Integrador XI Química 2020

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INTEGRADOR N°11 
QUÍMICA REPASO DICIEMBRE 2020 
PREUNIVERSITARIO SALUD- EGG EDUCACIÓN 
 
AVISO LEGAL 
Resolver los 40 problemas individualmente, dispondrá de 3 hs para rendir. Las 
respuestas son de tipo múltiple opción y sólo una de ellas es correcta en cada 
pregunta y corresponde a 1 punto. Marque la opción más aproximada. No tendrá 
permitido en esta instancia consultar dudas mientras rinde. Cualquier aclaración, se 
le hará llegar por el medio habitual de comunicación. 
 
DATOS ÚTILES 
 
 
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1. Para producir una sal, se pesaron 35 g de hidróxido de potasio, se lo disolvió en 100 mL, y se lo 
hizo reaccionar con suficiente ácido sulfúrico. El volumen final de la reacción fue de 200 mL, y la 
concentración de la sal obtenida fue de 1,25 M ¿cuál es la pureza del hidróxido de potasio? 
A. 80% 
B. 40% 
C. 20% 
D. 10% 
 
2. A partir de 50 mL de una solución de concentración desconocida de ácido clorhídrico, se tomaron 
5mL de muestra, se lo llevó a un volumen final de 200mL con agua destilada y se lo hizo reaccionar 
completamente con 18,7 mL de hidróxido de magnesio 0,11 M. ¿Cuál es la concentración de la 
solución original de HCl? 
A. 0,2057 M 
B. 0,4114 M 
C. 0,8228 M 
D. 8,228 M 
 
3. Un catalizador positivo, como las enzimas, aumentan la velocidad de reacción mediante cuál 
mecanismo: 
A. Aumentando la energía de activación 
B. Aumentando los choques entre los reactivos 
C. Subdividiendo la masa de los reactivos para obtener mayor superficie de contacto 
D. Reduciendo la masa de los reactivos para mejorar la eficiencia del choque 
 
 
 
 
4. Las diluciones de peróxido de hidrógeno son consideradas como seguras por las principales 
agencias sanitarias del mundo. Este compuesto ha sido utilizado como agente antiséptico y 
antibacteriano desde hace muchos años debido a su efecto oxidante. Se hacen reaccionar en 
presencia de ácido sulfúrico, 153 ml de permanganato de potasio 3,83N con 78 g de peróxido de 
hidrógeno que posee una pureza del 34%. Si dicha reacción tiene un rendimiento del 70°/o y se 
obtienen 4,152 L de un gas, ¿Qué porcentaje de impurezas posee el permanganato? Considere 
CNPT. 
A. 90,37% 
B. 4,27% 
C. 9,63% 
D. 36,74% 
 
5. El yodo es un elemento químico esencial para nuestro organismo. La glándula tiroides fabrica 
hormonas tiroxina y triyodotironina con yodo en su estructura. En el laboratorio al yodo se lo puede 
hacer reaccionar con ácido nítrico dando como resultado un gas. Si se considera un sistema cerrado 
de 870 ml, con una temperatura de 37°C. Si se considera un rendimiento del 78% y un 12% de 
impurezas, ¿Que masa de yodo se necesita para que transcurrido un tiempo en el sistema se 
establezca una presión de 1,5 atm? 
A. 0,69 g 
B. 5,71 g 
C. 3,88 g 
D. 3,41 g 
 
6. El número de oxidación del cloro en el clorato de potasio es: 
A. -1 
B. +1 
C. +3 
D. +5 
 
7. En el caso del flúor, los posibles números cuánticos para el electrón diferencial son: 
A. n =1; l = 1; m l = 1; ms = 1 / 2 
B. n =3; l = 2; m l = 2; ms = - 1 / 2 
C. n =3; l = 2; m l = 2; ms = +1/ 2 
D. n =2; l = 1; m l = 0; ms = - 1 / 2 
 
8. La estructura de Lewis del pentacloruro de fósforo contiene los siguientes enlaces: 
A. 5 uniones iónicas 
B. 5 uniones covalentes simples 
C. 2 uniones covalentes dobles y 3 uniones simples 
D. 3 uniones covalentes dobles 
 
