4-Transformaciones Energeticas, leyes y reacciones 2020

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4. TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS
4. TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS
CONTENIDO DE LA UNIDAD
4.1 Leyes y flujo de energía en las reacciones químicas
4.2 Enzimas: Características y función
4.3 Metabolismo: Fotosíntesis y respiración
Energía 
solar
Energía 
química
(fotosíntesis)
Energía 
química
(alimentos)
Energía 
mecánica
Qperdido Qperdido Qperdido Qperdido
Estudio de caso
Energía liberada
Imagina una enorme multitud, más de 20 mil
corredores de la maratón de Nueva York, que gastan
en conjunto más de 50 millones de calorías y en total
recorren cerca de 32 mil 200 kilómetros. Al terminar,
refrescan sus cuerpos sobrecalentados con agua y se
reconstituyen con bebidas y bocadillos.
Por último, los corredores vuelven a sus hogares,
repartidos por todo el mundo, en coches, autobuses y
aviones que queman vastas cantidades de
combustible y generan enormes cantidades de calor.
¿Qué es exactamente la energía? ¿Nuestro cuerpo
la usa siguiendo los mismos principios que gobiernan
el consumo de energía de los motores de automóviles
y aviones? ¿Por qué nuestro cuerpo genera calor y
por qué despedimos más calor cuando hacemos
ejercicio que cuando vemos la televisión?
a) ¿QUÉ ES ENERGÍA?
ES LA CAPACIDAD DE REALIZAR TRABAJO, ES DECIR ES LA
CAPACIDAD DE CAMBIAR O MOVER ALGUNA COSA.
• ENERGÍA POTENCIAL o ENERGÍA QUÍMICA
• ENERGÍA CINÉTICA 
ENERGÍA RADIANTE (MOVIMIENTO DE FOTONES)
TIPOS FUNDAMENTALES DE ENERGÍA:
ENERGÍA CALORÍFICA (MOVIMIENTO DE MOLÉCULAS)
ENERGÍA ELÉCTRICA (MOVIMIENTO DE PARTÍCULAS CON 
CARGA ELÉCTRICA)
4.1 LEYES Y FLUJO DE ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
ENERGÍA POTENCIALENERGÍA CINÉTICA
ENERGÍA QUÍMICAREACCIÓN BIOQUÍMICA
TRABAJO
TRABAJO
REACCIÓN 
BIOQUÍMICA
ENERGÍA QUÍMICA
O ENERGÍA POTENCIAL
ATP (Adenosina trifosfato)
MONEDA ENERGÉTICA
TRABAJO
b) LEYES DE LA TERMODINÁMICA
PRIMERA LEY: «LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA»
LA ENERGÍA NO SE CREA NI SE DESTRUYE 
SÓLO SE TRANSFORMA.
SEGUNDA LEY: LA CANTIDAD DE ENTROPÍA EN EL UNIVERSO 
TIENDE A INCREMENTARSE EN EL TIEMPO o
“ EL UNIVERSO ESTÁ EN CONSTANTE ENTROPÍA “
TODO CAMBIO EN EL UNIVERSO VA DE UN ESTADO DE 
MAYOR ENERGÍA A UN ESTADO DE MENOR ENERGÍA
ΔS (ENTROPÍA)
b.1) ¿QUÉ ES EL UNIVERSO Y QUÉ SON LOS 
SISTEMAS EN TERMODINÁMICA?
El universo es el conjunto constituido por los sistemas y su entorno. 
Un sistema termodinámico es una parte del universo físico con un límite 
específico para la observación. Este límite puede estar definido por paredes 
reales o imaginarias. Un sistema contiene lo que se llama elementos (partes 
que lo componen) y estructura (interacciones entre los elementos). 
UNIVERSO
b.2) ¿QUÉ ES LA ENTROPIA, 
LA ENTALPIA Y LA 
ENERGÍA LIBRE DE 
GIBBS?
