Informe Lab Qca 2S_2022 (1) (1) - Antonia Ignacia

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FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS – FACULTAD DE EDUCACIÓN 
 PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CHILE 
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INFORME LABORATORIO DE QUÍMICA BIO100P 
 
INTEGRANTES: Gabriela Galaz / Josefa Garrido / Araceli Perez 
I. Reconocimiento del material de Laboratorio 
 
De acuerdo con el material expuesto en el Laboratorio, dibuje el material correspondiente 
indicando su uso (10 puntos) 
 
 Probeta Pipeta volumétrica Pipeta graduada Cápsula de porcelana 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 uso: Medir 
volúmenes 
superiores y con 
mayor rapidez que 
con las pipetas, pero 
con menor precisión. 
 uso: Transferir y 
dispensar una 
cantidad especifica 
de líquido. 
 uso: Medir 
cantidades 
diferentes de líquido, 
entre 0.1 y 25 ml. 
 uso: Evaporar el 
exceso del solvente 
en una muestra. 
 
 
 Matraz Erlenmeyer Matraz aforado Vaso de precipitado Embudo gravimétrico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 uso: Calentar líquidos 
cuando se tiene 
peligro de perdida por 
evaporación. 
 uso: Contener un 
volumen especifico 
de líquido a una 
temperatura 
definida. 
 uso: Transportar 
ciertas cantidades de 
líquidos a otros 
recipientes 
 Uso: Trasvasijado de 
productos químicos 
desde un recipiente a 
otro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Bagueta Termómetro Vidrio de reloj Piseta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 uso: Mezclar o 
disolver sustancias 
con el fin de 
homogenizar. 
 uso: medir 
temperatura de un 
material. 
 uso: contener las 
sustancias para 
luego masarlas o 
pesarlas en la 
balanza. 
 uso: junto con el agua 
destilada para el 
lavado de recipientes 
y materiales de vidrio 
 
 
 
 
 
Pinzas con nuez 
 
 Gradilla con tubos de 
ensayo
 
 Argolla 
 
 Soporte universal
 
 
 uso: sostener 
firmemente diferentes 
objetos. 
 
 
 uso: la gradilla es 
para dar soporte a los 
tubos de ensayo, que 
son utilizados como 
recipientes de 
líquidos. 
 uso: soporte para 
sostener otros 
materiales. 
 uso: realizar 
montajes con los 
materiales presentes 
en el laboratorio 
 
 Embudo de 
decantación 
 Propipeta Espátula Gotario o pipeta 
pasteur 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 uso: separar líquidos 
inmiscibles, o 
insolubles. 
 
 
 uso: asegurar la 
transferencia de 
líquidos de todo tipo. 
 uso: Romper, raspar, 
recoger y transferir 
productos químicos 
sólidos, en polvo o 
gránulos. 
 uso: transferir 
pequeñas cantidades 
de líquido de forma 
rápida y segura. 
 
 
 
 
 
 
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II. Técnicas de separación 
1.1 Filtración y Evaporación 
 
a) Realice un diagrama o esquema del procedimiento realizado. (4 puntos) 
 
 
 
b) ¿Qué se observa en la cápsula de porcelana después de la evaporación? Realice un breve 
comentario. (2 puntos) 
 
En la capsula de porcelana luego pasar a la evaporación por aproximadamente 10-15 minutos 
logramos observar que el SiO2 volvió a su estado sólido (polvo), se cristalizó, pero con tonalidad 
azul del CuSO4, podríamos decir que el mezclar estos tuvimos un cambio físico, ya que se 
volvieron uno, se disolvió el SiO2 en el CuSO4, tuvimos una mezcla homogénea, luego al 
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evaporar obtuvimos un cambio físico y químico, físico porque, aunque SiO2 volvió a su estado 
natural era con una tonalidad diferente. 
 
1.2 Decantación 
Realice un dibujo del experimento realizado y describa lo observado. basándose en los temas 
vistos en clases (si es mezcla homogénea o heterogénea, el estado de agregación de sus 
componentes, etc) (4 puntos) 
 
 
Lo primero que se realizo fue adicionar los cristales de yodo al agua destilada y agitar un poco 
para intentar la mezcla de estos, más sin embargo hasta el momento era una mezcla 
heterogénea; luego de esto y agitando la mezcla adicionó 10 ml de cloroformo, aquí pudimos 
ver como los cristales de yodo se disolvían y se mezclaban, pero aun así seguía siendo en su 
totalidad una mezcla heterogénea, ya que al dejar de agitar se lograban diferenciar las 
diferentes sustancia; Al introducirla al embudo de decantación se pudieron separar tres 
sustancias, la primera una medio amarilla, la segunda el yodo en estado líquido y quedando así 
en el embudo de decantación la última de esta que era incolora. 
 
