CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

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La INTELIGENCIA como primera opción Colegios TRILCE
 I Bim. / QUÍMICA / 3ER. AÑO San Miguel - Faucett - Pershing - Escardó
30
Energía relativa de un subnivel
LA LUZ LÁSER es intensa. Los 
haces láser son estrechos y no 
se dispersan como los demás 
haces de luz. Esta cualidad se 
denomina direccionalidad. La 
luz láser es coherente. Esto 
significa que todas las ondas 
luminosas procedentes de un 
láser se acoplan ordenadamente 
entre sí. Los rayos láser producen 
luz de un solo color o, para 
decirlo técnicamente, su luz es 
monocromática.
 Aproximadamente la energía relativa de un orbital equivale a ‘‘n + l’’, siendo 
‘‘n’’ y ‘‘l’’ los números cuánticos principal y secundario, respectivamente.
SUBNIVEL
Nivel (n)
Subnivel (l)
Energía 
Relativa
4
4
0
2
2
0
3
4
1
2s 3p 4s 5f
5
8
3
(Er)
ENERGÍA RELATIVA = n + l
 Se refiere a la construcción de la distribución electrónica, teniendo en cuenta 
el orden creciente de la energía relativa de los subniveles, siendo ésta así: 
s
p
d
f
0
1
2
3
1
3
5
7
2
6
10
14
SUBNIVEL VALOR DE ‘‘l ’’ # ORBITALES # MÁXIMO DE e– 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Principio de Aufbau
 Los electrones se distribuyen en las diferentes regiones de menor a mayor 
energía relativa.
 s2 s2 s2 s2 s2 s2 s2
 p6 p6 p6 p6 p6 p6
 d10 d10 d10 d10 
 f14 f14 
Nivel K L M N O P Q
n
Subnivel (l)
# electrones
1 2 3 4 5 6 7
2 8 18 32 32 18 8
El máximo número cuántico principal 
«n» señala el periodo al que pertenece 
el elemento quimico en la tabla 
periódica.
Regla de Sarrus o Moller (Serrucho)
P r i n c i p i o d e M á x i m a 
Multiplicidad (Regla de 
Hund)
Los electrones deben ocupar todos 
los orbitales de un subnivel dado en 
forma individual, antes de que se inicie 
el apareamiento. Estos electrones 
desapareados suelen tener el mismo 
sentido de giro o rotación.
Rayos X
Configuración 
Electrónica
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Demostración
Para aplicar este principio, el dato es el 
subnivel con electrones.
Ejemplo 1
INCORRECTO
2p4 ⇒ 
 2PX 2PY 2PZ 
CORRECTO
2p4 ⇒ 
 2PX 2PY 2PZ 
¿Cómo funciona el láser?
En los equipos de láser usados 
más a menudo en oftalmología 
se pasa una corriente eléctrica 
potente a través de un tubo 
que contiene un gas (argón, 
criptón o neodimio-YAG), lo 
que produce energía en forma 
de un haz uniforme, angosto, 
de luz. 
El enfoque a través de un 
microscopio de este haz de 
luz emitido por el láser causa 
coagulación por calor, corte, 
o explosiones minúsculas en 
ciertos tejidos del ojo.
E n O f t a l m o l o g í a s e u s a n 
varios tipos de láser para el 
t ratamiento de diferentes 
trastornos oculares. 
Los equipos oftálmicos de láser 
normalmente se identifican de 
acuerdo con el gas que contienen 
en el tubo de plasma.
¿Por qué no puede darse en un orbital?
a) o b)
Esto es porque en «a» los electrones presentarán los cuatro números 
cuánticos iguales 1, 0, 0, +1/2 y en «b» es el mismo caso pero con (1, 0, 
0, –1/2) y esto según el principio de exclusión de Pauli no se da, ya que 
dos electrones no pueden poseer los cuatro números iguales.
1s21s2
Ejemplo 1
17Cl : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5
3.er Periodo
26Fe : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
4.° Periodo
Determina el periodo al que pertenecen los siguientes elementos:
b)
Ejemplo 2
5B : 1s
2 2s 2 2p 1
Grupo IIIA
20Ca : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2
Grupo IIA
Determina el grupo al que pertenecen los siguientes elementos:
a) b)
Se usa en la distribución simplificada:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 
[ 2He] [ 10Ne] [ 18Ar] [ 36Kr] [ 54Xe] [ 86R n]
Ejemplo 3
 17Cl = 1s
22s22p63s23p5
 3 niveles ocupados
 5 subniveles ocupados
17Cl = [10Ne] 3s
23p5 : Distribución simplificada
Determina el número de niveles y subniveles ocupados para la siguiente 
distribución electrónica:
a)
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Nivel I
I. Indica verdadero (V) o falso (F):
Ejemplo 4
Indica la configuración electrónica por 
orbitales para los siguientes átomos en 
su estado basal.
 Solución:
a) 7N = 1s
22s22p3 ⇒ 
 
