IDENTIFICACION DE GRUPOS FUNCIONALES ORGANICOS

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IDENTIFICACION DE GRUPOS FUNCIONALES ORGANICOS
UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA
QUIMICA ORGANICA
2018
IDENTIFICACION DE GRUPOS FUNCIONALES ORGANICOS
UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA
QUIMICA ORGANICA
TABLA DE CONTENIDOS
1. INTRODUCCION - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 
2. OBJETIVOS-- - - - - - - - - - - - - - - - -
3. MARCO TEORICO- - - - - - - - - - - - - - - --
4. MATERIALES- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
5. METODOLOGIA- - - - - - - - - - - - - - - - - -
6. GRAFICOS O FOTOS- - - - - - - - - - - - - 
7. RESULTADOS-- - - - - - - - - - - - - - - - - - 
8. CUESTIONARIO- - - - - - - - - - - - - - - - - -
9. CONCLUSIÓN- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
10. BIBLIOGRAFIA- - - - - - - - - - - - - - - - - - - 
INTRODUCCION
Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos unidos a cadenas de hidrocarburos alifáticas o aromáticas y es la zona de reactividad de las moléculas.
Cada grupo funcional determina las propiedades químicas de las sustancias que lo poseen; es decir determina su función química.
Existe la posibilidad de disponer de una serie de reacciones que permiten caracterizar determinados grupos funcionales. En algún caso varios grupos funcionales pueden dar una misma reacción, por lo que será necesario aplicar alguna otra reacción característica para estar seguros de la naturaleza de los mismos.
El comportamiento químico y físico de una molécula orgánica se debe principalmente a la presencia en su estructura de uno o varios grupos, funciones o familias químicas. Los grupos funcionales son agrupaciones constantes de átomos, en disposición espacial y conectividad, que por tal regularidad confieren propiedades físicas y químicas muy similares a la estructura que las posee
OBJETIVO GENERAL
· Identificar algunos grupos funcionales apoyándonos en reacciones características que presentan frente a otros agentes químicos.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
· Reconocer los grupos funcionales importantes, en los diferentes compuestos químicos de tipo orgánico.
· Observar el comportamiento de los diferentes grupos funcionales al reaccionar
 
MARCO TEORICO
La identificación de un compuesto orgánico es posible en base a una serie de reacciones características para cada grupo funcional. Puede que más de un grupo funcional dé una misma reacción característica, por lo que será necesario aplicar alguna prueba más específica para estar seguros; cuando eso pasa se dice entonces que tenemos una interferencia en la identificación.
Determinación de alquenos. 
Los alquenos se pueden identificar, a través de reacciones de halogenación y/o reacciones de oxidación.
 Oxidación de alquenos con permanganato de potasio.
Las soluciones de permanganato de potasio son de color púrpura y al agregarles un alqueno, ésta se torna incolora y se forma un precipitado de color marrón de óxido de manganeso.
Las pruebas anteriores dan negativas para el benceno, ya que en este compuesto sus tres dobles enlaces están en movimiento.
Determinación de alcoholes.
La identificación de la presencia de alcoholes se basa en que el cloruro de acetilo reacciona vigorosamente con estos para formar un éster y liberar HCl, que puede detectarse con papel indicador de pH. Existen alcoholes primarios, secundario y terciarios, estos alcoholes se diferencian por su velocidad de reacción con el reactivo de Lucas, que es una mezcla de cloruro de cinc con ácido clorhídrico concentrado, el cloruro insoluble que se forma aparece en forma de turbidez o en capa separada, según sea el alcohol que se use en la prueba.
Determinación de Fenoles.
Los fenoles dan prueba positiva en presencia de una solución de cloruro férrico, al cambiar el color de éste que es amarillo-naranja a verde violeta o pardo.
Determinación de aldehídos y cetonas.
Ambos se identifican por reacción con la 2,4-dinitrofenilhidrazina, formándose las correspondientes 2,4-dinitrofenilhidrazonas. Si el producto cristalino es amarillo, esto es indicación de un compuesto carbonílico saturado; un precipitado naranja indica la presencia de un sistema α, β- insaturado y un precipitado rojo es señal de una cetona o aldehído aromáticos. Si este test es positivo, la diferenciación entre cetonas y aldehídos es posible debido al hecho de que aldehídos se oxidan a ácidos carboxílicos bajo condiciones suaves, mientras que no sucede así para cetonas.
Reacción de oxidación para aldehídos.
El ión plata (1+) y el ión cobre (2+), son agentes oxidantes suaves, que se reducen a plata elemental y cobre (1+) por adición de aldehídos alifáticos, los cuales se oxidan a ácidos carboxílicos.
Los aldehídos también dan positivo con el reactivo de schiff (conocidatambién como fucsina decolorada), con el cual dan coloración violeta o rosa azulado.
Determinación de ácidos carboxílicos.
Los ácidos carboxílicos solubles en agua forman sales con bicarbonato de sodio,
desprendiendo dióxido de carbono.
Determinación de ésteres.
Los ésteres reaccionan con hidroxilamina para producir ácidos hidroxámicos, que dan una coloración púrpura o roja intensa con FeCl3. Hay que tomar en cuenta que los ácidos carboxílicos, haluros de acilo, fenoles y enoles interfieren en esta reacción; si tenemos presente un ácido, también deberían dar positivo en la prueba anterior.
Determinación de Aminas.
Prueba de Hinsberg.- El cloruro de p-toluensulfonilo reacciona con aminas primarias y secundarias para formar sulfonamidas N-sustituidas. Las aminas terciarias también reaccionan, dado su carácter nucleófilo como otras aminas, pero el producto de la reacción 4 con aminas terciarias no tiene un protón ácido que perder y por lo general hidroliza para regenerar la amina.
MATERIALES Y REACTIVOS
	MATERIALES
	REACTIVOS
	Gradilla
	
