Materia - Balota 1 - QUIMICA CEPRUNSA

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Materia, es todo aquello que está a nuestro alrededor. 
Todo lo que forma el universo es materia, la cual se 
manifiesta como cuerpo físico o también llamada 
materia condensada. La materia es muy compleja en su 
composición y propiedades, de allí surge la definición 
de sustancias, por ejemplo: sustancias (simple y 
compuesta) y mezcla (homogénea y heterogénea). 
La materia ¿es sólo aquello que posee masa y 
volumen? 
- definitivamente no. 
La energía también es una forma de materia, es materia 
dispersada, como lo sostenía Albert Einstein. 
SUSTANCIA: Son cuerpos puros con propiedades 
semejantes en toda ella; Casos: 
• Sustancia Simple: Formada por un elemento. 
Completar: 
Sustancia Formula Atomicidad Nombre 
Cobre Cu 1 
Mono_ 
atómico 
Plata Ag 1 
Oxígeno O2 2 diatómico 
Hidrogeno 2 
Ozono Triatómico 
Fosforo tetratómico 
Azufre 8 octatómico 
• Sustancia Compuesta: Formada por 2 o más 
elementos con proporciones constantes. 
 
Sustancia Agua 
Formula H2O 
Número de 
elementos 
2 
Atomicidad 3 
Nombre Compuesto Binario 
Completar: 
Sustancia Amoniaco 
Formula NH3 
Numero de 
elementos 
 
Atomicidad 
Nombre Compuesto 
Sustancia Glucosa 
Formula C6H12O6 
Número de 
elementos 
 
 Atomicidad 
Nombre Compuesto 
 
Sustancia Sacarosa 
Formula C12H22O11 
Número de 
elementos 
 
Atomicidad 
Nombre Compuesto 
 
Sustancia Gas Propano 
Formula C3H8 
Número de 
elementos 
 
Atomicidad 
Nombre Compuesto 
 
Sustancia Alcohol Etílico 
Formula C2H5OH 
Número de 
elementos 
 
Atomicidad 
Nombre Compuesto 
 
Sustancia Sal 
Formula NaCl 
Número de 
elementos 
 
Atomicidad 
Nombre Compuesto 
 
Sustancia Urea 
Formula N2H4CO 
Número de 
elementos 
 
Atomicidad 
Nombre Compuesto 
 
Sustancia Ácido Sulfúrico – H2SO4 
Nombre Compuesto 
MATERIA 
¿Qué es materia? 
 
 
MEZCLA: Es la reunión o más sustancias, donde cada 
componente conserva sus propiedades, no existe 
reacción entre los componentes de la mezcla. 
• Mezcla Heterogénea: Formado por 2 o más 
fases como las suspensiones y coloides 
Ejemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Mezcla Homogénea: Formada por 1 fase, 
también llamado solución. 
Ejemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Soluciones Notables 
Solución Componentes 
Acero 
Bronce 
Latón 
Amalgama 
Agua Dura 
Agua Regia 
Agua Ardiente 
Agua Oxigenada 
Ácido Muriático 
Formol 
Aire 
 
SEPARACIÓN DE MEZCLAS 
En toda mezcla, los componentes se pueden combinar 
en cualquier proporción. 
para separar componentes de mezclas se utilizan 
métodos mecánicos y también físicos 
Métodos Mecánicos: Selección o tamizado, gravedad 
o decantación, levigación, filtración, etc.; generalmente 
este método es para mezclas heterogéneas 
• Filtración: Permite 
separar mezclas 
heterogéneas de un sólido 
que no es soluble en un 
líquido, por ejemplo, 
arena y agua. En este caso, 
se hace pasar la mezcla 
por una malla fina o por un 
papel filtro, que retiene el sólido y deja pasar 
el líquido. 
 
