Formulación y nomenclatura(2p) Teoría Ing María Aparicio - Carla Justiniano

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE 
COMPUESTOS QUÍMICOS 
(2°PARTE) 
Ing. María Alejandra Aparicio 
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SALTA 
FACULTAD DE INGENIERIA 
QUIMICA GENERAL 
COMPUESTOS BINARIOS 
ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS 
 La fórmula general es: Mz
+x Oy 
-2 
 La suma algebraica queda expresada por: (+x).z + (-2).y = 0 
 Los subíndices z e y indican la mínima relación de números 
enteros entre los átomos M y O en la fórmula. El subíndice del oxígeno coincide 
con el número de oxidación con el 
que está actuando el metal en ese 
compuesto (a menos que este 
número sea múltiplo de 2), ya que 
en ese caso ambos subíndices se 
simplifican a la mínima relación. 
El elemento unido al oxígeno es un metal (M), aunque no es 
condición suficiente, ya que no se cumple la inversa, que 
todo elemento metálico unido al oxígeno genere 
necesariamente un óxido básico, como ocurre en: 
Mn2O7 óxido de manganeso (VII) 
CrO3 óxido de cromo (VI) 
Ambos son 
óxidos ácidos 
Sistema tradicional 
•Los nombres de las 
sustancias van 
acompañados de 
prefijos y/o sufijos 
que hacen referencia 
al estado de oxidación 
que tiene el elemento 
en el compuesto. La 
combinación de 
determinados prefijos 
y/o sufijos permiten 
nombrar a un único 
compuesto 
Sistema Stock 
•Los números de 
oxidación de los 
elementos se colocan 
al final del nombre del 
compuesto entre 
paréntesis y en 
números romanos. 
Sistema IUPAC 
•Los nombres de las 
sustancias también 
van acompañados de 
prefijos, pero en este 
caso hacen referencia 
a las cantidades de 
cada grupo funcional 
presente en el 
compuesto. La 
combinación de 
determinados prefijos 
y/o sufijos permiten 
nombrar a un único 
compuesto 
Ejemplo: El aluminio es un metal cuyo número de oxidación es +3. Escribir la fórmula molecular 
de su óxido básico y nombrarlo. 
Estrategia: Plantear la fórmula considerando las reglas respecto al número de oxidación. 
Solución : Al2 
+3O3 
-2 (+3).2 + (-2).3 = 0 
El nombre del compuesto es: óxido de aluminio- óxido de aluminio (III)- trióxido de dialuminio 
Algunos metales tienen más de un estado de oxidación, por lo que puede originar más de un óxido al 
combinarse con el oxígeno. Por eso es necesario nombrarlo correctamente. Considerando que sin 
importar la nomenclatura que se utilice, el nombre debe corresponder a un único compuesto. 
• Sistema tradicional: si el metal tiene un sólo número de oxidación, decimos: óxido de .........(el metal); 
si tiene dos números de oxidación, puede formar dos óxidos, en ese caso es necesario distinguir ambos 
compuestos. Para el compuesto con el menor número de oxidación, se agrega el sufijo oso a la raíz del 
nombre del metal (en latín) precedido de la palabra óxido. Para el compuesto con el mayor número de 
oxidación, se agrega el sufijo ico a la raíz del nombre del metal precedido de la palabra óxido. 
• Nomenclatura sistemática (IUPAC): Se denominan con la palabra óxido acompañada de un prefijo 
griego (mono, di, tri, tetra, etc.) que indica la cantidad de átomos de O en la fórmula; le sigue la 
preposición de y el nombre del elemento metálico, acompañado también de un prefijo numérico según 
corresponda (se omite en este caso el prefijo mono). 
• Nomenclatura Stock: Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del elemento metálico y 
entre paréntesis, con números romanos, el estado de oxidación del elemento en cuestión. 
Ejemplo: Escribir las fórmulas moleculares de los óxidos del hierro y nombrarlos. 
Estrategia: Plantear la fórmula considerando las reglas respecto al número de oxidación. 
El hierro es un metal cuyos números de oxidación son +2 y +3. 
Solución : Fe 
+2O -2 (+2).1 + (-2).1 = 0 
El nombre del compuesto es: óxido ferroso- óxido de hierro (II)- monóxido de hierro 
 Fe2 
+3O3 
-2 (+3).2 + (-2).3 = 0 
El nombre del compuesto es: óxido férrico- óxido de hierro(III)- trióxido de dihierro 
Ejemplo: Escribir las fórmulas moleculares de los óxidos del cobre y nombrarlos. 
Estrategia: Plantear la fórmula considerando las reglas respecto al número de oxidación. 
El cobre es un metal cuyos números de oxidación son +1 y +2. 
Solución : Cu2 
+1O -2 (+1).2 + (-2).1 = 0 
El nombre del compuesto es: óxido cuproso- óxido de cobre (I)- monóxido de dicobre 
 Cu 
+2O -2 (+2).1+ (-2).1 = 0 
El nombre del compuesto es: óxido cúprico- óxido de cobre (II)- monóxido de cobre 
Ejemplo: Escribir las fórmulas moleculares de los óxidos de potasio y magnesio. Nombrarlos. 
Estrategia: Considerar que los números de oxidación son +1 y +2 respectivamente. 
Solución : : K2 
+1O -2 (+1).2 + (-2).1 = 0 
El nombre del compuesto es: óxido de potasio- óxido de potasio(I)- monóxido de dipotasio 
 Mg 
+2O -2 (+2).1+ (-2).1 = 0 
El nombre del compuesto es: óxido de magnesio- óxido de magnesio (II)- monóxido de magnesio 
• Sistema tradicional: si el metal tiene dos números de oxidación, puede formar dos óxidos, en ese caso es necesario 
distinguir ambos compuestos. Para el compuesto con el menor número de oxidación, se agrega el sufijo oso a la raíz del 
nombre del metal (en latín) precedido de la palabra óxido. Para el compuesto con el mayor número de oxidación, se agrega el 
sufijo ico a la raíz del nombre del metal precedido de la palabra óxido. 
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS 
Compuestos Binarios formados por un no metal (E) y oxígeno. 
 La fórmula general es: Ez 
+x Oy 
-2 
 La suma algebraica queda expresada por: (+x).z + (-2).y = 0 
 Los subíndices z e y indican la mínima relación de números enteros entre los átomos E y O en la fórmula. 
Para nombrar los óxidos ácidos también se pueden aplicar los tres sistemas de nomenclatura, aunque la 
IUPAC aconseja el uso de la nomenclatura sistemática debido a los múltiples estados de oxidación 
posibles de los no metales, como en el caso de los halógenos: cloro, bromo e yodo, cuyos estados de 
oxidación son +1, +3, +5, +7. 
Tanto en el sistema Stock como IUPAC se siguen las mismas normas que en el caso de óxidos básicos. 
Estas nomenclaturas no distinguen entre óxidos de metales y no metales. 
• Sistema tradicional: se coloca la palabra anhídrido, seguida del nombre del no metal sin modificar o 
con la terminación ICO cuando el no metal tiene un sólo estado de oxidación. Si el no metal tiene dos 
números de oxidación el nombre se modifica con el agregado de los sufijos OSO e ICO, para el menor y 
mayor estado de oxidación respectivamente. Para aquellos elementos que tienen cuatro números de 
oxidación, es necesaria otra distinción adicional: al óxido correspondiente al menor de los cuatro 
estados de oxidación (+1), se le antepone el prefijo HIPO, y al correspondiente al mayor estado de 
oxidación (+7), el prefijo PER y los del medio mantienen únicamente las terminaciones OSO e ICO 
Ejemplo: Escribir las fórmulas moleculares de los óxidos del cloro y nombrarlos. 
Estrategia: Plantear la fórmula considerando las reglas respecto al número de oxidación. 
El cloro es un no metal cuyos números de oxidación son +1, +3, +5 y +7. 
Solución : : Cl2 
+1 O -2 (+1).2 + (-2).1 = 0 
El nombre del compuesto es: anhídrido hipocloroso- óxido de cloro (I)- monóxido de dicloro 
 Cl2 
+3 O3 
-2 (+3).2 + (-2).3 = 0 
El nombre del compuesto es: anhídrido cloroso- óxido de cloro (III)- trióxido de dicloro 
 Cl2 
+5 O5 
-2 (+5).2 + (-2).5 = 0 
El nombre del compuesto es: anhídrido clórico- óxido de cloro (V)- pentóxido de dicloro 
 Cl2 
+7 O7 
-2 (+7).2 + (-2).7 = 0 
El nombre del compuesto es: anhídrido perclórico- óxido de cloro (VII)- heptóxido de dicloro 
 
