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QUÍMICA ORGÁNICA SESIÓN 2: HIDROCARBUROS SATURADOS E INSATURADOS Saberes previos ORIGEN DEL PETROLEO ORIGEN TEORIAS INORGANICAS TEORIAS ORGANICAS Teoría del carburo Teoría Vegetal Reacción química entre agua y carburos en subsuelo. Algas y plantas marinas. Teoría del Carbonato Calcio Teoría del Carbón Reacción química entre agua caliente y carbonatos. Grandes volúmenes de carbón sometidos a P y T. LOGRO Al finalizar la sesión, el estudiante valora la importancia de los hidrocarburos saturados e insaturados y la importancia en la industria, así como también aprende a nombrarlos mediante la nomenclatura IUPAC. HIDROCARBUROS • Los hidrocarburos son compuestos formados por carbono e hidrogeno, constituyentes básicos de los compuestos orgánicos. • Entre las propiedades físicas generales de estos compuestos están: - Ser insolubles en agua y menos densos que ella HIDROCARBUROS - CLASIFICACIÓN HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS Compuestos de cadena abierta Alcanos, Alquenos y Alquinos “Alifático” = grasa o aceite. HIDROCARBUROS CÍCLICOS Compuestos de Cadena Cerrada. HIDROCARBUROS HETEROCÍCLICOS Compuestos de cadena cerrada donde al menos 1 átomo del ciclo NO es C HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Estudia el BENCENO y todos los derivados de él. Prefijos “IUPAC” Para nombrar Compuestos Orgánicos Nº átomos Prefijo Nº átomos Prefijo Nº átomos Prefijo 1 Met 6 Hex 11 Undec 2 Et 7 Hept 12 Dodec 3 Prop 8 Oct 19 Nonadec 4 But 9 Non 20 Eicos 5 Pent 10 Dec 30 Triacont Tipo de enlace: Simple Fórmula general: n = 1, 2, 3, 4, … Nomenclatura IUPAC: se escribe el prefijo, el cual depende del número de átomos de carbono, y luego se agrega el sufijo ano. Prefijo (Nº de Carbonos)ANO a) Alcanos Hidrocarburos saturados que solo poseen enlaces simples, poseen poca afinidad para reaccionar a temperatura ambiental, resisten al ataque de ácidos fuertes, bases fuertes, oxidantes, por lo cual se denominan parafinas. HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS - SATURADOS PRINCIPALES ALCANOS 1. Metano : Se encuentra en la naturaleza en forma de gas a presiones y temperaturas normales. Es un gas incoloro e inodoro. 2. Propano: Gas incoloro e inodoro, inflamable, es utilizado para la combustión en las casas, mediante los balones de gas 3. Butano: Gas incoloro e inodoro, es utilizado en forma de mezcla para uso residencial. PROPIEDADES QUÍMICAS Los alcanos o parafinas son poco reactivos, sólo tienen reacciones de SUSTITUCIÓN. A. HALOGENACIÓN (Reacción de Sustitución): CH3 – CH2 – CH3 + X2 ⇒ CH3 – CH2 – CH2 – X + HX Catalizador Alcano Haluro de alquilo Catalizador : luz(λ) ó calor (Δ) X :halógenos (Cl y Br ) La cloración genera isómeros clorados, en casi la misma proporción debido a su alta reactividad: Cl ⇒ Reactivo La bromación, puede conducir a la formación de un producto mayoritario (resulta de la adición del Br al C más sustituido) debido a que el Br es selectivo: Br ⇒ Selectivo PROPIEDADES QUÍMICAS B.- Nitración Proceso por el cual los alcanos reaccionan con el ácido nítrico para formar nitroalcanos. C.- Combustión u Oxidación Es una de las reacciones más importantes de los alcanos, por la cual se producen grandes cantidades de energía, constituyendo así el fundamento para el uso de los hidrocarburos como combustibles. • Combustión completa: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + calor • Combustión incompleta: 2 CH4 + 3O2 2CO+ 4H2O+ calor CH4 +O2 C + 2H2O + calor MÉTODOS DE OBTENCIÓN EN EL LABORATORIO A.