TRABAJO DE CARLINA - Eli Intriago Mendoza

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CARLINA
 CARLINA INTRIAGO
2019 - 2020
1 +Construir un organizador grafico sobre la evolución del modelo atomico hasta la actualidad.
+Mediante un cuadro comparativo describa las propiedades físicas y químicas de los metales
PROPIEDADES DE LOS METALES 
Químicas 
Poseen 1,2 o 3 electrones de valencia. 
Forman cationes al ceder sus electrones.
Forman compuestos iónicos con los no metales.
No reaccionan entre sí, al mezclarse forman una aleación.
Físicas
Solidos excepto el Hg, que es líquido.
Alta densidad.
Alta temperatura de fusión.
Tienen brillo.
Buenos conductores de calor.
 
+Mediante un cuadro comparativo describa las propiedades físicas y químicas de los no metales
 PROPIEDADES DE LOS NO METALES
Químicas
Tienen 4 o más electrones de valencia, excepto el hidrogeno.
Forman aniones al ganar electrones. 
Al reaccionar entre si forman compuestos covalentes.
Físicas
Baja densidad.
No son maleables, son frágiles.
Malos conductores de calor.
 +Mediante un cuadro sinóptico sintetice las principales propiedades periódicas y no periódicas de los elementos
 PROPIEDADES PERIODICAS 
Electronegatividad, Radio atomico, Densidad atómica,
Volumen atomico, Temperatura de fusión, Temperatura de ebullición,
Afinidad electrónica, Electro positividad.
 
 PROPIEDADES NO PERIODIOCAS
 Radio iónico, Calor especifico, Estado físico, Solido, Liquido o 
 gaseoso, Punto de fusión y ebullición. 
+A través de un comparativo establezca las diferencias entre los diferentes tipos de enlaces QUÍMICOS, ejemplificando cada uno de ellos.
2 +MEDIANTE CUADROS COMPARATIVOS DESCRIBA LAS DIFERENCIAS LAS DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS QUIMICOS BINARIOS (OXIDOS, PEROXIDOS, HIDRUROS, HIDRACIDOS, COMPUESTOS ESPECIALES, ANHIDRIDOS Y SALES HALOGENAS NEUTRAS), TERNARIOS (HIDROXIDOS, OXACIDOS, SALES OXISALES NEUTRAS) Y CUATERNARIOS (SALES OXACIDAS, BASICAS, ACIDOS, DOBLES Y MIXTAS)
+MEDIANTE ORGANIZADOR GRAFICO SINTETICE LAS CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DE LOS CUERPOS EN ESTADO SOLIDO, LIQUIDO Y GASEOSO.
+ MEDIANTE UN DIAGRAMA DE SECUENCIA ESCRIBA LAS REGLAS PARA CALCULAR EL NUMERO DE OXIDACION.
 
EJERCICIOS DE COMPOSICION PORCENTUAL Y CALCULO DE FORMULA MINIMA Y MOLECULAR
1)DETERMINA LA COMPOSICION CENTESIMAL DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS:
A-Fe3(PO4):
Fe:55.84 (3) =167.52 ÷357.46=0.46×100=46%
P:30.97 (2) =61.94 ÷357.46=0.17×100=17%
O: 16 (8) =128 ÷357.46=0.35×100=35%
 357.46 g/m
B-Al2(SO4)3:
Al: 26.98×2=53.96÷342.02=0.15×100=15%
S: 32.06×3=96.18÷342.02=0.28×100=28%
O:15.99×12=191.88 ÷342.02=0.56×100=56%
 342.02 g/m
C-NH4NO3:
N:14×2=28÷80=0.35×100=35%
H: 1×4=4÷80=0.05×100=5%
O:16×3=48÷80=0.6×100=60%
 
