inbound1641177370685296625 - Carmen Marianela Herrera Garcia

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UNIVERSIDAD TÉCNICA LUIS VARGAS 
TORRES 
Facultad De Ingeniería 
 
 
Carrera: 
Ingeniería Química 3ro “A” 
 
 
 
Materia 
Química Orgánica II 
 
 
Alumna: 
Marianela Herrera Garcia 
 
 
Profesor: 
Juan Enrique Tacoronte 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Esmeraldas, 16 de mayo 2022 
Evaluación final II-H-2022 
 
1. Cuáles son los ensayos analíticos más utilizados para la detección de aldehídos 
y proponga una reacción general para la prueba de Tollens y la prueba de 
Benedith/Fehling. Utilizar materiales audiovisuales previos. 
 
Las pruebas de detección de aldehídos más usadas son las de Tollens, Benedict y 
Fehling. 
 
La prueba de Tollens. 
El reactivo de Tollens, el agente de oxidación suave usado en esta prueba, es una 
solución alcalina de nitrato de plata, es transparente e incolora. Para evitar la 
precipitación de iones de plata como oxido de plata a un pH alto, se agregan unas gotas 
de una solución de amoniaco, que forma con los iones plata un complejo soluble en 
agua: 
 
 
 
Al oxidar un aldehído con el reactivo de Tollens, se produce el correspondiente ácido 
carboxílico y los iones plata se reducen simultáneamente a plata metálica. Por ejemplo, 
el acetaldehído produce ácido acético, la plata suele depositarse formando un espejo en 
la superficie interna del recipiente de reacción. La aparición de un espejo de plata es una 
prueba positiva de un aldehído. Si se trata el acetaldehído con el reactivo de Tollens, la 
reacción es la siguiente: 
 
El aldehído se oxida a ácido carboxílico; es un agente reductor. Los iones de plata se 
reducen a plata metálica; son agentes oxidantes. El plateado de espejos se suele hacer con 
el reactivo de Tollens. En el procedimiento comercial se utiliza glucosa o formaldehído 
como agente reductor. 
 
Prueba de Benedict y Fehling. 
Los reactivos de Benedict y Fehling son soluciones alcalinas de sulfato de cobre de un 
color azul intenso, de composición ligeramente distintas. Cuando se oxida un aldehído 
con el reactivo de Benedict y Fehling, se obtiene un precipitado rojo brillante de óxido 
cuproso (Cu2O). La reacción con acetaldehído es: 
 
El acetaldehído se oxida a ácido acético; los iones cúpricos (Cu+2) se reducen a iones 
cuprosos (Cu+). 
2. Utilizando fuentes bibliográficas describa algunas fuentes de origen y 
extracción de ácidos carboxílicos y sus aplicaciones. (mínimum 2 fuentes o 
materiales de consulta). Destaque el estudio para los siguientes ácidos: ácido 
fórmico; ácido cítrico, ácido oleico; ácido palmítico y ácido linoleico. 
Considere que estos compuestos tienen amplia distribución en la naturaleza. 
Ácidos carboxílicos 
A los compuestos que contienen el grupo carboxilo (abreviado -COOH o CO2H) se les 
denomina ácidos carboxílicos. El grupo carboxilo es el origen de una serie de compuestos 
orgánicos entre los que se encuentran los haluros de ácido (RCOCl), los anhidridos de 
ácido (RCOOCOR), los ésteres (RCOOR´), y las amidas (RCONH2). 
Algunos ácidos carboxílicos muy utilizados en la industria son: 
Ácido linoleico 
Líquido oleoso, incoloro o amarillo pálido, de fórmula, cuyos dobles enlaces presentan 
configuración cis. 
CH3(CH2)4(CH=CHCH2)2(CH2)6CO2H 
Es soluble en disolventes orgánicos y se polimeriza con facilidad, lo que le confiere 
propiedades secantes. El ácido linoleico es un ácido graso esencial, es decir, es un 
elemento necesario en la dieta de los mamíferos por ser uno de los precursores de las 
prostaglandinas y otros componentes de tipo hormonal. 
Se encuentra como éster de la glicerina en muchos aceites de semillas vegetales, como los 
de linaza, soja, girasol y algodón. Se utiliza en la fabricación de pinturas y barnices. 
Ácido oleico 
Líquido oleoso e incoloro, de fórmula CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2H en su 
configuración cis (la cadena de carbono continúa en el mismo lado del doble enlace). Es 
un ácido graso no saturado que amarillea con rapidez en contacto con el aire. Por 
hidrogenación del ácido oleico se obtiene el ácido esteárico (saturado). No es soluble en 
agua, pero sí en benceno, alcohol, éter y otros muchos disolventes orgánicos. Se solidifica 
por enfriamiento y funde a 14 °C. Su isómero trans (ácido elaídico) es sólido y funde a 
51 °C; se puede obtener por calentamiento del ácido oleico en presencia de un catalizador. 
Junto con el ácido esteárico y el ácido palmítico se encuentra, en forma de éster, en la 
mayoría de las grasas y aceites naturales, sobre todo en el aceite de oliva. Se obtiene por 
hidrólisis del éster y se purifica mediante destilación. Se utiliza en la fabricación de 
jabones y cosméticos, en la industria textil y en la limpieza de metales. 
Ácido metanoico o Ácido fórmico 
El más simple de los ácidos orgánicos. Su fórmula química es HCOOH. Es un líquido 
incoloro de olor irritante cuyos puntos de ebullición y de congelación son de 100,7 ºC y 
8,4 ºC respectivamente. Se prepara comercialmente haciendo reaccionar dióxido de 
carbono con monóxido de carbono a alta temperatura y presión. El ácido metanoico se 
utiliza a gran escala en la industria química, al igual que para la obtención de tintes y 
curtidos. En la naturaleza el ácido metanoico aparece en el veneno de las hormigas y de 
las ortigas. 
 
