ENLACES_QUIMICOS

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ENLACES QUÍMICOS 
 
 
ACTIVIDAD N° 1: En la imagen se muestra la composición del agua, completa el cuadro indicando sus componentes: 
ESTRUCTURA REPRESENTACIÓN DE: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.1 El agua es un tipo de sustancia química: 
 Átomo 
 Simple 
 Compuesta 
 Ion 
 Elemento 
 
1.2. La fórmula H2O representa: 
 Átomo 
 Molécula 
 Anión 
 Elemento 
 Catión 
 
1.3. El guion en negro representa la unión entre: 
 Los átomos de hidrógeno 
 Los átomos de oxígeno e hidrógeno 
 Los átomos de oxígeno 
 Las moléculas de agua 
 
1.4. A la fuerza de unión entre átomos se le denomina: 
 Enlace intermolecular 
 Enlace interiónico 
 Enlace interatómico 
 
 
1.5. La sucesión de líneas rojas representa la unión entre: 
 Las moléculas de agua 
 Átomos de oxígeno e hidrógeno 
 Los átomos de oxígeno 
 Los átomos en general 
 
1.6. A la fuerza de unión entre moléculas se le denomina: 
 Enlace intermolecular 
 Enlace interiónico 
 Enlace interatómico 
1.7. En la figura se muestra la formación del puente de 
hidrógeno: 
 
Acerca de este indica lo que es incorrecto: 
 Es un enlace intermolecular 
 Es de naturaleza eléctrica 
 Es un enlace interatómico 
 Hace que el agua se encuentre en estado líquido 
 
1.8. ¿Por qué se mantienen unidas las moléculas de agua en 
el estado líquido? 
 Por una fuerza electrostática 
 Por un pegamento especial 
 Por una fuerza magnética 
 Por afinidad 
 
1.9. ¿Qué sucede cuando las moléculas de agua se separan 
y cómo se produce? 
 Deja de ser agua por cambio químico 
 Pasa al estado de vapor por el cambio de 
temperatura que rompe los puentes de hidrógeno 
 No sucede nada 
 Se convierte en oxígeno e hidrógeno por que se 
rompe el enlace interatómico 
 
1.10. Si se utiliza electricidad (electrólisis) se produce un 
cambio químico en el agua dividiéndose en oxígeno 
(O2) e hidrógeno(H2), esto sucede por: 
 Ruptura del puente de hidrógeno 
 Ruptura del enlace intermolecular 
 Ruptura del enlace interatómico 
 Formación de nuevas moléculas 
 
 
DEFINICIÓN Y CLASES 
 
2 
 
ACTIVIDAD N° 2: En la imagen se muestra la estructura química del cloruro de sodio: 
 
2.1. El cloruro de sodio es un tipo de sustancia química: 
 Átomo 
 Simple 
 Compuesta 
 Elemento 
2.2. Na+ y Cl – representan: 
 Átomos 
 Moléculas 
 Iones 
2.3. La unión entre los iones de sodio y cloro se denomina: 
 Enlace intermolecular 
 Enlace interatómico 
2.4. La naturaleza del enlace entre el sodio y el cloro es: 
 Magnético solamente 
 Electrostático principalmente 
 Gravitatoria 
 Nuclear fuerte 
2.5. La mejor definición para enlace químico sería: 
 Una unión entre átomos de diferentes elementos. 
 Un enlace químico es la fuerza responsable de las 
interacciones entre átomos, moléculas e iones. 
 Es una fuerza de unión entre moléculas 
 La fuerza de unión entre átomos del mismo 
elemento o de diferentes elementos. 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDAD N° 3: Complete el mapa mental sobre los enlaces químicos: 
 
 
 ACTIVIDAD N° 4: Define: 
4.1. Enlace químico: 
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________ 
 
4.2. Enlace interatómico: 
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________ 
 
4.3. Enlace intermolecular: 
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________ 
interatómico intermolecular 
ENLACE QUÍMICO 
 
Fuerza de unión 
 
 
macromoléculas 
estados físicos 
DIPOLO INDUCIDO 
DIPOLO-DIPOLO 
ION – DIPOLO 
FUERZA DE LONDON 
METÁLICO 
IÓNICO 
COVALENTE 
 
 
es una 
de 
naturaleza 
entre 
llamado llamado 
formando resultando 
clasificándose en 
clasificándose en 
 
3 
 
GASES NOBLES 
Son gases monoatómicos por 
presentar configuraciones 
electrónicas estables: 
2 e- : He 
8 e- : Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn 
 
Gilbert Newton Lewis sintetizó el enlace químico con 
esta regla y en 1916 estableció que los átomos se unen 
unos con otros para alcanzar una 
……………………………………………………………………… de gas 
noble, para ser electrónicamente 
………………………………………………………. 
 
 Los puntos de Lewis que se muestran en la tabla 
contigua, dependen del grupo al que pertenecen 
los elementos, estos puntos representan a los 
electrones de valencia. 
 
 
Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo 
de electrones posibles para ese nivel de energía (ocho en total a excepción del helio). 
 
 
 
 ACTIVIDAD N° 5: Indica: 
¿Qué hacen los átomos para cumplir con la regla del octeto? 
 
¿Qué hacen los átomos metálicos para alcanzar el octeto? 
 
¿Qué hacen los átomos no metálicos para alcanzar el octeto? 
 
 ACTIVIDAD N° 6: Completa la tabla: 
 
Configuración 
Lewis 
 
CE. 
Subniveles 
 Z 
Estado de 
oxidación 
 Números cuánticos del último electrón: 
3, 0, 0, +1/2 
Periodo TP Grupo TP 
 
Configuración 
Lewis 
 
CE. 
Subniveles 
 Z 
Estado de 
oxidación 
 Números cuánticos del último electrón: 
5, 1, 0, -1/2 
Periodo TP Grupo TP 
 
Configuración 
Lewis 
 
CE. 
Subniveles 
 Z 
Estado de 
oxidación 
 Números cuánticos del último electrón: 
4, 1, -1, +1/2 
Periodo TP Grupo TP 
 
Configuración 
Lewis 
 
CE. 
Subniveles 
 Z 
Estado de 
oxidación 
 Números cuánticos del último electrón: 
5, 1, +1, -1/2 
Periodo TP Grupo TP 
 
Configuración 
Lewis 
 
CE. 
Subniveles 
 Z 
Estado de 
oxidación 
 Números cuánticos del último electrón: 
6, 0, 0, -1/2 
Periodo TP Grupo TP 
REGLA DEL OCTETO 
GASES NOBLES 
CONFIGURACIÓN DE LEWIS UTILIZANDO PUNTOS 
 
4 
 
 ACTIVIDAD N° 7: Completa la tabla: 
Un compuesto de fórmula E2D está formado por los elementos D y E. 
3.1. Respecto a los átomos de los elementos D y E en estado puro indica según corresponda: 
 D E 
Números cuánticos del último e- 2, 1, -1, -1/2 6, 0, 0, +1/2 
Número atómico 
Electronegatividad 3,5 0,79 
Principal estado de oxidación 
Grupo y Familia 
Tipo de elemento 
Configuración e- simplificada (kernel) 
en estado ionizado 
 