2)DETERMINA LA FORMULA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS, PARA LOS CUALES DAN LAS SIGUIENTES FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES:
A-NH4SO4 228
B-CO2H 90
C-Na2CrO4 162
D-CH2O 180
a} NH4SO4: cálculo de la formula 
N:14×1=14÷114=0.122×100=12.2% - 12.2 g÷14=0.871÷0.871=1 FM=K×FE
H: 1×4=4÷114=0.35×100=3.5% - 3.5 g÷1=3.5÷0.871=4 FM=K×114
S:32×1=32÷114=0.280×100=28% - 28 g÷32=0.875÷0.871=1 114=K×114
O:16×4=64÷114=0.561×100=56.1% - 56.1 g÷16=3.5÷0.871=4 K=114/114
 114 G/M K=1
B} CO2H: cálculo de la formula 
C:12×1=12÷45=0.26×100=26% -26 G÷12=2.16÷2=8 FM=K×FE
O:16×2=32÷45=0.71×100=71% -71 G÷16=4.43÷2=2 FM=K×45
H: 1×1=1÷45=0.02×100=2% -2 G÷1=2÷2=1 45=K×45 _K=45/45
 45 G/M K=1
C}Na2CrO4: cálculo de la formula 
Na:23×2=46÷162=0.28×100=28% -28 g÷23=1.21÷0.61=2 FM=K×FE
Cr:52×1=52÷162=0.32×100=32% -32 g÷52=0.61÷0.61=1 FM=K×162
O:16×4 =64÷162=0.39×100=39% -39 g÷16=2.43÷0.61=4 162=K×162 –K=162/162
 162 g/m K=1
 D}CH2O: cálculo de la formula
C:12×1=12÷30=0.4×100=40% -40 g÷12=3.33÷3.31=1 FM=K×FE
H: 1×2=2÷30=0.06×100=6% -6 g÷1=6÷3.31=2 FM=K×30
O:16×1=16÷30=0.53×100=53% -53 g÷16=3.31÷3.31=1 30=K×30 -K=30/30
 30 G/M K=1
3)DETERMINAR:
a-LA FORMULA MINIMA O EMPIRICA DE UNA SUSTANCIA CONSTITUIDA POR 28.1% DE S ;56.1% DE O;
12.3% DE N Y EL RESTO DE H.
 NH4SO4 cálculo de la formula
N:14×1=14÷114=0.122×100=12.2% - 12.2 g÷14=0.871÷0.871=1 FM=K×FE 
H: 1×4=4÷114=0.035×100=3.5% - 3.5 g÷1=3.5÷0.871=4 FM=K×114
S: 32×1=32÷114=0.280×100=28% - 28 g÷32=0.875÷0.871=1 114=K×114
O:16×4=64÷114=0.561×100=56.1% - 56.1 g÷16=3.5÷0.871=4 K=114/114
 114 g/m K=1
b-RESOLVER SU FORMULA MOLECULAR TENIENDO COMO DATO QUE EL PESO MOLECULAR ES 228
 FM=K×FE FM=K×FE 
 228=K×114 FM=0.5×114
 K=114/228 FM=57
 K=0.5
4)UNA MUESTRA DE 1.261 G DE CAFEINA CONTIENE 0.624 G DE C; 0.065 G DE H; 0.364 G DE N Y EL RESTO EN OXIGENO. DETERMINAR SUS FORMULAS MINIMA Y MOLECULAR, SABIENDO QUE SU MASA MOLECULAR ES 194. 
27.9 g C ÷12=2.325÷2.321=1 
3.2 g H ÷1=3.2÷2.321=1 su fórmula ES:
32.5 g N ÷14=2.321÷2.231=1 CHNO
37.2 g O÷16=2.325÷2.321=1
5)CALCULA LA COMPOSICION CENTESIMAL DEL NITRATO DE SODIO, NaNO3.
 NaNO3
Na:23×1=23÷85=0.27×100=27% de Ni
N:14×1=14÷85=0.16×100=16% de N
O:16×3=48÷85=0.56×100=56% de O
 85 g/m
6)CALCULA LA COMPOSICION CENTESIMALDEL SULFATO DE AMONIO, (NH4)2SO4.
 (NH4)2SO4
N:14×2=28÷132=0.21×100=21% de N
H:1×8=8÷132=0.06×100=6% de H O:16×4=64÷132=0.48×100=48% de O 
S:32×1=32÷132=0.24×100=24% de S MM:132
7)CALCULA LA COMPOSICION CENTESIMAL DEL BUTANO, C4H10.
 C4H10
C:12×4=48÷58×100=82.75% de C
H:1×10=10÷58×100=17.24% de H
 58 g/m
8)CALCULA LA COMPOSICION CENTESIMAL DEL BUTANO, C4H10.
 C4H10
C12×4=48÷58×100=82.75% de C
H:1×10=10÷58×100=17.24% de H 
 58 g/m
9)CALCULA LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO QUE TIENE LA COMPOSICION CENTESIMAL SIGUIENTE:38.71% Ca,20% P,41,29% O.
