IMFORME 5 HIDRUROS ALIFATICOS

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES 
 FACULTAD DE INGENIERÍA 
 CURSO BÁSICO 
 
 
 
 
 
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA 
QMC 200L 
INFORME.-5: Hidrocarburos Alifáticos 
 
 
 ESTUDIANTE: Univ. Patty Marca Estefani Ericka 
 
 GRUPO: “E” 
 
 DOCENTE: Ing. Roberto Parra 
 
 FECHA DE PRÁCTICA: 19 /04/2022 
 
 FECHA DE ENTREGA: 25/04/2022 
 
 
 
 
 
La Paz-Bolivia 
 
1.-OBJETIVOS DE LA UNIDAD: 
- Enseñar experimentalmente las reacciones químicas específicas de los alcanos, 
alquenos y alquinos. 
- Enseñar las bases teórico – experimentales de la síntesis orgánica de alcanos. 
- Enseñar las bases teórico – experimentales de la síntesis orgánica de alquenos. 
- Enseñar las bases teórico – experimentales de la síntesis orgánica de alquinos. 
 
2.-FUNDAMENTO TEORICO 
Introducción 
Los hidrocarburos son compuestos que contienen solamente carbono e hidrógeno, en general, 
pueden clasificarse en hidrocarburos de cadena abierta, denominados alifáticos, e 
hidrocarburos cíclicos (cadena cerrada). Entre estos últimos, los más importantes obtenidos 
del alquitrán de hulla, llamados hidrocarburos aromáticos. Los hidrocarburos alifáticos pueden 
subdividirse en dos clases: saturados e insaturados. Todos los hidrocarburos se asemejan 
entre sí por su capacidad combustible, es decir, reaccionan con el oxígeno a alta temperatura; 
los productos de esta combustión son dióxido de carbono y agua, siempre que el suministro 
de oxígeno sea suficiente. Sin embargo, las diferentes clases de hidrocarburos se distinguen 
entre sí en muchos otros tipos de reacciones. 
Los hidrocarburos saturados en solución no son atacados por los agentes oxidantes fuertes a 
temperatura ambiente y, en general, son inertes frente a la acción de otros reactivos. Sin 
embargo, reaccionan con cloro a la luz solar o ultravioleta, formando cloruro de hidrógeno y 
un compuesto orgánico en que un átomo de cloro ocupa posiciones que en la molécula original 
estaba ocupada por hidrógeno. Este tipo de reacción se denomina sustitución, por ejemplo: 
HClClCHClCH  324 
Esta reacción no se produce en ausencia de luz solar o ultravioleta. 
A temperatura ambiente, los hidrocarburos insaturados reaccionan con facilidad con cloro o 
bromo, pero no se desprende cloruro o bromuro de hidrógeno. Esta es una reacción de adición. 
32232 CHCHBrBrCHBrCHCHCH  
Los hidrocarburos insaturados reaccionan rápidamente con los agentes oxidantes 
energéticos en solución, así, decoloran a una solución alcalina de permanganato de 
potasio. También reacciona con muchos otros reactivos y, por consiguiente, se consideran 
como compuesto de gran reactividad 
 
I. 3.- METODICA EXPERIMENTAL FLUJOGRAMA 
 
METODO DE PREPARACION DE REACTIVOS SATURADOS E INSATURADOS 
 
 
PREPARACION DE LOS ALCANOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Colocar 1 ml d hexano en cada uno de 
los tubos preparados anteriormente 
Registrar observaciones de las 
reacciones ocurridas 
Preparar seis 
tubos con agua 
de bromo 
Mantener 3 tubos cubiertos de la luz solar 
Mantener 3 tubos en presencia de luz solar 
Preparar seis 
tubos con 
bromo en CCl4 
Mantener 3 tubos cubiertos de la luz solar 
Mantener 3 tubos en presencia de luz solar 
Preparar 9 
tubos con 
KMnO4 0,1M 
Guardar 3 tubos sin cambios 
Añadir unos 5 ml de NaOH a 3 tubos 
Añadir unos 5 ml de H2SO4 a 3 tubos 
 