	Pipeta
	
	Balanza
	
	Espátula
	
	Tubos de ensayo
	
	Indicador universal
	
METODOLOGÍA
· Parte A. Reconocimiento del doble enlace carbono – carbono 
En un tubo de ensayo se agregó 5ml de tricloruro de pentano más 1ml de pergamanato de potasio, donde este iba hacer de catalizador 
· Parte B Reconocimiento de los haluros de alquilo 
Dos gotas de propanol se le agregaron 2ml de nitrato de plata, a los 5mn se calentó la muestra suavemente
Ala sustancia se le agrego dos gotas de cloro y se calentó luego se le agregó ácido nítrico diluido para observar si había precipitados de haluros de plata 
· Parte C Reconocimiento de alcoholes
5ml de etanol se agregó un trocito de sodio y se colocó un cerrillo de fosforo encendido en el borde del tubo de ensayo para observar si había desprendimiento de gases 
· Parte D Reconocimiento de aldehídos reactivo de tollens 
Previamente preparado el reactivo de tollens 3ml más 2ml de formaldehido se puso en un lugar oscuro donde no le pegara la luz del laboratorio y se calentó en un baño de maría para observar luego de 10mn si hubo algún cambio en la coloración de la sustancia.
· Parte E Reconocimiento de ácidos
Se tomó 5ml de ácido acético y se le agrego un trisito de papel indicador de PH para observa si la sustancia era acida o básica, se retiró el trozo de papel indicador de PH y se le adiciono a la sustancia bicarbonato de sodio para observar si hubo un cambio en la sustancia
 
RESULTADOS 
· Parte A. Reconocimiento del doble enlace carbono – carbono 
Se formaron dos capas donde se aprecia claramente dos fases después de calentar la sustancia esta chipoteo y el pergamanato de potasio se adhirió ala paredes del tubo de ensayo. 
· Parte B Reconocimiento de los haluros de alquilo 
Cambio de transparente a un color blancuzco luego que la sustancia fuera flameada se presentó precipitado en esta y cuando se agregó las dos gotas de ácido nítrico diluido este precipitado comenzó a ser cúmulos 
· Parte C Reconocimiento de alcoholes
El cerrillo prendido colocado en el borde del tubo de ensayo con la muestra de etanol más sodio se avivo la llama de esta. Esto debido a que hubo liberación de gases en la sustancia,además se presentó efervescencia en la sustancia 
· Parte D Reconocimiento de aldehídos reactivo de tollens 
Hubo cambio en la coloración de la sustancia de transparente a un color verde claro 
· Parte C Reconocimiento de ácido
El indicador de papel cambio de coloración un color rojo lo que indica que la sustancia es acida, cuando se le agrego el bicarbonato de sodio hubo efervescencia y la sustancia presente en el tubo de ensayo quedo turbia