 
 
9. El platino (78Pt: 195,09) es un metal sólido, de color blanco grisáceo, brillante, dúctil, maleable y 
resistente a los ácidos. En la medicina se utilizan las sales derivadas de platino para tratamientos 
oncológicos. Así el cisplatino (H6Cl2N2Pt) es un agente alquilante basado en el platino usado en 
quimioterapia para el tratamiento de varios tipos de cáncer, entre los que se incluyen sarcomas, 
linfomas, entre otros. Se desea preparar 200 ml de una solución con una dosis de 120mg/m2 para 
ser aplicada en una persona cuya superficie promedio es de 1,9 m2. ¿Qué volumen de una solución 
concentrada de 0,15M se debe tomar? 
A. 7,89 ml 
B. 2,65 ml 
C. 10,12 ml 
D. 5,06 ml 
 
10. El fósforo es un elemento químico que además de presentar varios isótopos, presenta varias 
formas alotrópicas de las cuales podemos nombrar el fósforo rojo y el fósforo blanco, ambos con 
distintos tipos de usos. ¿Cuál será la masa en gramos de un átomo de fósforo? 
A. 1,66 x 10 -24 
B. 5,17 x 10 -23 
C. 30,97 
D. 15 
 
11. Algunas sales se comercializan hidratadas. Si se deshidratan 3,36 g de sulfato de magnesio hasta 
perder toda su agua de cristalización, queda una masa de 1,2 g. ¿Cuántos moles de agua componen 
un mol de la sal hidratada? 
A. 7 moles 
B. 12 moles 
C. 6 moles 
D. 10 moles 
 
12. ¿Cuál es la normalidad de 0,23L de una solución de hidróxido de aluminio que tiene una 
concentración 1,5 M? 
A. 1,5 N 
B. 5,2 N 
C. 2,5 N 
D. 4,5 N 
 
13. Se hacen reaccionar 87g de dicromato de potasio de pureza 89% con 11,23 moles de ácido 
clorhídrico, en CNPT, podemos afirmar que se obtienen: 
A. 0,527 moles de la sal de cromo 
B. 11,79 L del gas 
C. 1,63 moles de la sal de cromo 
D. 170g del gas. 
 
 
 
14. ¿Qué volumen de agua se requiere para diluir 90 mL de ácido nítrico concentrado, de densidad 
1,42 g/mL y concentración 6,98 g%g, para obtener una solución del ácido con una concentración 4,34 
g%mL? 
A. 205 mL 
B. 50 mL 
C. 115 mL 
D. 183 mL 
 
15. En un recipiente cerrado de 15 L se coloca carbonato de potasio y se lo somete a descomposición 
térmica a una temperatura de 45°C, si el sistema alcanza una presión de 4,77 atm ¿Cuál es la masa 
de carbonato de potasio que se colocó si presenta una pureza del 87%? 
A. 379,2 g 
B. 279,5 g 
C. 532,6 g 
D. 435,8 g 
 
16. Se mezcla 0,7 g de hidróxido de bario con 0,3 g de hidróxido de sodio. La mezcla se diluye hasta 
los 100 mL y se le agrega 5 mL de ácido nítrico 0,5 M. El pH de la solución resultante es: 
A. 11,70 
B. 12,40 
C. 0,90 
D. 13,09 
 
17. La Capacidad Inspiratoria (CI): Es la cantidad de aire que una persona puede respirar 
comenzando en el nivel de una espiración normal y distendiendo al máximo sus pulmones (3.500 ml 
aproximadamente). A temperatura corporal de 37ºC y una atmósfera de presión, ¿cuál es la cantidad 
máxima de oxígeno que se puede almacenar? 
A. 0,138 moles 
B. 232,4 gramos 
C. 6,96 x 1023 moléculas 
D. 138 moles 
 