 
 
Configuración de Lewis 
 
 
 
 
 
 
3.2. Justifica si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: 
 El elemento D es un metal 
 D puede tener estado de oxidación -3 
 E puede tener estado de oxidación +2 
 E es un alcalino térreo 
 D es un calcógeno o anfígeno 
 Ambos son elementos de transición 
El compuesto E2D es iónico por la naturaleza de sus elementos constituyentes, entre los átomos de E y D se forma un enlace 
que los mantiene unidos conocido como electrovalente o iónico. 
3.3. Respecto a este tipo de compuesto y a su enlace formado indica lo siguiente: 
 Número de átomos de cada elemento: 
 Necesidad de dos átomos de un elemento y uno del otro: 
 Tipo de elementos que forman el enlace iónico: 
 Formación del enlace iónico por compartición o transferencia de e-: 
 Respecto a la electronegatividad de los elementos en el enlace iónico: 
 Por qué se denomina iónico: 
 Tipo de fuerza en el enlace iónico: 
3.4. Escribe la fórmula real del compuesto utilizando los símbolos de los elementos. 
 
 
3.5. Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos: 
 
 
 
3.6. Escribe la configuración de Lewis del compuesto: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
ENLACES INTERATÓMICOS 
 
 
 ACTIVIDAD N° 1: Define: 
Enlace interatómico: 
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 
 
 ACTIVIDAD N° 2: Indica cuales son los enlaces interatómicos: 
 
 
ENLACE IÓNICOEl cloruro de sodio (sal común) es un típico compuesto iónico formado por átomos de sodio y de cloro, el enlace existente 
entre ambos átomos es del tipo iónico o electrovalente, y su formación como sus propiedades se muestran en la imagen 
inferior. 
 ACTIVIDAD N° 3: Completa la imagen y los cuadros inferiores: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 11Na – …… …..… 17Cl + ….… .….… 
 
 
 Na+ NaCl Cl- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DEFINICIÓN Y CLASES 
 1 FORMACIÓN DEL ENLACE IÓNICO 
NaCl 
 
EN: 0,93 
11 
EN: 3,16 
17 
Na 
Cl 11 p+ 
1 2 3
 
 17 p+ 
3 2 1 
 
Z 
Tipo 
e– val 
Grupo TP 
Familia 
EN 
E.O. 
 
 
Z 
Tipo 
e– val 
Grupo TP 
Familia 
EN 
E.O. 
 
 11 p+ 
1 2 
 
 17 p+ 
3 2 1 
C.E. C.E. 
 
Na 
RA: 191pm RA: 99pm 
Cl 
RA: 181pm 
RA: 102pm 
Na Cl 
SODIO 
 
CLORO 
 
Á
TO
M
O
S 
LI
B
R
ES
 
IO
N
ES
 
 
6 
 
ACTIVIDAD N° 4: Con la información de la tabla determina: 
3.1. Los átomos X e Y forman un compuesto, determina los datos de la tabla que se muestra a continuación: 
 X Y COMPUESTO 
Z 19 8 
Enlace 
 
C.E. 
EN 0.82 3,5  EN 
E. O. Fórmula 
Grupo 
Fórmula real 
 
Familia 
Tipo de elemento Nombre 
Configuración 
de Lewis 
 
 
 
 
 
 
Representación 
Lewis 
 
 
 
 
3.2. Los átomos Br y K forman un compuesto, determina los datos de la tabla que se muestra a continuación: 
 Br K COMPUESTO 
Z 
Enlace 
 
C.E. 
EN  EN 
E. O. Fórmula 
Grupo 
Fórmula real 
 
Familia 
Tipo de elemento Nombre 
Configuración 
de Lewis 
 
 
 
 
 
 
Representación 
Lewis 
 
 
 
3.3. Los átomos Al y 0 forman un compuesto, determina los datos de la tabla que se muestra a continuación: 
 COMPUESTO 
Z 
Enlace 
 
C.E. 
EN  EN 
E. O. Fórmula 
Grupo 
Fórmula real 
 
Familia 
Tipo de elemento Nombre 
Configuración 
de Lewis 
 
 
 
 
 
 
Representación 
Lewis 
 
 
 
3.4. Los átomos O y Li forman un compuesto, determina los datos de la tabla que se muestra a continuación: 
 COMPUESTO 
Z 
Enlace 
 
C.E. 
EN  EN 
E. O. Fórmula 
Grupo 
Fórmula real 
 
Familia 
Tipo de elemento Nombre 
Configuración 
de Lewis 
 
 
 
 
 
 
Representación 
Lewis 
 
 
 
 
 
 Puntos de fusión y ebullición elevados, ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable 
por la cantidad de uniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Por ello, los compuestos 
iónicos son sólidos a temperatura ambiente. 
 Gran dureza por la misma razón, ya que para rayar un cristal es necesario romper su estructura cristalina. 
 Solubilidad en disolventes polares e insolubilidad en disolventes apolares. 
 Conductividad eléctrica en estado disuelto o fundido ya en dichos estados los iones presentan movilidad, sin 
embargo, en estado sólido, al estar los iones fijos dentro de la estructura cristalina no conducen la electricidad. 
 
 2 PROPIEDADES DEL ENLACES Y COMPUESTOS IÓNICOS 
Red iónica del 
cloruro de sodio 
 
7 
 
 ACTIVIDAD N° 5: Indica según corresponda: 
 
 
Los aniones monoatómicos se nombran con la terminación “uro”, a excepción del oxígeno que llevará el nombre óxido. 
El estado de oxidación se deduce de la capacidad de alcanzar la configuración electrónica estable o de gas noble: 
NO METAL SÍMBOLO GRUPO 
REPRESENTACIÓN 
DE LEWIS 
ANIÓN NOMBRE E. O. 
Cloro 
 S -2 
Nitrógeno VA o 15 
Carbono C – 4 
 I 
Selenio Se 
 F 
Fósforo 
Silicio Siliciuro 
 Br 
Oxígeno 
 
Los compuestos iónicos binarios se nombran siguiendo las siguientes reglas: 
 Se inicia con el nombre del anión seguido del nombre del catión. 
 El nombre del anión termina en “uro” 
 En el caso de que el anión corresponda al oxígeno se nombra con la palabra óxido. 
 
FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE 
CaS Sulfuro de calcio Al2O3 Óxido de aluminio 
KI MgBr2 
Li2O BaS 
KBr Rb2Se 
MgCl2 CaO 
Li2O MgI2 
Na2Se K2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENLACE IÓNICO 
TIPO DE FUERZA 
ESPECIES 
ENLAZADAS 
FORMACIÓN DEL 
ENLACE 
  EN 
SINÓNIMO 
ESTADO FÍSICO 
CONDUCTIVIDAD 
ELÉCTRICA 
Ptos. DE FUSIÓN 
Y EBULLICIÓN 
SOLUBILIDAD 
PROPIEDADES 
MECÁNICAS 
 3 NOMENCLATURA DE ANIONES MONOATÓMICOS 
 4 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÓNICOS BINARIOS 
 
8 
 
 
Los compuestos iónicos binarios se formulan siguiendo las siguientes reglas: 
 Se identifican los elementos y su estado de oxidación de acuerdo al nombre. 
 Se escribe el símbolo del catión seguido del símbolo del anión. 
 Se intercambian los estados de oxidación y se escriben como subíndices, si es posible simplificar, se simplifica. 
 