 1s 2s 2px 2py 2pz
b) 16S = 1s
22s22p63s23p4 ⇒ 
 
 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 
 3px 3py 3pz
Ejemplo 5
En el orbital 3px hay 2 electrones 
apareados, los orbitales 3py y 3pz 
contienen 1 electrón desapareado 
cada uno.
¿Qué subnivel posee mayor energía 
relativa?
 a) 3s d) 5s 
 b) 4d e) 1s
 c) 4p 
 Solución:
 3s ⇒ Er = n + l
 Er = 3 + 0
 Er = 3
 4d ⇒ Er = n + l
 Er = 4 + 2
 Er = 6 
 4p ⇒ Er = n + l
 Er = 4 + 1
 Er = 5
 5s ⇒ Er = n + l
 Er = 5 + 0
 Er = 5
 1s ⇒ Er = n + l
 Er = 1 + 0
 Er = 1
RESPUESTA: 4d, porque presenta 
una energía relativa de 6.
II. Señala las alternativas corres–
pondientes:
 1) En la tercera capa hay como máximo 
18 electrones. ( )
 2) En un orbital «d» hay como 
máximo 2 electrones. ( )
 3) En un subnivel «p» puede haber 
10 electrones. ( )
 4) Halla la suma del nivel con el 
subnivel de 3p5.
 
 a) 3 d) 6
 b) 4 e) 7
 c) 5
 5) Una notación incorrecta:
 
 a) 3d5 d) 4p3
 b) 3p7 e) 2p1
 c) 1s1
 6) Para 2p5 lo incorrecto es:
 
 a) n = 1
 b) l = 1
 c) El subnivel puede tener hasta 
6 electrones.
 d) n = 4
 e) Todas son correctas.
 7) Para 3p5, ¿cuántos electrones 
posee el subnivel «p» en esta 
notación?
 
 a) 3 d) 6
 b) 1 e) 7
 c) 5
 8) Indica qué juego de números 
cuánticos no existe:
 
 a) 5, 2, +2, +1/2
 b) 3, 2, +2, +1/2
 c) 1, 0, 0, –1/2
 d) 5, 0, 0, –1/2
 e) 2, 0, +1, +1/2
 9) ¿Cuál de las siguientes notaciones 
presenta mayor Er?
 
 a) 5p d) 6s
 b) 4d e) 1s
 c) 4f
10) Halla el número atómico de un 
átomo si su último electrón tiene 
los siguientes valores cuánticos:
 n = 3 l = 1 
 m = 0 s =+1/2
 
 a) 13Al d) 16S
 b) 14Si e) 17Cl
 c) 15R
11) Obtén el valor de «Z» de un 
átomo si tiene en su cuarta capa 
7 electrones.
 
 a) 34 d) 37
 b) 35 e) 38
 c) 36
12) Indica cuál es el número atómico 
de un elemento si el último 
electrón del átomo, de dicho 
elemento, tiene los siguientes 
números cuánticos:
 n = 4 l = 1 
 m = –1 ms =–1/2
 
 a) 32 d)45
 b) 33 e) 31
 c) 42
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13) ¿Cuál es la configuración 
electrónica del Ca++ (Z=20)?
 
 a) 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 4s2
 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
 c) |Ar| 4s0
 d) |Ne| 3s2 3p6
 e) 1s22s2
14) ¿Qué subnivel presenta mayor 
energía relativa?
 
 a) 4 s d) 6 p
 b) 3 p e) 4 f
 c) 5 p
15) Si el número atómico de un 
elemento es 15, ¿cuál es el valor 
de la energía relativa en el cual se 
encuentra el último electrón?
 
 a) 1 d) 4
 b) 2 e) 5
 c) 3
Nivel II
16) Para Z = 10, la C.E. correcta es:
 
 a) 1s2 2s2 2p8
 b) 1s2 2s2 2p6
 c) 1s2 2s2 2p4
 d) 1s2 2p8
 e) 1s2 2s2 2p5
17) Para Z = 11, el mayor nivel 
será:
 
 a) 9 d) 2
 b) 10 e) 1
 c) 3
18) Para 8O, ¿en qué subnivel termina 
el último electrón de la C.E.?
 
 a) s d) f
 b) p e) g
 c) d
19) Halla «Z» para [Kr]5s1.
 
 a) 20 d) 38
 b) 36 e) 40
 c) 37
20) Si el siguiente átomo tiene 10 
neutrones: 
 Xα
 
 Determina su configuración 
electrónica.
 a) 1s2 2s2 2p4
 b) 1s2 2s2 2p5
 c) 1s2 2s2 2p6
 d) 1s2 2p6 3s2
 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
a
2
21) Un elemento A tiene 14 electrones 
en la capa N. Si su número de 
masa es 98, halla el número de 
neutrones que posee en su núcleo 
atómico.
 
 a) 53 d) 50
 b) 52 e) 48
 c) 54
22) Si un elemento tiene en el 4º 
nivel 6 electrones y 45 neutrones, 
halla su número de masa.
 