ΔS (ENTROPÍA)
PRESIÓN
CALOR (H) ENERGÍA 
LIBERADA 
UTILIZABLE
ENERGÍA
CALORÍFICA
CALOR
EJEMPLO DE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
«La energía no se crea ni se destruye solo se transforma»
ENERGÍA ELÉCTRICA
ENERGÍA
CINÉTICA
ENERGÍA 
POTENCIAL Moléculas 
de agua al 
chocar 
generan 
calor
EJEMPLO DE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
«La energía no se crea ni se destruye solo se transforma»
EJEMPLO DE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
«La energía no se crea ni se destruye solo se transforma»
EL SER HUMANO UN SISTEMA ABIERTO
Las moléculas de agua contenidas
en el vaso en estado líquido tienen
mayor interacción, por lo tanto,
mayor entropía (a T° ambiental es
una reacción espontánea)
EJEMPLOS DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
«El universo está en constante entropía o todo cambio en el universo 
va de un estado de mayor energía a un estado de menor energía»
Las fotosíntesis es un ejemplo de la 
segunda ley de la termodinámica. El 
CO2 que es una molécula entrópica 
se ordena en estructuras estables 
(glucosa) a través de la fotosíntesis.
EJEMPLOS DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
PENSEMOS: Que pasaría si Uds 
no comieran y bebieran nada 
durante una semana. Ahora 
pensemos que pasaría si toda la 
población de Lima no comiera o 
bebiera nada durante una semana. 
«El Universo esta en constante 
entropía» y si ya consiguieran 
alimento al quinto día…..
PENSEMOS: Que pasaría si Uds 
comieran y bebieran durante 12 horas 
todos los días. Naturalmente nuestro 
cuerpo se desordenaría y la entropía 
estaría en constante incremento. No 
obstante, nuestro cuerpo disipa energía 
construyendo estructuras y engordarían 
sin un límite. “El universo va de un 
estado de mayor energía a un estado de 
menor energía”. 
c) FLUJO DE ENERGÍA Y REACCIONES QUÍMICAS
La energía que sostiene la vida procede del Sol. Las plantas, algas y bacterias
fotosintéticas captan la energía de la luz solar mediante la fotosíntesis. Los organismos
que no pueden fotosintetizar (animales, hongos, etc.) aprovechan la energía
almacenada en las moléculas del cuerpo de otros organismos. Así, la energía fluye en
dirección única del Sol a casi todas las formas de vida. Al final, cuando los seres vivos
mueren la energía se libera en forma de calor, y no puede usarse para impulsar la vida.
Los organismos necesitan nutrientes y energía para mantener su nivel de
complejidad y organización, para crecer, mantener la homeostasis y reproducirse.
Los nutrientes se obtienen del entorno, donde continuamente se intercambian y
reciclan entre los seres vivos y el medio abiótico.
Una reacción química es un proceso de ruptura o formación de
enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos, de tal
manera que los reactantes se convierten en productos.
Las reacciones químicas pueden liberar energía o necesitar un
aporte neto de energía.
c.1) ¿QUÉ ES UN REACCIÓN QUÍMICA?
c.2) TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIÓN QUÍMICA EXERGÓNICA REACCIÓN QUÍMICA ENDERGÓNICA
REACCIONES QUÍMICAS EXERGÓNICAS
Las reacciones químicas EXERGÓNICAS pueden ser
espontáneas o no espontáneas. Las reacciones espontáneas no
requieren de energía de activación y generalmente se desarrolla
en sistemas no biológicos. En sistemas biológicos las reacciones
no son espontáneas y requieren ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
INICIAL para que la reacción se desarrolle.
REACCIONES QUÍMICAS
ESPONTÁNEA
REACCIONES QUÍMICAS NO 
ESPONTÁNEA
GLUCOSA + AGUA→ GLUCOSA + AGUA
EJEMPLO DE REACCIONES QUÍMICAS EXERGÓNICAS
LA RESPIRACIÓN
Las reacciones del proceso de respiración son exergónicas y liberan energía
En una reacción exergónica, los reactantes contienen más energía que los productos.
Así por ejemplo la glucosa sufre la misma reacción general en el cuerpo de un corredor
como en cualquier otra forma de vida del planeta, la glucosa (C6H12O6) se combina
con oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) y liberar
energía.
LIBERAN 
ENERGÍA 
REACCIONES QUÍMICAS ENDERGÓNICAS
Las reacciones químicas ENDERGÓNICAS no son espontáneas
y requieren de energía de activación. Son totalmente
dependientes de un ingreso de energía para que se desarrollen.