• Decantación: Se emplea para separar 
mezclas heterogéneas de sustancias con 
distinta densidad, líquidos no miscibles. Se 
deja reposar la mezcla 
hasta que el líquido más 
denso se deposite en el 
fondo, el cual se separa 
abriendo la llave de un 
embudo. Por ejemplo, el 
agua y el aceite se separan 
mediante un embudo de 
decantación. 
Métodos Físicos: Centrifugación, disolución, 
sublimación, cristalización, destilación, etc.; estos 
métodos son característicos para mezclas homogéneas. 
• Evaporación: Se emplea para separar mezclas 
homogéneas. Consiste en evaporar la parte 
líquida, de modo que las sustancias sólidas se 
puedan recuperar, debido a que quedan en el 
fondo del recipiente. 
• Destilación: Se utiliza para separar mezclas 
homogéneas, líquidos miscibles o un sólido 
disuelto en un líquido. Esta técnica se realiza 
de acuerdo al punto de ebullición de los 
componentes, que deben ser diferentes, de 
manera que al 
calentar la mezcla 
las sustancias puras 
se evaporen y se 
puedan recolectar 
a medida que se 
condensen. 
Agua + sal 
Agua 
 
Aceite 
Agua 
Aceite 
Agua 
sal 
 
 
 
PRÁCTICA 
Completa el siguiente esquema: 
 
f 
 
 
 
 
 
1. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las 
siguientes proposiciones: 
I. Los gases forman mezclas homogéneas 
II. El diamante es una sustancia simple 
III. Las mezclas tienen composición química 
definida o constante 
IV. Los compuestos se pueden descomponer en 
elementos. 
A) VVVV 
B) VVVF 
C) FVFV 
D) VFFF 
E) VVFV 
 
2. Relacione las siguientes mezclas, con el método 
que corresponde para su separación. 
I. Agua y arena. a. Decantación. 
II. Arena y cemento. b. Levigación. 
III. Aceite y agua. c. Filtración. 
IV. Sal y agua. d. Tamización. 
V. Aserrín y arena. e. Cristalización. 
A. I – b, II – d, III – a, IV – e, V – c. 
B. I – c, II – d, III – a, IV – e, V – b. 
C. I – e, II – c, III – b, IV – d, V – a. 
D. I – c, II – d, III – e, IV – a, V – b. 
E. I – c, II – d, III – a, IV – b, V – e. 
 
3. Indicar cuál de las siguientes proposiciones es 
incorrecta: 
A) Sustancia simple: N2 
B) Mezcla: formol 
C) Compuesto químico: Amoníaco 
D) Solución: Bronce 
E) Sustancia pura: Acero 
 
4. ¿Cuál de las siguientes mezclas no es una 
solución? 
A) Agua Oxigenada 
B) Latón 
C) Suero comercial 
D) Gas natural 
E) Humo 
 
5. Indique y enumere el número de sustancias 
simples, sustancias compuestas y mezclas 
respectivamente: 
I. Ozono II. Hielo seco 
III. Ácido muriático IV. Gas natural 
V. Grafito VI. Petróleo 
VII. Platino VIII. Oro de 24 kilates 
IX. Etanol X. Acero 
A) 5, 3 y 2 B) 3,3 y 4 C) 4, 4, y 2 
D) 3, 2 y 6 E) 4, 2 y 4 
6. Relacione correctamente: 
I. Agua oxigenada a. Compuesto 
II. Ácido fosfórico b. Sustancia simple 
III. Grafito c. Mezcla 
A) Ia, IIb, IIIc B) Ic, IIa, IIIb C) Ic, IIb, IIIa 
D) Ib, IIa, IIIc E) Ia, IIc, IIIb 
 
7. Un método que utilizarías para separar una 
mezcla homogénea de líquidos seria: 
A) Filtración 
B) Sublimación 
C) Destilación 
D) Decantación 
 
8. Método que emplearías para separar una 
mezcla formada por un líquido con un sólido 
insoluble 
A) Filtración 
B) Cristalización 
C) Destilación 
D) Sublimación 
 
9. En un laboratorio de química, se encuentran 5 
recipientes, cuyas etiquetas muestran lo siguiente: 
CaCO3, S8, AgNO3, P4 y C12H22O11. ¿Con cuántos 
compuestos cuenta el laboratorio? 
A. 1 
B. 2 
C. 3 
D. 4 
E. 5 
Clasificación de la materia 
 