- Hidrogenación Catalítica de Alquenos y Alquinos: Los alquenos y los alquinos por hidrogenación, en presencia de catalizadores como Pt, Pd o Ni, originan los alcanos. La temperatura no debe pasar de 300C pues por encima de esta temperatura intervienen los fenómenos de cracking. B.- Reducción de haluros alquílicos b.1.- Reducción directa : R X 4 LiAlHoHCl/Zn R H AlcanoHaluro Alquílico X: puede ser Cl o Br MÉTODOS DE OBTENCIÓN EN EL LABORATORIO b.2.- Reducción indirecta Un haluro de alquilo al reaccionar con magnesio, en éter etílico seco, forma un compuesto llamado reactivo de Grignard (haluro de alquil magnesio) que es muy reactivo con el agua de modo que al reaccionar con este compuesto forma el alcano. CH3-CH2I + Mg / éter seco CH3-CH2Mg I Ioduro de etilo Ioduro de etilmagnesio CH3-CH2MgI + H20 CH3-CH3 + Mg(OH) I etano Reacción de Grignard: MÉTODOS DE OBTENCIÓN EN EL LABORATORIO GRUPOS ALQUILOS COMUNES - SUSTITUYENTES • Resulta de la pérdida de un hidrógeno en un alcano. Para nombrarlos se cambia la terminación “ano” por il(o). • Ejemplo: GRUPOS ALQUILOS COMUNES - SUSTITUYENTES NOMENCLATURA Hidrocarburos Saturados: Alcanos Se escoge la cadena principal: Cadena continua con mayor cantidad de carbonos. Si existe dos o más cadenas del mismo tamaño, se elije la que posee más ramificaciones. Se enumera la cadena principal comenzando por el extremo más próximo al sustituyente que esté unido al carbono de menor numeración posible. Se nombran los sustituyentes en orden alfabético e indicando su posición, si un sustituyente se presenta más de una vez, se usan prefijos: di, tri, tetra, etc. En el orden alfabético no se consideran los prefijos repetitivos, pero si los prefijos iso y ciclo. La separación entre números es mediante una coma (,) y la separación de número y letra es mediante guion (-). Finalmente se nombra la cadena principal. EJEMPLOS CICLO ALCANOS Los hidrocarburos saturados que tienen al menos un anillo formado por átomo de carbonos, se le conocen como ciclo alcanos. Forma global CnH2n NOMENCLATURA DE ALCANOS CICLICOS Para nombrar un cicloalcano sustitutivo hay que enumerar los átomos de carbono individuales del anillo solo si existen más de un sustituyente unido al mismo. En este caso un sustituyente siempre estará localizado sobre el carbono número 1 y después se enumeran los demás carbonos consecutivamente de forma que a todos los constituyentes les corresponda los números más bajos posibles. Cuando se hay varios sustituyentes, al que se le da prioridad alfabética estará localizado sobre el carbono 1 En cicloalcanos con un solo sustituyente, se toma el ciclo como cadena principal de la molécula, es innecesario la numeración del ciclo. El nombre del cicloalcano se construye a partir del nombre del alcano con igual número de carbonos añadiéndole el prefijo ciclo. NOMENCLATURA DE ALCANOS CICLICOS Si el cicloalcano tiene dos sustituyentes, se nombran por orden alfabéticos. Se numera el ciclo comenzando por el sustituyente que va antes en el nombre. Si el anillo tiene tres o más sustituyentes, se nombran por orden alfabético. La numeración del ciclo se hace de forma que se otorguen los localizadores más bajos a los sustituyentes. NOMENCLATURA DE ALCANOS CICLICOS Son hidrocarburos insaturados que presentan un doble enlace carbono-carbono (C=C). Llamados también olefinas. Tipo de enlace: Doble. Fórmula general: n = 2, 3, 4, … Nomenclatura IUPAC: Se escribe el prefijo, el cual depende del número de átomos de carbono, y luego se agrega el sufijo eno. Prefijo (Nº de Carbonos) ENO HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS - INSATURADOS b) Alquenos 1. Eteno o Etileno : Gas incoloro que al polimerizarse origina el polietileno, plástico empleado para fabricar plástico para envases, bolsas etc. 2. Propeno o Propileno : Se polimeriza en polipropileno, originando otros tipos de plasticos. 