Introducción a la química

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Introducción a la química
1) Calcular la masa en gramos de 8,7 moles de Na2 S04: 1235,5.
 
2) La sal CuSo4 se puede nombrar como: 
Todas son correctas:
Sulfato cuproso:
Sulfato cúprico: la segunda opción
Sulfato de cobre (l):
Sulfato de cobre (ll)
3) En el laboratorio se preparó una solución pesando 25g de soluto en 650 ml de solución. Calcule su concentración expresando el resultado como % m/v. exprese el resultado con dos decimales. La respuesta es: 3,85.
4) Escribir el número de oxidación sin paréntesis pero con signo. En el óxido niquelico , el estado de oxidación del Níquel es: 3.
 
5) Un elemento x se combina con el hierro para formar un compuesto iónico, por lo que se estima que el elemento debe ser un metal.
 
Verdadero: 
Falso: esta es la opción.
6) El siguiente compuesto Na0H es: 
Un ácido: 
Un hidróxido: esta es la opción 
Una sal:
Un oxido básico:
un hidrácido:
7) En la molécula de nitrógeno: 
Los átomos se unen mediante un enlace covalente:
Los átomos de nitrógeno enlazados adquieren la configuración electrónica del gas helio:
Se comparten dos pares de electrones:
Los átomos de nitrógeno se unen mediante enlace covalente triple: esta es la opción
8) La composición del núcleo y la corteza para el átomo de Bario es: 
56 p +, 81 e y 56 n:
137 p +, 81e y 137 n:
137p +, 137e y 56n:
56p+, 56e y 81 n: esta es la opción
56 p+, 56 e y 137n: 
9) En el laboratorio se encuentra una solución de Lif que dice contener 87g/l. exprese su concentración en molaridad (mol/l) redondeando el resultado a dos decimales: 
La respuesta es: 3,35
10 )Si se parte de 45 g de dioxigeno y un exceso de magnesio, calcular:
a) La masa (g) de producto formado.
b) El volumen de 02 en cnpt que reacciono (en litros).
c) La masa de magnesio (en gramos) que se consumió durante la reacción.
 112,5 g de Mg0, 31,5 litros de 02, 67,5 g de Mg: esta es la opción.
 80g Mg0, 32 litros de 02, 48 g de Mg:
 112,5 g de Mg0, 22,4 litros de 02, 67,5 g de Mg:
 56,25 g de Mg0, 31,5 litros de 02, 33,75 g de Mg:
 56,25 g de Mg0, 63 litros de 02, 33, 75 g de Mg: 
11) EL COMPUESTO AG2 0 PRESENTA ENLACES IONICOS ENTRE SUS ATOMOS
VERDADERO: esta es la opción 
Falso:
 12) calcular la masa en gramos de 9 moles de H2Co3:
 La respuesta es 558.
13) la composición del núcleo y la corteza para el átomo de Galio es:
31p+. 31 e y 70 n:
70p+,70 e y 31n:
31p+31e, y 39n: esta es la opción 
31p+39 e y 31n:
14) la siguiente afirmación “en 25,5 gramos de Co hay 5,48x10 23 moléculas”, es:
Verdadero: 
Falso: esta es la opción
15) en el ácido carbónico, el número de oxidación del carbono es: 
(-4):
(+4): esta es la opción
(+2):
(-2):
16) la composición del núcleo y la corteza para el ion sodio (+1):
11p+, 10 e y 12 n: esta es la opción
12p+, 11e y 11 n:
11p+,11e y 12 n: 
12p+,11e, 12n:
17) en el laboratorio se preparó una solución pesando 20 g de soluto en 420 ml de solución. Calcule su concentración expresando el resultado en g/l. exprese el resultado con un decimal: 
La respuesta es: 47,62
18) escribir el número de oxidación pero con signo.
 En el anhídrido sulfúrico, el estado de oxidación del azufre es:
 La respuesta es: 6
19) todo elemento que pierde electrones, se oxida y es el agente oxidante en una reacción redox:
Verdadero: 
Falso: esta es la opción
20) en una reacción redox, un elemento x pasa de (+2) de número de oxidación en los reactivos a (-1) en los productos:
Perdió tres protones:
Es el agente reductor:
Gano tres electrones y re redujo: esta es la opción 
Gano tres electrones y se oxido:
Gano un electrón:
21) el fuego de corriente eléctrica a través de una disolución de un electrolito se debe únicamente al movimiento de:
a) electrones:
b) cationes:
c) aniones:
d) cationes y aniones: esta es la opción 
Elemento pierde electrones, aumenta su número de oxidación se oxida y es el agente reductor.
Elemente gana electrones, disminuye su número de oxidación, se reduce y es el agente oxidante.
22) para la siguiente reacción química, selecciona la opción donde los coeficientes de los reactivos y productos se encuentran balanceados en forma correcta.
NO2 NO + 02
Seleccione una:
3 NO2 3N02+ 02:
N02 NO + 02:
4N02 4N0 + 2 02:
2N02 2N0 + 02: esta es la opción 
N02 2N0 + 02:
23) dada la siguiente reacción química: Ca +02 > Ca0
Si se parte de 50g de dioxigeno y un exceso de calcio, calcular:
a) La masa (g) de producto formado.
b) El volumen de 02 en CNPT que reacciono ( en litros)
c) La masa de calcio (en gramos) que se consumió durante la reacción.
Elegir la opción correcta:
 Selecciona una:
 175g de Ca0, 224 litros de 02, 125g de Ca:
87,5g de Ca0, 35 litros de 02, 62,5g de Ca:
112g de Ca0, 32 litros de 02, 80g de Ca:
56g de Ca0 16 litros de 02 40g de Ca:
175g de Ca0, 35 litros de 02, 125g de Ca: esta es la opción 
24) la sal CuNo3 se puede nombrar como:
a) todas son correctas:
b) nitrato de cobre (ll):
c) trinitrato de cobre:
d) nitrato cuproso: esta es la opción 
e) nitruro de cobre (l) 
25) calcular la masa en gramos de 2,8 moles de Na2 So4. Exprese el resultado con coma y un decimal. Solo el número, sin unidades.
El resultado es 397,6
26) En una reacción redox, un elemento x pasa de (0) cero números de oxidación en los reactivos a (+2) en los productos:
Selecciones una:
a) Gano dos protones y se oxido:
b) Todas son correctas:
c) Gano dos electrones y se oxido: 
d) Perdió dos electrones y se oxido: esta es la opción 
e) Es el agente oxidante: 
27) un elemento X se combina con el Aluminio para formar un compuesto iónico, por lo que se estima que el elemento debe ser un no metal:
Verdadero: esta es la opción 
Falso:
28) elige la opción correcta:
6 li 3 7 li 3 8li 3
Seleccione una: 
a) Son isotopos de Litio porque tienen diferente número de electrones:
 