NOMBRE FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA 
Sulfuro de sodio Óxido de sodio 
Carburo de aluminio Sulfuro de calcio 
Seleniuro de magnesio Bromuro de estroncio 
Óxido de potasio Cloruro de cesio 
Fosfuro de bario Óxido de litio 
Yoduro de calcio Fluoruro de magnesio 
Óxido de magnesio Oxido de aluminio 
 
 ACTIVIDAD N° 6: Infiere: 
 
4.1. A partir de siguientes representaciones y datos sobre 
el átomo de cloro y de sodio, justifica si las 
proposiciones son verdaderas o falsas: 
SODIO CLORO CLORURO DE SODIO 
 
 
 
EN: 0,9 EN: 3,0 ∆EN: 2,1 
a. Los átomos de sodio son más grandes por que presentan 
más niveles de energía 
 
b. Los átomos de cloro tienen menor radio atómico 
 
c. Los cationes son más grandes que los aniones 
 
d. Los átomos metálicos tienen mayor radio que los no 
metálicos 
 
e. Los átomos neutros metálicos son más grandes que sus 
cationes respectivos. 
 
f. El orden de menor a mayor radio en las siguientes 
especies químicas 16S-2, 16S+2, 16S 
 
g. Los átomos unidos tienen igual electronegatividad. 
 
 
4.2. Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, 
y otro elemento B presenta en su capa de valencia la 
configuración 3s2 3p5. Si estos dos elementos se 
combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto 
que originan será: 
A. AB 
B. A2B 
C. AB2 
D. AB2 
 
4.3. ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace 
fundamentalmente iónico? 
A. H2O 
B. CCl4 
C. BeH2 
D. NaI 
 
4.4. Se combinan dos elementos A y B cuyas configuraciones 
electrónicas son respectivamente, 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 
2s2 2p4, para formar un nuevo compuesto C. El 
compuesto C, que se forme más probablemente, será: 
A. Insoluble en agua 
B. Un sólido de bajo punto de fusión 
C. Un sólido buen conductor de la electricidad 
D. Buen conductor de la electricidad sólo fundido 
 
4.5. Señale la respuesta que no sea correcta. El compuesto 
formado por dos elementos A y B cuyos números 
atómicos respectivos son 11 y 9: 
A. Será un compuesto iónico 
B. Tendrá bajo punto de fusión 
C. Tendrá elevado el punto de ebullición 
D. Será buen conductor de la electricidad fundido 
 
4.6. Con respecto a los compuestos iónicos: 
A. Son sólidos a temperatura ambiente. 
B. Es más fuerte su enlace mientras menor es su 
diferencia de electronegatividades de sus átomos 
constituyentes. 
C. Tienden a resistirse a ser rayados 
D. Son insolubles en agua 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 5 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS BINARIOS 
 
 
9 
 
ENLACE COVALENTE 
 
Se basa en los siguientes postulados: 
 Los átomos para conseguir …………………………………….. en su ………………………………………………………. comparten tantos 
electrones como le falten para completar su capa (regla del octeto). La representación dependerá del grupo o familia 
en el que el elemento se ubica. 
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 
 
 
 Cada pareja de e– compartidos forma un enlace covalente. 
 Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples entre dos átomos 
 
Ejemplo:Estructura Lewis de la molécula de oxígeno (……..): 
 
 
 
 
 
Estructura Lewis de la molécula de agua (….……..): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X X X X X X X X 
TEORÍA DE LEWIS 
REPRESENTACIÓN DE LEWIS 
 H Núcleo 
Electrón de 
valencia 
El oxígeno se ubica en el 
grupo 16 o VIA de la 
Tabla Periódica, por eso 
presenta seis electrones 
de valencia. 
ÁTOMO DE OXÍGENO 
O 
Símbolo 
 O 
Representación 
de Lewis 
MOLÉCULA DE OXÍGENO 
 O O O O 
Pares compartidos 
Pares no compartidos 
CLASIFICACIÓN 
 
 
 
 
 
 
 
ENLACE COVALENTE 
Por el par compartido Por el número de pares 
compartidos 
Por su polaridad 
Estructura Lewis del O2 
 
 
10 
 
 
1.1. Covalente o Normal 
En esta los electrones son aportados de forma igual por los dos átomos que forman el enlace. 
 
1.2. Covalente Dativo o …………………………………………………. 
En este tipo de enlace sólo uno de los dos átomos aporta el par de electrones 
 
Ejemplos 
La molécula del dióxido de azufre presenta tanto enlaces covalentes dativos como normales. 
 
 
 
ACTIVIDAD N° 1: Completa los cuadros 
1.1. La molécula del ácido perclórico(………………….) 
Elemento Grupo y familia 
N° de 
átomos 
N° de 
e- 
N° de e- 
necesarios 
Estructura Lewis 
Tipo de 
enlace 
N° de enlaces 
H 
Covalentes 
normales 
 
Cl 
O 
 Total 
Covalentes 
dativos 
 
 N° de pares 
 Pares compartidos 
 Pares no compartidos 
 
1.2. La molécula del ácido nítrico (………………….) 
Elemento Grupo y familia 
N° de 
átomos 
N° de 
e- 
N° de e- 
necesarios 
Estructura Lewis 
Tipo de 
enlace 
N° de enlaces 
 
Covalentes 
normales 
 
 
 
 Total 
Covalentes 
dativos 
 
 N° de pares 
 Pares compartidos 
 Pares no compartidos 
 
1.3. La molécula del ácido brómico (………………….) 
Elemento Grupo y familia 
N° de 
átomos 
N° de 
e- 
N° de e- 
necesarios 
Estructura Lewis 
Tipo de 
enlace 
N° de enlaces 
 
Covalentes 
normales 
 
 
 
 Total 
Covalentes 
dativos 
 
 N° de pares 
 Pares compartidos 
 Pares no compartidos 
 
 1 POR EL PAR COMPARTIDO 
S O O 
Cada átomo aporta 
un electrón al par 
compartido 
El par de electrones 
compartido es aportado 
sólo por el azufre 
Enlaces covalentes 
normales 
Enlace covalente 
coordinado o dativo 
O S O 
 
 
11 
 
 
2.1. Simple ( – ): Si entre dos átomos se comparte un par de electrones. 
2.2. Doble (  ): Si entre dos átomos se comparten dos pares de electrones. 
2.3. Triple (  ): Si entre dos átomos se comparten tres pares de electrones. 
 
En los enlaces múltiples se forman enlaces sigma y pi, de tal manera que el enlace simple es un enlace sigma, el enlace 
doble presenta un sigma y un pi, mientras que el enlace triple presenta un sigma y dos pi. 
 
