Integrador 10 Química 2020

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INTEGRADOR N°10 QUIMICA DICIEMBRE 2020 
PREUNIVERSITARIO SALUD 
EGG EDUCACION 
 
AVISO LEGAL 
Resolver los 40 problemas individualmente, dispondrá de 3 hs para rendir. Las respuestas son de tipo múltiple 
opción y sólo una de ellas es correcta en cada pregunta y corresponde a 1 punto. No tendrá permitido en esta 
instancia consultar dudas mientras rinde. Cualquier aclaración, se le hará llegar por el medio habitual de 
comunicación. 
 
DATOS ÚTILES 
 
 
 
 
 
1. La testosterona es una hormona esteroidea sexual del grupo andrógeno y es producida principalmente por los 
testículos, los ovarios y en pequeñas cantidades por las glándulas suprarrenales. La forma activa de esta hormona es 
la 5a-dihidrotestosterona (DHT). Algunas drogas como el Finasteride, utilizada para detener la caída del cabello en 
hombres, inhiben la acción de la enzima que transforma a la testosterona en DHT. Cuando se colocan 4 g de 
testosterona a combustionar se obtiene 5,93 L de dióxido de carbono (considere CNPT) y 0,194 moles de agua. ¿Cuál 
es la fórmula molecular de esta hormona si la relación de la fórmula mínima y molecular es 2? 
A. C16 H23 O2 
B. C18 H26 O2 
C. C19 H24 O3 
D. C19 H28 O2 
 
2. La oxidación del etanol a etanal en el metabolismo del cuerpo humano se considera como principal factor para la 
aparición de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas, también provoca varios efectos negativos sobre el 
organismo, por lo que el mismo intenta eliminarlo a través de la piel, el aliento, la metabolización hepática y la excreción 
del compuesto a través de la orina. ¿Con cuál de los siguientes compuestos el etanal presenta tautomería? 
A. Etano 
B. Etanol 
C. Ac. Acético 
D. Etenol 
 
 
 
 
3. El potasio es uno de los muchos electrolitos del organismo, con valores normales sanguíneos de este ion que rondan 
entre 3,5-5,3 mEq/L. El mantenimiento de un nivel normal es crucial para el correcto funcionamiento del corazón y del 
sistema nervioso, entre otros. Sin embargo, ciertos eventos pueden causar un movimiento de potasio desde la 
circulación hacia las células, por lo que los niveles de este electrolito en sangre descienden (hipokalemia). Para restaurar 
los niveles de potasio se administra por vía oral gluconato de potasio (C6H11KO7) en el caso de que la deficiencia 
sea leve. Si se desea preparar 15 ml que contengan 20 mEq/L de K+ a partir de una solucion 0,71 M de gluconato de 
potasio ¿Qué volumen de la solución concentrada se debe tomar? 
A. 0,71 ml 
B. 0,98 ml 
C. 0,42 ml 
D. 0,22 ml
 
4. Los elementos químicos poseen diferentes características, pero en la tabla periódica estan agrupados de acuerdo a 
características similares. Si tenemos elementos con las siguientes características: A1 con un Z= 40, A2 con un Z=10, 
A3 con un Z=31 y A4 con un Z=17. lndicar cuales de los elementos químicos posee el potencial de ionización mayor. 
A. A1 
B. A2 
C. A3 
D. A4 
 
5. En el laboratorio se desea disminuir el pH que posee 200 ml de una solución de hidróxido de calcio, que registra 
un valor de 11,5 a un valor de pH=7. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 1M se debe agregar? 
A. 316 microlitros 
B. 632 microlitros 
C. 6,32 x 10-10 mL 
D. 3,16 x 10-10 mL
 
6. En el laboratorio se encuentran dos frascos (A y B) que contienen compuestos orgánicos solubles en agua gracias 
a la capacidad del átomo de nitrógeno de formar puente hidrógeno. Debido a esto, el contenido del frasco A es mas 
soluble que el compuesto que se encuentra en el frasco B. El compuesto del frasco A contiene un solo átomo de carbono 
y el compuesto del frasco B contiene en su estructura dos átomos de carbono. Ambos compuestos orgánicos cuando 
se los expone al ácido nitroso dan reacciones muy diferentes. El compuesto A con el acido nitroso da entre sus productos 
un gas y un alcohol mientras que el compuesto B con acido nitroso da entre sus productos un precipitado amarillo. ¿Qué 
volumen del ácido (45 g%g y densidad 0,85 g/ml) se ocupó para ambas reacciones si se obtuvieron 34,5 L del gas 
(temperatura 266 K y una presión de 0,9 atm) y 27,6 g del precipitado amarillo? 
A. 220,73 ml 
B. 175,67 ml 
C. 247,76 ml 
D. 198,54 ml 
 