38.71% Ca – 38.71 g÷40.07÷0.645=1 Ca su fórmula es:
20% P - 20 g÷30.97=0.645÷0.645=1 P CaPO4
41.29% O – 41.29 g ÷16=2.58÷0.645=4 O
10)AL ANALIZAR 7.235 G DE UN COMPUESTO SE OBTUEVIERON 0.148 G DE H,2.362 G DE S, Y EL RESTO DE OXIGENO.CALCULA SU FORMULA EMPIRICA.
 su fórmula es: 
 H2SO4
11)UNA MUESTRA DE 2,24 G DE UN OXIDO DE COBRE ESTA FORMADA POR 1.99 G DE COBRE Y EL RESTO EN OXIGENO.CALCULA SU FORMULA EMPIRICA.
1.99 g de Cu÷63.54=0.03÷0.02=1 su fórmula es:
0.47 g de O÷16=0.02÷0.02=1 CuO
12) ¿Cuál ES LA FORMULA DE UN COMPUESTO QUE CONTIENE 40% DE C,6.7% DE H Y 53,3% DE O, SI SU MASA MOLECULAR ES 60?
40% C – 40 g÷12=3.33÷3.33=1 su fórmula es:
6.7% H – 6.7 g÷1=6.7÷3.33=2 CH2O
53.3% O – 53.3 g÷16=3.33÷3.33=1
13)UN COMPUESTO CONTIENE 29,46% DE Ca,23.51% DE S Y 47.03% DE O. ¿Cuál SERA SU FORMULA EMPIRICA?
29.46% Ca – 29.46 g ÷40=0.73÷0.73=1 su fórmula es:
23.51% S – 23.51 g÷32=0.73÷0.73=1 CaSO4
47.03% O – 47.03 g÷16=2.93÷0.73=4
14)UN COMPUESTO CONTIENE 26.58% DE K,35.4% DE Cr Y 38.02% DE O. ¿Cuál ES SU FORMULA EMPIRICA?
 26,58% K -26.58 g ÷39=0,68÷0.68=1 su fórmula es:
35.4% Cr – 35.4 g÷51=0.69÷0.68=1 KCrO3
38.02% O -38.02 g÷16=2.37÷0.68=3
15)LA DESCOMPOSICION TERMICA DE 10.0 G DE UN COMPUESTO FORMADO POR C, O Y Ca GENERA 4.4 G DE CO2 Y 5.6 G DE CaO, CALCULA LA FORMULA DEL COMPUESTO.
(C, O, CA) –CO2+CaO
 10g 4.4g 5.6g
 ×g = 12g C 12g C×4.4g CO2 = 1.2g C
 4.4g CO2 44 g CO2 × 44g CO2 
 ×g Ca = 40g Ca 40g Ca ×5.6g CaO = 4g Ca
 5.6g CaO 56g CaO × 56g CaO
10-1.2-4=4.8g Ca
 calculamos las moles:
 1.2g = 1 mol C
 12g/mol su fórmula es:
 4g = 1 mol Ca 
 40g/mol CaCO3
 4.8g = 3 mol O
 16g/mol
16)CUANDO SE CALIENTAN 2.612G DE UN OXIDO DE COBRE EN CORRIENTE DE GAS HIDROGENO SE OBTIENEN 0.692G DE AGUA. ¿Cuál ES LA FORMULA DEL OXIDO DE COBRE?
 (O, Cu) + H2 → H2O + Cu
 2,612g 0,592g 0,526g
 O 18g H O 0,592g H O·16g O
 x 18g H O 16g O 0,592g H O
 kg O 2 2 2 2 = 2,612 − 0,526 = 2,086g Cu
 Calculamos los moles:
 0,033mol O 16g/mol 0,526g = 1
 0,033 0,033 = 0,033molCu
 63,55g/mol 2,086g Cu = 1 
 La fórmula es: CuO
 
17)LA COMBINACION DE 1G DE UN HIDROCARBURO (CONTIENE SOLO H Y C), DA 1.498G DE AGUA. ¿CUAL ES LA FORMULA EMPIRICA DEL HIDROCARBURO?
