Acidos fuertes

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La fuerza de un acido no depende de su concentración, por ejemplo “una solución concentrada de ácido acético de (1.0 M) no es tan corrosiva como una solución diluida de ácido sulfúrico (0.10M)
La concentración se halla midiendo la concentración de iones hidronio en solución acuosa (pH)
Los ácidos fuertes se encuentran ionizados casi al 100% en soluciones acuosas
Los ácidos fuertes también son electrolitos fuertes
La electronegatividad y la energía de enlace juegan un papel muy importante ya que entre más débil sea la electronegativa más fácil se podrán disociar los iones como en los siguientes elementos ordenados de mayor a menor según su acides. 
HI > HBr > HCl > HF 
En algunas moléculas cuanto mayor número de oxígenos tenga combinados el enlace OH será más polar como se ilustra a continuación.
HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
Podemos concluir que una sustancia se hace más acida en proporción a la polaridad del enlace OH que posee.
Un electrolito es una sustancia que conduce la electricidad en medio acuoso, de esta forma la fuerza acida de una sustancia (que está relacionada a la cantidad de iones que produce; ion hidronio y un anión) 
Imagen tomada de: Acidos y Bases (slideshare.net) 
Un ácido débil esta parcialmente ionizado (alrededor de 5%).
Un ácido débil es reversible en solución acuosa.
En una reacción en equilibrio están ocurriendo dos reacciones en forma simultánea. En un ácido débil ocurre una reacción hacia la derecha en la que se producen los iones y también ocurre una reacción hacia la izquierda para producir compuestos covalentes. En una reacción en equilibrio las concentraciones no cambian, pero las identidades de los compuestos si se alteran en la ecuación, cuando se ioniza a un 5% y las velocidades de ambas reacciones son las mismas entonces ocurre el equilibrio y la ionización se mantiene.