Preparar 3 tubos 
con K2Cr2O7 al 
0,1 M 
Preparar soluciones 
PREPARACION DEL ETENO 
 
 
PREPARACION DEL ETINO 
 
 
 
 
 
10 ml de 
etanol 
3 ml de H2SO4 conc 
Tubo de 
desprendimiento + 
sílice blanca 
Eteno (gas) 
Hacer burbujear en cada uno de los 
tubos preparados anteriormente 
Registrar observaciones de las 
reacciones ocurridas 
Trozos 
pequeños de 
CaC2 
Agua de grifo 
Tubo de 
desprendimiento 
Etino (gas) 
Hacer burbujear en cada uno de los 
tubos preparados anteriormente 
Registrar observaciones de las 
reacciones ocurridas 
4.- DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS 
 
REACCIONES DE LOS ALCANOS 
Alcano utilizado: n-hexano 
Características del hexano: es un líquido incoloro, inodoro y móvil 
Reacción 1: alcano + bromo en presencia de luz 
Al agregar el n-hexano (incoloro) al agua de bromo (color naranja intenso) y dejar el 
tubo de ensayo expuesto a la luz, el agua de bromo se decolora de manera 
relativamente rápida hasta ser incolora. 
Reacción 2: alcano + bromo sin luz 
Al agregar el n-hexano (incoloro) al agua de bromo (color naranja intenso) y dejar el 
tubo de ensayo envuelto un tiempo en papel carbónico para aislarlo de la luz, no se 
observa cambio alguno en los reactivos. 
Reacción 3: alcano + bromo + tetracloruro de carbono en presencia de luz 
Al agregar el n-hexano (incoloro) al agua de bromo y tetracloruro de carbono 
(coloración naranja amarillento); y dejar el tubo de ensayo expuesto a la luz, el agua 
de bromo se decolora de manera relativamente rápida hasta que la mezcla llega a 
una coloración blanquecina turbia. 
Reacción 4: alcano + bromo + tetracloruro de carbono sin luz 
Al agregar el n-hexano (incoloro) al agua de bromo y tetracloruro de carbono 
(coloración naranja amarillento); y dejar el tubo de ensayo envuelto en papel 
carbónico durante un tiempo; los reactivos participantes no tienen cambio alguno. 
Reacción 5: alcano + permanganato de potasio 
Al agregar el n-hexano a la solución de permanganato de potasio (color violeta 
intenso) y dejar expuesto a la luz, no se observa cambio alguno en la apariencia de 
los reactivos. 
Reacción 6: alcano + permanganato de potasio + hidróxido de sodio 
Al agregar el n-hexano a la solución de permanganato de potasio (color violeta 
intenso) e hidróxido de sodio y dejar expuesto a la luz, no se observa cambio alguno 
en la apariencia de los reactivos. 
Reacción 7: alcano + permanganato de potasio + ácido sulfúrico 
Al agregar el n-hexano a la solución de permanganato de potasio (color violeta 
intenso) y ácido sulfúrico y dejar expuesto a la luz, no se observa cambio alguno en 
la apariencia de los reactivos. 
Reacción 8: alcano + cromato de potasio 
Al agregar el n-hexano a la solución de cromato de potasio (color amarillo 
transparente) y dejar expuesto a la luz, no se observa cambio alguno en la 
apariencia de los reactivos. 
REACCIONES DE LOS ALQUENOS 
Alcano utilizado: eteno 
Características del eteno: Es un gas incoloro e inodoro. Se puede obtener por la 
deshidratación de alcohol etílico por la acción del ácido sulfúrico 
Reacción 1: alqueno + bromo en presencia de luz 
Al agregar el agua de bromo (coloración naranja intensa) en un tubo lleno de eteno 
(incoloro) en presencia de luz, se decolora el agua de bromo y se forma el derivado 
di halogenado correspondiente, que presentaría una consistencia acetosa, 
formando un fase acuosa y la otra del derivado di halogenado. 
Reacción 2: alqueno + bromo sin luz 
Al agregar el agua de bromo (coloración naranja intensa) en un tubo lleno de eteno 
(incoloro) envuelto en papel carbónico, luego de un tiempo no se observa cambio 
aparente en los reactivos, pues la adición de halógenos en el eteno requiere de luz 
o calor. 
Reacción 3: alqueno + bromo + tetracloruro de carbono en presencia de luz 
Al agregar el agua de bromo y tetracloruro de carbono (coloración naranja 
amarillento) en un tubo lleno de eteno (incoloro) en presencia de luz, se decolora el 
agua de bromo y se forma el derivado di halogenado correspondiente, que 
presentaría una consistencia acetosa, formando un fase acuosa y la otra del 
derivado di halogenado. 
Reacción 4: alqueno + bromo + tetracloruro de carbono sin luz 
Al agregar el agua de bromo y tetracloruro de carbono (coloración naranja 
amarillento) en un tubo lleno de eteno (incoloro) envuelto en papel carbónico, luego 
de un tiempo no se observa cambio aparente en los reactivos, pues la adición de 
halógenos en el eteno requiere de luz o calor. 
Reacción 5: alqueno + permanganatode potasio 
Al agregar una solución de permanganato de potasio (color lila intenso) en un tubo 
lleno de eteno (incoloro), la solución se decoloraría y se formaría un precipitado 
color café correspondiente al dióxido de manganeso. Si esta reacción fuera 
realizada por acción del calor, se percibiría los intensos olores del formaldehído y el 
ácido fórmico. 
Reacción 6: alqueno + permanganato de potasio + hidróxido de sodio 
Al agregar una solución de permanganato de potasio (color lila intenso) e hidróxido 
de sodio en un tubo lleno de eteno (incoloro), la solución se decoloraría y se formaría 
un precipitado color café. La solución tomaría una consistencia relativamente 
viscosa. 
Reacción 7: alqueno + permanganato de potasio + ácido sulfúrico 
Al agregar una solución de permanganato de potasio (color lila intenso) y ácido 
sulfúrico en un tubo lleno de eteno (incoloro), la solución se decoloraría y se formaría 
un precipitado color café. Además, en exceso de permanganato se percibirían 
olores parecidos al vinagre. 
Reacción 8: alqueno + cromato de potasio 
Al agregar una solución de cromato de potasio (color amarillo intenso) en un tubo 
lleno de eteno (incoloro), la solución se tornaría color verde debido a la reducción 
del cromo. Si esta reacción fuera realizada por acción del calor, se percibiría los 
intensos olores del formaldehído y el ácido fórmico. 
 