(H, C) + O2 → H2O + CO2 
 1g 1,498g
 0,1664g H 18g H O 1,498g H O·2g H
 x 18g H O 2g H 1,498g H O xg H 2 2 2 2 = = 1− 0,1664 = 0,8336g C
 Calculamos los moles: 
0,1664mol H 1g/mol 0,1664g
 nH = = 2,39 0,0695 0,1664 = 2,39·5 = 11,95 ≈ 12 0,0695molC 12g/mol 0,8336g 
nC = = 1,00 0,0695 0,0695 = 1·5 = 5 
 La fórmula empírica será: (C5H12) n
18)LA GLUCOSA, EL ACIDO LACTICO, EL ACIDO ACETICO Y EL FORMALDEHIDO TIENE LA MISMA COMPOSICION CENTESIMAL ;40% C,53.3% O Y 6.7% H. CALCULA LA FORMULA MOLECULAR DE CADA UNO SABIENDO QUE SUS MASAS MOLECULARES SON: GLUCOSA=180, ACIDO LACTICO=90, ACIDO ACETICO=60, FORMALDEHIDO=30
Para 100g de producto: 
40g = 3,33mol C=1
12g/mol La fórmula empírica es: (CH2O) n
53,3g =3,33mol O=1
16g/mol
6,7g =6,7mol H=2
1g/mol
 M(glucosa)=180
 La fórmula molecular de la glucosa es: C6H12O6 
 M (ácido láctico) =90
 La fórmula molecular del ácido láctico es: C3H6O3
 M (ácido acético) =60
 La fórmula molecular del ácido acético es: C2H4O
 M(formaldehído)=30
 La fórmula molecular del formaldehído es: CH2O
19)CUANDFO SE QUEMAN 2.81G DE UN DETERMINADO COMPUESTO QUE ESTA CONSTITUIDO POR C, H Y O, CON EXCESO DE OXIGENO SE PRODUCEN 5.75G CO2 Y 1.76G DE H2O. DETERMINA LA FORMULA EMPIRICA DEL COMPUESTO.
(C, H, O) + O2 → CO2 + H2O
 2,81g 5,75g 1,76g
12g/44g CO2=12g C×5.75g CO2/44g CO2=1.57g C
2g H/18g H2O=2g H×1.76g H2O/18g H2O=0.196g H
2.81-1.77-0. |96=1.044g O
 La fórmula empírica será:
 C2H3O
20)COMPLETA EL CUADRO DE LOS METALES CON VALENCIAS FIJAS.
	1 FAMILIA
	2 FAMILIA
	3 FAMILIA
	 4 FAMILIA
	6 familia
	Hidrogeno
	Calcio
	Aluminio
	Iridio
	Molibdeno
	Litio
	Bario
	Bismuto
	Paladio
	Wolfranio
	Sodio
	Radio
	Dysprocio
	Circonio
	Uranio
	Cesio
	Estroncio
	Erbio
	Hafnio
	
	Potasio
	Zinc
	Escandio
	Rutenio
	
	Rubidio
	Cadmio
	Erbio
	Osmio
	
	Plata
	Berilio
	Galio
	Renio
	
	+ 1
	+ 2
	+ 3
	+ 4
	+ 6
 TALLER ESTEQUIOMETRIA
FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
1)SE TIENEN 0.5 MOLES DE DIOXIDO DE CARBONO. CALCULAR:
a-LA MASA EN GRAMOS DE ESOS 0.5 MOLES.
MM (masa molar del dióxido de carbono-CO2) = 12+32 = 44 g/mol
 N=m/mm
 0.5mol=m/44g/mol
 M=0.5×44
 M=22g
 b-EL NUMERO MOLECULAS PRESENTES
c-EL NUMERO DE ATOMOS DE CARBONO QUE HAY EN ESA MASA DE OXIDO.
 3.011×10^23 átomos de carbono
2)LA MASA MOLAR DEL ACIDO CITRICO ES 192.13G/MOL. SU COMPOSICION ES 37.51% DE C,58.29% DE O Y 4.20% DE H ¿Cuál ES SU FORMULA MOLECULAR?Su fórmula molecular es:C6H8O7
3)UN ACIDO ORGANICO TIENE LA SIGUIENTE COMPOSICION PORCENTUAL:26.7% C,2.2% H Y 71,7% O. ¿CUAL ES LA FORMULA EMPIRICA DEL ACIDO?
 La fórmula empírica es: CHO2
4)CALCULE LA COMPOSICION PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS:
+MgO
Mg:24.30×1=24.30÷40.3=0.60×100=60%
O: 16×1=16÷40.3=0.39×100=39%
 40.3 g/mol
+Fe2O3
Fe:59×2=118÷166=0.71×100=71%
O: 16×3=48÷166=0.28×100=28%
 166g/mol
+Na2SO4
Na :23×2=46÷142.06=0.32×100=32%
S:32.06×1=32.06÷142.06=0.22×100=22%
O: 16×4=64÷142.06=0.45×100=45%
 142.06g/mol
5)LA COMPOSICION CENTESIMAL DE UN COMPUESTO ES 59.9% DE TITANIO Y 40.1% DE OXIGENO. ¿Cuál ES SU FORMULA EMPIRICA?
 la formula empírica ES: TIO2
6)UN COMPUESTO CONTIENE EL 66.6% DE TITANIO Y EL 33.4% DE OXIGENO, EN PESO. ¿Cuál ES SU FORMULA EMPIRICA?