Elemento N° de oxidación Fórmula Nombre tradicional 
Nitrógeno +1 N2O Anhídrido hiponitroso 
+3 N2O3 Anhídrido nitroso 
+5 N2O5 Anhídrido nítrico 
Bromo +1 Br2O Anhídrido hipobromoso 
+3 Br2O3 Anhídrido bromoso 
+5 Br2O5 Anhídrido brómico 
+7 Br2O7 Anhídrido perbrómico 
Excepciones 
La mayoría de los elementos, metálicos y no metálicos, con todos sus estados de oxidacióndan lugar a la 
formación de óxidos, pero no todos estos óxidos reaccionan luego con agua para dar lugar a la formación de 
bases o ácidos, como se verá más adelante. 
Los óxidos que siguen este comportamiento se denominan óxidos neutros, y se los nombra únicamente con la 
nomenclatura sistemática. 
También sucede que un mismo elemento con sus menores estados de oxidación puede formar óxidos básicos y 
óxidos ácidos con los mayores estados de oxidación, como en el caso del cromo y el manganeso. 
Elemento N° de oxidación Tipo de óxido Fórmula Nomenclatura 
Nitrógeno +2 Neutro NO Monóxido de nitrógeno 
+4 Neutro NO2 Dióxido de nitrógeno 
Cloro +4 Neutro ClO2 Dióxido de cloro 
Carbono +2 Neutro CO Monóxido de carbono 
Manganeso 
 