 
PROPIEDADES DE LA MATERIA 
Propiedades Intensivas 
Son propiedades que no dependen de la masa y no son 
aditivas. 
Ejemplo: 
• Temperatura 
• Presión 
• Color 
• Punto de ebullición 
• Punto de Fusión 
• Densidad 
Ejemplo: Densidad del Agua 
 
 
 
 
 
 
 
Propiedades Extensivas: 
Son propiedades que depende de la masa y son aditivas 
Ejemplo: 
• Volumen 
• Inercia 
• Área 
• Numero de Mol 
• Peso 
Del siguiente enunciado: “El hierro es un metal de 
color gris plateado, factible de convertirse en 
alambres y en láminas, reacciona suavemente con 
el aire y se oxida fácilmente de 2+ a 3+. Asimismo, 
es un buen conductor de la electricidad”. 
¿Cuántas propiedades físicas se describen para el 
hierro? 
• A. 1 
• B. 2 
• C. 3 
• D. 4 
• E. 5 
________________________________________
________________________________________
________________________________________
________________________________________
________________________________________ 
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 
Están determinadas por las fuerzas internas; CASOS 
Estado Solido: 
 
Fuerza Interna Forma Volumen 
FC FR 
Estado Liquido: 
 
Fuerza Interna Forma Volumen 
FC FR 
Estado Gaseoso: 
 
Fuerza Interna Forma Volumen 
FC FR 
 
CAMBIOS DE ESTADO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ejercicios: 
El cambio de estado de gasa líquido y de gas a sólido 
se llama respectivamente: 
a) Licuación : sublimación inversa 
b) Licuación : compensación 
c) Fusión : solidificación 
d) Licuación : solidificación 
El cambio de estado de vapor a líquido y de líquido a 
sólido se llama respectivamente: 
a) Licuación : sublimación 
b) Licuación : compensación 
c) Fusión : solidificación 
d) Licuación : solidificación 
e) Condensación; solidificación 
15 kg 
40 kg 
ρ = 1 
𝑔
𝑚𝑙
 ρ = 1 
𝑔
𝑚𝑙
 
LIQUIDO GASEOSO 
Fusión Vaporización 
Solidificación Licuación 
Sublimación 
Sublimación inversa o deposición 
ebullición 
Condensación 
SOLIDO 
 
 
TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA 
Fenómeno Químico 
Combinación: Fenómeno Químico por el cual 
sustancias iniciales interactúan para generar nuevas 
sustancias (Reacción) es decir cambian en su forma de 
ser; Ejemplo: 
• Combustión 
• Fotosíntesis 
• Corrosión 
• Neutralización 
• Electrolisis, etc. 
• Oxidación del Hierro 
Fe + O2 → Fe2O3 
Fenómeno Físico 
Se produce cuando una sustancia se transforma solo en 
su forma de estar es decir no genera nada nuevo. 
Ejemplo: 
• Descongelación del hielo 
• Ruptura de un lapicero 
• Aleación de Metales 
• Expansión del Oxígeno 
• Dilatación de los metales, etc. 
 
 
Fenómeno Alotrópico: 
Fenómeno por el cual un elemento se encuentra en la 
naturaleza mediante dos o más formas diferentes. 
Ejemplo: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
Fenómeno Nuclear 
Un fenómeno nuclear es un proceso de combinación y 
transformación de las partículas y núcleos atómicos. 
Se forman nuevas sustancias. 
Existen dos tipos de fenómeno nuclear: 
Fisión nuclear: separación de núcleos pesados a otros 
ligeros. Ejemplo: Bomba de Uranio 
Fusión nuclear: unión de núcleos ligeros en uno pesado. 
 