 la formula empírica es:Ti2O3
7)UNA MUESTRA DE OXIDO QUE PESA 1.596 G CONTIENE 1.116 G DE HIERRO Y 0.480 G DE OXIGENO. ¿Cuál ES SU FORMULA EMPIRICA?
 la formula empírica ES: FE2O3
8)UNA MUESTRA DE UN COMPUESTO CONTIENE 4.86 G DE MAGNESIO, 12.85 G DE AZUFRE Y 9.60 G DE OXIGENO. ¿Cuál ES SU FORMULA EMPIRICA?
 la formula empírica ES: MGS2O3
9)LA COMPOSICION EN MASA DE UN CARBOHIDRATO 53.3% C, 11.1% H Y 35.6%. LA MASA MOLECULAR DETERMINA EXPERIMENTALMENTE ES 90 UMA. HALLE LA FORMULA EMPIRICA Y LA FORMULA MOLECULAR DEL CARBOHIDRATO.
la formula empírica es:C2H5O CALCULO DE LA FORMULA MOLECULAR:
 FM: K×FE
 FM=2×(C2H5O)
 FM=C4H10O2
10)SE SOSPECHA QUE EL GLUTAMATO MONOSODICO (MSG), SABORIZANTE DE ALIMENTOS, ES EL CAUSANTE DEL” SINDROMEDEL RETAURANTE CHINO ¨, YA QUE PUEDE CAUSAR DOLORES DE CABEZA Y DEL PECHO. EL MSG TIENE LA SIGUIENTE COMPOSICION PORCENTUAL EN MASA:35.51% DE C;4.77% DE H;37.85% DE O;8.92% DE N Y 13.60% DE Na. SI SU MASA MOLAR ES 169 G. ¿Cuál ES SU FORMULA MOLECULAR?
 la formula molecular es:C5H8O4Na
 
 REACCIONES QUIMICAS 
1)UN METODO DE LABORATORIO PARA PREPARAR O2 G CONSISTE EN LA DESCOMPOSICION DE KClO3:
  2KClO3 (s) ---> 2KCl(s) +     3 O2(g)a)
¿Cuantos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KClO3?
se convierte 32,8 g de KClO3 a moles: 32,8g / 122,55 g/mol = 0,26765 g/mol
3 mol O2 / 2 mol KClO3 = x / 0,26765 mol KClO3
=> x = 0,26765 mol KClO3 * 3 mol O2 / 2 mol KClO3 = 0,401 mol O2.
Respuesta: 0,401 mol
b) ¿Cuantos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2?
Se convierte 50g de O2 a moles:50g/32g/mol=1.5625 mol O2
 2 mol KClO3 / 3 mol O2 = x / 1,5625 mol O2
=> x = 1,5625 mol O2 * 2 mol KClO3 / 3 mol O2 = 1,0417 mol KClO3
convierte 1,0417 mol KClO3 a gramos: 1,0417 mol * 122,55g/mol = 127,7 g KClO3
Respuesta: 127,7 g
c) ¿Cuantos gramos de KCl se forman al descomponerse KClO3 formándose 28,3 g de O2?
convierte 28,3 g de O2 a mol: 28,3 g / 32 g/mol = 0,8844 mol O2
2 mol KCl / 3 mol O2 = x / 0,8844 mol O2
=> x = 0,8844 mol O2 * 2 mol KCl / 3 mol O2 = 0,5896 mol KCl
convierte 0,5896 mol de KCl a gramos: 0,5896 mol * 74,55 g/mol = 43,95 g
Respuesta: 43,95 g
2)CUANTOS GRAMOS DE Ag2CO3 DEBEN HABERSE DESCOMPUESTO SI SE OBTUVIERON 7511G DE Ag SEGÚN LA REACCION:
Primero la reacción:
2Ag2CO3--->4Ag+2CO2+O2
m=?? m=7511g
SE DESCOMPUSIERON:9600g Ag2CO3
3)UN METODO COMERCIAL DE OBTENCION DE HIDROGENO CONSISTE EN HACER REACCIONAR EL HIERRO CON EL VAPOR DE AGUA:
   3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4, (s) + 4H2(g)
a) Cuántos moles de H2O pueden obtenerse si 42.7 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O(g) (vapor de agua)?
Mm Fe = 56 g/mol
n = 42.7 g Fe x 1 mol Fe x 4 mol H2
                    56 g Fe      3 mol Fe
n = 1.016 moles de H2
b) ¿Cuántos gramos de H2O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe3O4?