7. El cloruro de amonio se ha utilizado como medicamento, aunque su principal uso desde época antigua, ha sido el 
trabajo en los metales. Este compuesto aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta diurética en 
personas normales o con edema. El cloruro de amonio puede obtenerse junto a la anilina a partir de un compuesto 
orgánico de 6 átomos de carbono a una temperatura entre 250°C a 300°C utilizando como catalizador al cobre. ¿Cuántos 
gramos de cloruro de amonio se obtienen en dicha reacción si se parte de 490 g del reactivo orgánico? 
A. 232,9 g 
B. 325,8 g 
C. 187,6 g 
D. 200,1 g 
 
 
 
 
 
8. El compuesto A, es un compuesto de 2 átomos de carbono, que además en su estructura entre otros atomos posee 
cloro. El compuesto A reacciona con el compuesto B para dar C mas ácido clorhídrico. El compuesto B constituido por 
2 átomos de carbono se caracteriza por ser muy polar debido a la presencia de un átomo de oxígeno, es un compuesto 
incoloro, de olor agradable, con constante de acidez en el orden de 10-18. El compuesto C, compuesto de 4 átomos de 
carbono, puede someterse a dos tipos de hidrólisis, una en medio básico y otra en medio ácido. Cuando la hidrólisis es 
ácida da como resultado al compuesto D y al compuesto B. Cuando la hidrólisis es en medio básico, por ejemplo, con 
hidróxido de sodio da como resultado al compuesto E (una sal de sodio) y al compuesto B. lndique cuál de las opciones 
corresponde a los nombres de los reactivos nombrados. 
A. A: acido acetico; B: etanol; C: etanoato de etilo; D: ácido acético; E: etanoato de sodio 
B. A: acido acetico; B: etanol; C: anhídrido etanoico; D: etanol; E: etanoato de sodio 
C. A: cloruro de acetilo; B: ac. etanoico; C: etanoato de acetilo; D: ácido acético; E: etanoato de sodio 
D. A: cloruro de acetilo; B: etanol; C: etanoato de etilo; D: ácido acético; E: etanoato de sodio
 
9. Se hacen reaccionar en el laboratorio 4,8 x 10 24 moléculas de anhídrido etanoico con 700 ml de alcohol etílico con 
una concentración de 45 g%ml ¿Cuántos gramos del compuesto que no es un ácido se obtiene? 
A. 315,02 g 
B. 602,61 g 
C. 702,24 g 
D. 543,89 g 
 
10. En un laboratorio de investigación científica se encuentra un frasco del cual se desconoce la identidad del compuesto 
que se encuentra en su interior. Se trata de un compuesto que es líquido a temperatura ambiente, incoloro, de olor muy 
agradable, utilizado posiblemente en la preparación de perfumes. Además, se conoce que posee 3 átomos de carbono 
en su estructura y que cuando reaccionan 10 g del mismo con 433 ml de amoníaco (780 mmHg, 39°C) se obtiene 
etanamida y metanol, con un rendimiento del 92,6%. Si se pone en contacto el exceso de reactivo que quedó de la 
reacción anterior con cantidad suficiente de etanol, se obtiene otro compuesto orgánico y metanol, con un rendimiento 
del 72,78%. ¿Cuál es la masa total de metanol que se obtiene? 
A. 2,75 g 
B. 3,78 g 
C. 3,25 g 
D. 0,50 g 
 
11. El glicerol es uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos, paso previo para el ciclo 
de Krebs y también aparece como un producto intermedio de la fermentación alcohólica. En el laboratorio se lo hace 
reaccionar con ácido nítrico para la obtención de nitroglicerina. Si se hacen reaccionar 354 g del alcohol que se encuentra 
a una concentración de 78% (m/m) con 400 mL de ácido 1,25 N. ¿Cuántos gramos de nitroglicerina se obtienen? 
A. 37,83 g 
B. 42,09 g 
C. 32,15 g 
D. 40,90 g
12. En el laboratorio se encuentran dos frascos A y B, ambos contienen un compuesto orgánico que posee 3 átomos 
de carbono y oxígeno en su fórmula. El contenidodel frasco A es de olor penetrante e irritante, el contenido del frasco 
B tiene olor agradable. El compuesto A por reducción, da un alcohol primario. El contenido del frasco B por reducción 
da un alcohol secundario. Se toman 300 g del compuesto A y 400 g del compuesto B y se los expone al reactivo de 
Tollens a cada uno. Al producto orgánico de esta reacción se lo hace reaccionar con 69,7 g de Zn. ¿Cuántos gramos 
del producto que contiene cinc final se obtienen? 
A. 765,52 g 
B. 92,575g 
C. 450,60 g 
D. 225,29 g 
 
