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Actividad 5:
Tomar pequeñas cantidades de azufre en polvo con el anza y llevar a la llama.
Se puede observar una llama de color azul.
La reacciones que justifican lo sucedido son:
1) S(s) + O2 (g) SO2(g) 
Hº = -225.3 kJ/mol
2) S(s) + 3/2 O2(g) SO3 (g) 
 Hº = -395.7 kJ/mol
Actividad 7:
En un tubo de vidrio conteniendo 10 gotas de solución de Na2S2O3, agregar 3 gotas de HCl 6M.
Estabilidad:
En medio ácido el S2O32- desproporciona según:
4 e- + 6 H+ + S2O32- —>2 S(s) + 3 H2O	 E°C = 0,6
H2O + S2O32- —>2 SO2 (dis) + 2 H+ + 4 e- E°A = 0,4
4 H+ + 2 S2O32- —> 2 S(s) + 2 SO2 (dis) + 2 H2O 	
 EºT = E°C - E°A = 0,2
CONCLUSIÓN: Como el E°T es mayor que cero queda demostrada la inestabilidad a la desproporción en medio ácido. La reacción se evidencia por la presencia de S(s). Por lo tanto el equilibrio puede revertirse en medio ácido.
En un tubo de vidrio conteniendo 10 gotas de solución de KI3, agregar unas gotas de solución de engrudo de almidón y posteriormente adicionar gota a gota solución de Na2S2O3 hasta decoloración.
2 e- + I3 —> 3 I- 		 E°C = 0,54
2 S2O32- —> S4O62- + 2 e- 	 E°A = 0,09
I3- + 2 S2O32- —> 3 I- + S4O62- 	
 EºT = E°C - E°A = 0,45
Se observó una decoloración de la solución de I3- que es de color pardo a ión I- que es incoloro. Se agregó el engrudo de almidón al inicio de la reacción después del KI3 para observar el cambio de color del indicador.
I3- + Almidón —>Complejo Azul Oscuro
ACTIVIDAD 9
Obtención de SO2 a partir de acidificación de su sal
Técnica operatoria:
1) Colocar en el generador de gases 2 puntas de espátula de Na2SO3.
2) Tapar con un tapón de goma, al que se le incorporó previamente un tubo de silicona y una jeringa.
3) Agregar en cada pocillo de una policubeta: 
a. Agua + indicador acido-base
b. Solución de H2S(d)
c. Solución de K2Cr2O7
4) Llenar en una jeringa con 2 ml de HCl 6M e insertarla en la aguja correspondiente en el tapon del frasco. (Al no poseer la jeringa, destapamos el frasco, agregamos HCl y rápidamente lo volvimos a tapar).
5) Hacer burbujear en cada solución el producto gaseoso que se obtiene.
6) Hacer burbujear el gas en el tubo con H2S diluido obtenido en la experiencia 1.
· Al calentar el Na2SO3 con HCl 6M en el frasco generador de gases, se desprende SO2(g) 
SO22- + H+—>HSO3 - K = 2 .105 
HSO3 - + H+—> SO2(dis) + H2O K = 58,82 
SO2(dis) —>SO2(g) K = 0,54
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SO32- + 2H+ —>SO2(g) + H2O KT = 6,4.106
· Cambios macroscópicos en los tubos
Tubo a: Cambió a color rojo
Tubo b: Se tornó opaco
Tubo c: Cambió de naranja a color verde oscuro
Propiedades:
Tubo a: Carácter ácido-base
Reactivos: SO2(d) ; H2O
Reacciones posibles: 
1- H2O —>H+ + OH
2- SO2(d) + H2O —> HSO3- + H+
3- HSO3- —> SO3 2- + H+
H2O —>H+ + OH K= 10 -14
SO2(d) + H2O —>HSO3- + H+ K= 1,7 x10-2
SO2(dis) + H2O —> SO32 - K = 1,7 .10-2 
HSO3 - —>SO32- + H + K = 5 .10-7
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SO2(dis) + H2O —> SO32- + 2 H+ KT = 8,5 .10-8
Rta: La reacción principal libera H+ por lo tanto es de carácter ácido
Tubo B: Conducta redox
4H+ + 4e- +SO2(dis) —> S(s) + 2H2O E°C =0,5038 
2 (H2S(dis) —> S(s) + 2 e- + 2 H+) E°A = 0,11
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SO2(dis)+ 2 H2S(d) + 4H+—>3 S(s) + 2 H2O+H+ 
 EºT = 0,387
En este caso el SO2 actúa como agente oxidante
Tubo c: Conducta redox
14 H+ + 6e- + Cr2O7 2-—> 2Cr3+ + 7H2O E°C=1,383 
3(2 H2O + SO2(g) —>HSO4 - + 3 H + + 2 e- ) E°A=0,16
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14H + + 3SO2(dis) + 6 H2O + Cr2O7 2- —>3 HSO4 - + 2Cr3+ + 7H2O + 3H+ EºT = 1,22
En este caso el SO2 actúa como agente reductor
ACTIVIDAD 12: Plantear y balancear las 5 reacciones anteriores:
I) Producción del dióxido de azufre por combustión de azufre (1273 K) 
S(g) + O2(g) ⇄ SO2(g)
II) Oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre. Esta reacción se lleva a cabo a baja temperatura (673 K), alta presión y en presencia de catalizador (V2O5). 
2 SO2(g)+ O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
III) Disolución del trióxido de azufre en agua. Pero en este proceso, es violento y se forma una niebla que es difícil de eliminar.
SO3(g) + H2O(l) ⇄ H2SO4
IV) Es por este motivo que el trióxido de azufre no es absorbido en agua sino que se emplea una solución de ácido sulfúrico al 98%. En estas condiciones se produce el ácido pirosulfúrico. A la solución del trióxido de azufre en el ácido sulfúrico se la denomina oleum. 
SO3(g) + H2SO4 ⇄ H2S2O7
V) Este puede ser hidratado con facilidad obteniéndose el ácido sulfúrico concentrado.
H2S2O7 + H2O(l) ⇄ 2 H2SO4