Mm H2O = 18 g/mol
g H2O = 63.5 g Fe x   1 mol Fe x 4 mol H2O x 18 g H2O
                            56 g Fe        3 mol Fe        1 mol H2O
g H2O = 27.21
c) Si se producen 7.36 moles de H2. ¿cuántos gramos de Fe3O4: se forman al mismo tiempo? ​ 
Mm Fe3O4 = 231,53 g/mol g = 426.02 g de Fe3O4
g = 7.36 mol H2 x 1 mol Fe3O4 x 231.53 g Fe3O4
                                   4 mol H2           1 mol Fe3O4
 REACTIVO LIMITE
4) ¿QUE MASA DE CLORURO DE PLATA SE PUEDE PREPARAR A PARTIR DE LA REACCION 4?22G DE NITRATO DE PLATA CON 7.73G DE CLORURO DE ALUMINIO?
  3 AgNO3 + AlCl3 ⇒3 AgCl + Al(NO3)3
Mm AgNO3 = 169,87 g/mol
         AlCl3 = 133,34 g/mol
         AgCl = 143,32 g/mol
 calcular moles a partir de los gramos
mol AgNO3 = 4.22 g/ 169.87 g/mol = 0.0248 mol
mol AlCl3 =7.73 g/ 133.34 g/mol = 0.0579 mol
calcular moles de AgCl a partir de los moles calculados
mol AgCl = 0.0248 mol AgNO3 x 3 mol AgCl
                                                     ``````````````````
                                                       3 mol AgnO3
mol AgCl3 = 0.0248
mol AgCl = 0.0579 mol AlCl3 x 2 mol AgCl
·                                                  ````````````````
· 1 mol AlCl3
· mol AgCl = 0.1158
· mol = masa/Mm
· masa AgCl = 0.0248 mol x 143.32 g/mol
· masa AgCl = 3.55 g
5)EL METAL SODIO REACCIONA CON AGUA PARA HIDROXIDO DE SODIO E HIDROXIDO DE GAS:
Na:23g,H:1gO:16g
H2O:1(2)+16=18
2Na+2H2O<>2NaOH+2H
*Luego divides el peso real del compuesto o elemento sobre el que te dan, y en los productos (derecha) le colocas una X es cualquiera para hallar el R.L
Na:2(23)÷10=4,6g
H2O:2(18)÷8,75=4,1142g(aproximadamente)
*Ahora elegimos el menor resultado uy ese sería el R.L, la respuesta sería: H2O
6)PARTE DE SO2 QUE SE INTRODUCE EN LA ATMOSFERA POR LA COMBUSTION DE COMPUETOS QUE CONTIENEN AZUFRE SE CONVIERTE FINALMENTE EN ACIDO SULFURICO, H2SO4. LA REACCION NETA ES:
SO2(g) + O2 (g) + H2O (1) H2SO4(ac)
Después de ajustar la ecuación vemos que para que se forme 1 solo mol del ácido sulfúrico se necesita también solo 1 mol de SO2 y la mitad de O2. En el problema nos dicen que hay 5 moles de SO2 y 2 de O2.
Imagínate que los 5 moles de SO2 reaccionan (según la reacción ajustada en una proporción de 2:1 con el O2). Para que esto sea posibles necesitaríamos la mitad de moles de SO2 de O2 que son 5:2=2,5. Nosotros disponemos de menos. Así PUES, el oxígeno es un reactivo limitante: cuando se acabe ya no habrá más reacción. Por este motivo los cálculos se llevan con este.
7) EL ORO RESISTE EL ATAQUE QUIMICO DE LA MAYORIA DE LOS REACTIVOS, PEERO EL CLORO GASEOSO A ALTAS TEMPERATURAS REACCIONA CON EL. A 450 GRADOS CENTIGRADOS SE PRODUCE LA REACCION:
 Au + Cl2 → AuCl3
a) Para hallar el reactivo límite:
1. Se convierten las cantidades a moles:
10 g Au (1 mol Au /197 g Au)=0.051 moles Au
10 g Cl₂ (1 mol Cl₂/ 70.9 g Cl₂) =0.14 moles Cl₂
2. Se divide entre el correspondiente coeficiente de la reacción:
0.051 moles Au/ 2 =0.0255
0.14 moles Cl₂/3 =0.05
El menor de ellos es el reactivo límite, este es el oro (Au)
b) A partir del reactivo límite se halla la masa de cloruro de sodio (III):
10 g Au (1 mol Au /197 g Au) (2 moles AgCl₃/ 2 moles Au) (303.35 g AgCl₃/ 1 mol AgCl₃) =15.398 g AuC3
c) A partir del reactivo límite se halla la cantidad delotro reactivo que reaccionó:
10 g Au (1 mol Au /197 g Au) (3 moles Cl₂/ 2 moles Au) (70.9 g Cl₂/ 1 mol Cl₂) =5.398 g Cl₂
Cantidad en exceso= 10 g -5.398 g=4.60 g
 COMPOSICION PORCENTUAL, FORMULA INPIRICA Y FORMULA, MOLECULAR 
1)LA URIA, SUSTANCIA EMPLEADA COMO FERTILIZANTE TIENE LA FORMULA, MOLECULAR CH4 N2O ¿CUAL ES SU CONPOCICION PORCENTUAL EN MASA?
