Morfofisiología Humana 1 - FLORENCIA AGUSTINA MORENO CRUZ (1)

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INSTITUTO SUPERIOR CRUZ ROJA ARGENTINA FILIAL CORDOBA- INSTRUMENTACION QUIRÚRGICA 
Asignatura: Morfofisiología Humana. 
Profesor: Fernando Vargas 
Alumna: Moreno Cruz Florencia Agustina. 1 año E Turno tarde 
Actividades: 
1- Concepto de química 
2- Concepto de materia. Estructura atómica 
3- Defina molécula 
4- Tipos de reacciones químicas en las células del organismo vivo. Anabolismo – catabolismo 
5- Compuestos y soluciones inorgánicas. Estos compuestos pueden dividirse en dos categorías 
a) compuestos orgánicos b) compuestos inorgánicos. Características. 
6- Concepto de pH 
7- Compuestos orgánicos: consideraciones generales 
-hidratos de carbono 
-lípidos 
-proteínas 
-ácidos nucleicos 
8-Física: estados de la materia: mezclas, difusión, ósmosis. Concepto. 
Respuestas: 
1- Parte de la química que estudia los elementos que forman parte de la naturaleza de los seres 
vivos, la célula, los tejidos, los órganos y sistemas. estas células que forman tejidos, tejidos que 
se forman para formar órganos y órganos que se ensamblan para formar sistemas, están 
formadas por membranas y organelas, desarrolladas por moléculas complejas, consecuencias de 
la unión de sustancias más simples que se forman por el enlace de elementos químicos, por eso 
para el estudio de los seres vivo uno debe comenzar con el estudio de las sustancias elementales. 
2- Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, 
que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a través de los 
sentidos. 
Estructura atómica: En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la 
parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no 
poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. 
3- Es la porción más pequeña de la materia que se puede obtener de la materia para que pueda 
conservar sus propiedades químicas. La principal razón para que se formen las moléculas es que 
los átomos se unen a través de enlaces con otros átomos. 
4- Se produce una reacción química cuando se producen nuevos enlaces o se rompen enlaces 
antiguos entre átomos. Las reacciones químicas son la base de todos los procesos vitales. 
Mediante miles de reacciones químicas diferentes se construyen estructuras corporales y se 
llevan a cobo de funciones corporales. El término metabolismo hace referencia a todas las 
reacciones químicas que tiene lugar en el cuerpo. 
Tipos de relaciones químicas en las células: 
Reacciones de anabolismo: cuando dos o más átomos, moléculas o iones se combinan para 
formar moléculas nuevas y más grandes (síntesis significa armar) 
Ejemplo: 2 mol de H+1mol de oxigeno = para formar agua 
Reacciones de catabolismo: dividen las moléculas grandes en átomos, iones o moléculas más 
pequeñas. En general son exergónicas (liberan energía) 
Ejemplo: la degradación de la glucosa para general ATP 
5- Toda la materia que compone la tierra está formada por la combinación de alrededor de 100 
elementos químicos diferentes. La mayoría de las sustancias químicas del cuerpo existe en forma 
de compuestos, estos compuestos se pueden dividir en dos categorías: 
Compuestos inorgánicos: 
- No tienen carbono en su composición (excepto el CO2 y el CO3H2- CO3H-) 
- Son estructuralmente simples 
- No pueden ser utilizados por la célula para realizar funciones biológicas complejas. 
Compuestos Orgánicos: 
- No tienen carbono en su composición 
- Son moléculas grandes complejas 
- Representan el 38 al 43% del peso 
6- Medida del grado de acidez o alcalinidad de una sustancia o una solución, en escala un valor de 
pH de 7 es neutro, lo que significa que la sustancia o solución no es acida ni alcalina. Un valor de 
pH menos de 7 significa que es más acida, y un valor de pH de más de 7 significa que es más 
alcalina. 
7- Hidratos de carbono: los hidratos de carbono incluyen los azucares, glucógeno, almidones y 
celulosa. Representan solo el 2-3% de la masa corporal total. 
Funcionan como fuente de energía química para generar ATP que es necesario para impulsar las 
reacciones metabólicas. 
El carbono, el hidrogeno y el oxígeno son los elementos encontrados en los hidratos de carbono. 
En general hay una molécula de agua por cada átomo de carbono, de allí que se los llama hidrato 
de carbono (carbono hidratado). 
Se los clasifica según su tamaño en: 
Monosacáridos: son azucares simples, contienen de 3 a 7 átomos de carbono. La glucosa es el 
azúcar de la sangre, es el combustible universal. 
 