b) Son isotopos de Litio porque contienen igual número de protones: esta es la opción.
c) Son isotopos de Litio porque contienen igual número de neutrones:
d) Son isotopos de Litio por que tienen en mismo número másico A :
e) Son isotopos de Litio porque tienen distinto z
29) en la molécula de fluoruro de hidrogeno:
Seleccione una:
a) Se forma un enlace iónico:
b) Los átomos se unen mediante enlace covalente simple: esta es la opción 
c) Hay más de dos enlaces entre los átomos
d) Se comparten dos pares de electrones de valencia: 
30) la composición del núcleo y la corteza para el átomo de Arsénico es:
33p+, 42 e y 33 n:
33p+, 33 e y 42n: esta es la opción 
75p+, 75e y 33n:
33p+, 33e y 75n:
31) la composición del núcleo y la corteza para el ion Bario (+2) es:
58p+, 56e y 81n:
56p+, 54e y 137n:
56p+ 54e y 81n: esta es la opción 
56p+, 54e y 56n:
32) en el laboratorio se encuentra una solución de Na2 0 que dice contener 23 g/l. Exprese su concentración en molaridad (mol/ L) redondeando el resultado a dos decimales. NO colocar unidades.
El resultado es 0,37
33) todo elemento que pierde electrones, se oxida y es el agente reductor en una reacción redox:
Verdadero: esta es la opción.
Falso:
34) en el laboratorio se preparó una solución pesando 25g de soluto en 350ml de solución. Calcule su concentración expresando el resultado como % m/v, exprese el resultado con dos decimales.
El resultado es 7,14
35) la siguiente afirmación “en 25,5 gramos de co2 hay 3,49x10 23 moléculas”, es:
Verdadero: esta es la opcion
Falso: 
36) escribir el número de oxidación sin paréntesis pero con signo.
 En el óxido niqueloso, el estado de oxidación del níquel es: +2 
37) calcular la masa en gramos de 4,6 moles de Na2 S04. Exprese el resultado con coma y un decimal. Solo el número, sin unidades.
El resultado es 653,2
38) En el laboratorio se encuentra en una una solución de Na2 0 que dice contener 54 g/l. exprese su concentración en molaridad (mol / L) redondeando el resultado a dos decimales. NO colocar unidades
El resultado es 0,87.
39) dada la siguiente reacción química: c + 02 > C0
Si se parte de 60 g dedioxigeno y un exceso de carbono, calcular:
a) La masa (g) de producto formado.
b) El volumen de 02 en CNPT que reacciono ( en litros)
c) La masa de carbono (en gramos) que se consumió durante la reacción.
Elegir la opción correcta.
Seleccione una:
52,5g de C0, 42 litros de 02, 22,5g de c:
105g de C0, 42 litros de 02, 45g de c: esta es la opción 
105g de C0, 22,4 litros de 02, 45g de c:
52,5 g de C0, 22,4 litros de 02, 22,5 g de c:
28g de C0, 22,4 litros de 02, 12g de c:
40) el siguiente compuesto Fe (0H)2 es:
Seleccione una:
Un ácido:
Un oxido:
Una sal:
Un hidrácido:
Un hidróxido: esta es la opción 
41) el compuesto NH3 presenta entre sus átomos enlace iónico
Verdadero:
Falso: esta es la opción 
42) en la molécula de cloruro de hidrogeno:
Seleccione una:
Se comparten dos pares de electrones de valencia:
Hay más de dos enlaces iónico:
Se forma un enlace iónico:
Los átomos se unen mediante enlace covalentes simple: esta es la opción 
43) la composición del núcleo y la corteza para el ion de hierro (+2) es:
 26p+, 24 e y 30 n: esta es la opción.
 26p+, 28e y 30 n:
 28p+, 26e y 30n:
 56p+, 54 e y 26n:
44) la siguiente afirmación “en 18,5 gramos de CO2 hay 2,53x10 23 moléculas”, es:
Verdadero: esta es la opcion
Falso: 
45) en una reacción redox un elemento X pasa de (0) cero de número de oxidación en los reactivos a (+3) en los productos:
Seleccione una:
Todas son correctas:
Gano tres electrones y se oxido:
Gano tres protones y se oxido:
Es el agente oxidante:
Perdió tres electrones y se oxido: esta es la opción
46) elige la opción correcta para la siguiente imagen:
6li 3 7 li3 8li3
Seleccione una:
Son isotopos de litio porque tienen diferente número de atómico (z)
Son isotopos de litio por que tienen en mismo número masivo A
Son isotopos de litio porque tienen distinto número de electrones
Son isotopos de litio porque contienen diferente número de protones
Son isotopos de litio porque contienen diferente cantidad de neutrones en el núcleo: esta es la opción 
47) la composición del núcleo y la corteza para el átomo de Fosforo es:
Seleccione una:
15p+, 15 e y 16 n: esta es la opción 
31p+, 31 e y 15 n:
15p+, 15 e y 31n:
31p+, 15 e y 15 n:
48) para la siguiente reacción química, seleccione la opción donde los coeficientes de los reactivos y productos se encuentran balanceados en forma correcta.
C + s > cs2
Seleccione una:
2 C + 4 s > 2 cs2:
2c + s > 2 cs 2:
C + 4 s > cs 2:
C + s > cs 2:
C + 2 s > cs2: esta es la opción 
49) la sal Fe (No3) se puede nombrar como:
Nitrato de hierro (ll):
Nitrato férrico: esta es la opción 
Todas son correctas:
Nitruro férrico:
50) las reacciones redox o de óxido de reducción ocurren con transferencia de electrones.
Verdadero: esta es la opción
Falso:
51) en el laboratorio se preparó una solución pesando 20 g de soluto en 700 ml de la solución. Calcule su concentración expresando el resultado como % m/v. Exprese el resultado con dos decimales.
El resultado es 2,85
52) en una reacción redox, un elemento X pasa de (+1) de número de oxidación en los reactivos a cero (0) en los productos:
Seleccione una:
Gano un electrón y se redujo: esta es la opción 
Es el agente reductor: 
Gano un electrón y se oxido: 
Todas son correctas: 
53) calcular la masa en gramos de 5,7 moles de Na2 S04. Exprese el resultado con coma y un decimal. Solo el número, sin unidades.
El resultado es 809,4.
54) la composición del núcleo y la corteza para el anión sulfuro.
 Seleccione una:
16p+, 18 e y 32 n:
14p+, 16 e y 16 n: 
18p+, 16e y 16 n: 
16p+, 18 e y 16 n: esta es la opción 
16 p+ 16 e y 16 n:
55) la composición del núcleo y la corteza para el átomo de cromo es:
 
