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PONTIFÍCIA UNIVERSIDAD CATÓLICA ARGENTINA SÍNTESIS DE LA P-NITROANILINA Alumna Yasmin Monteiro Schumacher Trabajo Práctico No3 Prof. Carolina Garcia Química Orgánica II – Ingeniería Química OCTUBRE 2021 Objetivo: Sintetizar p-nitroanilina mediante la reacción de hidrólisis ácida de p- nitroacetanilida con agua y ácido sulfúrico bajo calentamiento, luego realizar la prueba de confirmación para confirmar su obtención. Introducción La p-nitroanilina es un compuesto químico de fórmula C6H6N2O2. Puede definirse como una anilina más un grupo funcional nitro en la posición 4, o como un grupo funcional nitrobenceno más un grupo funcional amina en la posición para. Derivadas nitrogenadas, generalmente cuando los líquidos tienen olores característicos y son insolubles en agua, con un gran índice de refracción en una definición superior a la unidad. Son sólidos cristalinos en su mayoría, mientras que la mayoría de los nitroderivados son ligeramente coloreados, generalmente de un tono amarillento (la intensidad del color aumenta con el número de radicales nitros). Esta sustancia se utiliza normalmente como intermediario en la síntesis de colorantes, agentes antisépticos, oxidantes, fármacos (en veterinaria, en medicamentos para aves en gasolina (como inhibidor de la formación de goma) y como inhibidor de la corrosión. La síntesis de la p-nitroanilina se realiza a partir de la hidrólisis ácida de la p-nitro- acetanilida con agua y ácido sulfúrico bajo calentamiento, que formará una sal de amonio cuaternario que, con la adición de una solución acuosa de hidróxido de sodio, se liberará, dando lugar a p-nitro-anilina y algunas sales como subproducto. La p-nitroanilina tiene el grupo amino con una basicidad relativamente alta, lo que le permite, a pH bajo, actuar como nucleófilo (base), aceptando un protón. Además, la p-nitroanilina tiene una estructura fuertemente estabilizada por resonancias y eso significa que, con respecto a la basicidad conferida por el grupo amino, este par de electrones presenta cierta estabilidad. Materiales y Reactivos 1. SÍNTESIS DE ACETANILIDA Materiales = Matraz de 250 ml Vaso de precipitado de 250 ml Tubo de vidrio de 50 cm por 4 mm (reflujo) Tubo de ensayo Baño de hielo Equipo para filtrar por succión Reactivos = Anilina recién destilada Ácido acético glacial Cinc 2. NITRACIÓN DE LA ACETANILIDA Materiales = Erlenmeyer de 50 ml Vaso de precipitado de 100 ml Termómetro Tubo de ensayo Equipo para filtrar succión Baño de hielo Reactivos = Acetanilida Ácido acético glacial Ácido nítrico concentrado Ácido sulfúrico concentrado 3. OBTENCIÓN DE P-NITROANILINA Materiales = Erlenmeyer de 50 ml Vaso de precipitado de 100 ml Termómetro Tubo de ensayo Equipo para filtrar succión Baño de hielo Reactivos = Acetanilida Ácido acético glacial Ácido nítrico concentrado Ácido sulfúrico concentrado Método, descripción del experimento 1. SÍNTESIS DE ACETANILIDA El primer paso es la adición de anilina al grupo carbonilo del anhídrido acético formando un intermedio tetraédrico. El par de electrones de oxígeno desplaza al grupo saliente, el ion acetato, generando la acetanilida protonada. El ion acetato elimina el protón y genera acetanilida. Colocar 10 ml de anilina, 15 ml de ácido acético glacial y 1 g de cinc en un matraz. Adaptar a éste un tapón de corcho provisto del tubo de vidrio para reflujo, calentar a fuego directo durante 20 minutos, realizar una prueba en un tubo de ensayo conteniendo unos mililitros de agua helada. Si no se observa un precipitado se continúa con el calentamiento durante 5 minutos más y se vuelve a realizar la prueba. Si se observa un precipitado blanco cristalino, dejar enfriar unos minutos a temperatura ambiente y verter el contenido del matraz sobre 100 ml de agua destilada helada dentro de un vaso de precipitado. Si algo de producto quedara en las paredes se utiliza la solución acuosa del vaso de precipitado para arrastrar totalmente el mismo. Agitar bien esta mezcla y llevar a baño de hielo hasta que ya no se formen más cristales. Filtrar por succión hasta que se escurra totalmente el agua. Separar del papel de filtro la acetanilida obtenida. Nota: El producto obtenido es fácilmente purificable mediante recristalización utilizando agua como solvente y carbón activado. Alternativamente se puede realizar el calentamiento a baño María durante una hora en lugar de a fuego directo. 