Clase 1 átomo, masa molar (2) - Mathias Avendaño

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Curso de
QUÍMICA GENERAL
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•Bibliografía
•Curso de Química General, Balocchi et al., Universidad de 
Santiago.
•Química, Raymond Chang, McGraw Hill, Decima Edición.
•Química, La Ciencia Central. Brown, Le May, Burnsten, 
Prentice Hall, Novena Edición.
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CURSO QUÍMICA GENERAL
• 3 Pruebas (80%)
• 5 Controles (20%)
• Examen (40%)
• Condiciones para aprobar curso y examen: Nota mínima 
para rendir exámen 3,0. Notas menores a 4,0 en las 3 
pruebas, sin derecho a examen. El curso se aprueba con 
nota mínima 4,0.
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¿QUÉ ES EL 
ÁTOMO?
Toda la materia, incluyendo a los seres 
vivos, está compuesta por distintos átomos. 
• Un átomo es la partícula más pequeña de 
materia que puede existir libre 
conservando las propiedades 
físico-químicas características de ese 
elemento y que es capaz de intervenir en 
reacciones químicas.
Los elementos de la tabla periódica están 
formados por un átomo
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MODELOS 
ATÓMICOS
5
6
PARTES DEL 
ÁTOMO
NÚCLEO: Forma el centro del 
átomo y está formado por :
• Protones: partículas con carga 
positiva 
• Neutrones: carecen de carga (e-) 
estos impiden que las cargas de 
los protones se repelen y 
provocan la desintegración del 
núcleo.
CAPA DE ELECTRONES: son las 
capas externas al núcleo que 
contiene electrones los cuales 
tienen carga negativa. 
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ESTRUCTURA 
DEL ÁTOMO
•Los átomos en su estado natural son 
eléctricamente neutros 
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Núcleo?
Experimentos similares a los mencionados 
anteriormente permitieron descubrir que el núcleo 
está formado por dos tipos de partículas 
subatómicas, El Protón y el Neutrón. 
-Masa p+ ≈ 1840 Masa e-
- la qp+ = qe-
El Protón 
El Neutrón
-Masa n = Masa p+ 
- la qn = o 9
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¿Cómo podemos ordenar los elementos químicos 
de acuerdo a su composición atómica? 
Z = número de protones en el núcleo.
A = número atómico + número de neutrones 
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De estas combinaciones tenemos que existen dos tipos de 
elementos químicos; 
Isótopos: 
Son los átomos de un mismo elemento, en el cual los núcleos 
tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, 
difieren en masa atómica. La mayoría de los elementos químicos 
así como está poseen más de un isótopo.
Carbono
12C = 98.8 %
13C = 1.1 %
14C = menor al 0.1 % 
Isótopos de Hidrógeno
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Isóbaro: 
Son elementos donde los distintos núcleos atómicos poseen el 
mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). 
Las especies químicas son distintas (a diferencia de isótopos), ya 
que el número de protones y por consiguiente el número de 
electrones difieren entre los dos.
Ejemplos:
14C y 14N
17N, 17O y 17F
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¿QUÉ ES LA MASA ATÓMICA?
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Escala de masas atómicas moderna
La unidad de masa atómica (uma o Da) es una unidad de masa 
empleada en física y química, especialmente en la medida de 
masas atómicas y moleculares.
Este método utiliza como referencia a uno de los isótopos del 
carbono, llamado Carbono 12. A este isótopos se le asigna una 
masa igual a 12,0000 unidades de masa atómica.
Una unidad de masa atómica corresponde a 1/12 parte de una 
átomo 
•i.e. masa 1 átomo 12C = 12 u.m.a = PA = g/mol
•Un átomo de H tiene sólo 8.4% de la masa de C 12, entonces 
su masa atómica (la masa del átomo en unidades atómicas) 
es:
•0,084 x 12 = 1,008 uma
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¿CÓMO SE 
DETERMINA 
LA MASA DE 
UN ELEMENTO 
QUÍMICO?
•Se debe conocer la masa atómica relativa de cada 
isótopo y la abundancia relativa de cada uno de 
ellos.
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MASA PROMEDIO 
•  
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¿Existe una equivalencia entre la unidad de 
masa atómica y el gramo ?
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El Numero de Avogadro, NA, 6,02204 x 10
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1,00797 g hidrógeno o 12,0000g de o 15,9994 g de oxígeno tienen 
el mismo número de átomos. 
Utilizando un espectrómetro de masa es posible cuantificar la masa 
exacta de un átomo o ión, con masa en orden de 10-24 g, si por ejemplo 
1 g de una sustancia contiene 1024 átomos o iones. Por lo que es 
necesario utilizar una unidad especial para escribir números tan grandes.
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¿Cuál es la cantidad de sustancia ?
La cantidad de sustancia o materia según el SI, es la porción de materia 
que contiene un determinado números de entidades elementales y cuya 
unidad de medida es el mol.
El mol es aquella cantidad de sustancia donde hay tantas entidades 
elementales como átomos de carbono presentes en 12 g de o 
como es más conocida, 
Un mol es aquella cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 1023 
entidades elementales.
 
22.98770 g Na
6,02 x 1023 at. Na
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Masa Molecular
Es más de una molécula, y es la suma de los pesos atómicos de los 
elementos que conforman la molécula.
¿ Cual es el P.M. de C6H12O6 ?
C = Carbono = 12,01 u x 6 = 72,06 u
H = Hidrógeno = 1,01 u x 12 = 12,12 u
O = Oxígeno = 16,00 u x 6 = 96,00 u 
 
 180,18 u
 
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Masa Molar (Peso Molecular)
La masa y la cantidad de sustancia son proporcionales entre sí y la 
constante de proporcionalidad es la masa molar (M) o peso molecular 
(PM).
PM = Es la masa que corresponde a un mol (n) de sustancia, sus 
unidades son g/mol.
EJM: 1mol H2O = 18 g/mol (la masa de un mol de moléculas) 
moles
Masa de la sustancia X
Peso molecular de sustancia 
X
•  
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• 1 mol de NaCl cuántos átomos de Na y Cl 
tiene?
• 1 mol de H2O ¿cuántos átomos de H y O 
tiene?
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Determine el peso molecular de 
• Cl2 
• CaCl2
• SO2
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Determine el peso molecular de 
• Cl2 70,9 g/mol
• CaCl2 110,9 g/mol
• SO2 64,0 g/mol
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