 Seleccione una:
24p+, 24 e y 52 n: 
24p+, 28 e y 52:
24p+, 24 e y 28n: esta es la opción
52p+, 52 e y 24n:
56) la sal Cu S04 se puede nombrar como:
 Seleccione una: 
Sulfato cuproso:
Sulfuro de cobre (ll):
Todos son correctas:
Sulfito de cobre (ll):
Sulfato de cobre (ll): esta es la opción
57) 6 li 3 7 li 3 8 li 3
Seleccione una: 
Son isotopos de litio porque tienen el mismo número másico A:
Son isotopos de litio porque tienen distinto número de electrones:
Son isotopos de litio porque contienen igual número atómico (z): esta es la opción. 
Son isotopos de litio porque contienen igual número de neutrones:
Son isotopos de litio porque tienen diferente número de protones:
58) dada la siguiente reacción química: Ca + 02 > Ca 0
 Si se parte de 25g de dioxigeno y un exceso de calcio. Calcular:
a) La masa (g) de producto formado.
b) El volumen de 02 en CNPT que reacciono( en litros)
c) La masa de calcio (en gramos) que se consumió durante la reacción.
 
Elegir la opción correcta:
Seleccione una:
56g de Ca0, 22,4 litros de 02, 40g de Ca:
43,75g de Ca0, 17,5 litros de 02, 31,25g de Ca:
87,5 g de Ca, 22,4 litros de 02, 62 ,5 g de Ca:
87,5g de Ca, 17, 5 litros de 02, 62, 5 g de Ca: esta es la opción 
112g de Ca0, 32 litros de 02, 80g de Ca:
59) escribir el número de oxidación sin paréntesis pero con signo.
 En el dióxido de silicio, el estado de oxidación es: +4
60) el compuesto H20 presenta enlaces iónicos entre sus átomos.
 Seleccione una:
 
 Verdadero:
 Falso: esta es la opción
61) el siguiente compuesto Br2 05 es:
 
 Seleccione una:
 
Un hidracido:
Un oxido básico: esta es la opción 
Un oxido acido:
Una sal:
Un ácido:
62) la siguiente afirmación “en 8,5 gramos de C02 hay 1,16x10 a la 23 moléculas”
Verdadero: esta es la opción 
Falso: