lab 1 organica

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Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Integrantes: Isidora Orellana, Ilwen Badilla
Objetivos general y específicos:
Conocer las diferentes solubilidades y miscibilidades, además de otras propiedades físicas, de compuestos orgánicos y sus grupos funcionales en una disolución a través de su comportamiento observable.
Ver de qué manera se relaciona la electronegatividad, fuerza de enlace, polaridad, acidez y basicidad en los compuestos de una solución, cómo opera la e.n. en todo esto 
Para evidenciar lo descrito anteriormente, se realiza una serie de experimentos cualitativos simples, los cuales consistirán en: mezclar disoluciones acuosas orgánicas, disolver sólidos en líquidos y comparar la solubilidad a distintas temperaturas, y observar cómo afecta el pH en la disolución.
Experimentación:
Parte 1: Se utilizan 11 tubos de ensayo y distintos tipos de soluciones. Se observan los resultados. Para agregar 2 mL, se utiliza una probeta de 10 mL, y para agregar las gotitas, un gotario.
Parte 2: Se realiza el mismo procedimiento anterior, pero en lugar de agua se utiliza etanol.
Parte 3: A 6 tubos de ensayo con distintas disoluciones acuosas, se le agrega azúcar (soluto) hasta disolver. Se observa, y luego se pone a calentar (excepto el éter etílico). 
1. Agua
2. Etanol
3. Diclorometano
4. Hexano
5. Acetona
6. Éter etílico
Parte 4: Se repite el experimento anterior, pero en vez de azúcar, se utiliza p-fenilendiamina. 
Parte 5: Se utilizan 3 sistemas de soluciones, ácido (HCl 3M), básico (NaOH 3M) y neutro (DCM), en 3 tubos de ensayo con 2 mL de agua destilada cada uno. Se agrega un poco p-fenilendiamina con una espátula, se agita y se observan los resultados. Luego, en el tubo con la solución ácida, se le agrega la base. Se mide cualitativamente el pH con papel tornasol, y se para de añadir base hasta que la solución se torne básica.
Parte 6: En un tubo de ensayo, se añade con una espátula un poco de p-fenilendiamina, luego con la ayuda de una probeta se miden 2 mL de diclorometano y 1 mL de HCl 3M, y ambos se agregan a éste. Se mezcla bien y se observan los resultados. Se realiza el mismo procedimiento pero utilizando 1 mL de NaOH 3M.
Resultados:
Las tablas son obtenidas de la guía de laboratorio.
· Se entregan las observaciones (medidas cualitativas). Se puede ver que la solubilidad entre estos líquidos se caracteriza por ser:
· Insoluble -
· Ligeramente soluble +
· Soluble ++
· Muy soluble +++
· Miscible ++++
	Sustancia orgánica
	Miscibilidad o
relativa
	Solubilidad 
en
	Miscibilidad o
reportada en
	Solubilidad
literatura en:
	
	agua
	etanol
	agua 
	etanol
	Hexano
	-
	+
	-
	+++
	Tolueno
	-
	+
	-
	++++
	Diclorometano
	-
	-
	+
	++++
	Etanol
	+
	+++
	++++
	++++
	Butanol
	+
	+++
	++
	++++
	Ácido acético
	+++
	+++
	++++
	++++
	Éter etílico
	-
	+++
	+
	++
	Acetato de etilo
	-
	++
	++
	++++
	Etilamida
	-
	+
	++++
	++++
	2-butanona
	+
	+
	+++
	++++
Tabla N°1: resultados experimentales correspondientes a la parte 1 y 2. 
	Disolvente
	Solubilidad
	sin calentar 
	Solubilidad
	con calentar
	Solubilidad
	en literatura
	
	Sacarosa
	p-FEDA
	Sacarosa
	p-FEDA
	Sacarosa
	p-FEDA
	Agua
	+
	-
	+++
	+
	0,5 g/ml 25°C
	47g/ml 25°C
	Etanol
	-
	-
	-
	-
	
	
	Diclorometano
	+++
	-
	+++
	+++
	
	
	Hexano
	+
	-
	+++
	-
	
	
	Acetona
	-
	+
	+
	+
	
	
	Éter etílico
	-
	-
	¿?
	-
	
	
Tabla n°2: resultados experimentales correspondientes a la parte 3 y 4.
Fuentes: Sucrose. (s/f). Sigmaaldrich.Com. Recuperado el 24 de junio de 2022. p-feda: ChemicalBook---chemical search engine. (s/f). Chemicalbook.com. Recuperado el 24 de junio de 2022. ICSC 0805 - p-FENILENDIAMINA. (s/f). Ilo.Org. Recuperado el 24 de junio de 2022
	
	Solubilidad
	HCl 3M
	+++
	NaOH 3M
	-
	Diclorometano
	+
Tabla n°3: resultados experimentales correspondientes a la parte 5.
	
	Miscibilidad
	p-fenilendiamina en diclorometano + HCl 3M
	++
	p-fenilendiamina en diclorometano + NaOH 3M
	-
Tabla n°4: resultados experimentales correspondientes a la parte 6.
Discusión:
La solubilidad funciona mediante un grupo de reglas que determinan qué tan soluble es una sustancia (soluto) en una solución (solvente) y depende completamente de las propiedades físicas y químicas del soluto y el solvente. Es decir, los solutos generalmente se disuelven mejor en solventes que tienen la la mayoría de las similitudes moleculares: los solutos polares se disuelven mejor en disolventes polares y los solutos no polares se disuelven mejor en disolventes no polares.
También hay que tomar en cuenta el tamaño de la molécula del compuesto que es el soluto, mientras más pequeño sea en comparación a la del solvente, será más fácil para este último rodearlo y formar interacciones que rompan los enlaces del soluto.
 La temperatura también afecta la solubilidad, ya que, está generalmente aumenta con el calor, a excepción de los gases, que pueden volverse menos solubles. 
Otro factor importante es la presión, es clave en la solubilidad de un gas. Si este aumenta, el gas es más soluble.
 La agitación o la sonicación a menudo son necesarias para aumentar la velocidad de disolución, pero no influyen en la solubilidad de una sustancia, por lo cual no se ve afectada por la velocidad de la solución (la rapidez con que se disuelve una sustancia), la velocidad nunca debe tenerse en cuenta en las decisiones sobre la solubilidad de una sustancia. 
Conclusión:
Se ha podido observar, en ciertos casos, muy claramente cómo opera la constitución de la molécula, asimismo, sus propiedades físicas, en cuanto a la fuerza que se forma entre las interacciones. Mientras más átomos (pensando porcentualmente o comparativamente) puedan generar campo electromagnético o una mayor densidad electrónica que pueda dar más fuerza.
Considerando esto, también se comprende que, cuando un compuesto carece de estos átomos, no tiene esa fuerza por lo que la interacción no se daría.
Bibliografía
· CRC Handbook of chemistry and physics 84th edición 
· Guía de laboratorio: practico 1 “solubilidad de las sustancias orgánicas”
· ChemicalBook---chemical search engine. (s/f). Chemicalbook.com. Recuperado el 24 de junio de 2022, de http://chemicalbook.com
· ICSC 0805 - p-FENILENDIAMINA. (s/f). Ilo.Org. Recuperado el 24 de junio de 2022, de https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=es&p_card_id=0805&p_version=2
· Sucrose. (s/f). Sigmaaldrich.Com. Recuperado el 24 de junio de 2022, de https://www.sigmaaldrich.com/CL/es/product/sigma/s8501?gclid=CjwKCAjwve2TBhByEiwAaktM1Lz49emZYnGVfsv428o-eoPmiyIN-eCnzDnuWdZP9rUNzAo2gc_t7hoCmpoQAvD_BwE