ACTIVIDAD N° 2: Indica 
2.1. La molécula del ácido carbónico (………………….) 
Elemento Grupo y familia 
N° de 
átomos 
N° de 
e- 
N° de e- 
necesarios 
Estructura Lewis 
Tipo de 
enlace 
N° de enlaces 
 Covalentes 
dativos 
 
 
 Simples 
 Total Dobles 
 N° de pares Triples 
 Pares compartidos Sigma 
 Pares no compartidos Pi 
 
2.2. La molécula del cianuro de hidrógeno (………………….) 
Elemento Grupo y familia 
N° de 
átomos 
N° de 
e- 
N° de e- 
necesarios 
Estructura Lewis 
Tipo de 
enlace 
N° de enlaces 
 Covalentes 
dativos 
 
 
 Simples 
 Total Dobles 
 N° de pares Triples 
 Pares compartidos Sigma 
 Pares no compartidos Pi 
 
2.3. La molécula del benceno (………………….) 
Elemento Grupo y familia 
N° de 
átomos 
N° de 
e- 
N° de e- 
necesarios 
Estructura Lewis 
Tipo de 
enlace 
N° de enlaces 
 Covalentes 
dativos 
 
 
 Simples 
 Total Dobles 
 N° de pares Triples 
 Pares compartidos Sigma 
 Pares no compartidos Pi 
 
2.4. La molécula del trióxido de azufre (………………….) 
Elemento Grupo y familia 
N° de 
átomos 
N° de 
e- 
N° de e- 
necesarios 
Estructura Lewis 
Tipo de 
enlace 
N° de enlaces 
 Covalentes 
dativos 
 
 
 Simples 
 Total Dobles 
 N° de pares Triples 
 Pares compartidos Sigma 
 Pares no compartidos Pi 
 2 POR EL NÚMERO DE PARES COMPARTIDOS 
 
 
12 
 
 
3.1. Covalente Polar: 
Se forma entre dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad, la 
molécula formada presentará dos polos, uno negativo correspondiente al 
átomo más electronegativo y otro positivo que es el átomo menos 
electronegativo. 
Moléculas dipolares o dipolos: 
Son moléculas heteronucleares. 
ESTRUCTURA DEL AGUA 
 
 
Como se observa en el esquema de la 
molécula de agua, los dos pares de 
electrones compartidos entre ambos 
elementos resultan atraídos con mayor 
fuerza por el átomo de oxígeno (por ser 
más electronegativo), donde se 
establece el polo de densidad negativa 
de la molécula; la zona de densidad 
positiva corresponde a los núcleos de 
los átomos de hidrógeno. 
 
 
 
 
 
 
3.2. Covalente Apolar: 
Esta se forma entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividades es igual o ligeramente diferente. 
 
Moléculas apolares. 
Son moléculas generalmente homonucleares, como por ejemplo: H2, Cl2, CH4. 
 
Moléculas homonucleares 
 
 
 
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES 
 
 
Están formados por moléculas aisladas, tanto más fáciles de separar cuanto menos polares sean las moléculas, por lo que 
tienen: 
 Puntos de fusión y ebullición bajos. 
 Generalmente son gases a temperatura ambiente. 
 Son blandos. 
 Son solubles en disolventes no polares o moleculares que estabilizan las moléculas con fuerzas de Van der Waals. 
 Son malos conductores pues no tienen cargas libres, aunque las moléculas polares poseen parcial conductibilidad. 
 Las sustancias polares son solubles en disolventes polares que las estabilizan por fuerzas de atracción dipolo-dipolo y 
tienen mayores puntos de fusión y ebullición al existir atracción electrostática entre las mismas. 
 
 
 
 3 POR LA POLARIDAD 
Cl Cl O O N N 
H 
O 
H 
Enlaces covalentes 
polares 
Los pares de electrones 
compartidos son más 
atraídos por el oxígeno 
_ 
+ 
El agua es 
un dipolo 
H 
O 
H 
Zona - 
Zona + 
= Densidad de carga eléctrica 
O H Estructuras de Lewis 
Electronegatividad 
EN = 
EN = 
 
ELECTRONEGATIVIDAD 
La electronegatividad de un 
elemento mide su tendencia a atraer 
hacia sí electrones, cuando está 
químicamente combinado con otro 
átomo. Cuanto mayor sea, mayor 
será su capacidad para atraerlos. 
 PARA SABER MÁS 
 
 
13 
 
 
ENLACE METÁLICO 
 
Los átomos de los metales se caracterizan por tener pocos electrones en su última capa y no forman enlaces covalentes, ya 
que compartiendo electrones no adquieren la estructura de gas noble. Forman, pues un enlace metálico, en el que consiguen 
la estabilidad, compartiendo los electrones de valencia de manera colectiva, formando una nube electrónica que rodea a 
todo el conjunto de iones positivos, empaquetados ordenadamente, formando una estructura cristalina de alto índice de 
coordinación. 
 
Los metales están formados por sus cationes que ocupan los nudos de un retículo cristalino, bañados por un mar (gas, nube) 
de electrones. Estos electrones son los que se desprendieron al formarse los cationes, que ya no pertenecen a un átomo 
concreto, sino al conjunto de la red y se mueven libremente por los huecos que dejan los cationes. El conjunto resulta estable 
por las atracciones electrostáticas que se establecen entre los cationes y los electrones. 
 
 Son dúctiles y maleables debido a que no existen enlaces con una dirección determinada, si se distorsiona la estructura 
los electrones vuelven a estabilizarla interponiéndose entre los cationes, evitando que se fracture. 
 
 Son buenos conductores de electricidad debido a la deslocalización de los electrones. 
 
 Conducen el calor debido a la compacidad de los átomosque hace que las vibraciones en unos se transmitan con 
facilidad a los de al lado. 
 Tienen, en general, altos puntos de fusión y ebullición dependiendo de la estructura de la red. 
 La mayoría son sólidos. 
 Tienen un brillo metálico característico debido a la gran cantidad de niveles muy próximos de energía que hace que 
prácticamente absorban energía de cualquier longitud de onda, que inmediatamente emiten (reflejo y brillo). 
 
 
 
 
MODELO DEL MAR DE ELECTRONES 
PROPIEDADES DE LAS ESTRUCTURAS METÁLICAS 
 
 
14 
 
 
El aluminio es un metal blanco brillante, que pulido semeja a la 
plata. El aluminio tiene multitud de aplicaciones: su baja 
densidad lo hace útil para la fabricación de aleaciones ligeras, 
extensamente empleadas en construcciones aeronáuticas 
(aviones, transbordadores, etc.) y en general, cada vez más en los vehículos de transporte (automotores, talgos, 
automóviles, etc.) 
Su elevada conductividad calorífica e inalterabilidad lo hacen útil para la fabricación de utensilios de cocina y, en general, 
para aparatos de intercambio de calor. 
Su maleabilidad lo hace útil para la fabricación de papel de aluminio, en lo que se emplea actualmente un 10% de su 
producción total. 
Su resistencia a la corrosión lo hace útil para fabricación de depósitos para ácido acético, 
gaseosa, cerveza, etc. 
Las aleaciones de aluminio son obtenidas a partir de la combinación de este metal con otros 
elementos (cobre, magnesio, zinc, silicio, manganeso, etc.) que mejoran sus propiedades 
mecánicas, pues al ser este un material maleable y dúctil, necesita mejorar su resistencia 
mecánica y en algunas aplicaciones optimizar aspectos como la dureza. En la industria también son conocidas como 
aleaciones ligeras, debido a que tiene una densidad mucho menor comparado con el acero (aproximadamente es la 
tercera parte de la densidad del acero). 
 El metal más resistente de la industria. 
Las principales ventajas del titanio sobre otros metales, radican en la alta calidad de sus propiedades mecánicas, físicas y 
químicas, como ligereza, dureza y resistencia a la corrosión, la amplia gama de aleaciones que forma y su comprobada 
utilidad en procesos térmicos y de fabricación de piezas y productos, hechos que lo han posicionado rápidamente en el 
mercado. 
En la industria aeroespacial, por ejemplo, las aleaciones del titanio son utilizadas en las superficies exteriores de cohetes 
y aviones supersónicos de combate, dada la capacidad del material para soportar la fricción generada por la fuerza del 
aire en el espacio –cuando sobrevuelan a grandes velocidades– pero también por ser un material ligero. 
En otro campo y debido a que el titanio es un metal inerte, su cubierta de óxido 
en contacto con tejidos humanos resulta insoluble, es decir, no libera iones que 
reaccionen con otras moléculas orgánicas; el resultado, los tejidos del organismo 
toleran su presencia sin que aún se hayan observado efectos alérgicos por parte 
del sistema inmunitario. Precisamente, esta propiedad de biocompatibilidad ha 
hecho posible una gran cantidad de aplicaciones médicas como prótesis de cadera 
y rodilla, tornillos óseos, componentes para la fabricación de válvulas cardíacas, 
esternón y costillas, instrumental quirúrgico y placas antitrauma e implantes dentales. 
Por su resistencia a la corrosión se lo utiliza en la construcción naval, fabricación de hélices, plataformas petrolíferas, etc. 
En el deporte en la fabricación de palos de golf, bicicletas y cañas de pescar. 
 El Material más Ligero de la metalmecánica 
En industrias como la automotriz, ferroviaria y aeroespacial, se evalúa constantemente el desempeño de sus productos 
con el propósito de mejorar sus características y propiedades, en este sentido, se han desarrollado materiales más 
livianos, como las aleaciones de magnesio (Mg), que gracias a sus fusiones con zinc y el mismo aluminio, proveen 
características superiores de resistencia, dureza, densidad y óptimo rendimiento ante la corrosión, lo que, a largo de las 
últimas dos décadas, ha impulsado su uso en productos de uso cotidiano como automóviles, celulares y componentes 
para helicópteros. 
El magnesio es también utilizado en la fabricación de fuegos artificiales responsable de algunos efectos luminosos y de la 
luz blanca. 
 
 
ALUMINIO 
TITANIO 
MAGNESIO 
 
 
15 
 
 
Algunos metales se utilizan en estado puro, sin embargo, la mayoría son utilizados en la industria en forma de aleaciones, es 
decir, mezclados con otros elementos que le confieren otras 
propiedades. Así entonces consideramos a las aleaciones no como 
compuestos sino como mezclas homogéneas o soluciones. 
 
La clave de la aleación está en la naturaleza de los elementos que lo 
conforman ya que la adecuada combinación de propiedades 
determinará las características de esta. 
 
El hierro es uno de los metales ampliamente utilizado en la industria, 
de ahí que se clasifiquen a las aleaciones en ferrosas y no ferrosas. 
 
 
ACTIVIDAD N° 1. Indaga y completa el cuadro. 
 ALEACIÓN METALES INVOLUCRADOS USOS Y APLICACIONES 
NO 
FERROSA 
BRONCE 
LATÓN 
ALPACA 
NICROMO 
ORO BLANCO 
FERROSA 
ACERO INOXIDABLE 
ACERO GALVANIZADO 
HOJALATA 
 
ACTIVIDAD N° 2. INDICA. 
1. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta: 
A. El retículo cristalino de los metales está formado 
solo por iones positivos. 
B. El retículo cristalino de los metales está formado 
por iones positivos y negativos. 
C. En algunos metales, el retículo cristalino está 
formado solo por iones negativos. 
D. El retículo cristalino de los metales está formado 
por iones positivos y átomos neutros. 
 
2. Se sabe que los metales son buenos conductores del 
calor. Indique de cuál de los siguientes factores 
depende fundamentalmente esta propiedad: 
A. Del número de protones y neutrones de su núcleo. 
B. De la nube electrónica que se origina al formarse el 
enlace metálico. 
C. De los restos positivos que se distribuyen en los 
nodos del retículo. 
D. De los electrones que quedan en las capas internas 
y que no intervienen en la formación del enlace 
 
3. De las aleaciones se afirma que: 
A. Generalmente son más blandas que sus 
componentes. 
B. El punto de fusión de la mayoría de ellas es más 
bajo que el del componente principal 
C. Sus propiedades varían muy poco con los cambios 
en su composición. 
D. En las aleaciones llamadas "mezclas simples" los 
metales son mutuamente solubles 
 
4. La maleabilidad, conductibilidad, ductilidad y brillo de 
los metales se pueden explicar por: 
A. Electrones deslocalizados. 
B. Electrones localizados. 
C. Pares de electrones compartidos por igual entre 
dos átomos. 
D. Pares de electrones compartidos desigualmente 
entre dos átomos 
 
5. Una característica muy definitoria de los sólidos 
metálicos es que forman cristales... 
A. cuyas partículas unitarias son moléculas discretas e 
incluso átomos que están unidas unas a otras por 
fuerzas intermoleculares. 
B. cuyas partículas son iones positivos embebidos en 
una "nube" o "mar" de electrones. 
C. constituidos por iones positivos y negativos 
alternados. 
D. constituidos por átomos unidos unos a otros por 
enlaces covalentes. 
 
6. El acero inoxidable es una aleación de: 
A. Hierro y 2% de Carbono 
B. Hierro, Carbono y Cromo o Níquel 
C. Hierro, Carbono y Aluminio 
 
7. Con acero inoxidable se fabrican… 
A. Campanas 
B. Cubiertos 
C. Aviones 
 
 
ALEACIONES METÁLICAS 
 
 
16 
 
8. ¿En cuál (es) de la(s) aleaciones contiene(n) el Cobre? 
A. Latón 
B. Bronce 
C. Acero 
D. Alpaca 
 
9. Con el cobre se fabrican … 
A. Objetos de hojalata 
B. Cables eléctricos 
C. Cascos de buques 
 
10. La composición del bronce es… 
A. Cobre y estaño 
B. Cobre y cinc 
C. Cobre y plomo 
 
11. La composición del latón es… 
A. Cobre y estaño 
B. Cobre y cinc 
C. Cobre y plomo 
 
12. El Cinc se utiliza para… 
A. Galvanizar piezas de acero 
B. Fabricar latasde conserva 
C. Fabricar acero 
 
13. Los botes de bebidas están fabricados por lo general 
con … 
A. Aluminio 
B. Acero inoxidable 
C. Latón 
 
14. ¿Para qué se emplea el plomo? 
A. Para fabricar baterías 
B. Para la fabricación de hojalata 
C. Para obtener el latón 
 
15. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el aluminio 
es falsa? 
A. Es de color blanco plateado 
B. Es muy denso 
C. No se oxida 
 
16. ¿Qué metal se utiliza en productos pirotécnicos? 
A. Magnesio 
B. Cinc 
C. Estaño 
 
17. Las campanas de iglesias y catedrales están fabricadas 
de … 
A. Hierro 
B. Bronce 
C. Cobre 
 
18. ¿Cuál de las siguientes propiedades no corresponde al 
Cobre? 
A. Buen conductor de la electricidad 
B. Dúctil y maleable 
C. Frágil 
 
19. La mezcla de varios metales se llama: 
A. Amalgama 
B. Aleación 
C. Ganga 
 
20. Según su contenido en hierro los materiales metálicos 
se clasifican en dos grupos: 
A. Puros e impuros 
B. Magnéticos y no magnéticos 
C. Ferrosos y no ferrosos 
 
 
 
ACTIVIDAD N° 3. Indaga de qué materiales están elaboradas las monedas del Perú
 
5 y 2 soles 1sol y 50 céntimos 20 y 10 céntimos 5 y 1 céntimos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17 
 
ACTIVIDADES FINALES 
ACTIVIDAD N° 1. Completa el cuadro: 
 
 
ACTIVIDAD N° 2. Escribe los elementos que se encuentran en cada grupo de los elementos representativos y diferencia 
mediante colores los metales de los no metales. 
GRUPO FAMILIA NOMBRE DE GRUPO ELEMENTOS 
1 
2 
13 
14 
15 
16 
17 
 
 
 
ENLACE 
IÓNICO 
TIPOS 
ENLACE 
COVALENTE 
GENERALIDADES 
 
¿Qué son? …………………………………………………………….……. 
¿Por qué se forman? El sistema formado es más …………………….…. 
¿Qué forman? …………………………………………………………..………. 
¿Con qué reglas? ………….………………………………………………….……. 
 
 ¿Cómo se llama la fuerza de unión? 
……………………………………………………………………………………….. 
 ¿Entre qué tipo de átomos? 
Entre ………….…………… (………….……..) y ……………..…………… (………….…..) 
 ¿Cómo se forma? 
Por …………………..………….. de electrones (…………………… y ………………..). 
 ¿Qué se forman? 
…………………………………………………….………………………….. 
 ¿Qué estructura presentan los compuestos iónicos? 
……………………………………………………………………….………… 
 
 ¿Entre qué tipo de átomos? 
……………………………………………………………………….………… 
 ¿Cómo se forma? 
……………………………………………………………………….………… 
 ¿Qué se forman? 
Compuestos ………………………………………………..…………… 
 ¿Qué estructuras presentan? 
………………..………………………………. homonucleares o heteronucleares. 
 
 ¿Entre qué tipo de átomos? 
……………………………………………………………………….………… 
 ¿Cómo se forma? 
……………………………………………………………………….………… 
 ¿Qué se forman? 
………………………….……………………………………………………… 
 ¿Qué es una aleación? 
………………..……………………………………………………………….. 
ENLACE 
METÁLICO 
ENLACES 
INTERATÓMICOS 
 
 
18 
 
ACTIVIDAD 3. Indica si las uniones de los siguientes elementos son iónicas (I), covalente polar (CP), covalente apolar (CA) 
o metálico (M): 
N° ENLACE N° ENLACE N° ENLACE 
1 O – H 6 N – N 11 S – H 
2 N – H 7 Cl – O 12 O – O 
3 C – N 8 Ca – Br 13 Cs – Cl 
4 K – O 9 Ag - Cu 14 Ba – S 
5 Fe – Fe 10 F - C 15 P - H 
 
ACTIVIDAD N° 3. Transferencia a situaciones nuevas: 
3.1. Dos elementos A y B tienen números atómicos, respectivamente, 17 y 56. 
a) Escribir su configuración electrónica. 
A B 
 
 
 
 
b) ¿Qué tipo de enlace formaran los átomos de A entre sí? ……………………………………………………………………….. 
c) ¿Qué enlace formarán los átomos de B entre sí? ……………………………………………………………………….. 
d) ¿Qué tipo de enlace formaran los átomos de A con los de B? ……………………………………………………………………….. 
 
3.2. Considerar los tres elementos siguientes cuyos números atómicos se indican entre paréntesis: A(Z=12), B(Z=17), 
C(Z=13). 
Justifica la veracidad de las afirmaciones siguientes, razonando las respuestas. 
a) Los átomos de A tenderán a formar compuesto covalente con los de B de fórmula AB2 
 
 
b) Los átomos de B se unirán para formar una molécula biatómica con enlace covalente. 
 
 
c) Los átomos de B se unirán a los de C para formar un compuesto iónico de fórmula CB. 
 
 
d) Los átomos de A se unirán entre sí mediante enlace metálico. 
 
 
 
ACTIVIDAD N° 4. Completa el cuadro: 
SUSTANCIA Na2S SCl2 Cl2 Na 
Estructura Lewis de los 
átomos 
 
 
 
Estructura Lewis de las 
sustancias 
 
 
 
 
Tipo de enlace entre los 
átomos 
 
Tipo de sustancia 
(molécula o cristal) 
 
Estado físico a 
temperatura ambiente 
 
Conductividad eléctrica 
 
 
 
ELECTRONEGATIVIDADES 
 
 
19 
 
ACTIVIDAD N° 5. Indica: 
 
Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la información 
de la siguiente tabla: 
La tabla presenta la EN de 4 elementos X, J, Y y L 
Elemento X J Y L 
Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6 
1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido 
afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es 
A. LX 
B. JL 
C. YJ 
D. YX 
 
2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido 
afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente 
es 
A. LY 
B. JL 
C. YX 
D. YJ 
 
3. Dos elementos diferentes pueden unirse mediante enlace 
iónico o covalente. Entre las características de dichos 
enlaces se encuentran: 
A. En ambos enlaces los átomos comparten electrones, 
pero en el iónico uno es metal y otro no metal 
mientras que en el covalente los dos son no metales. 
B. En el iónico los iones se unen por fuerzas 
electrostáticas y en el covalente los átomos 
comparten electrones. 
C. En el iónico los átomos comparten electrones y en el 
covalente se unen por fuerzas electrostáticas. 
D. El iónico es característico de los metales y el 
covalente es característico de los no metales. 
 
4. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponden a la 
definición de “electrones de valencia”? “ 
Se refiere a los electrones que ………………………………. 
A. se encuentran más cercanos al núcleo 
B. se encuentra en el primer nivel de energía 
C. no intervienen en el enlace químico 
D. se encuentran en el último subnivel de energía 
E. se encuentran en el último nivel de energía 
 
5. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene mayor punto de 
fusión? 
A. KBr 
B. CH4 
C. I2 
D. HCl 
E. CH3OH 
 
6. La molécula HBr: 
A. No tiene momento dipolar. 
B. Tiene un enlace covalente polar. 
C. Tiene un enlace covalente no polar. 
D. Tiene un enlace doble. 
E. Tiene un enlace iónico 
 
7. Señale cuáles de las siguientes especies químicas serán 
conductoras de la electricidad: 
I. NaCl(s) 
II. KI(l) 
III. Rb 
IV. I2 
A. Sólo I 
B. I y II 
C. Sólo II 
D. II y III 
E. IV 
 
8. Los elementos metálicos se caracterizan por: 
A. Ser malos conductores eléctricos. 
B. Tomar fácilmente electrones del oxígeno del aire. 
C. Ceder electrones cuando hay alguien capaz de 
aceptárselos. 
D. Que todos tienen una temperatura de fusión muy 
elevada. 
 
9. Se tienen tres sustancias A, B y AB, siendo A un metal 
alcalino y B un halógeno. Por tanto, es cierto que: 
A. B y A son conductores de la corriente eléctrica en 
estado fundido. 
B. Los sólidos A y AB son conductores de la corriente 
eléctrica. 
C. El sólido A es conductor de la corriente eléctrica y el 
sólido AB lo es cuando está fundido. 
D. El sólido A es un aislante 
 
10. En la siguiente configuración electrónica cuantos 
electrones de valencia tiene este elemento: 1s 2 2s 2 2p 
6 
A. 10 electrones 
B. 8 electrones 
C. 2 electrones 
D. 6 electrones 
E. No tiene electrones de valencia 
 
11. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 3 4s1 deducir si tenderá a formar: 
A. enlace iónico y covalente; 
B. enlace iónico y metálico; 
C. enlace metálico y covalente 
D. solo enlace covalente 
E. sólo enlace metálico 
 
12. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: 
A. Ambos deben tener una electronegatividad 
semejante. 
B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro 
un potencial de ionización baja. 
C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el 
otro, debe tener una energíade ionización alta. 
D. Solamente puede darse entre un halogeno y un 
alcalino. 
 
13. El FLUOR (Z =9) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un 
compuesto del cual podemos decir que se forma: 
A. Por transferencia de un electrón de cada átomo de 
sodio a cada átomo de flúor. 
B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo 
de sodio a cada átomo de flúor 
 
 
20 
 
C. Por compartición de un par de electrones 
procedentes uno del átomo de sodio y otro del 
átomo de flúor. 
D. Por compartición de dos electrones procedentes 
ambos del átomo de sodio. 
 
14. Se establecen enlaces covalentes polares entre los 
elementos que al restar sus respectivas 
electronegatividades presentan una diferencia menor a 
1.7, y enlaces covalentes apolares si su diferencia es 
igual a cero. 
De los siguientes pares de átomos el que se unirá 
mediante un enlace covalente apolar será 
A. Na + Cl 
B. N + N 
C. O + Mg 
D. H + Cl 
 
15. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un 
enlace iónico es necesario que: 
A. La afinidad electrónica del elemento menos 
electronegativo sea muy elevada. 
B. Que se transfieran electrones del elemento más 
electronegativo al menos electronegativo. 
C. Que la electronegatividad de ambos elementos sea 
muy diferente. 
D. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea 
similar. 
 
16. Según los siguientes valores de diferencias de 
electronegatividades entre dos átomos. ¿En cuáles de 
ellos se produce un enlace covalente apolar? 
I. 0 
II. 1,3 
III. 2,5 
A. Sólo I 
B. Sólo I y II. 
C. Sólo III 
D. Sólo II. 
E. Sólo II y III 
 
17. Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule 
con la diferencia de electronegatividades. ¿En cuál de las 
siguientes uniones de átomos se produce un enlace 
iónico?: 
Electronegatividades: H: 2,3 O: 3,5 Cl: 3,0 Na: 0,4 C: 2,5 
I. C y O 
II. Na y Cl 
III. C y H 
A. Sólo I 
B. b.Sólo I y II. 
C. c.Sólo II. 
D. d. Sólo II y III. 
E. e. Sólo III 
 
18. De las siguientes moléculas, ¿Cuál (es) de ellas es(son) 
polares? 
I. H2 
II. HCl 
III. O2 
IV. H2O 
A. Sólo I y III 
B. Sólo II y III 
C. Sólo III y IV 
D. Sólo II y IV 
E. I, II, III y IV 
 
19. Indica qué tipo de enlace químico poseen las siguientes 
sustancias en el mismo orden: MgS, HF, HCl y NaF. 
A. Covalente, iónico, covalente, iónico. 
B. Covalente, iónico, covalente polar, iónico 
C. Iónico, covalente, covalente, iónico 
D. Iónico, covalente apolar, covalente, iónico. 
E. Covalente, iónico, iónico, covalente polar 
 
20. Se forman iones (cationes si son positivos y aniones si 
son negativos) cuando un átomo neutro: 
A. Gana uno o más electrones, formando un catión si es 
metal y un anión si es no metal. 
B. Pierde uno o más electrones, formando un catión si es 
metal y un anión si es no metal. 
C. Gana uno o más electrones (formando un catión) o los 
pierde (formando un anión). 
D. Pierde uno o más electrones (formando un catión) o 
los gana (formando un anión). 
 
21. ¿Qué propiedad de las siguientes no corresponde a las 
sustancias con enlace covalente?: 
A. Funden a baja temperatura. 
B. Conducen muy bien la electricidad. 
C. No se disuelven en agua. 
D. Pueden ser gases. 
22. La unión de un no metal con el hidrógeno da lugar a un 
enlace: 
A. Iónico. 
B. Covalente. 
C. Metálico. 
D. Ninguno de los anteriores 
 
23. Un sólido de punto de fusión elevado, duro, soluble en 
agua, conduce la electricidad cuando está disuelto. 
Podemos decir que sus átomos están unidos mediante 
enlace: 
A. Covalente. 
B. Metálico. 
C. Iónico. 
D. Ninguno de los anteriores. 
 
24. Cuando se unen el flúor y el sodio dan lugar a una 
estructura: 
A. Red covalente. 
B. Red iónica cristalina 
C. Molécula. 
D. Átomos aislados. 
 
25. Indicar la afirmación correcta basándose en la 
electronegatividad de los elementos señalados, en 
cuanto al tipo de enlace que se formará entre los 
elementos que se indican: 
A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar 
B. El H y el Cl forman un enlace iónico 
C. El K y el F forman un enlace iónico 
D. El H y en Br forman un enlace covalente apolar 
 
 
 
21 
 
26. Respecto a la imagen siguiente indica si las 
proposiciones son verdaderas o falsas: 
 
 
I. El yodo gaseoso presenta la fórmula I2 
II. El yodo forma moléculas 
III. Tiene mayor punto de fusión y ebullición que el cloruro 
de sodio 
IV. Se produce la sublimación del yodo 
V. El yodo es de tipo iónico 
 
A. VVVVV 
B. FVFVF 
C. VVFVF 
D. FVFVV 
E. VVVVF 
 
27. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: 
A. Ambos deben tener una electronegatividad 
semejante. 
B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un 
potencial de ionización baja. 
C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el 
otro, debe tener una energía de ionización alta. 
D. Solamente puede darse entre un halógeno y un 
alcalino. 
 
