Informe1- Analisis Quimico

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PRACTICA Nº3. 
MEDICION DE pH VALORACIONES POTENCIOMETRICAS.
Presentado por: 
Natalia Montes
Elisa Cárdenas
 Andrea Luna 
Presentado a:
Melissa Aguas de Hoyo 
UNIVERSIDAD DE SUCRE, SEDE PUERTA ROJA
BIOLOGIA II SEMESTRE
SINCELEJO- SUCRE, COLOMBIA
25 de mayo del 2022
RESUMEN.
En la práctica Nº3 del laboratorio de análisis químico, se llevó a cabo el tema respectivo a la medición de pH valoraciones potenciométricas, donde los objetivos abordados en esta práctica son: la medición de pH de diferentes soluciones utilizando diversos métodos y la valoración potenciométrica de dos soluciones, teniendo como base sus conceptos. El pH es una medida experimental cuantitativa del grado de acidez o basicidad de una sustancia. El nivel de pH de las sustancias es determinante para que muchas reacciones se llevan a cabo, tanto en el laboratorio como en los procesos internos de los seres vivos.
Los objetivos planteados previamente a la práctica fueron alcanzados satisfactoriamente, esto debido a que fue posible realizar las respectivas mediciones de pH de cada una de las soluciones propuestas, diferenciando así, las soluciones básicas  y ácidas.
OBJETIVOS.
· GENERALES: 
Realizar mediciones e interpretaciones del pH de diferentes soluciones y las valorizaciones potencio métricas, seleccionando los indicadores adecuados del punto final.
· ESPECIFICOS:
· Medir el pH de diferentes soluciones, usando cintas indicadoras y el peachimetro.
· Valorar potenciométricamente una solución una solución problema de ácido clorhídrico con una solución estándar de hidróxido de sodio. Seleccionar los indicadores que podrían servir para detectar el punto final de esta valoración.
MARCO TEORICO.
Ilustración 1. pH y conceptos básicos
PROCEDIMIENTO.
Ilustración 2. Procedimientos realizados en la practica
DATOS.
	SUSTANCIA
	VOLUMEN
	MASA
	pH CINTA
	HCL
	0,83 ml
	—
	1
	NaOH
	—
	0,38g
	13
	NH3
	0,64 ml
	—
	10
	 CH₃COOH
	0,46 ml
	—
	3
	CH3COONa
	—
	0,85 g
	7
	HCL 0.01M
	—
	—
	2
	NaOH 0,01 M
	—
	—
	11
Tabla 1. Volumen y masa de los reactivos, y el respectivo pH de la solución
	RESULTADOS.
	V NAOH(ml)
	2
	4
	6
	8
	10
	12
	14
	16
	18
	20
	21,2
	22,1
	23,2
	24
	25
	25,3
	25,6
	26,1
	27
	pH
	1,412
	1,433
	1.490
	1,484
	1,670
	1,780
	1,836
	1,978
	2,075
	2,253
	2,380
	2,484
	2,
732
	2,965
	5,525
	9,584
	10,255
	10,790
	11,160
Tabla 2. Valoraciones potenciométricas
	Sustancia
	Puesto 1
	Puesto 2
	Puesto 3
	Puesto 4
	Puesto 5
	Puesto 6
	Puesto 7
	HCL 0,1M
	1,350
	—
	1,353
	—
	1,319
	—
	1,326
	NaOH 0,1M
	12,584
	12,577
	—
	—
	—
	12,568
	12,550
	NH3
	—
	—
	10,727
	—
	17,724
	—
	—
	CH₃COOH
	—
	3,271
	—
	—
	—
	3,276
	—
	CH3COONa
	—
	—
	—
	—
	7,550
	—
	—
	HCL 0.01M
	—
	—
	—
	2,342
	—
	—
	—
	NaOH 0,01 M
	—
	—
	—
	11,855
	—
	—
	—
Tabla 3. Mediciones de pH
Ilustración 3. representación grafica de la tabla 2. pH vs ml de NaOH
Keq
Ilustración 4. curva de titulación en donde se ubica la constante de equilibrio
valor potenciometrico 
pH 	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20	20.2	22.1	23.2	24	25	25.3	25.6	26.1	27	28	1.4119999999999999	1.4330000000000001	1.49	1.484	1.67	1.78	1.8360000000000001	1.978	2.0750000000000002	2.2530000000000001	2.38	2.484	2.7320000000000002	2.9649999999999999	5.5250000000000004	9.5839999999999996	10.255000000000001	10.79	11.16	11.343	ml de NaOH 0.1N
pH
24	25	25.3	2.56	13.53	1.1200000000000001	ml de NaOH 0,1M
ΔpH/ΔV