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Preparatoria Estatal Numero 8 “Carlos Castillo Peraza” Química Semestre 2 Bloque 1 ADA 0 Diagnostico 1-G LB. Ligia Patricia Matey Barrios López Maximiliano Evaluación diagnóstica. 1. Completa lo siguiente (Valor 13 pts.). Revisar el enlace indicado en el documento MD1_ AE1.2 La ecuación química se divide en reactivos y productos. Los a) reactivos son las sustancias que reaccionan y se escriben a la b) izquierda de la flecha. Mientras que los c) productos son las sustancias que se producen y se ubican a la d) derecha de la flecha. La simbología → significa e) se produce, la doble flecha ↔ significa f) reversibilidad. Si en los productos se utiliza la flecha con sentido hacia arriba ↑ indica que la sustancia que se produce se desprende en forma g) gaseosa, mientras que en el sentido hacia abajo refleja que las sustancias que se forman algo h) compacto , es decir se produce un i) precipitado . Para indicar el estado físico de los reactivos y de los productos se ponen después de las fórmulas químicas entre paréntesis el símbolo (s) para referenciar el estado j) sólido, la letra (l) para el estado (k) líquido y(g) la letra para l) gas . Antes de cada sustancia se colocan los m) coeficientes los cuales son números que indican el número de moléculas o moles que reaccionan de cada reactivo y la cantidad de molécula o moles de producto formado. Coeficientes Sólido Izquierda Productos Precipitado Derecha Se produce Reversibilidad Gas Compacto Líquido Gaseosa Temperatura Reactivos Catalizadores 2. Identifica las partes de la ecuación química (Valor 9 pts.)Tipo de reacción:_____ síntesis _________ Coeficiente estequiometrico Símbolo de adicción Calor Estado de agregación Reactivo Subindice producto produce 3. Escribe al menos 2 diferencias que hay entre una reacción y una ecuación química (Valor 4 pts.). Reacción química Ecuación química 1. Es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes. 2. Te muestra todo el proceso termodinámico que ocurre en la reacción. 3. Nos muestran todos los cambios químicos 1.Son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. 2. Solo nos muestra el estado inicial y final de la reacción. 3. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que originan. 4. Balancea por el método de tanteo, de manera correcta las siguientes ecuaciones químicas (24 puntos) 1. HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O 2. IrCl3 + NaOH → Ir2O3 + NaCl + HCl 2IrCl3 + 3NaOH → Ir2O3 + 3NaCl + 3HCl 3. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O 4. Ca3(PO4)2 + H3PO4 → Ca(H2PO4 Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3Ca(H2PO4 5. P2O5 + H2O → H3PO4 P2O5 + 3H2O → H3PO4 6. Fe(OH)3+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+ H2O 2Fe(OH)3+3 H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 6H2O Evaluación diagnóstica.
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