28.Un enlace entre dos átomos en el cual uno solo de ellos 
aporta electrones, podemos decir que es un enlace: 
A. Iónico dativo. 
B. Fuerte 
C. Parcialmente covalente. 
D. Covalente coordinado. 
E. Débil 
 
29. Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par 
de electrones que conforman el enlace entre ellos los 
aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de 
un enlace: 
A. Parcialmente covalente 
B. Covalente normal 
C. Covalente coordinado 
D. Iónico 
 
30. Un elemento "A" tiene dos electrones en su última capa, 
y otro elemento "B" presenta en su capa de valencia la 
configuración electrónica: 3s2 3p5. Si estos dos 
elementos se combinan entra sí, la posible fórmula del 
compuesto que se origina será: 
A. AB 
B. A2B 
C. 2AB 
D. A7B2 
 
31. El zafiro es una piedra preciosa cuya composición 
química es Al2O3, presenta las siguientes propiedades 
excepto: 
 
A. Elevado punto de fusión 
B. Está formado por moléculas 
C. Es un compuesto iónico 
D. Tiene alta dureza 
E. Es un mal conductor de la electricidad 
 
El diamante y el grafito son alótropos del carbono, ambos 
presentan una estructura geométrica diferente y por lo 
tanto diferentes propiedades físicas, tal y como se muestra 
a continuación: 
 
Mientras que el diamante posee lustre adamantino y es un 
mal conductor de electricidad, el grafito presenta lustre 
metálico y es buen conductor de electricidad. El diamante 
es un sólido de alta dureza sin embargo el diamante es 
suave y resbaloso. 
 
32. La unión entre los átomos que componen al diamante y 
al grafito son respectivamente: 
A. Iónico y covalente 
B. Covalente apolar y covalente polar 
C. Covalente polar y covalente polar 
D. Covalente apolar y covalente apolar 
E. Iónico y metálico 
 
33. El diamante y el grafito son: 
A. Sólidos covalentes 
B. moléculas 
C. redes iónicas 
D. aleaciones 
E. compuestos 
 
34. La disposición de los átomos de carbono en el diamante 
y el grafito son respectivamente: 
A. tetraédrica y lineal 
B. tetraédrica y hexagonal 
C. hexagonal y lineal 
D. tetragonal y lineal 
 
35. Las hibridaciones que presentan el diamante y grafito 
son respectivamente: 
A. sp3 y sp 
B. sp3 y sp2 
 
 
22 
 
C. sp y sp2 
D. sp3 y sp3 
E. sp2 y sp2 
 
36. La conductividad eléctrica del grafito se explica por: 
A. la deslocalización de electrones pi 
B. su enlace netamente metálico 
C. su hibridación sp3 
 
37. La pureza de los diamantes se mide en quilates, 
equivaliendo un quilate 0,2 g. El diamante más grande 
llamado Cullinan, fue hallado en áfrica en 1905 y 
presento 3025, 75 quilates. ¿Cuál es su masa en gramos? 
A. 70,5 g 
B. 700,5g 
C. 605,15g 
D. 6005,15g 
E. 500,15g 
 
Las aleaciones son el resultado de la mezcla de metales, 
estas mezclas tienen como intención obtener materias con 
propiedades diferentes a los elementos originales para una 
aplicación particular, verbigracia el cromo es añadido al 
acero para hacerlo más resistente a la corrosión que será 
utilizado en la fabricación de cubiertos, cuchillos, tijeras, 
etc. 
 
Respecto a los metales y sus aleacionesresponda las 
siguientes cuestiones: 
 
38. El latón presenta un color amarillo, presenta buena 
resistencia a la corrosión y es muy utilizado en la 
acuñación de monedas. 
 
El latón se obtiene de la mezcla de: 
A. Hierro y cobre 
B. Zinc y cobre 
C. Cobre y estaño 
D. Plata y cobre 
E. Oro y zinc 
 
39. El oro es un elemento químico de gran valor, presenta 
una elevada resistencia a la corrosión por lo que se lo 
puede encontrar en estado puro en la naturaleza, para 
mejorar algunas de sus propiedades mecánicas se lo 
mezcla con plata o cobre, formándose así oro de 
diferentes quilates. 
A. El oro de 24 quilates es oro puro. 
B. El oro de 18 quilates es una aleación 
C. El oro de 14 quilates tiene un alto contenido de oro 
D. El oro de 24 quilates es muy utilizado en orfebrería 
 
40. El mercurio es un metal muy empleado en la fabricación 
de amalgamas dentales. Su uso es aún controversial, 
puesto que su componente principal, el mercurio, es un 
metal pesado y muy tóxico puesto que su ingestión y 
acumulación en ciertos órganos provoca diversos 
trastornos, especialmente a nivel nervioso. 
 
Respecto a la amalgama dental no podemos afirmar: 
A. Es una aleación de un líquido con un sólido 
B. Es buena conductora de electricidad 
C. Es sólido a temperatura ambiente 
D. Es una aleación comprobada como inocua 
E. Presenta enlace metálico entre sus átomos 
 
Ampliación: 
41. Dos elementos A y B tienen números atómicos, 
respectivamente, 17 y 56: 
¿Qué tipo de enlace formaran los átomos de A entre sí? 
¿Qué enlace formarán los átomos de B entre sí? 
¿Qué tipo de enlace formaran los átomos de A con los de 
B? 
A. Covalente polar– metálico – iónico 
B. Covalente – covalente – iónico 
C. Metálico – covalente – iónico 
D. Iónico – metálico – covalente 
E. Covalente puro – metálico - iónico 
 
42. Respecto a la molécula del ácido perclórico (HClO4), señale la 
alternativa incorrecta: 
A. Presenta tres enlaces pi (). 
B. Presenta cinco enlaces sigma (). 
C. Presenta tres enlaces coordinados. 
D. Presenta once pares de electrones no enlazantes. 
E. No todos los átomos cumplen con el octeto. 
 
43. Respecto a la molécula HNO3, las proposiciones 
incorrectas son: 
I. Presenta 4 enlaces sigma 
II. Presenta e enlaces simples y uno doble 
III. Existen 7 pares de electrones no enlazantes 
IV. El hidrógeno no cumple con el octeto 
V. Existen dos enlaces covalentes coordinados 
A. Sólo III 
B. Sólo V 
C. II y V 
D. III y V 
E. II, III y V 
 
 
 
 
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
Instituto de Ciencias y Humanidades (2010), Química: principios y aplicaciones. Perú: Asociación Fondo de Investigadores y 
Editores. 
Bylikin, S. Horner, G. Murphy, B. Tarcy, D. (2014), Chemestry IB Diploma, Reino Unido: Oxford 
Guerra, F. Mulero, R. Vinagre, A. (2013), Cuestiones curiosas de química, España: Alianza Editorial 
Owen, S. (2014), Chemistry for the IB Diploma, Reino Unido: Cambridge University. 
 
 
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