Final (12-20)

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FINAL DE QUIMICA INORGANICA 02-12-20 
1. ¿Cuál es la longitud de onda de De Broglie (en metros) de una pelota que se lanza con una rapidez 
de 44,7 m/s y tiene una masa de 120 g? 
2. Utilizando las reglas de Slater, calcula la carga nuclear efectiva para un electrón de valencia del K. 
3. El ion N2+ se puede preparar bombardeando la molécula de N2 con electrones acelerados. Indique 
para este ion cuales de las siguientes afirmaciones son verdaderas: 
a. La configuración electrónica es: σ(1s2) σ*(1s2) σ(2s2) σ*(2s2) π(2p4) σ(2p2) 
b. Orden de enlace es 3. 
c. Es paramagnético. 
d. El OM Lumo es π*(2p) 
e. El OM Homo es σ(2p1) 
4. Determine el radio del Al3+ sabiendo que su densidad de carga es 364,9 C/mm3. 
5. ¿Cuál de los siguientes óxidos alcalinotérreos tiene la energía de red más alta? 
 
6. Dado el siguiente esquema de un semiconductor dopado, identifique cuales de las siguientes 
afirmaciones son verdaderas. 
• El esquema representa un conductor extrínseco. 
• Es un conductor tipo n. 
• Conduce la electricidad porque presenta “huecos” 
 
7. Indique en el siguiente listado los sólidos cristalinos atómicos de red covalente. 
a. Hielo 
b. Sacarosa 
c. Silicio 
d. Fluoruro de sodio 
e. Plata. 
f. Sulfato cúprico. 
8. Indicar cual es el orden creciente correcto de los puntos de fusión de las siguientes sustancias: 
a. Helio – cloro - cloruro de litio - tetracloruro de carbono. 
b. Tetracloruro de carbono - Helio – cloro - cloruro de litio. 
c. Cloruro de litio - Helio – cloro - - tetracloruro de carbono. 
d. Helio - cloro - tetracloruro de carbono - cloruro de litio. 
9. Dada la siguiente serie ¿Cuál es el ácido más fuerte? 
a. HClO. 
b. HClO4. 
c. HClO3 
d. HClO2. 
10. Una granalla de plomo (Pb) con una masa de 26,47 g a 89,98°C se colocó en un calorímetro a 
presión constante de capacidad calorífica despreciable que contenía 100 g de agua. La temperatura 
del agua se elevó de 22,50 °C a 23,17 °C. ¿Cuál es el calor específico de la granalla de plomo? Ce H2O = 
4,184 J/ °C 
11. ¿Cuál es el pH de una celda representada por la siguiente ecuación cuyo voltaje es de 0,45 V a 
25°C; cuando [Zn2+] = 1,0 M y la PH2 = 1 atm? 
Zn (s) + 2H+(ac) → Zn2+ (ac) + H2 (g) 
 
12. Dados los siguientes complejos indicar cuales de las siguientes afirmaciones son verdaderas: 
 
a. El EO del Co es +3 en todos los compuestos. 
b. El IC del Co es 6 en todos los compuestos. 
c. El nombre de A es pentoaminonitro-N-cobalto (III) 
d. La fórmula de B es mer-[CoNO2(NH3)3] 
e. La fórmula de C es cis-[CoCl2(NH3)4]+ 
f. El nombre de D es Bromuro de pentaminosulfatocobalto(III) 
g. A es un isómero geométrico y B de enlace. 
h. C es un isómero geométrico y A de ionización. 
i. B es un isómero de coordinación y C de enlace. 
j. D es un isómero de ionización y B geométrico. 
 
13. El color del compuesto A: [Co (H2O)6]2+ es rosa, mientras que el del compuesto B: [CoCl4]2-
tetraédrico es azul. Indicar cuales de las siguientes afirmaciones son verdaderas: 
a. La configuración electrónica del ion Co2+ es [Ar] 4s23d5 
b. El metal presenta para un campo octaédrico una configuracion de AS (alto spin) con t2g5 y eg2. 
c. En un campo octaédrico la configuración de BS, P es menor que ∆0 por lo cual decimos que es un 
campo fuerte. 
d. Para un campo octaédrico la ECCBS es -1,8 ∆0. 
e. Para el ion hexaacuocobalto(II) el µAS es igual a 1,73 magnetones de Bohr. 
f. El ∆0 depende del EO del Metal, a mayor EO mayor desplazamiento. 
g. El ∆0 NO depende de la serie a la que pertenece el Metal. 
h. [CoCl4]2- es azul porque absorbe longitudes de onda en el rango del anaranjado. 
i. La diferencia de color se debe al tipo de ligando del compuesto. 
j. La diferencia de color se debe al tipo y número de ligandos.