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La Bioquímica es la ciencia que estudia las 
diversas moléculas que existen en las 
células y organismos vivos, así como las 
reacciones químicas que se llevan a cabo 
en los mismos…
¿Qué es la 
bioquímica?
Consumo de alimentos
Digestión y absorción
de nutrientes, por ejemplo: glucosa
Metabolismo
Producción de energía, ej. Glucólisis.
Almacenamiento: ej. Glucogenogénesis
Síntesis de otros compuestos
Ejemplificando
Alimentación
02
01
03 Excreción
De desechos metabólicos
Tiempos de la nutrición
Metabolismo
Anabolismo y Catabolismo
Simples y 
complejos
Hidratos de 
carbono
Proteínas
Aminoácidos 
esenciales y no 
esenciales
Lípidos
TAG, colesterol, 
fosfolípidos, ác. 
grasos
Vitaminas
Liposolubles e
hidrosolubles
oligoelementos, 
elementos trazas
Minerales
Alimentación: ¿Qué nutrientes participan en la 
composición de los alimentos?
Alimentación:
¿qué procesos sufren los alimentos en el organismo?
Digestión de alimentos: mecánica, química, enzimática
Absorción de nutrientes a través del enterocito 
Metabolismos en diversos tejidos
Hidratos de carbono, polisacáridos
Monosacáridos Proteínas
Aminoácidos Lípidos, triacilglicéridos
Ácidos grasos
monosacáridos
aminoácidos
Ácidos grasos
Digestión
Absorción
“Forman parte de los seres vivos, en proporciones
variables y a menudo pequeñísimas.
TODOS son necesarios para el correcto
funcionamiento de los seres vivos”
Bioelementos o 
elementos biogénicos
Composición 
elemental del 
organismo 
humano:
Expresada en porcentaje del
peso corporal
Elementos 
primarios
Oxígeno 65%
Carbono
18,5%
Hidrógeno 
10%
Nitrógeno 
3%
Calcio 1,5%
Fósforo 1%
Elementos 
secundarios
Potasio 0,3%
Azufre 0,25%
Sodio 0,2%
Cloro 0,15%
Magnesio 
0,05%
Hierro
0,005%
Oligoelementos
Flúor 0,001%
Cobre 
0,0002%
Yodo 
0,0004%
Manganeso 
0,00003%
Zinc / Selenio 
vestigios
Cobalto –
molibdeno: 
vestigios
Ref. Antonio Blanco, Química
Biológica, 10° Edición. Capítulo 1
Estados y cambios de la materia
Líquido
GaseososublimaciónSólido
volatilización
Divisibilidad de la materia
Materia Molécula Átomos Partículas 
subatómicas
protón
neutrón
electrones
Ejemplo: Agua, H2O, H + H + O
Materia
Materia: todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el 
espacio. Está formada por moléculas.
Molécula: partícula más pequeña que presenta todas las 
propiedades físicas y químicas de una sustancia. Las moléculas 
están formadas por átomos (ej: molécula de agua).
Átomos: dos o más átomos forman molécula. El átomo está
formado por un núcleo (protones y neutrones) y los orbitales
(donde se mueven los electrones alrededor del núcleo, en un
radio probable)
Biomoléculas
“La combinación de los átomos de un 
elemento entre si o con átomos de otro 
elemento, mediante enlaces químicos 
covalentes, da lugar a estas moléculas 
más o menos complejas.”
Estructura atómica
Átomos
Núcleo
Protón
Partícula con
carga POSITIVA
Neutrón
Partícula SIN
carga eléctrica
Orbitales
Electrón
Partícula con
carga NEGATIVA
Núcleo: protones + neutrones
Orbitales (niveles de energía): electrones
Estructura 
atómica
Es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo y 
por ende, el número de electrones que hay en sus orbitales (el 
átomo es eléctricamente neutro).
El criterio actual es utilizar el número atómico para ordenar a
los distintos elementos químicos que forman parte de la
naturaleza en una tabla…
…la Tabla Periódica
Número atómico: Z
Es la masa atómica que se debe a la presencia de protones y 
neutrones en el núcleo de un átomo
Isótopos: son átomos que pertenecen al mismo elemento, pero
que tienen distinta masa. La diferencia se debe a la cantidad de
neutrones en el núcleo.
Número másico: A
Fórmula de Número másico: A = Z + número de neutrones
Clasificación periódica de los elementos
Tabla periódica de los elementos
LINEA HORIZONTAL PERÍODO
Todos los elementos químicos que forman parte de un mismo 
período tienen el mismo número de orbitales o niveles
energéticos…
LINEA VERTICAL GRUPO
Todos los elementos químicos situados en un mismo grupo 
tienen el mismo número de electrones en su orbital más
externo
PERÍODO
G
R
U
P
O
La electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento 
químico a aceptar electrones de otro...