 
 
Practiquemos… 
A continuación, coloca entre paréntesis (F) si es una 
transformación física (Q) si es química (N) si es nuclear. 
Combustión de la gasolina ( ) 
Catabolismo de las enzimas ( ) 
Disolver sal en agua ( ) 
Pulsera de oro de 18 kilates ( ) 
Fermentación de la jora ( ) 
Liberación de energía del sol ( ) 
Fotosíntesis ( ) 
Fisión del uranio ( ) 
Fusión del hidrógeno ( ) 
Fusión de la parafina de una vela ( ) 
 
RELACIÓN: MATERIA – ENERGIA 
Ecuación de Albert Einstein 
Ley de Conservación materia – energía 
“La materia y la energía se pueden interconvertir 
mutuamente, pero la suma total de ambas 
permanece constante en el universo” 
E = m . c2 
Donde: 
 E = energía liberada o absorbida 
 M = masa de los productos de la reacción 
 C = velocidad de la luz 
 
Sistema CGS MKS 
masa g kg 
velocidad 3×1010 3×108 
Energía Ergio Joule 
 
1. Calcular la energía que liberó una partícula 
radiactiva de 12 g de masa. 
a) 1020 ergios 
b) 109.1020 
c) 108.1020 
d) 18.1020 
e) 190.1011 
Los líquidos que cambian de estado 
rápidamente como la vaporización y en forma 
espontánea como la acetona, gasolina, 
bencina, etc., se les denomina volatilización. 
 
 
 
PRÁCTICA 
1. Clasifique cada una de las siguientes 
sustancias en elemento (E) o compuesto (C) 
según corresponda. Luego, indique la 
secuencia correcta. 
I. Aluminio del marco de una ventana. 
II. Cloruro de sodio de la sal común 
III. Oro de 24 quilates. 
IV. Mercurio del termómetro. 
V. Agua destilada. 
A. ECEEE 
B. ECCEE 
C. ECEEC 
D. CECEE 
E. CECEC 
 
2. “Si reunimos en un balón dos sustancias 
gaseosas, oxígeno (O2) y nitrógeno (N2), se 
forma una: mezcla homogénea”. 
Complete la proposición anterior e indique, de 
las siguientes afirmaciones, las que le 
corresponden: 
I. Se produce una reacción química 
entre los gases. 
II. El oxígeno se puede separar del 
nitrógeno, mediante procedimientos 
físicos. 
III. Una vez que los gases se reúnen, no 
se pueden distinguir sus fases. 
IV. Cuando se reúnen ambos gases, 
cambian sus propiedades distintivas. 
A. Mezcla heterogénea – I, II y III 
B. Sustancia compuesta – I y IV 
C. Mezcla homogénea – II, III y IV 
D. Sustancia simple – I, III y IV 
E. Mezcla homogénea – II y III 
 
3. Si vertimos un poco de sal común (NaCl) a un 
recipiente que contiene agua y agitamos hasta 
que todo se disuelva, luego agregamos un 
poco de aceite de oliva, entonces se formará 
una mezcla heterogénea. 
Respecto a lo anterior, marque verdadero (V) 
o falso (F) según corresponda: 
I. Al final se observan dos fases. 
II. La fase inferior es una mezcla 
homogénea. 
III. El aceite de oliva es una mezcla 
heterogénea. 
IV. La fase superior tiene menor 
densidad. 
V. La mezcla se puede separar por 
filtración. 
A. VVFFF 
B. FVVVF 
C. FVVFF 
D. VVFVF 
E. VFFVV 
 
4. Con relación al ácido sulfúrico (H2SO4), indique 
la proposición incorrecta. 
a) Es un compuesto químico ternario 
b) Su atomicidad es 7 
c) Se puede descomponer en sustancias más 
simples 
d) Por cada una de las moléculas, hay cuatro 
átomos de oxígeno. 
e) Su composición es variable 
 
 
5. En un balón tenemos dos gases reunidos: Oxigeno 
y dióxido de carbono. Entonces no podríamos 
afirmar lo siguiente: 
 
 
 
a) Se trata de una mezcla homogénea 
b) Uno de los gases es una sustancia simple 
c) Uno de los gases es una sustancia compuesta 
d) Se trata de una mezcla heterogénea 
 
6. Veamos la siguiente representación, donde cada 
esfera representa un átomo de fosforo 
 
 
 
a) Se trata de una sustancia elemental. 
b) Es el fósforo tetratómico 
c) También se puede representar como P4 
d) Es una sustancia compuesta. 
 
O2 
CO2 
O2 CO2