Práctica de laboratorio N 1

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Universidad Nacional de Piura Laboratorio de Química General 
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PRÁCTICA N° 01: 
MEDICIONES DE MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD 
 
I. OBJETIVOS 
1.1 Aprender el manejo de los tipos de balanza que existen en el Laboratorio. 
1.2 Aprender la medición de líquidos en los tipos de materiales para tal fin en el laboratorio 
1.3 Desarrollar destrezas para determinar numéricamente las densidades de cuerpos 
sólidos y líquidos. 
1.4 Conocer las fuentes de error y cómo prevenirlos al realizar mediciones. 
 
II. FUNDAMENTO TEÓRICO 
La química es una ciencia experimental y las medidas son fundamentales para la mayoría 
de experimentos. Es importante, por lo tanto, aprender a usar con propiedad estas medidas 
observando su precisión, fuentes de error y manejo de cifras significativas. 
La medición, es el procedimiento por el cual se determina cuantitativamente el valor de una 
característica de la materia comparada con un patrón para conocer las veces que está 
contenida en él. 
El proceso de medición va siempre acompañado de un margen de error, el cual proviene 
principalmente de dos fuentes, estas son: las de los equipos de medición y los del analista 
al momento de realizar la lectura. 
La masa, es la cantidad de materia que contiene un cuerpo, la cual es invariable en 
cualquier lugar del universo. Se cuantifica haciendo uso de una balanza. Se expresa en el 
sistema internacional (SI) en kilogramo (kg.) y sus múltiplos y submúltiplos 
correspondientes. 
El volumen, es el espacio tridimensional que ocupa un cuerpo; para un sólido se cuantifica 
mediante el volumen de agua desplazado al ser sumergido totalmente en ella y para líquidos 
mediante los materiales construidos para tal fin (pipeta, bureta, probeta, etc.). Se expresa 
en el sistema internacional en metros cúbicos (m3) en sus múltiplos y submúltiplos 
correspondientes. 
La densidad, es la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Es 
característica para cada sustancia, por lo que se le puede usar como indicador de su pureza. 
Usualmente para sólidos y líquidos se expresa en g/cm3 y para gases en g/L. 
Matemáticamente se calcula mediante: 
 
 
Error: En toda medición que se realiza siempre existe un margen grande o pequeño de 
error. Se define error como la diferencia que existe entre el valor obtenido en la práctica y el 
valor verdadero o real. Según la teoría estadística existen dos clases de errores: 
 
a) Error Absoluto (EA). 
 
Es la diferencia que existe entre el valor medido y el valor real. El error absoluto puede ser 
positivo o negativo. Se expresa como: 
 EA = VM - VR 
 
 Donde: VM = Valor medido (práctica) y VR = Valor real (teórico) 
 
b) Error Relativo (ER). 
 
Es el cociente obtenido al dividir el error absoluto entre el valor real. El error relativo siempre 
se debe expresar en porcentajes. Se expresa como: 
Densidad = masa / volumen 
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2 
 
 
 ER = 
 
 
 x 100 
 
Tener presente que el error relativo es adimensional y para una medición correcta este error 
no debe exceder el ± 5% 
 
 
III. EQUIPOS Y MATERIALES 
 3.1 Equipos 
 Balanza de plataforma digital 
 Balanza analítica (B.A.) 
 
 3.2 Materiales 
 
 Una probeta graduada de 100 mL 
 Una pipeta volumétrica de 10 mL 
 Dos vasos de precipitación 
 Una espátula 
 Una varilla de vidrio 
 
 Un frasco lavador 
 Una luna de reloj 
 Una fiola de 50 mL 
 Auxiliar de pipeta
 
 
3.3 Reactivos 
 Agua destilada 
 Vinagre 
 Alcohol 
 Muestras Sólidas: Metales, Azufre, otros 
 
 
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 
 
4.1 Experimento Nº 01: Medición de Masas 
 
Utilice la balanza digital y la balanza analítica siguiendo las siguientes instrucciones: 
 Antes de realizar cualquier pesada verifique que la balanza este totalmente limpia y 
nivelada (ver burbuja de agua en la balanza analítica), y que esta marque CERO. 
 Es aconsejable determinar la masa de sustancias con ayuda de un recipiente que los 
contenga. Para ello, en el caso de una balanza analítica se coloca primero el recipiente 
vacío, limpio y seco, luego se acciona la tara, control manual, para que el indicador 
marque cero. 
 
Efectuada la medida, se retira el recipiente con la sustancia y se pulsa nuevamente la tara, 
con lo cual la balanza queda preparada para realizar una nueva pesada. 
 
1. Pesar cada objeto seleccionado en la balanza digital y luego en la balanza analítica, 
con la mayor exactitud posible y anotar dichos resultados en la Tabla Nº 01. 
2. Determine el porcentaje de error relativo considerando la medición realizada en la 
balanza analítica como la de valor exacto; y la medición en la balanza digital, como el 
valor experimental o práctico. 
 TABLA N° 01 
Sustancia Balanza digital (g) Balanza Analítica. 
(g) 
% E. 
 
 
 
 
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4.2 Experimento Nº 02: Medición de Volúmenes 
 
Utilizar los materiales para medición exacta y aproximada siguiendo las instrucciones y 
teniendo en cuenta que para medir líquidos es conveniente saber que la superficie de un 
líquido en la interfase liquido-gaseoso, no es horizontal, sino curva, y que, si el líquido moja 
las paredes del recipiente que lo contiene, la superficie resultante es cóncava, y si no la 
moja es convexa. Por tanto, al medir el nivel del líquido, debemos saber que parte de la 
porción curva (menisco) debemos tener en cuenta. 
 
1. El grupo de trabajo debe proveerse de tres muestras líquidas para determinar su 
volumen. 
2. Pipetear 20 mL de agua en la pipeta volumétrica. 
3. Transferir la muestra de agua sin derramar a una probeta graduada de 25 mL que 
previamente está limpia y seca. Lea en ella cuidadosamente el volumen que ocupa la 
muestra. Anote los datos en la tabla N º02 
4. Determinar el porcentaje de error relativo considerando la medición realizada en la pipeta 
de mayor precisión (volumétrica) como la del valor real o teórico y la medición en la 
probeta, como el valor práctico o experimental. 
 
TABLA N° 02 
 
Líquido V pipeta (mL) V probeta (mL) % E vol. 
 
 
 
 
4.3 Experimento Nº 03: Densidad de Sólidos 
 
1) Medir 30mL. de agua corriente en una probeta graduada de 50mL. limpia y seca. 
2) Introducir la muestra sólida pesada en el experimento Nº 01 dentro de la probeta 
con agua, teniendo cuidado de inclinar la probeta para que deslice el sólido. Leer 
el nuevo volumen total con la mayor exactitud posible. El volumen del sólido se 
encontrará por la diferencia de volúmenes. Anotar el resultado en la Tabla Nº 03. 
3) Determinar la densidad experimental de la muestra teniendo en cuenta el valor de 
masa la obtenida en la balanza analítica. 
4) Teniendo en cuenta la densidad teórica del sólido a 20 ° C (buscar en textos), 
calcule el porcentaje de error relativo de la densidad. 
5) Repita los pasos anteriores para las otras muestras pesadas en el experimento N° 
01. 
 
 
TABLA N° 03 
Muestra 
sólida 
Masa 
Balanza 
analítica (g) 
Volumen 
sólido (mL) 
Densidad 
Experimental 
(g/mL) 
Densidad 
Teórica 
(g/mL) 
% E 
Densidad 
 
 
 
 
4.4 Experimento Nº 04: Densidad de Líquidos 
 
1) Tarar en la balanza analítica una fiola de 50mL.o 100 mL 
2) Llenar la fiola hasta la línea de enrase con un líquido a la temperatura ambiente. 
Pesar la fiola llena y anote el valor en la Tabla Nº 04 
3) Determinar la densidad experimental de la muestra líquida 
4) Teniendo en cuenta la densidad teórica del líquido a 20 ° C (buscar en textos), 
calcule el % de error relativode la densidad. 
5) Repetir el procedimiento para otros líquidos. 
 
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TABLA N° 04 
Muestra 
líquida 
Masa (g) Volumen (mL) Densidad 
Experimental 
(g/mL) 
Densidad Teórica 
(g/mL) 
% E 
densidad. 
 
 
 
 
V. CÁLCULOS Y RESULTADOS 
VI. CONCLUSIONES 
VII. RECOMENDACIONES 
 
VIII. CUESTIONARIO 
 
8.1. ¿Cuáles son las influencias físicas en la operación de medición de masas? 
8.2. ¿Qué es un densímetro, cuáles son sus componentes, y cuál es el principio de su 
 elaboración? 
8.3. Explicar sobre los errores de paralelaje en una lectura. 
8.4. Explique porque unos líquidos mojan el recipiente que los contiene y otros no. 
8.5. Explique porque varía la densidad de una sustancia al variar su temperatura. 
 
IX. BIBLIOGRAFIA 
 
X. ANEXOS