 
 
 
13. Dentro de los cloruros de fósforo, en uno de ellos el fósforo posee un par de electrones libres, y consecuentemente 
puede actuar como una base de Lewis. En otras ocasiones, ese compuesto reacciona con alcoholes e inclusive con 
ácidos orgánicos. Si se hacen reaccionar 87 g de este cloruro con 100 g de acido palmítico (concentración 75% m/v y 
densidad 0,85 g/ml ) a una temperatura de 50°C ¿Qué masa del compuesto que contiene fósforo se obtiene? 
A. 10,8 g 
B. 8,45 g 
C. 12,9 g 
D. 9,42 g 
 
14. El ácido láurico es un ácido graso saturado con un ligero olor a jabón. Se encuentra en las semillas de diferentes 
tipos de palmeras. Se encuentra relativamente abundante en el aceite de semillas de palma y de coco, y se cree que 
posee propiedades antimicrobianas. Se sabe que en 2 g del mismo se encuentran 1,44 g de carbono, 0,24 g de hidrógeno, 
0,32 g de oxígeno ya una temperatura de 300°C ocupa un volumen de 0,31 L (presión 1,5 atm). ¿Cuál es la fórmula 
molecular del compuesto? 
A. C6 H12 O 
B. C12 H24 O2 
C. C11 H22 O2 
D. C12 H28 O2 
 
15. ¿Qué producto se obtiene si al ácido propanoico se lo somete a la acción del hidruro de litio y aluminio? 
A. Propanal 
B. Propanona 
C. Propanol 
D. No reaccionan
 
16. La toxicidad del mercurio fue descripta en la antigüedad, por Hipócrates, Plinio y Galena. En 1473 se realizó un 
estudio en el que se mencionaban los efectos tóxicos provocados por este metal. El ingreso de mercurio al organismo 
ocurre por las vías respiratoria, digestiva y cutánea (contacto). La intoxicación por aplicación tópica se produce cuando 
hay una absorción de mercurio del 70%, de la cual se excretan por vía renal/heces 17,5 mg/día . ¿Cuánto tiempo tardará 
una persona en excretar la dosis de mercurio absorbida tópicamente luego de exponerse al metal que se obtiene de la 
descomposición térmica de 85 g de óxido de mercurio (II)? 
A. 8 años, 228 días y 3 horas 
B. 12 años, 116 días y 19 horas 
C. 10 años, 289 días y 65 horas 
D. 7 años, 345 días y 90 horas 
 
17. Se hace reaccionar 231 ml de ácido clorhídrico 1,2 M con 27 g de carbonato de calcio. Si la presión del gas que 
ejerce uno de los productos es de 0,64 atm a una temperatura de 34°C en un recipiente de 3,5 L ¿Cuál es el rendimiento 
de la reacción? 
A. 63,99 % 
B. 56,34 % 
C. 73,65% 
D. 87,23 % 
 
18. Se tiene un recipiente de 7,98 Ly en su interior hay una mezcla de gases de Ne, Ar y He. Se sabe que la presión 
parcial del Ne es de 0,23 atm, del Ar se sabe que hay 0,4 moles y del Helio se desconoce cualquier dato. Si la presión 
total del sistema es de 1,97 atm. ¿Cuántos moles de He hay en dicho sistema? Considere una temperatura de 276 K. 
A. 0,081 moles 
B. 0,690 moles 
C. 0,209 moles 
D. 0,095 moles
 
 
 