REACCIONES DE LOS ALQUINOS 
Alcano utilizado: etino 
Características del etino: el etino es un gas incoloro e inodoro cuando es puro. 
Cuando se le obtiene por la hidrólisis del carburo de calcio, el etino obtenido tiene 
olores desagradables debido a las impurezas del carburo de calcio. 
Reacción 1: alquino + bromo en presencia de luz 
Al agregar el agua de bromo (coloración naranja intensa) en un tubo lleno de etino 
(incoloro) en presencia de luz, se decolora el agua de bromo y se forma el derivado 
tetrahalogenado correspondiente, que presentaría una consistencia acetosa, 
formando un fase acuosa y la otra del derivado tetrahalogenado. 
Reacción 2: alquino + bromo sin luz 
Al agregar el agua de bromo (coloración naranja intensa) en un tubo lleno de etino 
(incoloro) envuelto en papel carbónico, luego de un tiempo se observaría la 
formación del un líquido de consistencia aceitosa correspondiente a un alqueno 
dihalogenado. 
Reacción 3: alquino + bromo + tetracloruro de carbono en presencia de luz 
Al agregar el agua de bromo y tetracloruro de carbono (coloración naranja 
amarillenta) en un tubo lleno de etino (incoloro) en presencia de luz, se decolora el 
agua de bromo y se forma el derivado tetrahalogenado correspondiente, que 
presentaría una consistencia acetosa, formando un fase acuosa y la otra del 
derivado tetrahalogenado. 
Reacción 4: alquino + bromo + tetracloruro de carbono sin luz 
Al agregar el agua de bromo y tetracloruro de carbono (coloración naranja 
amarillenta) en un tubo lleno de etino (incoloro) envuelto en papel carbónico, luego 
de un tiempo se observaría la formación del un líquido de consistencia aceitosa 
correspondiente a un alqueno dihalogenado. 
Reacción 5: alquino + permanganato de potasio 
Al agregar una solución de permanganato de potasio (color lila intenso) en un tubo 
lleno de etino (incoloro), la solución se decoloraría y se forma un precipitado color 
café. 
Reacción 6: alquino + permanganato de potasio + hidróxido de sodio 
Al agregar una solución de permanganato de potasio (color lila intenso) e hidróxido 
de sodio en un tubo lleno de etino (incoloro), se produce una reacción instantánea, 
cambiando a una coloración verde transparente. 
Reacción 7: alquino + permanganato de potasio + ácido sulfúrico 
Al agregar una solución de permanganato de potasio (color lila intenso) y ácido 
sulfúrico en un tubo lleno de etino (incoloro), la solución se decolora totalmente. 
Reacción 8: alquino + cromato de potasio 
Al agregar la solución de cromato de potasio (amarillo intenso) a un tubo lleno de 
etino, la solución de cromato de potasio se decolora levemente a un color amarillo 
claro. 
ALCANOS.- 
 