Ácido palmítico 
Sólido blanco grisáceo, untuoso al tacto, de fórmula CH3(CH2)14COOH. Es un ácido graso 
saturado que se encuentra en una gran proporción en el aceite de palma, de ahí su nombre. 
Es soluble en alcohol y éter, pero no en agua. Tiene un punto de fusión de 63 °C y un 
punto de ebullición de 271 °C a una presión de 100 mm de mercurio. 
Se encuentra en la mayoría de las grasas y aceites, animales y vegetales, en forma de éster 
(tripalmitato de glicerilo o palmitina). Por saponificación, es decir, por reacción del éster 
con un álcali (hidróxido de sodio o potasio) se obtiene la sal alcalina, y a partir de ella se 
puede obtener el ácido por tratamiento con un ácido mineral. Las sales alcalinas tanto del 
ácido palmítico como del ácido esteárico son los principales constituyentes del jabón. 
Se utiliza en aceites lubricantes, en materiales impermeables, como secante de pinturas y 
en la fabricación de jabón. 
 
 
Fecha: 20-Jun-2006 Fuente: QuimiNet Sectores relacionados: Industria 
Alimenticia, Petroquímica, Química 
Ácido cítrico 
El ácido cítrico es un sólido translúcido o blanco, inodoro, con sabor ácido fuerte no 
desagradable, fluorescente al aire seco.00 
Obtención del ácido cítrico 
Originalmente, el ácido cítrico se obtenía por extracción física del ácido del zumo de 
limón. Actualmente la producción comercial de ácido cítrico se realiza mediante procesos 
de fermentación que utilizan dextrosa o melaza de caña de azúcar como materia prima y 
Aspergillus niger como organismo de fermentación. También se obtiene gracias a la 
fermentación de diversas materias primas, por ejemplo, de la melaza de caña de azúcar. 
Debido a su sabor agradable, a la baja toxicidad que presenta y otras propiedades, el ácido 
cítrico tiene un innúmero de aplicaciones. El ácido cítrico es uno de los aditivos más 
utilizados en diversos sectores, en especial en la industria alimenticia. 
Usos y aplicaciones del ácido cítrico 
El ácido cítrico es uno de los principales aditivos alimentarios que es usado como 
conservante, acidulante, anti-oxidante y saborizante de dulces, bebidas con gas y otros 
alimentos. 
A continuación, se presenta una lista de los usos que se le da al ácido cítrico en diferentes 
etapas de procesos alimenticios. 
Fecha: 12-Sep-2008 Fuente: QuimiNet Sectores relacionados: Industria Alimenticia, 
Bebidas 
 
 
 