ATPs
ENERGÍA
Síntesis de 
proteínas
EJEMPLO DE REACCIONES QUÍMICAS ENDERGÓNICAS
LA FOTOSÍNTESIS
Las reacciones del proceso de fotosíntesis son endergónicas y necesitan
de energía para que se desarrolle
En una reacción endergónica, los reactantes contienen menos energía que los
productos. Así por ejemplo para producir glucosa a partir de dióxido de carbono
(CO2) y agua (H2O), se requiere de un aporte de energía que viene en forma de luz
(energía solar). Estas reacciones son dependientes del aporte de energía externo
para que se desarrollen.
¿Qué pasaría si se interrumpiera el flujo de energía del sol?
c.3) ¿QUÉ ES ENERGÍA DE ACTIVACIÓN?
La energía de activación en la naturaleza esta bajo la forma de
• Calor
• Luz
• Moléculas de reservorios de energía de uso directo (ATP, ADP,
AMP, GTP, NADH, FADH2 y NADPH).
Es la cantidad de energía
inicial que se requiere para
hacer que un compuesto A se
transforme en un compuesto
B. Por ejemplo….
(GLUCOSA) → (CO2 y H2O) 
Casi todos los organismos se mueven por
la degradaciónde la glucosa. Pero la
glucosa no puede usarse directamente
para impulsar los procesos endergónicos,
sino que la energía liberada por la
degradación de la glucosa se transfiere
primero a una molécula portadora de
energía. El ATP (Adenosina trifosfato).
Muchas reacciones exergónicas de las
células producen ATP, la molécula
portadora de energía más común del
cuerpo y se le conoce como “dinero
energético” de la glucosa (C6H12O6). El
ATP permite el desarrollo de reacciones
acopladas.
c.4)¿CÓMO SE TRANSPORTA LA ENERGÍA EN LAS CÉLULAS?
Reacciones acopladas, se conocen así porque enlazan las reacciones exergónicas con 
las endergónicas. En una reacción acoplada, una reacción exergónica proporciona la 
energía necesaria para impulsar una reacción endergónica.
c.5) LAS REACCIONES ACOPLADAS
PROCESOS DE 
DEGRADACIÓN
PROCESOS 
DE 
SÍNTESIS
METABOLISMO CELULARLAS CÉLULAS ACOPLAN LAS REACCIONES
Enzima
CATABOLISMO-DEGRADACIÓN
1-Glucólisis
Glucosa
Acido pirúvico
2-Fermentación
Glucosa
Etanol
3-Respiración celular
1 mol glucosa 36 ATPs
+ + + + +
+ n
+
ANABOLISMO-SÍNTESIS
1-Síntesis de proteínas
2-Síntesis de glucógeno
3-Fotosíntesis
+ + + + +
+ n
REACCIONES 
EXERGONICAS
REACCIONES 
ENDERGÓNICAS 
Metabolismo
¿CUÁL ES LA FUNCIÓN DE LAS ENZIMAS EN 
LAS REACCIONES BIOQUÍMICAS CELULARES?
Cofactor
Sitio 
catalítico Coenzima
Apoenzima
Holoenzima
4.2. LAS ENZIMAS, CARACTERÍSTICAS Y FUNCIÓN
a) ¿QUÉ SON LAS ENZIMAS? 
SON PROTEÍNAS CON CAPACIDAD CATALÍTICA
¿QUÉ SIGNIFICACAPACIDAD CATALÍTICA?
• ACTÚAN DISMINUYENDO LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
• SON CATALIZADORES QUE SE HALLAN INALTERADOS AL FINALIZAR LA 
REACCIÓN
• SON MUY ESPECÍFICOS, ACTÚAN SÓLO SOBRE UN DETERMINADO SUSTRATO
• LAS ENZIMAS DEBEN SUS PROPIEDADES A SU CONFORMACIÓN ESTRUCTURAL
• PERMITE QUE SE DESARROLLEN REACCIONES BAJO CONDICIONES 
NORMALES DE LOS SERES VIVOS (PRINCIPALMENTE TEMPERATURA Y pH)
• PERMITE QUE LAS REACCIONES SE DESARROLLEN A MAYOR VELOCIDAD (106 a 
1012 VECES MAS)
b) PROPIEDADES
ENZIMAS PROPIEDADES
Amilasa
T° 37 °C
pH 7.0
Catalizan reacciones 
termodinámicamente 
favorables, disminuyendo
la energía de activación 
(Ea)
. Nunca sufren cambios en su estructura o función
. Son altamente específicas
. Debe su función a su estructura
. Desarrolla la reacción a condiciones normales de 
la vida (Temperatura y pH)
. Las reacciones se desarrollan a mayor velocidad
Reactantes
Almidón
Sustrato
Productos
Glucosa
E
n
e
rg
ía
Energía de 
activación
de reacción 
sin enzima
Energía de 
activación
de reacción 
catalizada
Con enzima
Enzima: amilasa
T° 90 °C
pH 2.0
REACCIÓN 
TERMODINÁMICAMENTE 
FAVORABLES
ALMIDÓN
GLUCOSA
REACCIÓN QUÍMICA
H2SO4 0,5M (pH 2.0)
T° 90 °C
2.5 Atmósferas (olla a presión)
Condiciones NO NORMALES
REACCIÓN BIOQUÍMICA
ENZIMA: AMILASA
pH 7.0
T° 36,8 °C
1.0 Atmósfera (presión normal)
CONDICIONES NORMALES
¿CÓMO SE ENTIENDE QUE ACTÚAN 
DISMINUYENDO LA ENERGÍA DEACTIVACIÓN?
¿Es una reacción espontánea?
E
n
er
g
ía
 L
ib
re
Esta reacción 
requiere una 
menor energía 
de activación
Esta reacción 
requiere una 
mayor energía 
de activación
Reacción 
química
Reacción 
Bioquímica
Diferencia de energía 
libre entre una reacción 
con catalizador y sin 
catalizador
Energía libre = energía de activación = Energía de Gibbs
• DISMINUYEN LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
ESPECIFICIDAD
Las enzimas son altamente específicas y actúan sobre un determinado
sustrato. Así por ejemplo:
E + S ES P + E
Enzima Sustrato complejo E-S Productos Enzima
Amilasa salival Almidón Amilasa Glucosa Amilasa
Almidón Maltosa
Maltodextrina 
ENZIMA SUSTRATO PRODUCTO
Celulasa Celulosa Glucosa, celobiosa
Lipasa Lípidos simples Glicerol, Ac. Grasos
Proteasa proteínas Aminoácidos
Β-galactosidasa Lactosa Glucosa, galactosa
Sacarasa Sacarosa Glucosa, fructosa
ALTA 
ESPECIFICIDAD 
DE REACCIÓN
INTERACCIÓN
ESTEREO
ESPECÍFICA 
CON SU 
SUSTRATO
c) ESTRUCTURA DE LAS ENZIMAS
Químicamente son proteínas simples o conjugadas de
estructura terciaria o cuaternaria (globulares) que tienen una
región denominada sitio activo o sitio catalítico.
Sitio activo
Sitio activo
Sustrato
Proteínas simples: Formadas solo por aminoácidos
Proteínas conjugadas: Formadas por aminoácidos y otro elemento que
se denomina grupo prostético (azúcar, lípido,
nucleótido, metal).
Es una región tridimensional que entra en contacto con el sustrato y se
desarrolla la catálisis enzimática. La porción de la enzima que se une al
sustrato es una zona relativamente pequeña (4 AMINOÁCIDOS O 4
RESTOS). Esta zona, favorece la orientación de los grupos químicos. En la
figura se representa el sitio activo de la polifenol oxidasa (PPO) en donde
los –R His 94, 96 y 119 están próximos en un lugar de la molécula.
Resto Estructural: Mantiene 
espacialmente la estructura del 
sitio activo
Resto de Unión: Establece 
enlaces con el sustrato
Resto catalítico: Desarrolla la 
reacción catalítica
Resto acompañante: Apoya la 
función estructural y de unión del 
sitio activo 
¿QUÉ ES EL SITIO ACTIVO?
¿QUÉ SE REQUIERE PARA QUE UNA ENZIMA SEA FUNCIONAL?
APOENZIMA
(Enzima inactiva)
HOLOENZIMA
(Enzima activa)COFACTOR
COFACTORES 
INORGÁNICOS
Ion metálico
(Mg, Ca, Fe, Cu, Zn, 
Mn, etc.)
