Uniones Químicas

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Universidad Nacional de Salta
Facultad de Ciencias 
Naturales
Cátedra de Química 
Orgánica
PAD. Víctor Juárez
JTP. Dra. Anahí Alberti D’Amato
Unidad Nº1: Química Orgánica. Concepto y definición. 
Hibridación y orbitales híbridos. Capacidad del carbono para formar enlaces simples, 
dobles y triples. Formación de enlaces. Efecto inductivo, de resonancia. Polaridad las 
moléculas orgánicas. Influencia de la polaridad en las propiedades físicas de las 
moléculas. Relación entre estructura y propiedades físicas y químicas. Reacciones 
orgánicas: Clasificación. Diagrama de energía. Energía de activación. Complejo activado 
y compuesto intermediario.
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Química Orgánica
LA QUÍMICA DEL CARBONO
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REVISANDO CONCEPTOS…
… Él átomo

3
Átomo
Núcleo
Tamaño diminuto 
en relación al 
volumen del átomo
Formado por:
PROTONES
con carga positiva
NEUTRONES
sin carga
Corteza ELECTRONES
Moviéndose en 
distintos niveles de 
energía
Con carga negativa
Uniones Químicas 

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
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
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
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Tipos de Uniones 5
Uniones 
químicas
Uniones 
Interatómicas
Enlace Iónico
Enlace 
Covalente
Enlace 
Metálico 
Uniones 
Intermoleculares
Fuerzas de Van 
del Waals
Fuerzas de 
London 
(dipolos 
inducidos)
Fuerzas
dipolo-dipolo
Puentes de 
hidrógeno
Fuerzas ión-
dipolo
Uniones interatómicas
Enlaces químicos
Enlaces iónicos
• Entre iones de carga opuesta
• Transferencia de electrones entre 
átomos
• Interacción entre metales y no metales
• Forman compuestos iónicos
Enlaces covalentes
• Compartir electrones entre átomos
• Interacción entre elementos no 
metálicos 
• Forman compuestos covalentes
Enlaces metálicos
• Cada átomo está unido a varios 
átomos vecinos
• Los electrones de enlace tienen 
relativa libertad para moverse (modelo 
del mar de electones)
• Propiedades metálicas típicas: alta 
conductividad eléctrica y lustre o 
brillo.
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Ejemplos de compuestos 
 Compuestos iónicos
NaCl Li2O Al2O3 CaO
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Ejemplos de compuestos 
 Compuestos iónicos
NaCl Li2O Al2O3 CaO
 Compuestos covalentes
E.C. Simple: H2, F2, Cl2, Br2, I2
E.C. Doble: O2, CO2, C2H4
E.C. Triple: N2, HCN, C2H2
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cloro (Cl2) agua (H2O) yodo (I2)
Energía potencial de la molécula de H2 en función de la 
distancia entre núcleos 10
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Ejemplos de compuestos 
 Compuestos iónicos
NaCl Li2O Al2O3 CaO
 Compuestos covalentes
E.C. Simple: H2, F2, Cl2, Br2, I2
E.C. Doble: O2, CO2, C2H4
E.C. Triple: N2, HCN, C2H2
 Compuestos mixtos
Na2SO4 NaNO3 CuSO4
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cloro (Cl2) agua (H2O) yodo (I2)
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Propiedades generales de los …
Compuestos Iónicos
 Son sólidos con alto punto de fusión 
(generalmente > 400ºC).
Compuestos 
Covalentes
 Son gases, líquidos o sólidos de bajo 
punto de fusión (< 300ºC).
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Pf=2580 Pf=801
cloro (Cl2) agua (H2O) yodo (I2)
Pf= -110 Pf= 0 Pf=114
NaCl
Propiedades generales de los …
 Son sólidos con alto punto de fusión 
(generalmente > 400ºC).
 Muchos son solubles en disolventes 
polares como el agua.
 Son gases, líquidos o sólidos de bajo 
punto de fusión (< 300ºC).
 Muchos son insolubles en solventes 
polares.
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Propiedades generales de los …
Compuestos Iónicos
 Son sólidos con alto punto de 
fusión (generalmente > 
400ºC).
 Muchos son solubles en 
disolventes polares como el 
agua.
 Casi todos son insolubles en 
disolventes no polares 
(hexano y tetracloruro de 
carbono).
 Los compuestos fundidos 
=> buenos conductores de 
electricidad.
 Disoluciones acuosas 
=> buenas conductoras de 
electricidad
Compuestos 
Covalentes
 Son gases, líquidos o sólidos 
de bajo punto de fusión (< 
300ºC).
 Muchos son insolubles en 
solventes polares.
 Casi todos son solubles en 
disolventes no polares 
(hexano y tetracloruro de 
carbono).
 Los compuestos líquidos y 
fundidos NO conducen la 
electricidad.
 Las disoluciones acuosas 
suelen ser malas conductoras 
de la electricidad.
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Propiedades generales de los …
Compuestos Iónicos



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Compuestos Covalentes
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Criterios para clasificarlos compuestos
 La diferencia de electronegatividad
 ΔEn > 1,7 → Predomina el Enlace Iónico
 ΔEn < 1,7 → Predomina el enlace Covalente
 ΔEn = 1,7 → 50% carac. Iónico y 50% carac. covalente
 ΔEn = 0 → 100 % carácter covalente
 Las propiedades específicas del compuesto
 SiO2 → ΔEn = 1,7 → sólido blanco, cristalino, Pf=1713ºC => 
predomina E. iónico
 SiF4 → ΔEn = 2,1 → bajo Pf, predomina E. covalente
 CaH2 → ΔEn = 1,1 → alto Pf, predomina E. Iónico
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Tipos de enlaces covalentes que estudiaremos en Química 
Orgánica 20
Para explicar en mayor profundidad el enlace 
covalente
 Teoría de Repulsión del Par Electrónico a Nivel de Valencia (TRPENV)
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 Teoría de Enlace de Valencia (TEV)
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