3. Las grasas y aceites (glicéridos) son ésteres de ácidos carboxílicos y glicerol 
(glicerina, 1,2,3-propanotriol, un alcohol de 3C y 3OH). Represente, 
esquemáticamente, la fórmula de una grasa que se encuentra en la 
https://www.quiminet.com/articulos/industria/industria-alimenticia-22/
https://www.quiminet.com/articulos/industria/industria-alimenticia-22/https://www.quiminet.com/articulos/industria/industria-alimenticia-22/
https://www.quiminet.com/articulos/industria/petroquimica-442/
https://www.quiminet.com/articulos/industria/petroquimica-442/
https://www.quiminet.com/articulos/industria/quimica-507/
https://www.quiminet.com/articulos/industria/industria-alimenticia-22/
https://www.quiminet.com/articulos/industria/industria-alimenticia-22/
https://www.quiminet.com/articulos/industria/industria-alimenticia-22/
https://www.quiminet.com/articulos/industria/bebidas-77/
mantequilla derivada del ácido butanoico (C4). ¿Cómo reaccionaría esta 
grasa frente al NaOH y que nombre recibe este proceso? 
La reacción ácido-base ajustada: 
CH3-COOH + NAOH → CH3COONA + H2O 
O Bien, En Forma Iónica: 
CH3-COOH + OH- → CH3COO- + H2O 
Puesto que la reacción es mol a mol, en el punto de equivalencia se cumplirá que: 
nº de moles de ácido = nº de moles de base ó Mácido x Vácido = Mbase x Vbase 
Conocidos tres factores de la ecuación anterior podrá calcularse el cuarto. En el punto de 
equivalencia de esta valoración el pH de la disolución será básico (debido a la presencia 
de ion acetato) y, por tanto, para detectar el punto final de esta valoración hay que elegir 
un indicador que cambie de color al pH adecuado. 
4. Realizando una pequeña búsqueda bibliográfica (¡debe citar no menos de 5 
referencias!), explique ¿qué es biodiesel, como se obtiene, cuáles son sus 
características, como lo obtendría en su casa y cuáles son sus beneficios 
funcionales? 
¿Qué es biodiesel? 
Se denomina biodiesel a un biocombustible que se emplea como reemplazo del diésel, 
un combustible también conocido como gasóleo o gasoil. Se trata de una sustancia que 
se produce mediante grasas animales o aceites de origen vegetal que son sometidos a 
distintos procesos industriales. 
REFERENCIAS 
Autores: Julián Pérez Porto y Ana Gardey. Publicado: 2016. Actualizado: 2017. 
Definicion.de: Definición de biodiésel (https://definicion.de/biodiesel/) 
 
 
¿Cómo se obtiene? 
El biodiesel se obtiene a partir de aceites vegetales, el método más habitual es la 
transformación de estos aceites vegetales a través de un proceso de combinación con 
alcohol metílico e hidróxido de sodio (NaOH), conocido como reacción de 
transesterificación, produciéndose un compuesto que se puede utilizar directamente en un 
quemador o en un motor diésel sin modificar, obteniéndose glicerina como subproducto. 
La glicerina puede utilizarse en otras industrias como la farmacéutica, de detergentes, 
etcétera [1, 2]. 
REFERENCIAS: 
 
RTQ vol.33 no.2 Santiago de Cuba mayo. -ago. 2013 | Ing. Marilin García-Díaz, MSc. José 
Gandón-Hernández, Ing. Yudisel Maqueira-Tamayo 
 
Facultad de Ingeniería Química, ISPJAE, CUJAE, La Habana, Cuba. 
 
 
 
¿Cuáles son sus características? 
Características del Biodiesel 
Físicamente es un líquido que puede tener un color que puede ir desde un tono amarillo 
claro hasta uno oscuro, y que es prácticamente inmiscible con el agua; además de tener 
una viscosidad similar a la del diésel que se obtiene del petróleo, se puede mezclar con 
éste con la finalidad de reducir las emisiones contaminantes de los vehículos automotores 
con motores de ciclo diésel. 
Las mezclas más comunes son las B2 (20% de Biodiesel y 80% de diésel de origen fósil), 
las B5 (5% de Biodiesel y 95% de diésel de origen fósil), así como la B20 (20% de 
Biodiesel con un 80% de diésel de origen fósil) y que pueden usarse generalmente sin 
modificar el motor, sin embargo, también se puede emplear un 100% de Biodiesel, pero 
es necesario ciertas modificaciones del motor que le permitan evitar problemas de 
mantenimiento y de desempeño. 
 Es un combustible que no daña el Medio Ambiente. 
 Se produce a partir de materias primas renovables. 
 No contiene prácticamente nada de azufre. Evita las emisiones de SOx (lluvia 
ácida o efecto invernadero). 
Fuente: 
https://www.bsdrh.com.mx/en/ver-entrada/33-que-es-el-biodiesel-y- 
quecaracteristicastiene#:~:text=Es%20un%20combustible%20que%20no,lluvia%20%C 
3% A1cida%20o%20efecto%20invernadero). 
 