Monosacáridos (3 a 7 c) ATP. Glucosa 
 Fructuosa (presente en frutas) 
 Galactosa (azúcar de la leche) 
 Desoxirribosa (ADN) 
 Ribosa (ARN) 
 
 Disacáridos: Combinación de 2 monosacáridos 
disacáridos Sacarosa (glucosa + Fructuosa = azúcar de mesa) 
 Lactosa (glucosa + galactosa) Leche 
 
Polisacáridos: son largas cadenas ramificas, se forman por la unión de muchos monosacáridos. Son 
moléculas grandes e insolubles, ideales para almacenamiento. 
Glucógeno: cadena de glucosa (forma de almacenamiento en animales) 
 
polisacáridos Glucógeno 
 Almidón (almacenamiento en vegetales) 
 Celulosa (pared de vegetales/ no digerido por humanos 
 
Lípidos: tipo de compuesto orgánico, comprenden el 18 al 22% del peso de un adulto delgado, son un 
grupo grande y diverso de compuestos orgánicos. Contienen Carbono, Hidrogeno y Oxigeno. 
Son hidrófobos, solo los lípidos más pequeños son solubles en plasma, por eso los más grandes se 
unen a las proteínas para formar lipoproteínas. 
Unidos a las proteínas, las proteínas quedan hacia afuera cubriendo los lípidos y así pueden ser 
solubles en el plasma para ser transportados por la sangre. 
 Ácidos grasos 
La familia comprende triglicéridos (grasas y aceites), 
 Fosfolípidos (lípidos que contienen fosforo) 
 Esteroides (lípidos que contienen anillos de átomos de C) 
 Eicosanoides (lípidos de 20 átomos de C) 
 Vitaminas liposolubles (A, D, E y K). 
 Lipoproteínas 
 
Proteínas: son moléculas grandes formadas por Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y Nitrógeno. Algunas 
también tienen azufre. 
Representan el 12 al 18 % del peso del cuerpo de un adulto delgado. Cumplen muchas funciones en 
el organismo, son responsables en gran medida de la estructura de los tejidos corporales. 
Las enzimas son proteínas que aceleras las reacciones bioquímicas, otras proteínas actúan como 
motores para impulsar la contracción muscular (actina, miosina). 
Los anticuerpos son proteínas que actúan en la defensa del organismo, algunas hormonas son 
proteínas. 
Amino ácidos: las proteínas y los polipéptidos están formados por amino ácidos, hay 20 aminoácidos 
distintos, todos tienen un grupo de carboxilo y un grupo de amino. 
La síntesis de una proteína se realiza por la unión escalonada de aminoácidos. El enlace covalente 
que une cada par de aminoácidos se llama enlace peptídico (se realiza entre el carbono del grupo 
carboxilo de un aminoácido con el nitrógeno del grupo amino del otro). 
Dos aminoácidos forman un dipéptido, tres un tripéptido, de 4 a 9 forman un péptido de 10 a 2000 o 
más polipéptido. 
8- Estados de la materia: los estados que la materia puede presentar depende de la relación 
mutua entre las moléculas que laconstruyen. En el seno de la sustancia existen fuerzas de 
cohesión que acercan las moléculas entre si y energía cinética que tiende a separar las moléculas. 
En el estado gaseoso predomina la energía cinética, en el sólido las fuerzas de cohesión son 
mucho más intensas se mantienen el volumen y la forman, en el estado líquido existe un 
equilibrio entre las fuerzas de cohesión y energía cinética. 
Mezclas: En la naturaleza lo común es encontrarse con mezclas, no con sustancias puras. Pueden 
ser dos o más sustancia. 
Nos interesa las mezclas de líquidos y de estas fundamentalmente aquellas en las cuales el 
líquido es agua (mezclas acuosas). 
Pueden ser heterogéneas cuando se mezcla agua con sustancia miscibles como el CO3 Ca 
(bicarbonato de calcio) en agua (son suspensiones), son inestables y en reposo se separas ambas 
fases. 
En la homogénea o disoluciones, se dispersa en agua una sustancia miscible en ella, ejemplo: 
Azúcar o sal en agua. Son soluciones verdaderas, estables, no separan al dejarlas reposar, las 
moléculas se distribuyen entre las moléculas de agua. 
Difusión: la difusión es un proceso pasivo que consiste en la mescla aleatoria de las partículas de 
una solución como resultado de su energía cinética. 
Si la concentración de un soluto es muy alta en un sector de una solución y baja en otras, las 
moléculas de soluto difundirán gracias a su energía cinética (se esparcen) hacia el área de menor 
concentración, hasta lograr el equilibrio, una vez logrado el equilibrio, las partículas se siguen 
moviendo gracias a su energía cinética pero la concentración es uniforme. 
Cuando mayor es la diferencia de concentración entre dos puntos mayor será la velocidad de 
difusión. 
Cuando mayor es la temperatura más rápido es el proceso de difusión, ya que la temperatura 
aumenta la energía cinética de las partículas de la solución. 
Osmosis: es un tipo de difusión que se caracteriza por el movimiento neto de un solvente a 
través de una membrana con permeabilidad selectiva. 
La osmosis se produce cuando una membrana es permeable al agua, pero no a ciertos solutos. 
Este pasaje genera en el otro una presión que se conoce como presión osmótica, es la tendencia 
del agua a seguir su gradiente de concentración.