Guia de calibracion PHDMTRO

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CENTRO INCA
ANEXO PROCEDIMIENTO PARA CALIBRACION DE PHMETRO
LABORATORIO INDUSTRIAL
 CONTROL DE CALIDAD Y METROLOGIA
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE: CALIBRACION DE PHMETRO 
INTRODUCCION: El PH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez y alcalinidad de una sustancia en su estado generalmente líquido (también se utiliza para gases)
El pH mide la concentración de iones hidrógenos (H+) e hidroxilo (OH-), posee una tabla que va del O al 14 en donde hasta el 6 es acido, 7 es neutra y del 8 al 14 es básica o alcalina.
Hay diferentes formas de medir el pH de una sustancia:
1-Papel indicador o tornasol o tirilla de pH: este método solo indica si es acida o alcalina
2-Tirillas de test: determina valores de pH por ejemplo de 3 o 3,5 poco exactos
3-Phmetro: Es el método más preciso pues nos determina valores de dos tres dígitos.
El pH se determina por comparación de la muestra desconocida con uno o más patrones de pH conocido denominado buffer o solución tampón o amortiguadoras, que son una mezcla de un acido débil con una base débil.
El aparato a utiliza se llama PH metro o potenciómetro y no es más que un instrumento para medir la acidez o basicidad de cualquier sustancia en solución, y consta de las siguientes partes.
Consta de una celda en forma de cilindro que se pone en contacto con la sustancia a medir llamada electrodo
Un cable conductor de la señal
Otro cable de alimentación de corriente
Un lector que registra las medidas de pH 
PRECAUCIONES:
El electrodo debe mantenerse humedecido
Se recomienda guardarse o almacenarse en una solución de cloruro de potasio.
 No guardar el electrodo en agua destilada por que los iones resbalan por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.
ERRORES QUE AFECTAN LAS MEDICIONES: Pueden ser: 
Errores acido, alcalinos, deshidratación y la temperatura
PROCEDIMIENTO PARA CALIBRACION DEL PH-METRO
Alistar los materiales a utilizar: PH metro, Beakers, agua destilada, solución buffer de pH 4 y solución buffer de pH 7, paño para limpieza del electrodo.
Lavar los electrodos en agua destilada y quitar el exceso del agua con un paño limpio sin frotarlo.
Introduzca el electrodo en el buffer de pH :4.0 y agite suavemente para homogenizar la muestra, espere dos minutos hasta que los electrolitos alcancen el equilibrio y que la lectura del pH –metro se estabilice, si después de dos minutos el pH-metro no muestra el valor de pH dado por el buffer o fabricante, ajuste el control de la calibración al valor correcto
Enjuague los electrodos con agua destilada o desmineralizada y seque el exceso de agua
Sumergir el electrodo en el buffer de pH 7.0 y agite suavemente para homogenizar la muestra, espere dos minutos hasta que los electrolitos alcancen el equilibrio y que la lectura del pH –metro se estabilice, si después de dos minutos el pH-metro no muestra el valor de pH dado por el buffer o fabricante, ajuste el control de la calibración al valor correcto.
Enjuague los electrodos con agua destilada o desmineralizada y seque el exceso de agua
Realizar 6 mediciones con cada uno de los buffers teniendo en cuenta que la temperatura este a 25°C (77°F +- 0.5°F) aproximadamente
1°C (2°F) produce un cambio de 0.015 a 0.020 Uds. de pH.
Calcule: Media aritmética, varianza ( es la diferencia con la media aritmética), ejemplo
Tomamos 6 mediciones de pH 7.0 en la cual obtuvimos los siguientes resultados
	Mediciones
	 X-Media aritmética
	Varianza x-x
	Varianza al 2
x-x 
	 a- 7.06 
	7.05
	 0.01
	0.0001
	 b. 7.09 
	7.05
	 0.04
	0.0016
	c- 7.04 
	7.05
	-0.05
	0.0025
	d- 7.04 
	7.05
	-0.05
	0.0025
	e- 7.03 
	7.05
	-0.02
	0.04
	f- 7.05
	7.05
	0
	0
	Suma:42.31 Entre 6: 7.05
	
	
	0.0467
Calculamos la media aritmética
Calculamos la varianza : La varianza es la diferencia con la media aritmética
Calculamos la varianza al cuadrado, es importante porque las cifras negativas nos las transforma en positivas 
Calculamos la desviación estándar: Es el valor por debajo o por encima del valor promedio(o media aritmética) que puede variar. 