¿Cuáles son sus beneficios funcionales? Ventajas 
 El Biodiesel tiene una ventaja ecológica, en comparación con el diésel de origen 
fósil, ya que reduce las emisiones de gases que provocan el efecto de invernadero. 
 Reduce el monóxido de carbono neto en un 78% comparado al diésel del 
 petróleo 
 
 
 
https://www.bsdrh.com.mx/en/ver-entrada/33-que-es-el-biodiesel-y-que-caracteristicastiene#%3A~%3Atext%3DEs%20un%20combustible%20que%20no%2Clluvia%20%C3%A1cida%20o%20efecto%20invernadero
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 Proporciona una mejora significativa de la lubricidadsobre el combustible de 
diésel de petróleo, cuando el Biodiesel se agrega al combustible diésel 
convencional, incluso en mezclas a niveles por debajo de un 1%. 
 Mejora la combustión, reduciendo claramente emisiones de hollín (hasta casi un 
55% desapareciendo el humo negro y olor desagradable). 
 Produce, durante su combustión menor cantidad de CO2 que el que las plantas 
absorben para su crecimiento (ciclo cerrado de CO2). 
 No contiene ni benceno, ni otras sustancias aromáticas cancerígenas 
(Hidrocarburos aromáticos poli cíclicos). 
 Es fácilmente biodegradable, y en caso de derrame y/o accidente, no pone en 
peligro ni el suelo ni las aguas subterráneas 
 No es una mercancía peligrosa (el punto de inflamación se encuentra por encima 
de 110º C). 
 Posee un alto poder lubricante y protege el motor reduciendo su desgaste, así 
como sus gastos de mantenimiento. 
Fuente: 
https://www.bsdrh.com.mx/en/ver-entrada/33-que-es-el-biodiesel-y- 
quecaracteristicastiene#:~:text=Es%20un%20combustible%20que%20no,lluvia%20%C 
3% A1cida%20o%20efecto%20invernadero). 
¿Cómo lo obtendría en su casa? 
El procedimiento es de relativa sencillez, aunque cabe aclarar que la dificultad principal 
reside en conseguir un volumen de biodiesel que nos permita hacer un uso normal de 
nuestro vehículo. 
Antes de comenzar, es importante tomar ciertos recaudos, como ser los siguientes: 
 
 dado que el metano posee un alto nivel de toxicidad, el cual nos puede afectar 
tanto al tocarlo como al aspirarlo, es necesario usar una máscara, gafas, guantes y 
un delantal en todo momento; 
 proteger la piel del contacto con el hidróxido de sodio, ya que es peligrosamente 
corrosivo y puede generarnos quemaduras. A lo largo del proceso de fabricación 
de biodiesel, se combina con metanol y forma metóxido de sodio, otra sustancia 
corrosiva; 
 para reducir al mínimo la concentración de vapores tóxicos, debemos trabajar en 
un sitio adecuadamente ventilado; 
 tener un grifo de agua a mano es otra necesidad, para poder lavar la piel 
correctamente en caso de entrar en contacto con algún producto químico; 
 otro punto que deberíamos priorizar es la protección de los menores y de los 
animales. Para evitar accidentes, se recomienda no permitirles el acceso al lugar 
de trabajo. 
 Los materiales necesarios son: aceite vegetal (nuevo o usado); metanol (también 
denominado alcohol metílico); hidróxido de sodio; recipiente de vidrio; 
termómetro; embudo; botellas de plástico. 
Veamos los pasos para elaborar biodiesel casero: 
https://www.bsdrh.com.mx/en/ver-entrada/33-que-es-el-biodiesel-y-que-caracteristicastiene#%3A~%3Atext%3DEs%20un%20combustible%20que%20no%2Clluvia%20%C3%A1cida%20o%20efecto%20invernadero
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https://www.bsdrh.com.mx/en/ver-entrada/33-que-es-el-biodiesel-y-que-caracteristicastiene#%3A~%3Atext%3DEs%20un%20combustible%20que%20no%2Clluvia%20%C3%A1cida%20o%20efecto%20invernadero
https://www.bsdrh.com.mx/en/ver-entrada/33-que-es-el-biodiesel-y-que-caracteristicastiene#%3A~%3Atext%3DEs%20un%20combustible%20que%20no%2Clluvia%20%C3%A1cida%20o%20efecto%20invernadero
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 verter 250 ml de metanol en el recipiente de vidrio, junto con una cucharada y 
media de hidróxido de sodio; 
 tapar y agitar hasta que el hidróxido de sodio se haya disuelto (la tapa no debe ser 
de aluminio); 
 agregar 4 tazas de aceite y calentar a 60°C; 
 con ayuda del embudo, verter el aceite y la mezcla anterior en una botella; 
 tapar y agitar con fuerza durante 20 segundos. 
Se aconseja esperar unos días antes de usar el biodiesel casero, especialmente hasta que 
se haya asentado la glicerina, fenómeno que puede advertirse a medida que el color se 
vuelve más claro. 
REFERENCIAS 
Autores: Julián Pérez Porto y Ana Gardey. Publicado: 2016. Actualizado: 2017. 
Definicion.de: Definición de biodiésel (https://definicion.de/biodiesel/) 
 
