LAB 6

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO
 FACULTAD NACIONAL DE INGENIERÍA
 
 LABORATORIO DE QUÍMICA N°6
“SOLUBILIDAD”
CARRERA: 
PARALELO: “U”
DOCENTE: Erik Marcelo Gutiérrez Choque.
ELABORADO POR:
GRUPO
		 UNIV. Guzmán Gutiérrez Silvia 
		 UNIV. Morales Casorla Fabian
 UNIV. Sallama Condori Oseas
		 UNIV. Tapia Nina Borwing
 ASIGNATURA: 
			 QUÍMICA 1100, PARALELO “U”
 FECHA DE ENTREGA:
 22 DE AGOSTO DE 2021
ORURO-BOLIVIA
Laboratorio nº 6
SOLUBILIDAD
1.- INTRODUCCIÓN. -
La solubilidad de los cuerpos es una constante muy utilizada tanto para reconocer los compuestos como para separarlos de mezclas. La solubilidad no solo se la considera referida al agua, sino que pueden emplease muchos disolventes que reciben en general el nombre de disolventes orgánicos y también neutros, porque en ellos los compuestos disueltos no tienen tendencia a ionizarse. Algunos de ellos son: alcohol, éter, bencina, cloroformo, benceno, sulfuro de carbono, acetona. Muchos compuestos orgánicos son insolubles en agua, pero solubles en compuestos orgánicos, los disolventes se emplean en los siguientes casos:
a) El éter y el sulfuro de carbono, usados para disolver los cuerpos pobres en oxígeno, como las grasa y esencias.
b) El alcohol, disuelve cuerpos ricos en carbono o hidrógeno, pero pobres en oxígeno, como los alcaloides y resinas.
c) El cloroformo es un disolvente indiferente, disuelve el S, P, I y muchos cuerpos grasos
d) El tetracloruro de carbono, disuelve grasas, aceites, esencias, alquitranes, gomas, resinas, pero no tan bien como el cloroformo
e) Agua, disuelve ácidos carboxílicos, aldehídos, fenoles, compuestos amínicos.
Podemos emplear la siguiente regla para determinar que solutos son solubles en que disolventes, observando lo siguiente:
“Similares disuelven similares”
El significado de esta expresión será para nosotros, el siguiente:
“Sustancias polares disuelven sustancias polares y sustancias no polares disuelven sustancias no polares”
Coeficiente de solubilidad: Es la cantidad de sustancia que puede disolverse a una temperatura dada, en 100 g de un líquido llamado disolvente.
2.- OBJETIVOS. -
a) Analizar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad.
b) Analizar el comportamiento de diferentes disolventes frente a un mismo soluto.
c) Determinar el valor de la solubilidad del cloruro de sodio en agua.
	3.- MATERIALES Y REACTIVOS.-
	
-Sacarosa(azúcar)	-Pinza de madera
-Cloruro de sodio (sal común)	-Gradilla
-Gasolina 	-Hornilla o Mechero
	-6 tubos de ensayo
-Agua 
-Alcohol etílico 	-Un vaso de precipitación de 100cc
-Éter etílico 
4.- DESARROLLO EXPERIMENTAL. -
I. Parte. -
1º Etiquetar los seis tubos de ensayo con las sustancias que deben contener.
2º Colocar los solutos de la siguiente manera: en dos tubos de ensayo sacarosa, en otras dos sales, y en los últimos la gasolina.
3º Colocar cada uno de los disolventes de la siguiente forma:
Sacarosa + agua Sacarosa + alcohol etílico Sal + agua
Sal + Alcohol etílico Gasolina + agua Gasolina + éter
Posteriormente agitar cada uno de ellos para ver si hay disolución total, y si no hubiese disolución del soluto someter al calor, menos los tubos que contiene gasolina.
Llenar el siguiente cuadro de acuerdo al grado de solubilidad en:
	Soluble
	Insoluble
	Parcialmente Soluble
	Totalmente
	S
	I
	PS
	TS
	
	Agua
	Alcohol etílico
	
	Fría
	Caliente
	Fría
	Caliente
	Sacarosa
	
	
	
	
	Cloruro de sodio
	
	
	
	
	
	Agua
	Éter
	Gasolina
	
	
II. Parte.-
1º Colocar 20 g. de coluro de sodio en un vaso de precipitación con 50cc. de agua y disolver.
2º Pese un papel filtro y proceda a filtrar la solución de cloruro de sodio, una vez filtrada la muestra lleve el papel filtro al horno hasta que elimine toda la humedad.
3º Cuando el papel filtro con el residuo de cloruro de sodio haya secado, volver a pesar y descontar el peso del papel filtro, para saber cuanto cloruro de sodio quedó sin disolver.
4º Con estos datos determine el valor numérico de la solubilidad del cloruro de sodio en agua.
Solubilidad = masa de NaCl disuelta/masa 100 g de agua
Además, registrar la temperatura a la cual se determino la solubilidad.
III. Parte
Colocar en vasos de precipitados de 50 mL las soluciones correspondientes y con la ayuda del multitester medir la resistencia de las soluciónes y determinar la conductividad y el tipo de compuesto.
5.- CUESTIONARIO. -
1.- Cómo influye la temperatura sobre la solubilidad de cualquier compuesto? 2.- Como influye la solubilidad con la temperatura en los gases?
3.- Cual es el comportamiento de la sacarosa frente al alcohol etílico? Explique a que se debe o que nos indica el grado de solubilidad o insolubilidad que presenta.
Revise las estructuras (enlaces), y el grado de polaridad para contestar la pregunta.
4.- Explique a que se llaman compuestos polares, cite 3, a que se denominan compuestos no polares, cite 3, y cuáles son los compuestos denominados iónicos, de tres ejemplos.
	Compuestos Polares
	Compuestos	no
Polares
	Compuestos iónicos
	
	
	
	
	
	
	
	
	
5.- ¿Por qué algunas soluciones son buenos conductores de la electricidad y otras no?
6.- Realice los enlaces de cada uno de los compuestos estudiados en la parte III y clasifique según el tipo que presentan.