1) 𝐶6𝐻14 + 𝑄(𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟) → 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑒 𝑢𝑛𝑎 𝑙𝑙𝑎𝑚𝑎 𝑐𝑜𝑙𝑜𝑟 𝑎𝑧𝑢𝑙 
 
2) 𝐶6𝐻14 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 → 𝑙𝑎 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑛𝑜𝑠 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑑𝑜𝑠 𝑓𝑎𝑠𝑒𝑠, 𝑖𝑛𝑐𝑜𝑙𝑜𝑟𝑎 
 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑠𝑢𝑝𝑒𝑟𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒 𝑦 𝑣𝑖𝑜𝑙𝑒𝑡𝑎 𝑒𝑛 𝑒𝑙 𝑖𝑛𝑓𝑒𝑟𝑖𝑜𝑟 
 
ALQUENOS.- 
 
1) 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝑁𝑎 𝑂𝐻 + 𝐶2𝐻4 → color pardo 
 2ml 2ml 
 
2) 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐶2𝐻4 → color turquesa 
 2ml 2ml 
 
3) 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐶2𝐻4 → incoloro 
 4ml 
 
4) 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 + 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐶2𝐻4 →color verde 
 2ml 1ml 
 
5) 𝐶2𝐻5 𝑂𝐻 + 𝐼 + 𝐶2𝐻4 →color anaranjado 
 3ml 2ml 
ALQUINOS.- 
 
1) 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝑁𝑎 𝑂𝐻 + 𝐶2𝐻2 → color verde oscuro 
 2ml 2ml 
 
2) 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐶2𝐻2 → color gris 
 2ml 2ml 
 
3) 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐶2𝐻2 → color café 
 4ml 
4) 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 + 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐶2𝐻2 → color turquesa 
 4ml 1ml 
 
5) 𝐶2𝐻5 𝑂𝐻 + 𝐼 + 𝐶2𝐻2 → color amarillo 
 2ml 1ml 
 
 
 
 
5.- INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 
REACCIONES DE LOS ALCANOS 
Como era de esperarse en la experimentación, los alcanos únicamente han sufrido reacciones 
de sustitución con los diferentes reactivos utilizados. Como se sabe, el átomo de carbono en 
una molécula de los alcanos tiene una hibridación sp3, creando 4 orbitales híbridos de igual 
contenido energético. La escasa reactividad de estos hidrocarburos se debe a que la totalidad 
de los enlaces sp3 son saturados, es decir, los enlaces están completos al enlazarse con otros 
átomos y el átomo de carbono alcanza a tener 8 electrones como su capa de valencia. 
Además, estos enlaces formados son enlaces sigma  que son bastante estables, debido a 
que son el primer enlace formado entre dos átomos; la estabilidad de los alcanos aumenta si 
la cadena de carbonos es considerablemente larga (pues las fuerzas de Van der Waals tiene 
mayor “superficie de contacto molecular” en las que pueden actuar) manifestándose 
principalmente en el alto punto de ebullición. 
La reacción de sustitución no se da cuando hay ausencia de luz, pues se necesita una “energía 
de activación” que excite a los átomos de bromo y formen radicales nucleofílicos que se unirán 
a los átomos de carbono. El tetracloruro de carbono presente en la reacción no afecta de 
ninguna forma, pues es una sustancia inerte. 
La oxidación de los alcanos únicamente puede darse por combustión (con la aplicación de 
calor o chispa), pues el carbono se halla en su mayor estado de oxidación +4. Los agentes 
oxidante fuertes, los ácidos o álcalis no atacan a los alcanos, debido a esta propiedad. 
 
REACCIONES DE LOS ALQUENOS 
Los alquenos presentan una reactividad intermedia entre los hidrocarburos parafínicos y 
acetilénicos debido a su doble enlace. Antes de formar el doble enlace, los átomos de carbono 
de un alqueno se hibridan formando 3 orbitales sp2, que les permite, además de esos 3 
orbitales, un orbital pz que es el que forma el doble enlace entre los átomos mediante un enlace 
 . Se debe tener presente que existe el fenómeno de resonancia en las moléculas de los 
alquenos, pues los electrones del enlace  se mueven entre los carbonos, completando uno 
a 8 electrones y dejando el otro con 6 electrones. Esta movilidad de electrones crea cierta 
asimetría eléctrica, como si tuviera un carácter iónico parcial, que es el que realmente da una 
estructura molecular bastante reactiva. 
Los alquenos sufren reacciones de adición, pero continúan necesitando una energía de 
activación para dar paso a la reacción. Los derivados dihalogenados de los alquenos son de 
consistencia aceitosa, por lo que se les llama olefínicos. También, los alquenos pueden sufrir 
reacciones de oxidación, y los productos dependen del medio en el que se desarrolla la 
reacción. Por ejemplo, si se usaun oxidante diluido y en frío, se forma un alcohol doble que 
puede oxidarse en exceso de reactivo, a aldehído y posteriormente a ácido; pero si se usa un 
oxidante concentrado y con aplicación de calor, el alquenos sufre una ruptura oxidativa, es 
decir, la cadena se rompe por donde está ubicado el doble enlace y los dos radicales sufren 
oxidación de acuerdo al medio. 
En medio de nuestro experimento lamentablemente sufrimos un accidente con mi equipo con 
el traslado de nuestro equipo del experimento, al trasladado ocasiono impulso el termómetro 
pues no nos percatamos si seguía caliente o no, lo cual ocasiono la caída del equipo 
rompiendo el embudo de decantación y el termómetro. 
Por esas circunstancias no pudimos completar el experimento, ocasionándonos un perjuicio 
tanto en alquenos como alquinos por falta de este material. 
REACCIONES DE LOS ALQUINOS 
Los alquinos son los hidrocarburos insaturados más reactivos. Al formar el triple enlace, un 
orbital s y un orbital p se combinan para formar dos orbitales híbridos sp, de los cuales uno 
formar el enlace sigma con el orbital sp de otro carbono, los dos enlaces  se forman por la 
traslapación de los orbitales py, y pz de los carbonos; el enlace sp sobrante le permite al 
carbono formar otros enlaces. 
Debido a los dos pares electrónicos de los enlaces  , la molécula de acetileno tiene diversas 
estructuras resonantes, de manera que el enlace entre los carbonos tiene un carácter 
intermedio entre enlace tri y divalente. En realidad, existe un enlace rígido parecido al de los 
componentes saturados y dos suplementarios formados por dos pares de electrones móviles. 
Los alquinos son bastante propensos a las reacciones de adición, en este caso, la molécula 
de bromo rompe un enlace  del triple enlace y se adiciona a la molécula; esta primera 
reacción de adición puede darse en condiciones normales e incluso sin la presencia de luz. 
Pero para la ruptura del segundo enlace  , se requiere una fuente de energía (luz o calor) 
que active la molécula y se puedan adicionar los otros bromos para saturar la molécula. 
Los alquinos pueden sufrir reacciones de oxidación, y los productos dependen del medio en el 
que se desarrolla la reacción. Por ejemplo, si se usa un oxidante diluido y en frío, se forma un 
aldehido doble que puede oxidarse en exceso de reactivo a ácido; pero si se usa un oxidante 
concentrado y con aplicación de calor, el alquinos sufre una ruptura oxidativa, es decir, la 
cadena se rompe por donde está ubicado el doble enlace y los dos radicales sufren oxidación 
de acuerdo al medio formando directamente dos ácidos orgánicos. 
 
