Clasificación de los disolventes

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CLASIFICACION 
DE LOS 
DISOLVENTES
No Polar Reactivos Benignos Neotericos OrgánicosPolar Ácidos Bases Anfiproticos Aproticos
Son 
sustancias en 
cuyas 
moléculas la 
distribución 
de la nube 
electrónica es 
asimétrica; 
por lo tanto, la 
molécula 
presenta un 
polo positivo y 
otro negativo 
separados 
por una cierta 
distancia. Hay 
un dipolo 
permanente. 
Se conocen 
como 
solvatación. 
Solutos 
polares serán 
disueltos por 
disolventes 
polares al 
establecerse 
interacciones 
electrostáticas 
entre los 
dipolos. El 
ejemplo 
clásico de 
solvente polar 
es el agua.
Son 
sustancias 
químicas, o 
una mezcla 
de las 
mismas, que 
son capaces 
de disolver 
sustancias no 
hidrosolubles 
y que por sus 
propiedades 
disolventes 
tienen 
múltiples 
aplicaciones 
en varias 
tecnologías 
industriales y 
en 
laboratorios 
de 
investigación. 
Los 
disolventes 
apolares 
disuelven las 
sustancias 
apolares por 
interacciones 
entre dipolos 
inducidos. 
Ejemplo los 
hidrocarburos 
líquidos, 
capaces de 
disolver la 
grasa.
Son 
disolventes 
con baja 
volatilidad 
relativa, y 
tienen la 
capacidad de 
reaccionar 
con otros 
componentes, 
evaporándose 
al 
medioambiente 
(no 
constituyen 
COV). 
Ejemplo 
Hidróxido de 
Sodio. Nitrato 
de Potasio.
Son aquellos 
disolventes 
ambientalmente 
respetuosos. 
En este grupo 
se hallan los 
disolventes 
libres de 
compuestos 
clorados, con 
baja toxicidad 
y baja 
reactividad 
incremental 
máxima, 
comparados 
con los 
disolventes 
convencionales. 
Ejemplo el 
óxido de 
tributil estaño
Son 
compuestos 
con los que 
se pretende 
sustituir a los 
ya conocidos 
disolventes 
convencionales 
en su uso 
industrial, por 
su 
importancia 
en la 
protección 
medioambiental, 
debido a su 
posibilidad de 
reutilización, 
reciclado y su 
baja o nula 
toxicidad. 
Ejemplo 
Líquido 
fluoroso. 
Líquido 
iónico. Fluido 
supercrítico. 
Agua.
Compuesto 
químico 
(generalmente 
líquido) que 
contiene 
carbono y se 
utiliza para 
disolver otras 
sustancias 
como 
pinturas, 
barnices, 
grasa, aceite, 
etc. Ejemplos 
Hidrocarburos: 
El tolueno, 
xileno. 
Oxigenados: 
Los 
alcoholes, 
cetonas. 
Halogenados: 
El cloro, 
bromo.
Sustancia 
química que 
emite iones 
de hidrógeno 
en el agua y 
forma sales 
cuando se 
combina con 
ciertos 
metales. Los 
ácidos tienen 
un sabor 
agrio y hacen 
que ciertos 
colorantes se 
tornen rojos. 
Ejemplo el 
ácido acético 
glacial.
Es una 
sustancia que 
al disolverse 
en un medio 
acuoso libera 
iones 
hidroxilo 
(OH-) y 
presenta 
propiedades 
alcalinas. ... 
Las 
sustancias 
que tienen un 
nivel de pH 
superior a 7 
hasta 14 
(nivel 
máximo) son 
consideradas 
como bases y 
tendrán 
mayor 
alcalinidad. 
Ejemplo Soda 
cáustica 
(NaOH).
Es un 
disolvente 
capaz de 
actuar como 
ácido o como 
base 
dependiendo 
del soluto. 
Ejemplos: 
Agua, 
metanol, 
etanol, ácido 
acético 
anhidro.
Son capaces 
de formar 
puentes de 
hidrógeno 
porque 
contienen al 
menos un 
átomo de 
hidrógeno 
conectado 
directamente a 
un átomo 
electronegativo 
(como los 
enlaces O-H o 
N-H). De 
hecho, la 
característica 
más común de 
un disolvente 
prótico es la 
presencia de un 
grupo OH. Este 
tipo de 
disolvente no 
da ni aceptan 
protones. La 
acetona (CH3- 
C(=O)-CH3), el 
acetonitrilo, la 
dimetilformamida 
o el THF 
(Tetrahidrofurano) 
son disolventes 
polares 
apróticos.
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