. (o jabón líquido en agua).
	Alcalino, verde, ph neutro
	
	
Vaso 6. 30 - 50 ml de disolución de limpiador de vidrio o piso.
	Alcalino, negro, ph básico 
	
	
Vaso 7. 50 ml de cloro 
	Alcalino, amarillo, ph ligeramente ácido 
	
B) SEGUNDA PARTE.
MATERIAL SOLICITADO AL ALUMNO:
· 4 Vasos de plástico transparentes desechables
· Un recipiente de vidrio o plástico desechable para poner la disolución del ácido.
· 1 agitador o cuchara desechable
· Jugo de col morada
· Ácido muriático
· Agua
· 3 jeringa de 5 ml
· 4 antiácidos diferentes, por ejemplo: Sal de uvas, pepto bismol, melox, omeprazol, alka-selzer, bicarbonato de sodio, entre otros.
PROCEDIMEINTO:
1. Prepara la solución de ácido muriático. Con la ayuda de la jeringa disuelve 4 ml del ácido concentrado en 100 ml de agua.
2. Numera los vasos del 1 al 4. Y en cada uno de ellos coloca 20 ml aprox de la solución del ácido que preparaste previamente.
3. Con la ayuda de la otra jeringa, coloca en cada vaso 4 a 5 gotas de la col morada.
4. Anota el color que tomó el indicador: azul y el otro color no está 
5. De acuerdo con tus conocimientos, ¿Es correcto el cambio de color?
El primero si 
6. En cada vaso agrega lentamente cada uno de los antiácidos. Si el antiácido esta en suspensión, ponlo gota a gota con la jeringa; posteriormente agita la mezcla. Si el antiácido esta en tableta o polvo efervescente, primero disuélvelo en un poco de agua y agrégalo también con la jeringa. Si la pastilla es masticable, pulverízala y finalmente mézclala.
7. Cualquiera que sea el caso, agrega lentamente hasta obtener un cambio en color morado. Si la coloración cambio rápidamente a verde, significa que hay exceso de antiácido.
ANOTA TUS OBSERVACIONES:
	N° Vaso
Anotar el tipo de antiácido utilizado
	Observaciones
	Evidencia fotográfica
	Vaso 1: 
Bicarbonato
	Al principio era normal y ya una vez que lo empiezas a mover empieza a quedar así, pH básico (10)
	
	
Vaso 2: Melox verde 
	
Ph básico (13) es amarillo grisaseo
	
	
Vaso 3: 
	
	
	
Vaso 4. 
	
	
CUESTIONARIO:
RESPONDER EL SIGUIENTE CUESTIONARIO:
A). PRIMERA PARTE.
1. Realiza una investigación sobre la clasificación de las sustancias ácidos y bases, ¿Cuáles son las características que los distinguen?
 por su conductividad: fuertes y débiles
Los ácidos fuertes son electrolitos que se supone que se ionizan completamente en agua. Los ácidos débiles son sustancias que se ionizan solo parcialmente en el agua. Las bases fuertes con electrólitos que se ionizan completamente en el agua. 
¿Cómo ayudan los indicadores a diferenciarlas?
 Cada reacción produce un color diferente. Esa es la razón por la cual los indicadores son capaces de cambiar el color de una solución.
2. Explica la diferencia entre los grupos funcionales de ácidos y bases (en las fórmulas químicas).
El ácido libera iones de hidrógeno (H+) y por otro lado las bases son capaces de disociar iones de hidróxido OH-
3. ¿Cómo se clasifican los ácidos inorgánicos? Menciona su estructura química.
se dividen en dos grandes categorías: Hidrácidos sin oxígeno, formado por hidrógeno y otro compuesto o un anión poliatómico. Oxácidos con oxígeno. El hidrógeno está unido a un átomo de oxígeno que enlaza con el resto de la molécula -O-H.
4. Menciona un ejemplo de tu vida diaria de algún producto sintético que pueda ser sustituido por un producto natural o con otro menos agresivo con el medio ambiente. (Por ejemplo, en esta práctica se demuestra que los indicadores sintéticos se pueden sustituir por productos 100% naturales).
Blanqueador dental, Insecticida ,
B). PRIMERA PARTE.
1. ¿Qué indica el cambio de color morado? Que la sustancia básica 
2. Anota las reacciones de neutralización que se llevaron en 2 vasos.
3. ¿Cuál antiácido mostró un cambio de color a morado? agua