→ Cl-
2.8.8
Concepto de electronegatividad
Ej.: un elemento muy electronegativo es el cloro: Cl + e-
2.8.7
Concepto de electropositividad
La electropositividad es la tendencia que tiene un elemento
químico a ceder electrones a otro…
Ej.: un elemento muy electropositivo es el sodio:
En un mismo período de la tabla, la electronegatividad aumenta de 
izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba
Electronegatividad y tabla periódica
Uniones interatómicas
¿Cómo se unen los átomos? corresponden a la uniones que
se producen entre los átomos para formar las moléculas”
Uniones 
INTERATÓMICAS
IONICAS COVALENTES
Esta foto de Autor desconocido está bajo licencia CC BY-NC-ND
¿Como predecir un enlace?
La diferencia de electronegatividades entre dos elementos químicos, 
servirá para predecir que tipo de unión química se establecerá entre ellos.
Diferencia de 
Electronegatividad
Tipo de unión
0 Covalente no polar
0,1 a 2.1 Covalente polar
más de 2.1 Iónica
Enlace iónico
 Se produce entre un elemento electropositivo (metal) y un 
elemento electronegativo (no metal).
 Un átomo cede y otro acepta electrones.
 Se forman iones, los cuales se unen por fuerzas 
electrostáticas. Uno queda cargado positivamente (catión) 
y el otro negativamente (anión).
Propiedades de los compuestos iónicos
 Redes cristalinas iónicas
 Elevado punto de fusión
 Elevado punto de ebullición (> a 700ºC)
 Solubles en agua
 Fundidos o en solución se comportan como 
electrolitos
 Duros y frágiles
Enlace Covalente
 Se produce entre dos elementos donde hay poca diferencia 
de electronegatividad.
 Se produce entre no metales o entre el hidrógeno y un no 
metal.
 El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten 
uno o más pares de electrones, dando lugar a uniones 
covalentes simples, dobles o triples.
Cuando la electronegatividad es diferente entre los 
átomos que comparten el par de electrones se forman 
orbitales moleculares asimétricos. La unión es covalente 
polar. En este caso, el cloro al ser un átomo más 
electronegativo atrae hacia su núcleo el par de electrones 
compartidos con el hidrógeno.
Tipos de enlace covalente
Al compartir pares de electrones entre 
elementos con similar o igual 
electronegatividad se forman orbitales 
moleculares simétricos, la unión es no polar. 
en la distribución del par electrónico 
compartido, al tratarse de núcleos idénticos 
porque la electronegatividad de cada átomo
es igual
Covalente NO POLAR Covalente POLAR
Propiedades de los compuestos covalentes
 Los puntos de fusión y ebullición son bajos (< a 300ºC)
 Solubles en solventes orgánicos no polares
 La solubilidad en agua depende de la polaridad de la
molécula
 No conducen la corriente eléctrica
 Presentan estructura cristalina atómica o molecular
 Las moléculas se mantienen unidas por fuerzas débiles 
(Fuerzas de Van der Waals)
Se llama función química a las propiedades comunes 
que caracterizan a un grupo de sustancias que tienen 
estructura semejante; es decir, que poseen un 
determinado grupo funcional.
Un grupo funcional es una agrupación de átomos que 
determina un cierto comportamiento
Noción de función química y grupo 
funcional
Existen compuestos del carbono 
cuyas propiedades se deben a la 
presencia de un grupo funcional 
(átomos o grupos de átomos 
unidos a un carbono que le da a la 
molécula propiedades 
específicas).
Si dentro del grupo funcional se 
incluye al oxígeno se habla de una 
función oxigenada
Funciones químicas: funciones OXIGENADAS
ALCOHOL PRIMARIO
ALCOHOL SECUNDARIO
ALDEHÍDO
CETONA
ÁCIDO CARBOXÍLICO
Funciones 
oxigenadas
(-OH)
Hidroxilo -
Alcohol
Funciones
oxigenadas
Carbonilo = 
Aldehídoo 
Cetona
Funciones
oxigenadas
Carboxilo 
Ácido
Ácido acético
Ácido Cítrico
Ácido benzoico
Funciones 
químicas: 
funciones 
NITROGENADAS
AMINA
AMIDA
Combinación de funciones químicas
Alcohol Alcohol
Función 
ETER
Alcohol Ácido
Función
ESTER Alcohol
Ácido 
fosfórico
Función 
ESTER 
FOSFÓRICO
Ácido Ácido
Función 
ANHÍDRIDO
Ácido
fosfórico
Ácido 
Fosfórico
Función 
ANHÍDRIDO 
FOSFÓRICO
Función ÉTER
Condensación de dos alcoholes con pérdida de una molécula de agua.
Alcohol Alcohol
Función
ETER
H2O
,
Función ÉSTER
ÉSTER FOSFÓRICO
Condensación de una molécula de
alcohol y un ácido fosfórico.
H2O
H2O
Cuando ocurre una 
condensación, habrá 
pérdida de una 
molécula de agua
ÉSTER
Condensación de una molécula de alcohol y un 
ácido.
,
Función ÁNHÍDRIDO
ANHÍDRIDO
Condensación de dos moléculas ácido, con
pérdida de una molécula de agua
ANHÍDRIDO FOSFÓRICO
Condensación de dos moléculas de ácido fosfórico,
con pérdida de una molécula de agua.
H2O
H2O
1
2
Reconocer en cada compuesto 
los grupos funcionales y 
funciones químicas
¿Practicamos?