COFACTORES 
ORGÁNICOS
Compuesto orgánico no
proteíco (COENZIMA:
nucleótidos y vitaminas)
Las coenzimas más importantes son:
.NAD Nicotinamida Adenina Dinucleótido
.NADP Nicotinamida Adenina Dinucleótido Fosfato
.FAD Flavina Adenina Dinucleótido
.Las vitaminas
NAD NADH
NADP NADPH
FAD FADH
oxidado reducido
¿Qué se requiere para que una enzima sea funcional?
En algunos casos se requiere compuestos que modifican su estructura 
(regulador alostérico) y para ello se requiere un compuesto activador (efector 
alostérico positivo) o un compuesto inhibidor (efector alostérico negativo)
d) ¿CÓMO FUNCIONAN LAS ENZIMAS?
. Los posibles mecanismos de catálisis son cuatro:
a) Catálisis por tensión de enlace: La unión del sustrato y enzima que
producen uniones tensionadas, frecuentemente fuerza a los átomos del
sustrato y a grupos catalíticos, como el glutamato y el aspartato, a
conformaciones que tensan enlaces del sustrato existentes.
b) Catálisis por proximidad y orientación: Las interacciones enzima-sustrato
orientan los grupos reactantes y los juntan uno con otro. Además de inducir
tensión, grupos como el aspartato son frecuentemente químicamente reactivos.
c) Catálisis que involucran donadores (ácidos) y aceptores (bases) de
protones: Donadores de protones que generan tensión, por ejemplo, el uso de
glutamato como un catalizador acido en general (donador de protones).
d) Catálisis covalente: En las catálisis que se realizan por mecanismos
covalentes, el sustrato se orienta a los sitios activos de las enzimas de tal
manera que se forma un intermediario covalente entre la enzima o la coenzima
y el sustrato. Ejemplo: proteólisis por las proteasas de serina, que incluye a
enzimas digestivas (tripsina, quimiotripsina, y elastasa). Estas proteasas
contienen en su sitio activo serina cuyo hidroxilo del grupo-R forma un enlace
covalente con un carbono carbonilo de un enlace peptídico, por lo tanto causan
hidrólisis del enlace peptídico.
Formados los productos las enzimas pueden comenzar un 
nuevo ciclo de reacción.
Ciclo de la enzima sacarasa
FACTORES QUE CONDICIONAN LA ACTIVIDAD DE LA 
ENZIMA
FACTORES FÍSICOS - QUÍMICOS - ESTEREOESPECIFICIDAD 
POR EJEMPLO EN ANIMALES
Efecto del pH y la temperatura sobre la actividad de la enzima
A elevadas 
temperaturas se 
puede reducir la 
actividad de la 
enzima
o proteínas conjugadas (la
proteína no solo está constituida
de aminoácidos sino también de
otros elementos a los que de
manera generalse les conoce
como grupo prostético:
azucares, lípidos, nucleótidos y
metales).
Algunas coenzimas 
Cofactores y Coenzimas
Metales en Enzimas
Para que una sustancia sea apropiada como sustrato de una enzima debe 
reunir los siguientes requisitos:
a) Que experimente una transformación bien definida por la acción catalítica de 
la enzima; 
b) Que sea específica para la enzima respectiva o el grupo muy restringido de 
enzimas. Ej.: el almidón para las alfa- y beta- amilasas; 
c) Que según las condiciones del ensayo, previamente fijadas, no sufra una
descomposición espontánea o produzca otras reacciones no catalizadas por la
enzima;
d) Que la transformación del sustrato que es catalizada por la enzima. Sea
fácilmente medible.
REACCIONES TERMODINÁMICAMENTE FAVORABLES
ALMIDÓN
GLUCOSA
REACCIÓN QUÍMICA
H2SO4 0,5M
T° 90 °C
2.5 Atmósferas 
Condiciones NO NORMALES REACCIÓN BIOQUÍMICA
ENZIMA: AMILASA
T° 36,8 °C
1.0 Atmósfera
CONDICIONES NORMALES
Los enzimas son catalizadores muy 
potentes y eficaces (aumentan la 
velocidad de las reacciones entre 
103 y 109 veces).