 
19. Los cloruros de fósforo se utilizan como agentes clorantes. Uno de los cloruros de fósforo mas importante consta de 
una característica que es la de capa de valencia expandida, es un sólido incoloro que reacciona con el agua y adopta 
múltiples estructuras bajo diversas condiciones. Cuando se lo hace reaccionar con el ácido acético entre los productos 
se obtiene un cloruro de acilo y otro compuesto que contiene fósforo. ¿Cuántos gramos del compuesto que contiene 
fósforo se obtiene si se parte de 345 g del ácido acético que reaccionan con 245 g del cloruro de fósforo que tiene una 
pureza del 57%? 
A. 75,66 g 
B. 96,87 g 
C. 84,77 g 
D. 80,65 g 
20. Se hacen reaccionar 68,1 g de dicromato de potasio con 1,89 L de ioduro de hidrógeno (CNPT), en presencia de 
ácido sulfúrico. La reacción transcurre con un rendimiento del 84%. Dentro de los productos se obtiene un compuesto 
gaseoso (compuestos A) que se recupera y se lo hace reaccionar con 2 g de fluoruro de sodio. ¿Cuantos gramos del 
compuesto A no fueron consumidos? 
A. 8,99 g 
B. 6,02 g 
C. 4,45 g 
D. 1,98 g 
 
21. En un recipiente de 4,5 L se hacen reaccionar 200 ml de dicromato de potasio 1,8 N con 120 g de azufre. La reacción 
al indicador Heliantina da color amarillo. Al finalizar la reacción se registra una temperatura de 38°C, ¿Cuál es la presión 
en el sistema? 
A. 1,02 atm 
B. 0,51 atm 
C. 0,25 atm 
D. 1,52 atm 
 
22. En la estructura de Lewis del ácido dicrómico encontramos: 
A. 4 uniones dativas, dos uniones iónicas y 4 uniones covalentes simples. 
B. 2 uniones dativas, dos uniones covalentes doble y 6 uniones covalentes simples. 
C. 4 uniones dativas, ninguna unión covalente doble y 6 uniones covalentes simples. 
D. 2 uniones dativas, dos uniones iónicas y 4 uniones covalentes simples. 
 
23. En las reacciones redox los productos en cual se convierten los reactivos dependen de las condiciones en las cuales 
se encuentren los mismo, es decir si están concentrados o diluidos y la temperatura de los mismos, por ejemplo, el ácido 
nítrico cuando se encuentra muy diluido y actúa sobre el estaño el nitrato se transforma en: 
A. NH4 + 
B. NO2 
C. NH2HO 
D. NO 
 
24. lndicar cual de estas opciones corresponde a la configuración electrónica experimental de la Plata. 
A. 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4f10 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4f10
 
25. La masa atómica de un elemento desconocido al que llamaremos X es 69,72 uma. Este elemento posee dos 
isótopos que se encuentran en la naturaleza, cuyas masas son 68,9257 uma para X1 y 70,9249 uma para X2. Calcule la 
abundancia porcentual de cada isótopo. 
A. X1= 20% y X2= 80% 
B. X1= 15% y X2= 85% 
C. X1= 39% y X2= 59% 
D. X1= 60% y X2= 40% 
 
 
 
 
26. El bromuro tiene propiedades antiepilépticas por lo que las sales coma el NaBr han sido empleadas durante el siglo 
XIX y principios del XX para tratar síntomas de distintos tipos de epilepsia. En el laboratorio se lo puede hacer reaccionar 
con el dióxido de manganeso, compuesto que se utiliza en la despolarización de pilas secas, en presencia del ácido 
sulfúrico. Al hacer reaccionar 200 g del óxido de manganeso que se encuentra al 88% de pureza con 200 ml de bromuro 
de sodio de concentración 42% (m/m) y densidad 3,21 g/ml ; ¿qué masa de la sal ácida se obtiene? 
A. 155,90 g 
B. 314,40 g 
C. 240,92 g 
D. 109,67 g
 
27. En un experimento en el laboratorio se hacen reaccionar 400 ml de clorato de potasio 0,8 N con sulfato crómico en 
presencia de 500 ml de hidróxido de potasio pH 13,03. ¿Cuántas moléculas de la sal de cromo se obtienen? 
A. 6,5 X 1021 
B. 0,0107 
C. 1,3 X 1022 
D. 6,5 X 1024 
 
28. Se desea hacer reaccionar en un reactor de laboratorio 3,5 g de dicromato de potasio con cloruro ferroso, ¿Qué 
volumen de ácido clorhídrico pH 1,3 se necesita en la reacción? 
A. 4,51 L 
B. 2,98 L 
C. 5,21 L 
D. 3,39 L 
 