18. La masa equivalente del hidróxido niquélico es: 
A. 137,6 g/Eq 
B. 36,56 g/Eq 
C. 48,77 g/Eq 
D. 59,4 g/Eq 
19. ¿Cuál es la masa de benceno al 75% de pureza que se requiere para obtener 223g de 
clorobenceno por medio de la reacción de halogenación con cloro, si el rendimiento de la reacción es 
del 95%? 
A. 217,00 g 
B. 195,84 g 
C. 164,75 g 
D. 146,88 g 
 
 
 
20. ¿Cuál es la masa molar de un compuesto si en 1,77 g del mismo hay 2,88 x 1021 moléculas? 
A. 209 g/mol 
B. 542 g/mol 
C. 370 g/mol 
D. 627 g/mol 
 
21. La oxitocina es una hormona producida por los núcleos supraóptico y paraventricular del 
hipotálamo que es liberada a la circulación a través de la neurohipófisis. En las mujeres, la oxitocina 
es liberada en grandes cantidades tras la distensión del cérvix uterino y la vagina durante el parto, 
así como en la eyección de la leche materna en respuesta a la estimulación del pezón por la succión 
del bebé, lo que facilita por tanto el parto y la lactancia. Además, esta hormona se libera luego de las 
relaciones sexuales por lo que se asocia con el placer sexual y la formación de vínculos emocionales. 
En 10 g de esta hormona se encuentran 5,13 g de C; 0,656 g de H; 1,669 g de N; 1,908 g de O y 
0,636g de S. Si tenemos en cuenta que en su fórmula molecular solo se encuentran 2 átomos de S 
¿Cuál es la fórmula molecular? Nota: Utilice 3 decimales para los cálculos. 
A. C21H33N60 6S2 
B. C24H48N808S2 
C. C43H66N12012S2 
D. C34H58N19019S222. Cuando se hace reaccionar cloro con hidróxido de sodio se obtienen dos compuestos: uno de 
ellos es inofensivo, mientras que el otro se trata de un clorato utilizado como herbicida por ser 
altamente tóxico para todas las partes verdes de las plantas. Si se hacen reaccionar 12 g de cloro 
(12% de impurezas) con 100 mL de hidróxido de sodio pH 12,8; ¿Qué masa del herbicida se obtiene? 
Considere un rendimiento del 79%. 
A. 0,080 g 
B. 0,110 g 
C. 0,5690 g 
D. 4,1710 g 
 
23. El sulfato de bario, al ser una sal opaca a los Rayos X, se usa coma recubrimiento en las salas 
de rayos X o también diluida en agua como contraste radiológico para examinar estructuras por rayos 
X, especialmente en el sistema gastrointestinal. Se desea examinar el pasaje de los contenidos del 
estómago al intestino inspeccionando esto a través de una RX de un paciente, al que se le debe 
administrar 250 mL de sulfato de bario 5,61 M. Si se preparó equivocadamente 250 mL de una 
solución 3,21 M; ¿qué masa se debe agregar a la solución para llegar a la concentración deseada? 
A. 187,23 g 
B. 327,25 g 
C. 200,98 g 
D. 140,01 g 
 
 
 
24. El carburo de calcio fue muy utilizado en la antigüedad en las llamadas lámparas de carburo que 
se llenaban de agua y se introducía el carburo de calcio para que se generara un compuesto que al 
prender producía luz. Si se parte de 30 g de carburo de calcio que se encuentra al 84% de pureza 
con suficiente cantidad de agua y el hidróxido resultante se lo disuelve en 3 L de cloruro de sodio, 
¿qué pH resultante tiene la solución? 
A. 0,50 
B. 13,5 
C. 12,9 
D. 0,82 
 
25. En una reacción de metátesis se hacen reaccionar 967 g de nitrato plumboso (37% de impureza) 
con 300 mL de cromato de potasio 1,5 N ¿Cuántos gramos del compuesto que contiene plomo se 
obtiene? 
A. 72,710 g 
B. 145,43 g 
C. 657,67 g 
D. 102,87 g 
 
