ecuaciones

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Componentes etoxiludos Argumentar las no idealidudes
Formados por el oxido de etileno. con alguna propiedad.
I espeligroso.
almacenado en CH 3 - CH2 -0H
H (H2
tanques estericos. 1H3 -1H2-0-1H2-CHe)- UH
Ion este so forme
etilonglical,anticongelants. Cambios drasticos en la tension sop. Significan,formacion de agregados
moleculares.
18-CH2-CHz)OH Cambios drasticos indican dejamiento de la
idealidad.
grupo etoxil a do.
poli meros alesan de la idealided a
Electrolito +H20 aumenta o
HE) +H20 idealt
(2 H50 H +H20
tenso act (12E9 +HeO
forman by regados mol
Ecrncion de Gibbs-Duhen
(T,P =cte) - xed2x3ds =0 -dis=
B(2,3) aceite +etanol
do = - S**dT + IdP -di
* 123
13) (2)
br =-Tido. -ride-Ids
-> do-5, die - Ediz + t'sdire
ri =(ili,,;i aqua +etanol
G(1,2)
(1) (2) -xodion + xdion
Z divs-we dr=IMI -
Fc +Tid
do =- IT -No - i's Yeddie sentido Fisico
-
en excess
concentration superficial I
=N*5=
fase volumetrica a
se adsorbe dela
r =Hz - TE - T's Tz =N2* #
In superficie
d =1 t=0 t=0
I I
Ne
I B NB B
IE =[N2*-N -N'*7 N, Nediee Iy NY,NY, NYxi=i;-" I* =IN*_NEY* Na* N, B A ↳ 2
se suponen fases volum
tenemo en la
I*= [N* -N2 -Ne] infinites are se
pondran supervice todos
esus componentes
en contacto.
not torules mos
↳mol arrastrudus pero
B
urrastrudus N* =N,porque no se adsorben
2 MyB =N'-
entences tenemos que el resultado Ne SNE
IE I de ln resta son las moleculas NeB <N*
adsorbides por unidad de grea
lus moleculas de 2 totales
] en superficie por unidad de R* =E-ri - IsY
crea
ecuncion de &
adorcion decidediee
i* =it 1 naz) , drc=Ed Erd AO-((H2)n- H
T =T - Ties - is
Vc =1 Disoluciun
die= onde estudoT? He ideal
do = - *dic Uz(x2) we de superficie
as aumentar #carb
do =-S**GT +[dD-II*dive T'*=t(ae x -0
a mayor tendencia a adsorberse
I* = -(ilt, a dinxz= inz
A=t
majr pendiente
I die=RT)
"2 =WY +RTin2 T* =), i2HOS
I 182 (T) - Fiz (T)
=Dil int(x- =a +Bn(
dz =22x 2 ③
12 (i)=iNz (40) +RTIo
- () x +
Uz =e(disolucion ideal
TO =1 MN8 X -0H 1 Regimen a "dilucion infinity. 1234 5
-
i= - jail,anault, 1) Se puede aproxi N2=N? +RT InH B:contribution de la
x -> 0 pendniente al
origen. es
a absorberse.
Ina2 =r- el puro alcohol sin
pendiente ·enden isa
- w
T2E = A ->B curbun os.
I, P, I is
str=+)*di i - ad_(*))-on"(*)a?"#
iT=8 trunsferencia de la region
ein:(a) is ,=(H=0) do =-T*dz
de mayor a menor potential
dit =F
=diz Regin de Traube
potencial quimico de una dis ideal Brandy Perdecto
I =mx
1-tio x
-0 ? =n+RTIX I
S
B
en equilibris - -
-- inet suite.
isoferma de absorcion de Gibbs
I* =- tl Fuel is T* = (**)
V =i?
x B XA Y
* A - I
ecuacion de absorcion delibbs.
8 b Formulacion:general formula y
daz = - T*do
I=mx
L 03
es custoso.