5. El análisis de un compuesto (un hidrato de carbono) revela que contiene un 40 
% de carbono, un 6,67% de hidrógeno y el resto es oxígeno. Su masa 
molecular relativa es aproximadamente 182 u; ¿Cuál es su fórmula 
molecular? 
Carbono = 40% 
Hidrogeno = 6,67% 
¿Oxigeno =? 53,33% 
La suma de los tres debe dar 100% 
40 + 6,67 = 46,67 el resto es de oxigeno 
100 - 46,67 = 53,33 
Para hallar la formula molecular se debe buscar la fórmula empírica 
Pasos para hallar la Formula Empírica 
a) dividir el % de cada elemento entre su peso atómico 
40% 
Carbono → 
 
Hidrogeno → 6,67% = 6,67 
1 
Oxigeno → 
b) se elige cuál de los tres resultados es el menor = 3,33 
c) se divide cada resultado entre ese número menor 
Carbono → 3,33 / 3,33 = 1 
Hidrogeno → 6,67 / 3,33 = 2 
Oxigeno → 3,33 / 3,33 = 1 
d) cada número entero resultante de la división anterior representa el subíndice que 
lleva cada elemento para representar su fórmula empírica 
Formula Empírica = C₁H₂O₁ 
Pasos Para hallar la formula Molecular 
a) calcular el peso molecular de la formula empírica 
PM C₁H₂O₁ 
PM = (12 g/mol × 1) + (1 g/mol × 2) + (16 g/mol × 1) 
PM= 12 g/mol + 2 g/mol + 16 g/mol 
PM = 30 u 
b) dividir la masa molecular relativa del compuesto (MMrc) entre la 
masa molecular de la formula empírico (MMfe) n = 
n = n 
= 6,0 
a) multiplicar el valor de n por los subíndices de la formula empírica para hallar la 
formula molecular 
Formula Molecular = n × Fe 
Formula Molecular = 6 × (C₁H₂O₁) 
Formula Molecular = C₆H₁₂O₆ 
6. Describa algunas propiedades físicas de las aminas y dos propiedades químicas 
fundamentales. Utilizar materiales audiovisuales y de estudio autónomo. Se 
sugiere desarrollar la respuesta utilizando tablas comparativas. 
 
AMINAS 
Propiedades físicas Propiedades químicas 
 Son más polares que los 
alcanos pero menos que los 
alcoholes. Entre compuestos de 
constitución similar, las 
alquilaminas tienen puntos de 
ebullición mayores que los 
alcanos, pero menores que los 
alcoholes. 
 Las propiedades químicas de las 
aminas son semejantes a las del 
amoniaco. Al igual que éste, 
son sustancias básicas; son 
aceptores de protones, según la 
definición de Brønsted-Lowry. 
 Las interacciones dipolo-
dipolo, en especial los puentes 
de hidrógeno, existen en las 
aminas, pero no en los alcanos. 
Sin embargo, como el 
nitrógeno es menos 
electronegativo que el oxígeno, 
un enlace N — H es menos 
polar que un enlace O — H, y el 
puente de hidrógeno es más 
débil en las aminas que en los 
alcoholes. 
 Las aminas presentan reacciones de 
neutralización con los ácidos y 
forman sales de alquilamonio 
(También denominadas sales de 
amina). Por ejemplo la etilamina se 
combina con el ácido clorhídrico, 
para producir cloruro de 
etilamonio. 
 Entre las aminas isométricas, las 
primarias tienen los mayores puntos 
de ebullición, y las terciarias los 
menores. 
 Para convertir las aminas a sus sales 
es el producir aminas de mayor 
masa molecular y soluble en agua. 
La mayoría de las aminas de gran 
masa molecular son insolubles en 
agua, pero después de combinarse 
con un ácido forman una sal de 
amina iónica soluble. Por ejemplo, 
la lidocaína, un anestésico local que 
es insoluble en agua como amina 
libre; después de combinarse con el 
HCl forma un clorhidrato de 
lidocaína el cual es soluble en agua. 
 Las aminas primarias y secundarias 
pueden participar en la formación de 
puentes de hidrógeno 
intermoleculares, pero las aminas 
terciarias como no tienen enlaces 
 Muchas de las aminas esenciales en 
los seres vivos existen como sales de 
aminas y no como aminas. Uno de 
estos compuestos es el 
neurotransmisor acetilcolina. La 
 