+2 Básico MnO Óxido manganoso 
+3 Básico Mn2O3 Óxido mangánico 
+4 Neutro MnO2 Dióxido de manganeso 
+6 Ácido MnO3 Anhídrido mangánico 
+7 Ácido Mn2O7 Anhídrido permangánico 
Cromo +2 Básico CrO Óxido cromoso 
+3 Básico Cr2O3 Óxido crómico 
+6 Ácido CrO3 Trióxido de cromo 
HIDRUROS Los hidruros son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con 
otro elemento químico. Las propiedades de los hidruros son muy diversas y dependen del 
tipo de elemento al que está unido el hidrógeno. 
HIDRUROS METÁLICOS 
Fórmula general: M+x Hx 
-1 
Son compuestos formados por un metal (M) e H. 
En estos compuestos el número de oxidación del 
metal es positivo (+x) y el del H es -1. 
El H se comporta como un aceptor de electrones 
HIDRURO NO METÁLICOS 
Son compuestos formados por un no metal (E) e H. En 
estos compuestos el número de oxidación del H es +1. 
El H comporta como un donador de electrones. 
Fórmula general: E –x Hx
+1 (Para elementos E de grupos 
IIIA, IVA y VA) 
 Hx 
+1 E-x (Para elementos E de grupos VIA y VIIA) 
Nomenclatura 
Estos compuestos se nombran hidruros de seguido 
del nombre del metal y del número de oxidación 
del metal, que se coloca al final, entre paréntesis y 
con números romanos sólo cuando el metal tiene 
más de un número de oxidación. 
Ejemplos: 
NaH hidruro de sodio 
CaH2 Hidruro de calcio 
PbH4 Hidruro de plomo (IV) 
FeH3 Hidruro de hierro (III) 
Nomenclatura 
Muchos de estos compuestos tienen nombres especiales. 
Los compuestos puros (en estado gaseoso en condiciones 
ambientales) se nombran como no metaluros de 
hidrógeno. 
Nomenclatura 
El nombre de los compuestos, con no metales de los de los 
grupos VI A y VII A, dependen del estado de agregación en 
que se encuentren. 
Cuando se encuentran en el estado gaseoso (hidruros), se 
los denomina añadiendo a la raíz del no metal, la 
terminación uro, seguido de la frase de hidrógeno. Al 
disolverse en agua y formar el respectivo hidrácido por 
ionización, se denominan con la palabra ácido seguida de 
la raíz del nombre del elemento no metálico con la 
terminación hídrico. 
HIDRÁCIDOS 
Son hidruros especiales ya que se forman con los no metales (E) correspondientes al 
grupo VI A (S, Se y Te) y al grupo VII A (F, Cl, Br, I). Son sustancias gaseosas, muy 
solubles en agua y cuando se encuentran disueltos en ella reciben el nombre de 
hidrácidos y adquieren propiedades químicas semejantes a las de los oxácidos, razón 
por la cual también se los conoce con el nombre de ácidos binarios. 
Fórmula general: HE (para halógenos); H2E (para S, Se, Te) 
 La fórmula se escribe teniendo en cuenta que 
el H actúa con número de oxidación +1 y el 
elemento no metálico (E) actúa con número 
de oxidación -1 para los halógenos y -2 para S, 
Se y Te. Se escribe en primer lugar el H y 
luego cualquiera de los elementos 
mencionados. 
Fórmula Hidruro Hidrácido 
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico 
H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico 
H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico 
HF Fluorurode hidrógeno Ácido fluorhídrico 
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico 
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico 
Ejercicio N° 1: Completar el siguiente cuadro. 
Elemento N° de oxidación Fórmula Nombre IUPAC 
Nitrógeno +1 
+2 
+3 
+4 
+5 
Compuesto Óxido Nombre IUPAC/Tradicional 
CO2 
N2O5 
PbO 
PbO2 
As2O5 
SO2 
MnO2 
N2O 
Ni2O3 
P2O3 
Ejercicio N° 2: Clasificar los óxidos y nombrarlos. 
Ejercicio N° 3: Completar el siguiente cuadro 
Elemento N° de 
oxidación 
Fórmula Nombre 
Tradicional IUPAC Stock 
Azufre +4 Dióxido de azufre 
+6 Óxido de azufre 
(VI) 
Plata +1 Monóxido de 
diplata 
 
Manganeso +2 Óxido manganoso 
+4 - Dióxido de 
manganeso 
 
+6 Anhídrido 
mangánico 
 
+7 
Carbono +2 - 
 Óxido de carbono 
(IV) 
Ejercicio N° 4: Nombrar y clasificar los siguientes hidruros. 
Compuesto Clasificación Nombre 
HI 
MgH2 
CH4 
KH 
LiH 
H2Se 
BaH2 
Bibliografía: 
• Serrano, E; Toro M.A, 2000. “Formulación y nomenclatura química”. Apuntes del Centro de 
Estudiantes de Ingeniería. UNSa. 
• Moraga, N; López, M.F. 2019. “Formulación y nomenclatura de compuestos químicos”. Apuntes de 
la cátedra Química General de Ingeniería. UNSa.