I (,p=m metodos de traube func principal valor de la tension
18
Presion superficial Nz +RTInx =No?" +RT
Int
superficial abatir o
I
=to - 5 Di?" -Tb=RT (Inx-1n +1
- disolucion Itis ?bo =RT in A: In (n =A +Bn
disolvente I
B8 In (*(nc+ 1 =A +B(nc+1)
8 72.01MN I 11
*
I=32 ins" -so Restumos las e).
M ③
o-
22.51 F=T=3 =A
contrario de la adsorcion In (ni-in(n+=B
=In 3
alion's deso r2iOn i presiones
⑧
0 X-OH 7 8 X -0H 1 area por mol "SO-TO in=Ie superficialesson igualesunfifilo del anfifilo en la -o .. se lunielon.
adsorcion
superficie
I* = - (ael is ~Gad=N- No'
in =in3 sidecidimos us as
RT =4 =Aπ I,P, B =He Xn alcohol tridesilicoT =- (aaz)i criterio de espontaneidad -=In 3
gas ideal on 2 dimensiones Xn+
1 Usumos 1 texces
↓G <0 Reyla de Farbe
I =To-5 TA=RT
Xn1+ 1
=xn purte
I =50 - H Pr =RT WG id=RT in
aceite laurico de 12
( )in= - 1 e -0 ~Gad =-RT into carbonos vondo en farmacia
ecuncion de estado de sup de Langmuir.
A:In ()nc =A +B ns Langmuir i =ImRT (n (1 +3x)
B:in((nc + 1 =A +B(n +i) rads=Kadx (1 - fl
Isotorma de Langmuir rdes =kdes 8 T
i=imtnx1 +Bx)
I process de adsor. es monocura rdes:rad .
B, TmRT
2 lugures igualmente probables kdes8 =Kadx (1 - G)
⑧
x
para la absorcion. B=es
3 No naxinteraccion
del - Goad=DTM (*) x =0
unfifilo en la superficie B
=1;Kud =kdes
(n(1 +ax) =1 +ax +(ax)2 +
Yrdes russ
BC 1;kadh Ides
i =TRT (ax +(ax)2
+(ax)3 -...)
B < 1;kad<kdes
H =TmRT ax
x -0
multiland i =TMRT BX
000O O
8 =Bx(1 - 0)
on 0800 8 =Bx - 0Bx 1)
=T'mRT B
-tendencia a adsorberse↑ x -0des 3
!O 8 +Bx0 =Bx - Gad=RTIn IT'mRt Bl
(i)zrans= raes 11 +Bx) =BX
isoerma de adsorcion de Langmuir
A =F
2
lando hayinteraction
es fenomenologica 1
8 =x sigue regles? AM =TM
:.s lugures yu no
↓no hall espacios disponibles purn
adsorberse
-
son igualmente probables. gt----------- B
+sin unidades
↳ la superficie
esta saturada. ⑦=Fraion de espacios aupudus
8 =I
cantidua de Molecules en cup =Hien unidudes
he presion
I cantidad de espacios ocupudos superficial
⑳... y
x (unfifilo 1 B mayor=mayor tendencia
a adsurbarse.
-
8826054
concentracion
O 5.94=0.916,69= 5.94 Am
=Fm + tm =Fim
-
rapidez de absurciun es proporcional 1 TMRT =5MN/M
6.3630 2.0769
=
6.3630
a la concentrusion. X L 6.836474356.8369 im =E
5.32398538658
rad 4(1-0) *
= 5.323985 Am =1 = =in"orsmen
↳esp desocupudos. I?
Mecesitumos istermude A m
adsurcion de Gibbs.
rad=kud x (1-0)
I=- latal, ⑱mtim*
MolRM
rdes =kdes x (0)
I* =(*) mat
lagmuir extendi do 8 =eE
rdes 4 - x)
rud) & X I*-Ennil
rads a(1-t)
tured a pression it. O =Eri():B
B =k
1 iqualurrapides de Tads=udes aei
2 despejar 8 =
i =BIMRT ( Bx
isoerma de absorcion de Langmuir
i =BE'mRT (n (1 +Bx)