2. NITRACIÓN DE LA ACETANILIDA El primer paso del mecanismo es la formación del ion nitroso NO2+, generado por la mezcla de ácido nítrico con ácido sulfúrico. Los electrones pi del anillo aromático atacan al ion NO2+. El resultado es un carbocatión intermedio. La abstracción de protones restaura la aromaticidad dando como resultado una reacción de sustitución electrofílica. Disolver en el Erlenmeyer 1 g de acetanilida con 2 ml de ácido acético glacial. Enfriar el recipiente con un baño de hielo. Agregar gota a gota y agitando 3 ml de ácido sulfúrico concentrado, controlando que la temperatura del líquido no sobrepase los 30 ºC, con un termómetro sumergido en el mismo. Se agita constantemente hasta que el producto esté todo o casi todo disuelto. Terminado este paso, se enfría a 0 ºC y se añade gota a gota y agitando 1 ml de ácido nítrico concentrado, cuidando de mantener la temperatura entre 5 y 2 10 ºC, no debe pasar los 35 ºC. Es importante el rango de temperatura según la concentración de los ácidos. Mantener la agitación 5 minutos más y luego dejar en reposo a temperatura ambiente entre 5 y 10 minutos. Se comprueba el fin de la reacción al verter unas gotas del producto sobre unos mililitros de agua helada contenidos en un tubo de ensayo. Debe observarse un precipitado amarillo pálido, debido a la presencia de p- nitroacetanilida (blanco) y o-nitroacetanilida (amarillo). Una vez realizada la prueba, verter el producto de la reacción sobre unos 20 ml de agua helada contenidos en un vaso de precipitado. Seguidamente lo llevamos a filtrar por succión. Para eliminar las impurezas que hubiesen podido quedar en la filtración se agrega alcohol ya que la o- nitroacetanilida es soluble en el mismo. Precauciones: Antes de la reacción del H2SO4 con el HNO3 tener un depósito de H2O con hielo porque la reacción es exotérmica. En caso de que no se disuelva la acetanilida en medio ácido, agregar la misma proporción de 2 volúmenes de H2SO4 con un volumen de HNO3. El agua que va a disolver la solución tiene que ser helada y no en exceso ya que puede disolver el grupo NO +. La acetanilida tiene que estar diluida completamente para que se forme el precipitado. 3. OBTENCIÓN DE P-NITROANILINA La p-nitroanilina se obtuvo eliminando el grupo acetilo mediante hidrólisis catalizada por ácido. El compuesto se sintetizó mediante recristalización en etanol/agua. Pasar a un matraz de 250 ml la p-nitroacetanilida obtenida, añadir 10 ml de H2O destilada. Agitar hasta conseguir una fina suspensión, agregar 2 ml de HCl concentrado. Luego se adapta al matraz un tapón con el tubo para reflujo y se calienta la mezcla obtenida a ebullición durante 30 - 35 min. Terminada la hidrólisis se enfría el matraz y la mezcla de reacción se vierte en un vaso de precipitado con agua helada y se precipita la p-nitroanilina añadiendo una disolución de hidróxido de amonio. Por último, filtrar el precipitado y dejar secar. Conclusiones y resultados La reacción de hidrólisis es catalizada por ácido sulfúrico. El oxígeno del carbonilo del grupo amida es protonado por el ácido, lo que, en consecuencia, hace que el carbono del carbonilo sea más electrófilo. Después de este paso, hay un ataque de agua y la reacción tiene lugar como una sustitución normal,con anilina como grupo saliente. Como el medio es ácido, la anilina está en su forma protonada, y es necesario agregar una solución de NaOH para neutralizar el medio, desprotonando la anilina y haciendo que precipite. Nota: Precauciones:
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