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Reacción de combustión de los 4 primeros alcanos.
A temperatura ambiente, los alcanos son inertes. En efecto resisten el ataque de ácidos fuertes, bases fuertes, agentes oxidantes violentos como el permanganato de potasio o sustancias fuertemente reductoras como los hidruros metálicos. Esta inercia química ha dado origen al nombre de parafinas (en latín poca afinidad).
Las reacciones que exhiben estos compuestos son, en consecuencia, producidas bajo condiciones muy drásticas o mediante el ataque de reactivos sumamente potentes, como son átomos o radicales libres.
Cuando sucede una oxidación de elevada temperatura solemos decir que ha ocurrido una combustión, mediante esta reacción se libera dióxido de carbono y agua.
Cracking de hidrocarburos del petróleo
El craqueo o cracking es un proceso químico por el cual quiebran las moléculas de un compuesto produciendo así compuestos más simples.
El procedimiento original, todavía en uso, empleaba calor y presión y se denomina “craqueo térmico” a una temperatura de 850-810 °C ("proceso de craqueo Shukhov"). Después se ideó un nuevo método: “craqueo catalítico” a una temperatura de 450-500 °C, que utiliza un catalizador (sustancia que determina en otros cambios químicos sin modificarse ella misma). En el caso de este tipo de craqueo, el catalizador (como Al2O3 o SiO2) es una especie de arcilla que puede darse en forma de terrones, píldoras, granos pequeños o como un polvo superfino y cuya acción desintegradora sumada a la del calor y la presión, favorece el fraccionamiento en componentes más livianos y produce más y mejor compuesto como resultado.
Mecanismo de halogenación de alcanos vía radicales libres
En química orgánica, la halogenación por radicales libres es un tipo de halogenación. Esta reacción química es típica de los alcanos y aromáticos con sustituyentes alquilo, por aplicación de calor o luz UV. La reacción se usa en la síntesis industrial del cloroformo (CHCl3), diclorometano (CH2Cl2) y hexaclorobutadieno. La reacción procede por un mecanismo de radicales en cadena.
Etapa de iniciación
En el primer paso de la reacción se produce la rotura homolítica del enlace Cl-Cl. Esto se consigue con calor o mediante la absorción de luz.
Primera etapa de propagación
Se trata de una etapa ligeramente endotérmica que consiste en la sustracción de un hidrógeno del metano por el radical cloro formado en la etapa anterior, generándose el radical metilo.
Segunda etapa de propagación
Durante la misma el radical metilo abstrae un átomo de cloro de una de las moléculas iniciales, dando clorometano y un nuevo átomo de cloro. Dicho átomo vuelve a la primera etapa de propagación y se repite todo el proceso.
Etapa de terminación
Tiene lugar cuando se agotan los reactivos, entonces los radicales que hay en el medio se unen entre sí.
Bibliografía. 
· Mecanismo de la Halogenación | Química Orgánica. (s. f.). Germán Fernández. Recuperado 27 de octubre de 2020, de http://www.quimicaorganica.net/mecanismo-halogenacion-radicalaria.html
· Cracking del petróleo. (s. f.). PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CHILE. Recuperado 27 de octubre de 2020, de http://quimica.uc.cl/images/paginas/fcrakingdelpetroleo.pdf
· J. (2011, 10 marzo). El craqueo o “cracking”. Polímeros. https://somechemistry.wordpress.com/2011/03/09/el-craqueo-o-cracking/
· Alcanos - química orgánica. (s. f.). Alcanos. Recuperado 27 de octubre de 2020, de https://sites.google.com/site/quimicaorganicainem/1-alcanos