GRUPO 02 - EXPO 5

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FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
CURSO:
QUIMICA
GRUPO:
02
INTEGRANTES:
MORENO VERDE, Jorge Junior
FIGUEROA UCHPA, Brian Anthony
CONDORI HUAMANÍ, Gustavo
PROFESOR:
ABEL FILOMENO INGA DIAZ
LIMA – PERU
2022
EXPOSICION 4
1. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
P. A. (N)=14; P. a. (H)=1.
SOLUCION
2. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1,25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
SOLUCION
3. Un recipiente contienen 100 L de O2 a 20 ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en C.N.
SOLUCION
a) La presión del O2:
b) El volumen en CN:
4. El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4,0 atm de presión. ¿Cuál es su volumen si la presión disminuye a 2 ,0 atm a temperatura constante?
5. Se necesitan preparar 9 litros de nitrógeno, medidos e 20ºC y a una presión de 710 mmHg. La reacción que se va a utilizar es:
		NH4Cl + NaNO2 ----> NaCI + H20 + N2
 ¿Cuántos gramos de cloruro amónico deberemos emplear?
6. Si 350 g de bromo reaccionan con 40 g de fósforo, ¿qué cantidad en gramos de bromuro de fósforo (III) se formará? Datos: Masas atómicas Br = 80,0; P = 31,0
7. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico puede obtenerse por fermentación de 1000 g de glucosa, C6H12O6? (Datos: P.A.: C = 12, H = 1, O = 16).
Tutoría II: Identidad Institucional