- En la reacción de formación de Urea, dada:
  2NH₃ + CO₂ → CO(NH₂) ₂ + H₂O
- Estequiométricamente, por cada 2 moles de amoniaco que se tienen se requiere 1 mol de dióxido de carbono.
- Sabiendo que los pesos moleculares del NH₃ y CO₂, son 17 g/mol y 44 g/mol respectivamente la relación en gramos es:
Por cada 34 gramos de NH₃ se requieren 44 gr de CO₂. por el reactivo LIMITANTE ES el CO₂.
- La cantidad de amoniaco que reacciona con los 440 g de CO₂ disponibles, será:
g NH₃ que reaccionan = 440 g CO₂ x 34 g NH₃/44 g CO₂ = 340 g NH₃
- La cantidad de amoniaco en exceso será la diferencia entre los gramos de NH₃ disponibles menos los que reaccionan:
g de NH₃ en exceso = 510 g - 340 g = 170 g NH₃
- Se requieren 1 mol de CO₂, para que reaccione con 2 moles de NH₃, para producir 1 mol de urea (peso molecular = 60 g/mol), es decir, con 34 g de NH₃ se forman 60 g de CO(NH₂) ₂, por TANTO, con 340 g de NH₃, se forman.
2)INDIQUE CUAL ES LA COMPOSICION PORCENTUAL DE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS:
a- glucosa(C6H12O6) =
C:40%
H:6.67%
O:53.33%
b- ácido sulfúrico(H2SO4) =
H:2.04%
S:32.63%
O:65.35%
c-permanganato de potasio(KMnO4) =
K:24.68%
Mn:34.81%
O:40.51%
d-sacarina(C7H5NO3S) =
C:45.90%
H:2.73%
N:7.65%
O:26.23%
S:17.49%
 3) EN UN ANTIGRIPAL COMUN, EL COMPONENTE MAYORITARIO ES PARACETAMOL. CALCULE LA COMPOSICION PORCENTUAL DE LOS ELEMENTOS QUE CONFORMAN EL PARACETAMOL A PARTIR DE SU ESTRUCTURA:
 C:63.58%
 H:5.96%
 O:21.19%
 N:9.27%
 
4) ¿Cuál ES LA FORMULA EMPIRICA DEL FLUORURO ESTANNOSO, EL PRIMER COMPUESTO QUE SE AGREGO A LA PASTA DENTAL PARA PROTEGER LOS DIENTES? SU COMPOSICION PORCENTUAL EN MASA ES DE 24.25% DE F Y UN 75.75%DE Sn.
 su fórmula ES: SNF2
5) ¿Cuáles SON LAS FORMULAS EMPIRICAS DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS?
a-el ibuprofeno, medicamento contra el dolor de cabeza=C13H18O2
b-tetraetilo de plomo, el “plomo¨en la gasolina=C8H20Pb
c-circón, mineral parecido al diamante=ZrSiO4
6)EL FERROCENO, SUSTANCIA PROPUESTA COMO ADITIVO DE LA GASOLINA, TIENE LA SIGUIENTE COMPOSICION PORCENTUAL:5.42% DE HIDROGENO, 64.56% DE CARBONO Y 30.02% DE HIERRO. ¿Cuál ES LA FORMULA EMPIRICA DEL FERROCENO?
 su fórmula es:C10H10Fe
7)EN UN EXPERIMENTO, 4.14G DE FOSFORO COMBINADO CON CLORO PRODUCEN 27.8G DE UN COMPUESTO SOLIDO BLANCO. ¿Cuál ES LA FORMULA EMPIRICA DEL COMPUESTO?
 su fórmula ES: PCL3
8)EL ESTIRENO, COMPUESTO UTILIZADO EN LA FABRICACION DEL PLASTICO DENOMINADO POLIESTIRENO, TIENE UNA COMPOSICION DE UN 92.31% DE CARBONO Y 7.69% DE HIDROGENO; Y SU MASA MOLAR ES DE 104G/MOL. DETERMINE LA FORMULA EMPIRICA Y LA FORMULA MOLECULAR.