29. Cuando se hace reaccionar ácido sulfhídrico con ácido nítrico (diluido/frío) se obtiene un gas. Este gas en el 
organismo se encuentra en pequeñas concentraciones fisiológicas con función de vasodilatador, induce relajación de la 
capa muscular del endotelio y es sintetizado por células endoteliales, macrófagos y algunas neuronas. Si en un laboratorio 
se desea obtener este gas, ¿qué volumen de ácido nítrico que se encuentra al 28g%g cuya densidad es de 1,51 g/mL 
se necesita considerando que la presión ejercida por el gas en un recipiente de 7,5 x 10-4 m3 debe ser de 480 mmHg? 
Considere una temperatura de 37°C. 
A.5,51 ml 
B. 1,37 ml 
C. 3,50 ml 
D. 2,78 ml 
 
30. En el laboratorio se encuentra una solución de permanganato de potasio 1,3 N que se lo hace reaccionar con nitrito 
de sodio que tiene una pureza del 87% ¿Qué volumen del permanganato se ocuparon para obtener 320 ml de solución 
con un pH 12,7? 
A. 12,7 ml 
B. 36,93 ml 
C. 14,74 ml 
D. 24,64 ml 
 
31. El yoduro de sodio es una sal cristalina blanca, utilizada en la detección de radiación, así como en el tratamiento de 
deficiencia de yodo. Esta sal emite fotones (es un centellador) cuando es atravesado por radiación ionizante, por lo que 
se usa tradicionalmente en medicina nuclear, geofísica o física nuclear. Es de hecho el material centellador más utilizado, 
porque produce una gran cantidad de luz. Se hacen reaccionar 67 g de yoduro de sodio cuya pureza es del 72% con 50 
ml de cloro al 80% m/v. Se extrae el producto que contiene yodo y se lo hace reaccionar con acido nítrico. ¿Cuantos litros 
del gas se obtienen? Considere CNPT. 
A. 24,02 L 
B. 12,01 L 
C. 10,98 L 
D. 35,98 L 
 
 
 
 
32. En un reactor de 30 L que se encuentra a 323 K se colocan 230 g estaño con cantidad suficiente de una solución 
no diluida de ácido nítrico. Transcurrido un tiempo se obtiene un compuesto sólido (entre otros) y se alcanza una presión 
de 3,016 atm. Si la reacción transcurre con un rendimiento del 90% ¿cuál es la pureza del estaño? 
A. 65% 
B. 49% 
C. 75% 
D. 39% 
 
33. En el laboratorio se hacen reaccionar 900 g de yodato de potasio con 12 moles de aluminio en medio ácido provisto 
por el ácido clorhídrico. ¿Cuántos átomos de hidrógeno se obtienen de esta reacción? 
A. 12,61 
B. 25,22 
C. 1,51 x 1025 
D. 7,59 x 1024 
 
34. ¿Cuál es el número cuántico que describe la orientación en el espacio del orbital? 
A. Número cuántico principal (n) 
B. Número cuántico de momento angular (l) 
C. Número cuántico magnético (ml) 
D. Número cuántico de spin (ms) 
 
35. Indique cuál de las siguientes sales originará una solución alcalina al disolverse en agua 
A. NaCl 
B. NaCN 
C. NH4Cl 
D. NaNO3 
 
36. ¿Qué compuesto se forma al oxidar el siguiente compuesto orgánico? 
 
A. ácido láctico 
B. acido 2-hidroxipropanoico 
C. acido 2-oxopropanoico 
D. acido oxálico 
 
37. Cuál de las siguientes aseveraciones es verdadera: 
A. La metamería es un tipo de isomería de función donde los grupos atómicos no se unen mediante átomos de Carbono 
B. La tautomería es un tipo de isomería de función donde los grupos atómicos no están unidos mediante átomos de 
carbono 
C. El término isomería hace referencia a compuestos de igual peso molecular con propiedades físicas y químicas 
similares. 
D. Los enantiómeros son isómeros que son imágenes especulares entre si y a la vez, superponibles. 
 
 
 
 
38. Qué sucederá al combinar NaOH con: 
 
 
A. Se formará una sal 
B. Se formará un jabón 
C. Se formará un líquido de olor agradable 
D. No hacen ninguna reacción 
 
39. Una masa de 8 g de un elemento alcalino o alcalino terreo se coloca en presencia de oxígeno produciendo 8,566 g 
del óxido del metal. Indique cual es la masa equivalente del metal. 
A. 113 
B. 115 
C. 8 
D. 1 
 
40. Respecto de los sistemas materiales es posible decir: 
A. La leche es un Sistema heterogéneo a pesar que al ojo humano se ve uniforme 
B. El suero salino es un Sistema heterogéneo 
C. Una solución de glucosa es un Sistema heterogéneo 
D. La sangre se considera una solución homogénea al observarla al microscopio óptico