 
 
III. Determinación de densidades 
 
1. Se dispone de los siguientes líquidos con sus respectivos datos de densidades: 
Material Densidad (g/mL) Material Densidad (g/mL) 
Aceite 0.92 Alcohol etílico 0.79 
Agua 1.00 Detergente 1.10 
Shampoo 1.125 Miel 1.44 
 
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a) Si se colocan todos los líquidos mencionados en la tabla anterior, en una botella; realice un 
esquema de la ubicación de los distintos líquidos de acuerdo con sus densidades. (4,0 ptos) 
 
b) Describa el procedimiento para determinar la densidad de líquidos y sólidos, con sus 
respectivos materiales. (4,0 ptos) 
Para determinar el procedimiento de la densidad de líquidos y sólidos necesitamos los 
siguientes materiales: 
• El líquido o solido 
• Pesa 
• Una probeta, vaso precipitado o pipeta, con la ultima tendremos mayor precisión para 
pequeñas cantidades. 
Luego de tener el líquido/sólido y determinar su masa y su volumen, tomamos la masa y la 
dividimos entre el volumen y así obtenemos la densidad. 
 
c) Complete la siguiente tabla con los datos obtenidos para las densidades de líquidos y 
sólidos. Entregue una pequeña reflexión de los resultados obtenidos. (8,0 ptos) 
Muestra Temperatura (°c) (si 
corresponde) 
Densidad (g/mL) 
Moneda 500 0,13 g/ml 
Moneda 100 nueva 0,1823 g/ml 
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Moneda 100 antigua 0,152 g/ml 
3 mol/L 18° Mayor a 1,100 
2 mol/L 20° 1,080 
1 mol/L 18° 1,040 
0.5 mol/L 18° 1,018 
Reflexión: Desde el punto de las monedas, podemos reflexionar, concluir que mientras mas 
grande, mas pesada sea la moneda será menos densa, esto viendo los resultados de la 
moneda de 500, 100 nueva y 100 antigua, además de que al ponerlas en el agua estas no 
flotaban, demostrando así que tienen mayor densidad que el agua. 
Ahora tomando las densidades con el densímetro, yo creo que es una medición un poco más 
precisa, aunque es un poco más compleja. Desde esta forma de hallar densidad concluimos 
que, al medir la densidad de sustancias con una cierta cantidad de un elemento o compuesto, 
entre mayor compuesto, más densa es la sustancia. 
 
IV. Cambios físicos y cambios químicos 
 
a) Completa la siguiente tabla de acuerdo con tus observaciones realizadas: (15,0 ptos) 
 
 
Fenómeno Observaciones Cambio Físico o Cambio 
Químico 
Lámina de cobre + Disolución de 
AgNO3 0,1mol/L 
La lamina de cobre cambió de 
color, pudimos ver un proceso de 
oxidación. 
Cambio químico. 
Azúcar + Jugo de limón El azúcar se disolvió en el jugo de 
limón. 
Cambio físico. 
Trozo de plumavit + acetona Al pasar unos minutos el trozo de 
plumavit se deshizo en la 
acetona. 
Cambio físico. 
Cinta de magnesio + vinagre La cinta de magnesio se rompió y 
su color cambio un poco a blanco. 
Cambio físico. 
Cristales de Yodo + temperatura El yodo hizo fuego de color 
morado. 
Cambio químico. 
 
b) A partir de la tabla anterior menciona algunos criterios que te permitieron distinguir entre 
un cambio físico y un cambio químico. (4,0 ptos) 
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CAMBIO FÍSICO 
• No cambia su composición. 
• Se alteran las propiedades físicas, es decir cambia su forma o el color. 
• Los cambios de estado de la materia son cambios físicosCAMBIO QUÍMICO 
• Cambia su composición. 
• Sustancias se combinan para hacer una nueva. 
 
V. Propiedades ácido-base 
 
4.1 Conductividad eléctrica: 
 
Complete la siguiente tabla de acuerdo con lo observado durante el experimento: (4,0 ptos) 
Muestras Conduce o no conduce 
agua destilada No conduce. 
agua potable Conduce, pero poco. 
disolución de HCl 0,1 mol/L Conduce. 
disolución de CH3COOH 0,1 mol/L Conduce. 
 
4.2 Medición de pH 
 
a) Completa la siguiente tabla con los resultados obtenidos en el laboratorio. Colorear la 
zona del indicador en función de los colores obtenidos. (8,0 ptos) 
Muestras Papel pH Indicador de repollo ¿Ácido o Base? 
Inicio Final 
NaOH 0,1mol/L 13 
 
Base 
HCl 0,1 mol/L 7 
 
Ácido 
Vinagre 6 
 
Ácido 
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8 
 
NH3 0,1 mol/L 10 
 
Base 
Jugo de limón 6 
 
Ácido 
Agua gasificada 5 
 
Ácido 
Leche 6 
 
Ácido 
Jabón líquido 7 
 
Neutro 
 
b) De acuerdo con la escala de pH correspondiente al indicador de repollo morado, ¿Qué 
conclusión puede postular para identificar los ácidos y las bases? (5,0 ptos) 
Desde la escala de pH que corresponde al indicador de repollo morado podemos concluir que 
además de ser un indicador orgánico y casero, mediante el cual podemos mostrar a los niños y 
niñas los ácidos y las bases de una manera más lúdica y no tan peligrosa, siendo, además, desde 
nuestra perspectiva, algo único para los niños, hasta para nosotras mismas el ver como algo 
tan común puede mostrarnos si una sustancia cotidiana es acido o base y así aprender química 
desde tan pequeños. 
 
	I. Reconocimiento del material de Laboratorio