4.5. METABOLISMO
CÉLULAS
CONJUNTO DE TODAS LAS REACCIONES QUÍMICAS (DEGRADACIÓN
Y SÍNTESIS) QUE OCURREN DENTRO DE UNA CÉLULA
ALIMENTO
PROCESO METABÓLICO
ENERGÍA
ENERGÍA POTENCIAL
PARA QUE COMEMOS ? ?
ENERGÍA QUÍMICA
O POTENCIAL
SE LIBERA Y SE
TRANSFORMA
ATP
MONEDA 
ENERGÉTICA
MOLÉCULAS 
RESERVORIO 
DE ENERGÍA
NADH2
FADH2
NADPH2
GTP
AMP
ADP
ATP
METABOLISMO
ADP + Pi
TRANSPORTE ACTIVO
TRANSMISIÓN DE IMPULSOS
BIOLUMINISCENCIA
ATP
BIOSÍNTESIS DE MATERIAL CELULAR
MOTILIDAD, CONTRACCIÓN
PARA QUE USA LA CÉLULA LA ENERGÍA LIBERADA Y ALMACENADA
CÉLULA
PROCESO CATABÓLICO
CO2 + H2O
RESIDUOS
ALIMENTO
A
L
I
M
E
N
T
O
¿ CÓMO OBTIENEN LAS CÉLULAS ENERGÍA EN FORMA DE ATP ?
¿ CÓMO OBTIENEN LAS CÉLULAS ENERGÍA EN 
FORMA DE ATP ?
PROCESO METABÓLICOS
- SISTEMA EMBDEN – MEYERHOF – PARNAS (EMP)
(GLICOLISIS
- RESPIRACIÓN AERÓBICA
- RESPIRACIÓN ANAERÓBICA
- SISTEMA DE LA HEXOSA MONOFOSFATO
- SISTEMA DE LA FOSFOCETOLASA
FOSFORILACIÓN A NIVEL DE SUSTRATO
¿CUÁLES SON LOS MECANISMOS DE FORMACIÓN DE ATP ?
HEXOCINASA
ISOMERASA
ALDOLASA
TRIOSA FOSFATO 
DESHIDROGENASA
FOSFO 
FRUCTOCINASA
FOSFOGLICERO
MUTASA
TRIOSA ISOMERASA
FOSFOGLICERO
MUTASA
¿CUÁLES SON LOS MECANISMOS 
DE FORMACIÓN DE ATP ?
TRIOSA CINASA
FOSFORILACIÓN 
A NIVEL DE 
SUSTRATO
ADP + Pi
ADP + Pi TRIOSA CINASA
FOSFORILACIÓN OXIDATIVA
¿CUÁLES SON LOS MECANISMOS DE FORMACIÓN DE ATP ?
f
FOSFORILACIÓN FOTOSINTÉTICA O FOTOFOSFORILACIÓN
¿CUÁLES SON LOS MECANISMOS DE FORMACIÓN DE ATP ?
TIPOS DE SISTEMAS TERMODINÁMICOS
Dentro de la termodinámica hay los siguientes tipos de sistemas:
SISTEMA ABIERTO
Un sistema está abierto si permite un flujo con el entorno externo a través de su límite. El intercambio puede ser 
energía (calor, trabajo, etc.) o materia.
Un ejemplo de un sistema abierto es una piscina llena de agua. En la piscina el agua puede entrar o salir de la piscina 
y puede calentarse mediante un sistema de calefacción y refrigeración por viento.
SISTEMA CERRADO
En termodinámica, un sistema es cerrado si permite un flujo de energía con el entorno exterior, a través de su 
frontera, (por medio de calor y / o trabajo y / u otra forma de energía), pero no de masa. 
Un ejemplo es un cilindro mantenido cerrado por una válvula, que puede calentar o enfriar, pero no pierde masa 
(mientras que el mismo cilindro se comporta como un sistema abierto si abrimos la válvula).
SISTEMA AISLADO
Se dice que un sistema está aislado si
No permite el intercambio de materia con el entorno exterior.
No permite la transferencia de energía con el entorno externo.
Un ejemplo es el universo. La mayoría de los astrónomos también consideran el universo como un sistema aislado. 
No permite la entrada ni la salida de materia ni de energía.