6.-CONCLUSIONES 
 
 Los hidrocarburos son compuestos formados por átomos de carbono e hidrógeno, 
formando cadenas de estructuras diversas de acuerdo al tipo de hibridación y enlace. Se 
puede clasificar los hidrocarburos en alifáticos, que son los de cadena abierta; y en cíclicos, 
que tiene cadena cerrada como la del benceno. A su vez, lo hidrocarburos alifáticos se 
dividen en saturados (alcanos) e insaturados (alquenos y alquinos) En este laboratorio se 
ha estudiado a los principales representantes de los alcanos, alquenos y alquinos; a 
manera de generalizar las propiedades químicas para toda la serie homóloga. 
 
 Los alcanos son hidrocarburos saturados, es decir, los carbonos de la cadena tiene 4 
enlaces unidos con átomos diversos, de manera que el carbono alcance los 8 electrones 
en su capa de valencia. Es importante señalar que los carbonos saturados presentan 
hibridación sp3, por lo que los 4 orbitales resultantes tiene un mismo nivel energético, y 
que al ser enlazados dan al átomo de carbono una configuración muy estable. Incluso, 
mientras mayor sea la cadena de carbonos, la estabilidad aumenta de manera 
considerable, debido a la interacción de las Fuerzas de Van der Waals. De la 
experimentación, se ha concluido que los alcanos no sufran reacciones de oxidación, pues 
el estado de oxidación del carbono es +4; solamente pueden sufrir reacciones de 
sustitución con los halógenos en presencia de luz solar. Otra importante reacción es la de 
combustión, en la que el combustible es el alcano. 
 
 Los alquenos son hidrocarburos insaturados, es decir, llenan parcialmente sus enlaces. El 
grupo funcional de los alquenos corresponde a dos carbonos con hibridación sp2 unidos 
por doble enlace; formado por un enlace sigma y un enlace pì, siendo éste último es que 
se rompe cuando el alqueno sufre una reacción. Por ejemplo, cuando un alqueno 
reacciona con los halógenos, se rompe el enlace pi, de manera que habilitan dos orbitales 
p con los que se puede enlazar con los halógenos. El doble enlace también los hace 
propensos a sufrir reacciones de oxidación, por acción de agentes oxidantes fuertes en 
cualquier medio (por ejemplo, decoloran la solución de permanganato de potasio); los 
productos son dependientes del medio en el que se realiza la reacción, pero en general, 
los alquenos se oxidan a alcoholes, aldehidos (como producto intermedio) y finalmente a 
ácidos. Los alquenos pueden polimerizarse cuando rompen su doble enlace y se unen 
entre sí. Además, la combustión de los alquenos produce mucha más energía que los 
alcanos, debido a su mayor proporción de carbono en la molécula. 
Por circunstancias hubo un accidente en el laboratorio con 
 
 
 Los alquinos son también hidrocarburos insaturados. El grupo funcional de los alquinos 
corresponde a dos carbonos con hibridación sp enlazados por triple enlace (formado por 
un enlace sigma y dos enlaces pi), creando una densidad de carga negativa entre estos 
carbonos y dando un carácter ácido a los hidrógenos unidos al carbono. Los alquinos son 
muchos más reactivos que los alquenos debido a sus dos enlaces pi y al hidrógeno ácido. 
Sufren las mismas reacciones que los alquenos, pueden adicionar halógenos y sufrir 
oxidaciones (decoloran la solución de permanganato de potasio), pero en este caso se 
forman únicamente un ácido. El hidrógeno ácido puede ser sustituido por un metal alcalino, 
formando un precipitado correspondiente al acetiluro formado. Los alquinos pueden sufrir 
reacciones de condensación, formando cadenas cerradas con dobles enlaces. Además, la 
combustión de alquinos produce una gran cantidad de energía, aún mayor que la de los 
alquenos; una aplicación a esta propiedad es el soplete oxiacetilénico, que puede fundir la 
mayoría de los metales. 
 