DS = Es la raíz cuadrada de la Sumatoria de la varianza al cuadrado sobre el numero de mediciones 
DS= ___(_0.0467) 2 = 0.0467 = 0.009 = DS 
 n 6 
DS = 7.05+ 0.0948 
Ds= 7.05 - 0.0948
Coeficiente de variación: es la relación entre la desviación estándar y la media en %. , normalmente no debe ser más del 10%
CV = DS x 100 = 0.0948 x 100 = 1.34%
 X 7.05
La Varianza y la desviación estándar nos indica n que tanto se está alejado de la media aritmética 
Los buffer patrones tienen un rango de más o menos 0.02 como tolerancia
	A-OBJETIVOS El objetivo principal e la clase de hoy es calibrar el pH metro y detectar los diferentes tipos de errores que se presentan en las mediciones al calibrar cualquier instrumento
B-IMPORTANCIA O APLICACIÓN: Es importante para el técnico de alimentos por que el determina la cantidad de hidrogeniones H +presentes en las muestras o de OH- y su reacción con los diferentes elementos o reactivos, es importante para la industria de todo tipo por que todo alimento, o sustancia y hasta para el cuerpo humano
c-MARCO TEÓRICO: 
El pH : Mide la concentración de iones Hidrógenos (H+) e hidroxilo (OH-) , posee una tabla que va del 0 -14 en donde hasta 6.99 e acido , 7 es neutro y de 8 en adelante es básico
 El pH metro o potenciómetro es un instrumento que sirve para medir la acidez o basicidad de cualquier sustancia en solución. Consta de:
a-Una celda, en forma de cilindro, es el que se pone en contacto con la sustancia a medir.
b-Un cable conductor de la señal.
c-Otro cable de alimentación de corriente.
Un lector, que registra las medidas de pH, entre 0 y 14 (de 0 a 6.99 ácidos; 7 neutros como el agua; 7.1 a 14 básicos)
Hay de tipo digital y analógico; la alimentación de corriente puede ser también con pilas.
Soluciones Amortiguadoras o buffer: Una solución buffer o tampón o amortiguadora es una mezcla de un acido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un acido débil con una de sus salas correspondientes y se le llamara tampón acido. Ejemplo el acido acético
También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una sal y se le llamara tampón básico por ejemplo el hidróxido de amonio.
Conocemos que la saliva contiene un pH de 8.0
Que la sangre contienen un PH de 7.3-7.5
El pH del agua es de 6.5 -8.5
1-Métodos para medición de PH : Papel tornasol.
2-Tirillas con estándares de colores que nos dan una idea mas precisa que las anteriores
3-Metodo es con el PH metro
- PRECAUCIONES:
El electrodo debe mantenerse humedecido
Se recomienda guardar o almacenar en una solución de cloruro de potasio
No guardar el electrodo en agua estilada por que los iones resbalan por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil
ERRORES QUE AFECTAN LAS MEDICIONES: Pueden ser
a-Errores ácidos
Errores alcalinos
Deshidratación
La temperatura
PROCEDIMIENTO PARA LA CALIBRACION:
1-Alistar los materiales a utilizar: pH metro, Beaker, agua destilada, solución buffer de pH 4 y pH 7.o, paño para limpieza
2-Lavar los electrodos en a gua destilada y quitar el exceso del agua con un paño limpio sin frotarlo.
3-Introduzca el electrodo en el buffer de pH 4.0, agite suavemente para homogenizar la muestra espere dos minutos hasta que los electrolitos alcancen el equilibrio y que la lectura del pH metro se estabilice, si después de 2 minutos el pH metro no muestra el valor dado por el buffer o fabricante, ajuste el control de la calibración al valor correcto.
4-Enjuague los electrodos con agua destilada o desmineralizada y seque el exceso de agua
5-Sumergir el electrodo en el buffer de pH 7.0, agite suavemente para homogenizar la muestra espere dos minutos hasta que los electrolitos alcancen el equilibrio y que la lectura del pH metro se estabilice, si después de 2 minutos el pH metro no muestra el valor dado por el buffer o fabricante, ajuste el control de la calibraciónal valor correcto.
6-Enjuague los electrodos con agua destilada o desmineralizada y seque el exceso de agua
7-Realizar 6 mediciones con cada uno de los buffer, teniendo en cuenta que la temperatura es de 25 °C aproximadamente
8-1°C (2°F) produce un cambio de 0.0015 a0.0020 Uds. de PH.
9-Calcule media aritmética, varianza, incertidumbre y rango