 a) 63 d) 42
 b) 70 e) 38
 c) 64
23) Los números de masa de dos 
hílidos suman 80 y los de sus 
neutrones 26. Calcula el número 
de electrones que posee el átomo 
en la órbita «p».
 ________________________
 ________________________
24) Un átomo posee un número 
de protones que excede en 4 al 
número de neutrones. Si posee 
14 electrones en el nivel 3, halla 
el número de masa.
 ________________________
 ________________________
25) Si un electrón tiene número 
cuántico magnético +3, ¿cuál 
es el menor nivel de energía que 
puede ocupar?
 ________________________
 ________________________
26) Indica cuál de las siguientes 
distribuciones es incorrecta:
 a) 87Fr = [Rn]7s
1
 b) 30Zn = [Ar]4s
2 3d10
 c) 53I=[Kr]5s
2 4d10 5p5 
 d) 59Pr = [Xe] 6s
2 4f3 5d0
 e) 24Cr = [Ar]4x
2 x 3d9
27) Escribe el conjunto de los cuatro 
números cuánticos del electrón 
de valencia del 11Na
23.
 ________________________
 ________________________
28) Halla «Z» para [Kr]5s1.
 
 a) 20 d) 38
 b) 36 e) 40
 c) 37
29) ¿En qué consiste el principio de 
Pauli?
 ________________________
 ________________________
 ________________________
30) ¿En qué consiste la regla de 
Hund?
 ________________________
 ________________________
 ________________________
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Nivel III
31) ¿En qué nivel se encuentra el 
penúltimo electrón de 11Na?
 
 a) 1 d) 4
 b) 2 e) 5
 c) 3
32) Halla «Z» para [Ne] 3s1.
 
 a) 10 d) 13
 b) 11 e) 14
 c) 12
33) Halla «Z» para [Ar] 4s2.
 
 a) 18 d) 22
 b) 20 e) 23
 c) 21
34) Para 20X, halla el ml para el 
último electrón.
 
 a) +1 d) +3
 b) +2 e) +4
 c) 0
35) H a l l a l a c o n f i g u r a c i ó n 
electrónica para un elemento 
que tiene número de masa 40 y 
20 neutrones.
 
 a) 1s2 2s2 2p6 d) [Ne] 3s1
 b) [Ar] 4s1 e) [Ne]3s2
 c) [Ar] 4s2
36) Halla la C.E. para un elemento 
que tiene número de masa 7 y 4 
neutrones.
 
 a) 1s2 2s2 d) 1s2 2s2 2p6
 b) 1s2 2s1 e) 1s2 2p15
 c) 1s2 2s2 2p1
37) ¿ C u á l d e l a s s i g u i e n t e s 
representaciones es más estable?
 
 a) 3s2 d) 4d2
 b) 5p4 e) 5p1
 c) 6p6
38) ¿Cuál es el número mínimo de 
electrones de un átomo si sólo 
posee 3 niveles?
 
 a) 30 d) 12
 b) 28 e) 11
 c) 18
II. Resuelve y escribe las respuestas:
39) La suma de los números de masa 
de dos isótopos es 96. Si la suma 
de sus números de neutrones es 
52, determina cuántos electrones 
posee en su último subnivel de 
uno de los isótopos.
 
 a) 2 d) 8
 b) 6 e) 12
 c) 10
40) Se tiene 3 electrones cuyos 
números cuánticos son:
 Electrón I : 3, 0, 0, +1/2
 Electrón II : 3, 2, 0, –1/2
 Electrón III : 3, 2, –2, +1/2
 Ordena de acuerdo a su energía.
 
 a) I = II = III d) I > II > III
 b) I < II = III e) I < II < III
 c) I > II = III
41) Halla el número de subniveles 
presentes en el 30Zn.
 ________________________
42) Determina la configuración 
electrónica del selenio con 34 
protones, e indica los electrones 
de la última capa.
 
 a) 2 d) 10
 b) 4 e) 5
 c) 6
43) Señala el número de subniveles 
del tipo «p» llenos para Z = 32.
 ________________________
 ________________________
44) D eter mina e l número de 
electrones de la última capa para 
el potasio (Z = 19).
 ________________________
45) Determina los electrones de la 
última capa de anión divalente 
de azufre con 16 protones.
 ________________________
46) Si el cuarto nivel no está lleno, 
determina los electrones como 
máximo que debe almacenar.
 ________________________
47) Halla el «Z» mínimo de un 
átomo si su última configuración 
presenta energía relativa 6.
 ________________________
48) La suma de los números másico y 
atómico de un elemento es 200. 
Calcula el número de neutrones 
sabiendo que en su cuarto nivel 
tiene 12 electrones y su carga es 
+2.
 ________________________
49) La suma de los números de masa 
de 2 isótopos es 214, mientras 
que la suma de los números de 
masa 118. ¿Cuántos orbitales «d» 
saturados posee un isótopo?
 ________________________
 ________________________
50) Determina el número de masa de 
un átomo si contiene en su cuarta 
capa los 3/8 del número máximo de 
electrones que posee dicha capa; y 
además su número de neutrones 
excede a los protones en 5.
 ________________________
 ________________________