3 GASES

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Sustancias Solido
Liquido
Gaseoso
3 maneras producidos por cambios de temperatura
MICRO mov materia
MACRO prop fisicas (aspecto)
Propiedades
X forma propia, ocupa todo el espacio del recipiente que lo
contiene
X volmen propio
son compresibles
densiddad MUY baja
se mezclan homogeneamente
su mov molec es aleatorio
no hay fzas atraccion entre moleculas
comportamiento
previsible
diferencia entre las
fuerzas electroestaticas
intermoleculares
> fza intermolec
< posibil de ser gas
Ley de Boyle (175) Robert Boyle
relacion entre
VOLUMEN Y TEMPERATURAinversamente proporcional
La presion de una cantidad fija
de gas a temp k es inv prop al
volumen del gas
P ∝ 1/V
PV = K P1V1 = P2V2
Ley de Gay­Lussac (180)
relacion entre
VOLUMEN Y PRESION
V ∝ T
V/T = K
V1/T1 = V2/T2
El volumen de una cantidad fija
de gas mantenido a una
presion k es direct prop a la
temp absoluta del gas
Ley de Charles (179)
P ∝ T
Jacques Charles
directamente proporcional
relacion entre
PRESIÓN Y TEMPERATURA
P/T = K
Para una cantidad k de gas a
volumen k, la presión del gas
es proporcional a la temp
Joseph Gay­Lussac
directamente proporcional
P1/T1 = P2/T2
nº de moles
presión
k
Ley de Avogadro (180)
v ∝ n
relacion entre
PRESIÓN Y TEMPERATURA
V/n = K
A presión y temperatura k, el
volumen de un gas es
directamente proporcional al nº
de moles de gas presente
Amedeo Avogadro
directamente proporcional
V1/n1 = V2/n2
temperatura
nº de moles
k
P
V
volumen
nº de moles
k
presión
temperatura
k
P
1/V
V
T
P
T
V
n
Gas ideal (181)
Gas hipotetico cuyo comportamiento de P, V y T
se puede describir completamente con la ecuación
del gas ideal
Sus moléculas no se atraen o repelen,
y su volumen es despreciable en
comparación al recipiente que lo
contiene
a TPE (1atm y 273.15 K) muchos gases
reales se comportan como ideales
 
a TPE, 1 mol de gas = 22,414 L
densidad de
un gas
MUY BAJA
 
Las moléculas estan separadas x
distancias muy amplias a
comparacion de su tamaño
Masa molar
de un gas m/V = densidad
Ley de Dalton de
las presiones
parciales
La presión total de una mezcla de gases es
igual a la + de las presiones que cada gas
ejercería si estuviera sólo
XA cantidad adimensional que expresa la relacion del
nº de moles de un comp con el nº de moles de
todos los componentes presentes
PA = XAPT
XA + XB = 1