2da-clase-Agua

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LA ESTRUCTURA DEL AGUA
Los pares de electrones no compartidos 
otorgan un estructura tetraédrica a la molécula
DIPOLO ELÉCTRICO
UNIÓN PUENTE DE HIDRÓGENO
PUENTE DE HIDRÓGENO
 Un enlace puente de hidrógeno se 
efectúa entre un átomo electronegativo 
como FLUOR, NITROGENO, OXÍGENO y el 
átomo de hidrogeno(generando dipolo-
dipolo) unido covalentemente a otro 
átomo electronegativo.
 Este enlace es mucho mas débil que los 
enlaces covalentes, formándose y 
rompiéndose con mayor rapidez que estos 
últimos.
 Cada molécula de agua puede interactuar 
por puentes de hidrogeno con otras cuatro 
moléculas de agua.
PROPIEDADES DEL AGUA CONSECUENCIA DE 
LOS PUENTES DE HIDRÓGENO
COHESIÓN
ADHESIÓN
CAPILARIDAD
TENSIÓN SUPERFICIAL
COHESIÓN DEL AGUA 
ADHESIÓN DEL AGUA 
CAPILARIDAD
TENSIÓN SUPERFICIAL
ESTADOS DE AGREGACIÓN
ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA 
❑ Masa molecular................................18 uma
❑ Punto de fusión...............................0ºC (a 1 atm)
❑ Punto de ebullición..........................100ºC (a 1 atm)
❑ Densidad máxima (a 4ºC)................1g/cm3
❑ Densidad agua líquida (a 0ºC)..........0,9998 g/cm3
❑ Densidad agua sólida (a 0ºC)...........0,9168 g/cm3
EL AGUA COMO DISOLVENTE
1.Disolvente de compuestos polares de naturaleza no 
iónica:
 Ello sucede por la capacidad del agua de establecer 
puentes de hidrógeno con grupos polares de otras 
moléculas no iónicas. 
 Así, puede disolver compuestos tales como alcoholes, 
ácidos, aminas y glúcidos.
2. Disolvente de compuestos polares de naturaleza iónica
 El carácter dipolar del agua determina que sus 
moléculas rodeen a los distintos iones, aislándolos del 
resto.
 A este fenómeno se le denomina hidratación o 
Solvatación de iones y facilita a su vez la separación de 
iones de diferentes carga, lo que contribuye a la 
solubilización de compuestos iónicos. 
3. Disolvente de Moléculas Anfipáticas:
 El agua solubiliza compuestos anfipáticos (tienen grupos 
polares y apolares simultáneamente).
 Se solubilizan formando micelas, con los grupos 
apolares o hidrófobos en su interior y los grupos polares 
o hidrófilos orientados hacia el exterior para contactar 
con el agua.
MICELAS FORMADAS POR UN LÍPIDO ANFIPÁTICO
UNIONES 
INTRAMOLECULARES
Uniones fuertes 
Dentro de la molécula
- Covalentes
- Iónicas
TIPOS DE UNIONES 
UNIONES INTERMOLECULARES 
Uniones débiles 
Entre las moléculas
- Puentes de Hidrógeno
- Fuerzas de Van der Waals
(fuerzas dipolos permanentes, 
moléculas polares)
- Fuerzas de London (dipolo 
transitorio , moléculas no 
polares)
- Interacciones hidrofóbicas
Nos vamos preparando para 
resolver ejercicios de soluciones
• Unidades de masa, volumen y capacidad.
• Pasaje de unidades.
• Disociación en agua
• Concepto de mol, masa molar, peso 
molecular
DISOCIACIÓN DE MOLÉCULAS EN AGUA
 ¿Qué es?
Disociación en química es un proceso general en el cual 
complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más 
pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
CONCEPTO mol, peso molecular y molar
Es una unidad con la que se mide la cantidad de sustancia, ya sea de
una molécula o un átomo.
Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 × 1023 entidades 
elementales. Esta cifra es el valor numérico fijo de 
la constante de Avogadro.
Un mol de átomos contiene a 6.02 x 10 23 átomos y equivale en
gramos al PESO ATÓMICO.
Un mol de moléculas contiene a 6.02 x 10 23 moléculas y equivale en
gramos al PESO MOLECULAR , que se obtiene de la sumatoria de los
PESOS ATÓMICOS de los elementos de esa molécula.
NÚMERO DE AVOGADRO: 6.02 x 10 23
Peso molecular (PM)
 El PESO MOLECULAR de una molécula es la masa en gramos de un
mol de moléculas.
Glucosa C6H12O6
Ej: 1 mol de (moléculas) glucosa (PM = 180 g/mol) tiene una masa de 
180 gramos. 
En 1 gramo de glucosa hay 0,0056 moles de glucosa (1/180)
180g ----------1 mol de moléculas
1g --------------0,0056 mol de moléculas
 La PESO MOLECULAR se obtiene sumando el Peso
Atómico de cada átomo que conforma la
molécula.(PM)
 Para la glucosa:
A trabajar…
1) Grafique la disociación en agua de los siguientes compuestos:
•H3PO4
•HCL
•NaOH
•H2SO4
•Mg (OH)2
•CaCl2
2) Calcular la masa molar de cada una de las siguientes sustancias:
•CHCl3 (cloroformo)
•C6H8O6 (ácido ascórbico, vitamina C)
•KNO3
3) Calcular la masa molar de un compuesto si 0,372 moles de él 
tienen una masa de 152 g.
4) Para 50,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) calcule:
a) Numero de moléculas b) numero de moles.