 Los hidrocarburos son muy provechosos en la industria como fuentes energéticas, pues 
generan una considerable cantidad de energía cuando combustionan. Pueden provenir de 
diversas fuentes (hulla, coque, petróleo y gas natural), a bajos costos. Aunque no son 
renovables, la industria sigue usándolos como principal fuente energética. 
 
 En medio de nuestro experimento lamentablemente sufrimos un accidente con mi equipo 
con el traslado de nuestro equipo del experimento, al trasladado ocasiono impulso el 
termómetro pues no nos percatamos si seguía caliente o no, lo cual ocasiono la caída del 
equipo rompiendo el embudo de decantación y el termómetro. 
Por esas circunstancias no pudimos completar el experimento, ocasionándonos un 
perjuicio tanto en alquenos como alquinos por falta de este material. 
 
 
7.-CUESTIONARIO 
1.- Cual es más explosiva, una mezcla de metano y aire ó una mezcla de etileno con aire 
ó una mezcla de acetileno y aire? ¿Por qué? 
R. Una mezcla de acetileno y aire, porque su tendencia a ser inflamable es mucho mayor ya 
que sus moléculas tienden a vibrar con más rapidez a mayor temperatura. 
2.- Formúlese la ecuación ajustada para la reacción del acetileno con sodio. Nómbrese 
el producto resultante. A que tipo general de compuestos pertenece? Su anión es una 
base más fuerte ó más débil que el ión hidroxilo? En que se basa esta respuesta. ¿Es 
el acetileno un ácido más fuerte ó más débil que el agua?. Explíquese. 
R. HC≡CH + Nao → HC≡CNa(Acetiluro de Sodio)+ H2 (Hidrogenogaseoso) 
Dónde: HC≡CNa: Base conjugada fuerte.Es una base más fuerte que el ion Hidroxilo. 
Porque ya que proviene de un ácido débil su base conjugada Fuerte. 
Es un ácido más débil que el agua, el agua presenta más estabilidad en su carga negativa en 
el átomo Oxigeno al momento de dar su hidrogeno 
3.- En que consiste las reacciones de adición de Markovnikoff y anti-Markovnikoff. 
Explicar y ejemplificar. 
Consiste en que al adicionar a un hidrocarburo insaturado un Hidrácido, presentaunas 
preferencias por estabilidad, se adiciona el hidrógeno al carbono con máshidrogeno y el 
halógeno al carbono con menos hidrógenos. Esto es porque se orma un carbocatión que es 
más estable si es terciario>secundario<primario.La reacción anti-Markovnikoff es lo contrario 
al previamente mencionado pero paraesto se requiere un peróxido para formar radicales libres 
y no carbocationes 
4.- Formule los mecanismos de reacción de: 
- Metano + Br2  
- Etileno + Br2  
- Acetileno + Br2  
- Alcohol + H2SO4  
 
5.- Si en las reacciones características de alcanos, alquenos y alquinos se hubiesen 
usado gasolina y keroseno, cuales hubieran sido los resultados? 
Las mismas pero en una mezcla, porque estos compuestos mencionados son mezclas 
de alcanos, alquenos y algunos alquinos y se hubieran realizado muchísimas 
reacciones juntas 
 
8,- BIBLIOGRAFIA 
 Química Orgánica I, Prácticas de Laboratorio 
Invernizzi, Eduardo - Álvarez, Alfredo 
 
 Curso Práctico de Química Orgánica 
Brewster, Ray Q. – Vanderwerf, Calvin A. – McEwen, William E. 
 
 Química Orgánica 
Morrison & Boyd 
 
 Química Elemental Moderna. Orgánica 
Celsi-Iacobucci 
 
9.-ANEXOS 
ALCANOS 
 
ALQUENOS 
 
 
ALQUINOS no se pudo realizar