HNO3

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HNO3
El ácido nítrico es un líquido sin color que se usa en la fabricación de nitratos orgánicos e 
inorgánicos, nitro compuestos para fertilizantes, colorantes, explosivos y muchos otros 
compuestos químicos.
El proceso más usado para la fabricación de HNO3 es el proceso de Ostwald.
El proceso de Ostwald convierte el amoníaco en ácido nítrico en dos etapas o pasos.
Paso 1: se oxida el amoníaco a óxido nítrico y también algo de dóxido de nitrógeno.
Paso 2: El NO2 formado se absorbe en agua, que se convierte en ácido nítrico.
A través del proceso de Ostwald, el ácido nítrico se usa comúnmente en fertilizantes y productos 
farmacéuticos, y por su reacción con algunos compuestos se usa en combustibles de cohetes y 
explosivos como trinitrotulueno (TNT).
Nota: Wilhem Ostwal lo patenta en 1902
HNO3
Paso 1:
Oxidación primaria (formación de óxido nítrico)
La oxidación del amoníaco ocurre en una cámara catalítica donde se introduce 1 
parte de NH3 y 8 partes de O2. La temperatura de la cámara es de aprox. 600°C, 
como catalizador se usa Pt.
La oxidación del amoníaco es un proceso reversible y exotérmico. De acuerdo al 
principio de Le-chatelier, un descenso en la temperatura favorece la reacción 
hacia los productos. En la oxidación primaria se convierte el 95% del amoníaco 
en óxido nítrico (NO).
4 𝑁𝐻3 + 5 𝑂2
𝑒𝑥𝑜𝑡é𝑟𝑚𝑖𝑐𝑜
4 𝑁𝑂 + 6 𝐻2𝑂 ∆𝐻 ≈ 104 𝑘𝐽.𝑚𝑜𝑙
−1
HNO3
Paso 2:
Oxidación secundaria (formación de dióxido de nitrógeno)
El NO del paso anterior está muy caliente (reacción exotérmica). Para reducir la 
temperatura se lo hace pasar por un intercambiador de calor donde sale a 150°C. 
Luego se lo envía a otra torre de oxidación donde a aprox. 50°C se oxida a NO2.
2 𝑁𝑂 + 𝑂2 2 𝑁𝑂2
HNO3
Paso 3:
Absorción del dióxido de nitrógeno (NO2)
El NO2 de la cámara de oxidación secundaria se lo envía a una torre de absorción. 
Ingresa por abajo y asciende, de arriba en contracorriente cae agua. En la 
absorción se obtiene HNO3.
3𝑁𝑂2 + 𝐻2𝑂 2 𝐻𝑁𝑂3 +𝑁𝑂
Este ácido está muy diluído, se lo envía como corriente de reciclo a la torre de 
absorción, se absorbe más y más NO2. El ácido nítrico después del reciclo llega 
hasta un 68% de concentración.
HNO3
Paso 4:
Concentración.
Para aumentar la concentración del HNO3, los vapores del HNO3 se hacen pasar 
sobre H2SO4 concentrado. El ácido sulfúrico al ser un agente deshidratante 
absorbe agua del HNO3 y se obtiene HNO3 concentrado.
HNO3
La eficiencia de generación de ácido y de aprovechamiento de la energía de los 
diferentes tipos de procesos empleados se encuentra relacionada de una 
manera muy fuerte con la presión a la que se lleve a cabo la combustión del 
Amoniaco con el aire y de la presión en la que se efectúe el proceso de absorción 
de los óxidos de Nitrógeno en el agua. 
Las presiones de operación empleadas en cada tipo de tecnología dividen los 
procesos de producción de Acido Nítrico débil en procesos de presión baja, 
procesos de presión media, procesos de alta presión y procesos de presión dual.
HNO3
P baja
P dual
P alta