inbound7372679492147895900 - Carmen Marianela Herrera Garcia

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UNIVERSIDAD TÉCNICA “LUIS VARGAS 
TORRES” 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
 
 
CARERRA: 
INGENIERÍA QUÍMICA 
 
 
CICLO Y PARALELO: 
5to “A” 
 
 
ASIGNATURA: 
ANÁLISIS INSTRUMENTAL 
 
 
ALUMNO: 
MARIANELA HERRERA GARCIA 
 
PROFESORA: 
ING. TANYA CARDENAS MSc. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN 
 
1. Argumentar Ley de Lambetr Beer. Escribir su fórmula y dos ejemplos. 
La Ley de Lambert-Beer, también conocida como Ley de Beer-Lambert, establece que la cantidad de 
luz absorbida por una solución es proporcional a la concentración de la especie absorbente y a la 
longitud del camino de la luz a través de la solución. Matemáticamente, esta ley se puede expresar 
como: 
A = εcl 
Donde: 
• A es la absorbancia de la solución 
• ε es la constante de absorción molar, que representa la capacidad de absorción de la especie 
química a una longitud de onda determinada 
• c es la concentración de la especie absorbente en la solución 
• l es la longitud del camino de la luz a través de la solución. 
Esta ley es ampliamente utilizada en la espectroscopía, una técnica analítica que se basa en la 
medición de la absorción de la luz por las moléculas. La Ley de Lambert-Beer es útil para determinar 
la concentración de una sustancia desconocida en una solución a partir de la medición de su 
absorbancia en una longitud de onda específica. (2022b) 
Ejemplos: 
• Determinación de la concentración de una solución desconocida: Supongamos que se tiene 
una solución desconocida de cloruro de sodio y se quiere determinar su concentración. Se 
preparan varias soluciones patrón de cloruro de sodio con diferentes concentraciones 
conocidas y se mide su absorbancia utilizando un espectrofotómetro. Luego, se mide la 
absorbancia de la solución desconocida y se utiliza la fórmula de Lambert-Beer para calcular 
su concentración. La fórmula es: A = εcl, donde A es la absorbancia, ε es el coeficiente de 
extinción molar, c es la concentración y l es la longitud del camino de luz. Se sabe que ε y l 
son constantes para todas las soluciones. Por lo tanto, se pueden utilizar las absorbancias 
medidas para calcular la concentración de la solución desconocida. 
• Monitoreo de la reacción de un catalizador: Supongamos que se quiere monitorear la 
reacción de un catalizador. Se coloca una muestra de la reacción en un espectrofotómetro y se 
mide su absorbancia. Luego, se agrega una pequeña cantidad de catalizador y se mide la 
absorbancia de la muestra después de un cierto tiempo. La fórmula de Lambert-Beer se utiliza 
para calcular la cantidad de reactivo consumido durante la reacción. La fórmula es: A = εcl, 
donde A es la absorbancia, ε es el coeficiente de extinción molar, c es la concentración y l es 
la longitud del camino de luz. La diferencia en absorbancia antes y después de la adición del 
catalizador se utiliza para calcular la cantidad de reactivo consumido durante la reacción, lo 
que proporciona información sobre la eficacia del catalizador. 
 
Referencias: 
 
 
https://coggle.it/diagram/YHjq5iG47h-dqOWJ/t/clasificaci%C3%B3n,-diferencias-y-de-los-
m%C3%A9todos-%C3%B3pticos 
(2022b, julio 22). Ley de Beer-Lambert. Ingenierizando. 
https://www.ingenierizando.com/optica/ley-de-beer-lambert/