Ejercicios pH

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1-Indique la/s respuesta/s correctas, justificando su elección. 
El fosfato monobásico de potasio es una sal que en solución acuosa se comporta como anfolito. 
Esto significa que: 
A. No presenta una reacción ácido-base neta, por lo que el pH de la solución será neutro 
(pH = 7,00). 
B. A partir de determinada concentración de la sal, la solución se comportará como buffer. 
C. Con sólo conocer el valor de sus constantes de hidrólisis ácida y básica (Ka2, Kb3) se 
puede inferir el pH aproximado de la solución. 
D. 
2-Se disuelven 2,01 g de citrato diácido de sodio (pKa1= 3.08; pKa2= 4.74; pKa3= 6.30) en 100 
mL de agua. 
Indique la/s respuesta/s correctas, justificando su elección. 
A. La fracción en moles de citrato monoácido (α2) será igual a 1. 
B. El pH será menor a 5,00. 
C. La fracción en moles del ácido cítrico (0) será exactamente igual a 0. 
 
 
3-Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: 
A. El porcentaje de ionización del amoníaco será mayor a pH 6,00 que a pH 8,00. 
B. En una solución de etilamina (pKb = 3.37) y amoníaco (pKb= 4.76) la primera actuará 
como base, mientras que el amoniaco lo hará como ácido. 
C. Al diluir un ácido débil, su porcentaje de ionización aumenta. 
 
4-¿Cuál es el pH de una solución de ácido monoprótico de concentración analítica 1x10-3M, 
teniendo en cuenta que su α1=1? 
A. 11,00 
B. 7,00 
C. 3,00 
D. Faltan datos 
 
5-¿Cuál es el valor exacto de pH de una solución de NH4OH 0,01 M? Kaamonio = 5.7x10-10. 
A. 3.39 
B. 12,00 
C. 10,61 
D. 2,00 
 
6-Un investigador realizó una dilución 1/10 de ácido acético glacial (99,5%; δ= 
1,05g/mL) con agua destilada. Luego, tomó 100mL de esa solución y la llevó a un 
volumen final de 300mL con una solución de NaNO3 (pKa ácido acético= 4,76. PM ácido acético = 
60,05). 
Elija la respuesta correcta. 
a) El valor exacto de pH de la solución final es de 2,50. El pH no sería diferente si se 
hubiese utilizado agua en el último paso en lugar de una solución de NaNO3. 
b) El pH no se puede calcular debido a que no se tiene información de la solución de 
NaNO3. 
c) El valor exacto de pH de la solución final es de 3,18. 
 
7-Calcular el valor exacto de pH de una solución preparada disolviendo 3500 mg de formiato de 
sodio en 250 mL de una solución de cloruro de potasio 0,9% p/v. Seleccione la o las opciones 
correspondientes. 
PM formiato de sodio 68,01 pKa 3,74 
 
a) 7,7 
b) 8,53 
c) No se debe despreciar el aporte del agua 
 
 
8-¿Cómo se modifica el pH de una solución de ácido fórmico 0,2 M, pKa 3,74 cuando se agrega 10 
mL de ácido nítrico 0,05 M a 40 mL de dicha solución de ácido fórmico? 
 
a) El ácido nítrico está muy diluido, no modifica el pH 
b) El ácido nítrico es un ácido fuerte, por lo tanto el valor exacto de pH será 1,3 
c) Se obtiene una mezcla de ácido fuerte y ácido débil, el valor exacto de pH final es 1,91 
 
 
9-Calcular el pH que resulta de mezclar 2,228 g de ácido oxálico 98% (PM 90,989, pKa1 1,27, 
pKa2 4,27) + 50 mL de hidróxido de sodio 1 M + 13 mL de ácido sulfúrico 1 M. La mezcla se lleva 
a 100 mL. 
 
a) Se obtiene una base débil, valor aproximado de pH 7,9 
b) Se obtiene un anfolito, valor aproximado de pH 2,77 
c) Se obtiene un buffer, valor aproximado de pH 4,12 
 
 
 
10-Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: 
 
a) La disociación de un ácido fuerte en soluciones diluidas es total 
b) Un ácido débil es aquel cuyas disoluciones son diluidas 
c) El bicarbonato de sodio disuelto en medio acuoso se comporta como un anfolito 
d) En las soluciones básicas, el pOH es mayor que el pH 
 
11-El valor exacto de pH de una solución de un ácido monoprótico fuerte (HA) 0,1 μM es: 
a) 6,70 
b) 7,00 
c) 6,79 
 
12-El valor aproximado de pH resultante de mezclar 100 mL de una solución de carbonato de 
sodio 0,12 M con 1,5 mL de ácido sulfúrico 4,0 M es: 
pKa1: 6,35 pKa2: 10,32 
a) 10,30 
b) 8,34 
c) 5,46 
 
 
13-Se disuelven en agua destilada 2,0508 g de acetato de sodio (PM 82,03), se agrega 1,3 mL de 
ácido clorhídrico concentrado (1,19 g/mL, 37 % p/p, Cl 35,4527, H 1,00794) y se llevan a 1000 
mL con agua destilada. ¿Cuál es el valor aproximado de pH resultante? 
pKa ácido acético 4,75 
 
a) 4,75 
b) 4,52 
c) 1,80 
 
 
14-Se prepararon dos soluciones de formiato de sodio 0,2 M y 1 M. ¿Cuál será el valor exacto de 
pH de cada una de ellas? 
pKa ácido fórmico 3,74 
 
a) 8,52 8,87 
b) 7,5 8,53 
c) 7,0 7,50 
d) 5,5 8,53 
 
 
15-Se prepararon 50 mL de una solución de ácido fórmico 1 M. Luego se tomaron 10 mL de la 
solución 1 M y se llevaron a 50 mL con agua destilada. ¿Cuál es el valor exacto pH de cada una de 
las soluciones? 
pKa ácido fórmico 3,74 
 
a) 2,23 7,78 c) 1,87 2,23 
b) 2,23 6,20 d) 6,20 7,00