ecuacion quimica

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La Ecuación Química
Son las que proporcionan información breve y concisa sobre lo que ocurre durante una
reacción, mediante los símbolos de los elementos químicos, fórmulas de los compuestos
y otros símbolos especiales.
Descomposición del agua por electrólisis
Las sustancias que aparecen del lado izquierdo de la flecha reciben el nombre de reactivos.
Del lado derecho se encuentran los productos.
El signo + se interpreta como “reacciona con”
La flecha se lee como produce.
Las letras entre paréntesis representan el estado de agregación de la sustancia.
La Ecuación Química
El coeficiente numérico que aparece antes de una sustancia señala el número de átomos
o moléculas involucradas.
Los subíndices son los que indican el número de átomos que tiene una sustancia y la
diferencian.
Los coeficientes y subíndices ayudan a demostrar la igualdad de átomos en ambos lados
de la ecuación.
El número de átomos en los reactivos debe ser igual en los productos.
La Ecuación Química
Símbolos usados en las ecuaciones químicas
La Ecuación Química
La ley de la Conservación de la Masa en las Reacciones Químicas
En toda reacción química, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la
masa de los productos. En todo cambio o reacción química, la masa permanece
constante.
Cuando el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación química
es el mismo, se dice que la ecuación está balanceada.
No siempre las ecuaciones químicas están balanceadas, por lo que se deben de
balancearse.
La Ecuación Química
Balanceo de ecuaciones
Primero se cuentan los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, si el
número difiere, se coloca una constante antes del compuesto que la necesite (coeficiente
estequiométrico) para que ayude a igualar el número de átomos de cada elemento en los
productos y reactivos.
Se trabaja primero con los metales y los no metales diferentes del hidrogeno y el oxígeno.
La Ecuación Química
Absorción y Emisión de calor en las reacciones químicas
Las reacciones químicas implican cambios energéticos ya que los productos no tienen
exactamente la misma energía que los reactivos.
Cuando la energía que se almacena es mayor en los enlaces recién formados (productos)
la reacción se denomina Endotérmica y necesita absorber energía para llevarse a cabo.
En la obtención de Mercurio y Oxígeno a partir del óxido de mercurio, éste se calienta
para proporcionar la energía activadora que lleve al rompimiento de sus enlaces.
La Ecuación Química
Absorción y Emisión de calor en las reacciones químicas
Cuando la energía en las moléculas de los productos es menor que la de los reactivos, la
reacción se denomina Exotérmica, que libera energía en forma de luz o calor.
Reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata para producir cloruro de plata
(precipitado) y nitrato de sodio.