 su fórmula es:(h8h8) N
9)LA MASA MOLAR DEL ACIDO OXALICO ES 90G/MOL Y SU COMPOSICION ES 71.11% DE OXIGENO, 2.22% DE HIDROGENO Y 26.67% DE CARBONO. DETERMINE LA FORMULA EMPIRICA Y LA FORMULAN MOLECULAR.
 su fórmula es:C2H2O4
10)UN COMPUESTO FORMADO POR CARBONO E HIDROGENO CONTIENE 94.38% EN MASA DE CARBONO Y 5.62% EN MASA DE HIDROGENO. SE HA ENCONTRADO QUE LA MASA MOLAR DEL COMPUESTO ES DE 178G7MOL. ¿Cuál ES LA FORMULA EMPIRICA?
 su fórmula es:C2H6
11)EL INDIGO, EL COLORANTE AZUL DE LOS PANTALONES VAQUEROS, TIENE UNA COMPOSICION PORCENTUAL EN MASA, DE 73.28% DE C, 3.82% DE H, 10.69% DE N Y EL RESTO EN OXIGENO. SU MASA MOLAR ES 262G/MOL. ¿Cuál ES LA FORMULA MOLECULAR DEL INDIGO?
 su fórmula es:C16H10N2O2
12)LA ADENINA, UN COMPUESTO DE LOS ACIDOS NUCLEICOS, TIENE LA SIGUIENTE COMPOSICION PORCENTUAL:44.45% DE C, 3.73% DE H, 5.82% DE N. SU MASA MOLECULAR ES 135G/MOL. ¿Cuál ES SU FORMULA MOLECULAR? 
 su fórmula es:C5H5N5
DIFERENCIAS
1 Enlace ionico
2 Enlaces covalentes 
Enlace covalente polar {es el mas usual ,los atomos que se unen son de distintos elementos aunque poseen una electronegatividad semejante aunque no identica por ejemplo el agua y la glucosa. 
Estas estructuras tienden a aparecer como elementos solidos y consistentes,este tipo de enlace se vincula a la conductividad electrica propia de los metales.
3 Enlace metalico 
Es uno de los tipos de enlace quimico mas conocidos cuando se unenun metal y un no metal ,Ejemplo {el enlace ionico lo encontramos en la sal ,o en compuestos cristalinos.
Enlace covalente no polar o puro{es un tipo que se unen ,siendo los atomos del mismo elemento por ejemplo el hidrogeno y el oxigeno .
Este tipo de enlaces es el que suele formar parte de la materia organica ,como por ejemplo la que configura nuestro organismo.ENCONTRAMOS DOS TIPOS 
Una de las principales diferencias entre ellos son los tipos de atomos que se usen.
Una de las principales diferencias es que podemos distinguir segun el numero de elementos diferentes que hay en su formula quimica.
BINARIOS [se distinguen por que son aquellos que tienen 2 electrones]
TERNARIOS [se distinguen por que son aquellos que tienen 3 electrones]
CUATERNARIOS [se distinguen por que son aquellos que tienen 4 electrones]
ESTADO SOLIDO
Caracteristicas:rigidez,no se comprimen,regularidad de sus estructuras,se dilatan y se contraen.
Propiedades:tienen forma y volumen constantes,etc.
ESTADO LIQUIDO
Caracteristicas:fuerzas de atraccion debiles,sus particulas se mueven y chocan entre si .
Propiedades:no tienen forma pero si volumen ,la variedad de formas,adopta la forma del recipiente que los contienen.
ESTADO GASEOSO
Caracteristicas:particulas separadas,se mueven rapidamente a cualquier direccion.
Propiedades:no tienen forma ni volumen fijos,se pueden comprimir con facilidad reduciendo su volumen,se dilatan y contraen como los solidos y liquidos.
REGLA 1:el elemento de oxidacion para cualquier elemento que no este combinado o en estado libre siempre es cero.
REGLA 2:un compuesto siempre actua con numero de oxidacion positivoy otros en negativo.
REGLA 3:al escribir un compuesto siempre se escribe de primero el elemento que tenga el numero de oxidacion positiva.
REGLA 4:en todo compuesto la suma algebraica del producto del numero de oxidacion por el subindice.
REGLA 5:cuando todos los subindices de una formula o compuestos tiene multiplos entre si,se puede dividir entre el menor numero multiplo de todo.
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