3. Butadieno : Su polimerización es empleada en la fabricación de los cauchos sinteticos. PRINCIPALES ALQUENOS PROPIEDADES QUÍMICAS PREPARACIÓN DE ALQUENOS La formación de un doble enlace carbono-carbono en una molécula que sólo tiene enlaces simples, implica la eliminación de átomos o grupos de dos carbonos adyacentes: a. Deshidrohalogenación de un haluro alquílico Ejem: Bromuro de isopropilo Propileno PROPIEDADES QUÍMICAS b. Deshalogenación de un dihaluro vecinal Ejem: c. Deshidratación de un alcohol Ejem Alcohol n-butílico But-2-enoProducto principal REACCIONES DE ADICIÓN El enlace doble (C=C) es muy reactivo. Debido a la ruptura del enlace π, los alquenos presentan reacciones de adición. Las partes de una molécula (reactivo) se unen a los extremos de los enlaces libres que venían del enlace doble, el cual se convierte a un enlace simple. 1) Reacción de Hidrogenación Catalítica Pt, Pd, Ni Ejem: Pent-2-eno Pentano Ciclopenteno Ciclopentano 2) Reacción de Halogenación CCl4 Ejem: Pent-2-eno 2,3-dicloropentano Ciclopenteno 1,2-Dibromociclopentano 3) Reacción de Adición de Haluros de Hidrógeno (HG) Regla de Markovnikov “Cuando un reactivo asimétrico del tipo H-G se adiciona a un alqueno asimétrico, el hidrógeno se adiciona al carbono con el mayor número de hidrógenos” Ejem: * Antimarkovnikov: Implica el uso de peróxidos (R2O2) 2-metil pent-2-eno 2-cloro-2-metilpentano 4) Reacción de Adición de agua (Hidratación) (H-OH) Sigue la Regla de Markovnikov Ejem: 1-metil ciclohexeno 1-metil ciclohexanol 2,4-dimetil pent-2-eno 2,4-dimetil pentan-2-ol 5) Reacción de Oxidación de Alquenos La solución KMnO4 en medio alcalino frío oxida a los alquenos formando glicoles (dioles). 6) Polimerización Ejem: Polietileno NOMENCLATURA Hidrocarburos Insaturados: Alquenos Se nombran utilizando el mismo prefijo que para los alcanos (met-, et-, prop-….) cambiando el sufijo –ano por –eno. La posición del doble enlace se indica n° localizador empezando a numerar la cadena desde el extremo más cercano al doble enlace. Dicho localizador se debe intercalar entre la raíz del nombre y la terminación, colocándola entre guiones. CH=CH–CH2–CH3 but-1-eno CH2–CH=CH–CH3 but-2-eno NOMENCLATURA – ALQUENO RAMIFICADO Se toma como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace. En caso de tener varios dobles enlaces se toma como cadena principal la que contiene el mayor número de dobles enlaces (aunque no sea la más larga) La numeración comienza por el extremo de la cadena que otorga al doble enlace el localizador más bajo posible. Los dobles enlaces tienen preferencia sobre los sustituyentes. EJEMPLOS ACTIVIDAD 1. Nombre los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura IUPAC 2. Formular, utilizando la nomenclatura IUPAC, los siguientes hidrocarburos ACTIVIDAD 3. Nombre los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura IUPAC a) b) c) d) e) ACTIVIDAD a) 5-etil-2,4,5-trimetilhept-3-eno b) 3-etil-4-isopropil-6,6-dimetilhept-3-eno c) 4-butil-5-isopropil-3,6-dimetiloct-3-eno Formular los siguientes alquenos Referencias bibliográficas • MCMURRY, JOHN QUÍMICA ORGÁNICA, 2012 • http://www.sinorg.uji.es/Docencia/QO/tema1QO.pdf • https://www.tagusbooks.com/leer?isbn=9788436268270&li=1&idsour ce=3001 https://www.tagusbooks.com/leer?isbn=9788436268270&li=1&idsource=3001 GRACIAS
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