N — H, no pueden hacerlo. Las 
aminas que tienen menos de seis o 
siete átomos de carbono son 
solubles en agua. Todas las 
aminas, hasta las terciarias, pueden 
comportarse como aceptores de un 
protón en puentes de hidrógeno 
con moléculas de agua. 
acetilcolina se libera en el extremo 
de un nervio, viaja a través de la 
brecha sináptica, se une a otro 
miembro y origina un impulso 
nervioso. Durante el tiempo en que 
la molécula de acetilcolina viaja a 
través de la brecha sináptica. 
 Las aminas con uno a seis átomos 
de carbono, incluidas aminas 
terciarias, son solubles porque 
forman muchos enlaces por puente 
de hidrógeno con agua. Por lo 
general, las aminas primarias son 
más solubles, y las aminas 
terciarias son menos solubles. A 
medida que el número de átomos de 
carbono en una amina aumenta en 
las porciones alquilo no polares, 
disminuye el efecto de los enlaces 
por puente de hidrógeno. 
 
 
PREGUNTA PREMIUM DE MAXIMO PUNTAJE 
 
 
7. Aplicando sus conocimientos en química analítica y en reacciones específicas 
de Grupos Funcionales (GF) y empleando reacciones micro analíticas en tubo 
de ensayo, valorando que todo proceso químico puede detectarse mediante la 
formación de un precipitado (con color o sin color), desprendimiento de un gas, 
o un cambio de color, proponga una metodología rápida para diferenciar en 
una mezcla dada los siguientes componentes: hexano, hexanol, hexanal y ácido 
hexanoico Análisis cualitativo: 
Hexano (alcano): El reactivo de Bayer permite determinar la presencia de hidrocarburos 
saturados en una muestra desconocida. Podemos observar que no ocurre un cambio de 
color alguno, por ende, no existe una reacción y al someterlo a calor produce gases. 
Hexanol (alcohol primario): El reactivo de Lucas permite diferenciar entre alcoholes 
primarios, secundarios y terciarios. 
Hexanal (aldehído): El reactivo de Fehling permite determinar la presencia de aldehídos 
en una muestra desconocida. Se prepara de tal manera que es una mezcla de color azul 
que al añadirla a una muestra desconocida oxida a los grupos aldehídos y como resultado 
positivo de la prueba se observa un precipitado de color rojo ladrillo de óxido cuproso. 
R-CHO 2Cu (OH) + 2 + OH- R-COO - Cu2O + 3H2+ O 
Ácido hexanoico (ácido carboxílico): El método del yodato-yoduro y una solución de 
almidón, un ensayo que produce un color azul en presencia de ácidos orgánicos débiles. 
Material 
 Tubos de ensayo. 
 Gradillas. 
 Pipetas automáticas o pipetas de diferentes volúmenes con propipetas. 
 Pinzas. 
 Papel indicador de pH. 
 Vasos de precipitado de 100 ml. 
 Baños de agua termostatizados. 
 Viales eppendorf. 
 Bloque térmico. 
 Guantes. 
 Agitador Vortex. 
 Agitador magnético/calentador. 
 Campana de extracción de gases. Reactivos y productos 
 Reactivo de Bayer 
 Reactivo de Lucas (cloruro de Zn en HCl). 
 Reactivo de Fehling 
 Yoduro potásico (KI) al 2%. 
 Yodato potásico (KIO3) al 4%. 
 Hexano 
 Hexanol 
 Hexanal 
 Ácido hexanoico