Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
Departamento de Ciencias INGENIERÍA INDUSTRIAL QUÍMICA ORGÁNICA 3-ciclopropil-2-metilpropanal C7 H12 O → M = 112 g/mol 1 2 3 4 1 3 9 3-Isopropilnonanal C12 H24 O → M = 184 g/mol ALDEHÍDOS I. Nombrar, hallar su fórmula global y su masa molar de los siguientes compuestos: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. II. Formular los siguientes compuestos: 1) 3 – etil – 6 – hidroxi – 2 – metil heptanal: 2) 3 – etil – 5 – vinil ciclopent – 2 – enocarbaldehído: 1 5 2 2-Metilpentanodial C6 H10 O2 → M = 114 g/mol CHO HOC 1 8 Octanodial C8 H14 O2 → M = 142 g/mol I CHO Cl 3 6 2 1 4 5 4-Cloro-1,2,4-trimetil-5-yodociclohexanocarbaldehído C10 H16 O Cl I → M = 314,5 g/mol CHO 1 2 3 3-Isohexil-2-vinilbut-3-enal C12 H20 O → M = 180 g/mol CHO CHO 3 1 4 1 2 3 4 2-(1-etil-3-metilbutil)-3-isopentilbutanodial C16 H30 O2 → M = 254 g/mol 2 CHO CHO 1 3 7 4 5 6 7-Sec-butil-6-etil-3-isopropil-5-metildecanodial C20 H38 O2 → M = 310 g/mol 10 4 CHO 1 2 5 5-Isoheptil-2-isopropil benzaldehido C17 H26 O → M = 246 g/mol 5-(1-ciclopropiletil)-2-metil-3-propilheptanodial. C16 H28 O2 → M = 252 g/mol CHO CHO 1 3 5 7 2 2-(2-etilbencil)-3-fenilpentanodial C20 H22 O2 → M = 294 g/mol CHO CHO 1 4 3 5 2 1 2 CHO 1 3 4 1 4 2 3-(4-isobutil-2-metilciclohexil)butanal. C15 H28 O → M = 224 g/mol CHO CHO Br Br 1 4 5 7 2 4,4-Dibromo-5-isopropil-2-metilheptanodial. C11 H18 O2 Br2 → M = 342 g/mol CHO CHO 1 3 12 5 10 9 3-Etil-10-propil-9-vinildocec-5-inodial. C19 H30 O2 → M = 290 g/mol Departamento de Ciencias INGENIERÍA INDUSTRIAL QUÍMICA ORGÁNICA 3) 7 – etil – 3, 6 – dipropil undec – 9 – inal: 4) 3 – hidroximetil – 5 – (3-hidroxipropil) benzaldehído: 5) 3, 7 – dietil – 6 – fenil – 2 – (3 – propil fenil) nonanodial: 6) 3,5-dinitrobencenocarbaldehido: 7) 4 - cloro - 9 - etil - 8,10 - dimetil dodec-6-enal: 8) 9 –ciclohexil dodec-7-enal: 9) 5 - etil - 2- metil octa-3,5-dienodial: 10) – metil pent-3-enal: III. Indicar los productos que se obtienen de las siguientes reacciones: 1) 3-metilhexan-1-ol + CrO3 → 2) Por reacción del benzaldehído y el agente reductor poderoso: hidruro de Aluminio y Litio, se obtiene: 3) La oxidación del alcohol bencílico con permanganato de potasio en medio ácido producirá. 4) El citral es un aldehído que está presente en el aceite de limoncillo y su estructura es: ¿Cuál es su nombre según la IUPAC? NO2 NO2 CHO Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 CHO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 CHO 1 2 3 4 5 6 7 8 OHC CHO 5 3 2 4 1 α γ O 1 2 3 4 5 6 + CrO3 → 2 3 4 5 6 3-metilhexanal H 1 OH CHO + LiAlH4 → CH2-OH Alcohol bencílico 3,7-Dimetilocta-2,6-dienal 2 1 3 6 7 8 O H CH2-OH Alcohol bencílico + KMnO4 / H +→ COOH Ácido benzoico Departamento de Ciencias INGENIERÍA INDUSTRIAL QUÍMICA ORGÁNICA 115,25 mol − g de 𝑪𝟏𝟎𝑯𝟏𝟎𝑶 𝟑𝟖𝟒 𝒈 𝒅𝒆 𝑶𝟐 𝟏 𝒎𝒐𝒍 − 𝒈 𝒅𝒆 𝑪𝟏𝟎𝑯𝟏𝟎𝑶 = 𝟒𝟒𝟐𝟓𝟔 𝐠 𝐝𝐞 𝑶𝟐 26,58 g de 𝑪𝟗𝑯𝟖𝑶 𝟏𝟎,𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑶𝟐 𝟏𝟑𝟐𝒈 𝒅𝒆 𝑪𝟗𝑯𝟖𝑶 = 𝟐,𝟏𝟏𝟒𝟑𝟏𝟖 𝐦𝐨𝐥 𝐝𝐞 𝑶𝟐 5) Indique la ecuación correcta para la combustión completa del Octano-2,4,5 – trienal. C8H10O + 10 O2 → 8 CO2 + 5 H2O 6) Indique la ecuación correcta para la combustión completa del siguiente compuesto: C19H26O3 + 24 O2 → 19 CO2 + 13 H2O 7) Los gramos de oxígeno que se necesitan para la combustión completa de 115,25 mol- gramos de o-alil benzaldehído son: SOLUCIÓN: Hallamos la fórmula global de dicho aldehído y lo combustionamos de acuerdo a la siguiente reacción: C10H10O + 12 O2 → 10 CO2 + 5 H2O 1 mol-g C10H10O 384 g O2 Hallando los gramos de O2 para 115,25 mol-g de C10H10O Rpta: Se necesitan 44256 g de O2 para la combustión completa de dicho aldehído. 8) El olor agradable de la canela se debe a la presencia del siguiente compuesto: ¿Qué cantidad de aire (m3) se necesita para combustionar 26,58g de canela a 748,8 mmHg y 278°C? SOLUCIÓN: Hallamos la fórmula global de dicho aldehído y lo combustionamos de acuerdo a la siguiente reacción: C9 H8 O + 21/2 O2 → 9 CO2 + 4 H2O 132 g C10H10O 10,5 moles de O2 Hallando los moles de O2 para 26,58 g de C9H8O CHO CHO CHO Fórmula Global: C9 H8 O CHO Departamento de Ciencias INGENIERÍA INDUSTRIAL QUÍMICA ORGÁNICA P . V = R. T . n 𝑉 = 𝑅.𝑇.𝑛 𝑃 ;𝑅𝑒𝑒𝑚𝑝𝑙𝑎𝑧𝑎𝑛𝑑𝑜: Por datos del problema: P = 748 mmHg. T = 278°C +273 = 551 K R = 62,4 L . mmHg / (mol. K) Además se determinó los moles del Oxígeno: n = 2,114318 moles de O2 Se Sabe: Hallando el volumen del oxígeno: 𝑉 = (62,4 𝐿.𝑚𝑚𝐻𝑔 𝑚𝑜𝑙 .𝐾 ). ( 551 𝐾). (2,114318 𝑚𝑜𝑙 𝑂2) (748,8 𝑚𝑚𝐻𝑔) = 97, 082435 𝐿𝑂2 Hallando el volumen del aire: 97,082435 𝐿𝑂2 100 𝐿 𝑎𝑖𝑟𝑒 21 𝐿𝑂2 . 𝑚3𝑑𝑒 𝑎𝑖𝑟𝑒 1000 𝐿 𝑎𝑖𝑟𝑒 = 0,462297𝑚3𝑑𝑒 𝑎𝑖𝑟𝑒 Rpta: Se necesitan 0,462297 m3 de aire para la combustión completa de dicha canela.
Compartir