26. Un alumno mezcló dos soluciones de ácido nítrico: 200 mL de la solución A, cuya concentración 
es 0,67 M y 180 mL de la solución B, cuya concentración es 0,7 molal y su densidad es de 1,35 g/mL 
. Para conocer la concentración final, neutralizó la solución resultante con hidróxido de calcio 0,98 M; 
¿qué volumen de hidróxido utilizó? 
A. 0,15 L 
B. 0,28 L 
C. 0,07 L 
D. 0,90 L 
 
27. Cuando se hace reaccionar ácido clorhídrico con carbonato de calcio se obtiene un gas entre los 
productos. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 1,2 M se necesita para que el sistema que posee un 
volumen de 30 L alcance una presión de 2,6 atm? Considere una temperatura de 67°C. 
A. 2,328 L 
B. 1,154 L 
C. 4,663 L 
D. 1,988 L 
 
28. En el laboratorio se encuentra un frasco que contiene 289 g de ácido fosfórico ¿Cuántos átomos 
de oxígeno hay presentes? 
A. 7,1 X 1024 
B. 5,3 X 1024 
C. 6,3 X 1024 
D. 8,0 X 1024 
 
29. ¿Qué tipo de uniones presenta el 3-metil 1-penten 4-ino? 
A. 3 sp2-s; 5 sp3-s; 1 sp2-sp2; 2 sp3-sp; 1 sp-sp; 1 sp3-sp3; 1 sp-s; 1 sp3-sp2 
B. 5 sp2-s; 4 sp3-s; 1 sp2-sp2; 1 sp3-sp; 1 sp-sp; 1 sp3-sp3; 2 sp-s; 1 sp3-sp2 
C. 3 sp2-s; 4 sp3-s; 1 sp2-sp2; 1 sp3-sp; 1 sp-sp; 1 sp3-sp3; 1 sp-s; 1 sp3-sp2 
D. 5 sp2-s; 3 sp3-s; 1 sp2-sp2; 1 sp3-sp; 1 sp-sp; 1 sp3-sp3; 4 sp-s; 1 sp3-sp2 
 
 
 
30. Cuando reaccionan yodato de potasio con yoduro de potasio en presencia de ácido sulfúrico 
podemos afirmar que: 
A. El ácido sulfúrico actúa como agente oxidante. 
B. El I del yodato se oxida. 
C. El I del yoduro se oxida. 
D. El yoduro es el agente oxidante. 
 
31. Los compuestos butano y metilpropano, presentan la siguiente isomería: 
A. Posición 
B. Tautomería 
C. Cadena 
D. Función 
 
32. La unión iónica se produce entre un elemento de bajo potencial de ionización y otro de: 
A. Baja afinidad electrónica 
B. Baja electronegatividad 
C. Baja energía de ionización 
D. Alta electronegatividad 
 
33. Un reactor de 5 L de capacidad se encuentra conectado a dos válvulas, las cuales se comunican 
con dos reactores más pequeños de 0,9 L cada uno. En el primer reactor pequeño se colocan 34 g 
de cobre con 200 ml de ácido nítrico concentrado y caliente (2,5 N). En el segundo reactor pequeño 
se coloca sulfuro cúprico con 300 mL de ácido nítrico diluido (0,5 M). Transcurrido cierto tiempo de 
reacción, una vez que los reactivos han dejado de reaccionar, se abren las válvulas que conectan al 
reactor de mayor volumen. Si se considera una temperatura de 34°C ¿Cuál será la presión total en 
el sistema? 
A. 0,93 atm 
B. 1,064 atm 
C. 1,46 atm 
D. 2,74 atm 
 
34. El ácido nítrico puede variar en el tipo de compuesto en el que se transforma de acuerdo a las 
condiciones en las que se encuentra y frente a qué tipo de compuesto se lo expone, por ejemplo; el 
ácido nítrico muy diluido sobre el metal cinc (Zn) se transforma en: 
A. NH2 OH 
B. NH4+ 
C. NO2 
D. NO 
 
35. Se hacen reaccionar 200 g de etanol, al 89% de pureza con suficiente cantidad de sodio; si la 
reacción transcurre con un rendimiento del 65% ¿qué volumen del gas se obtiene? Considere CNPT. 
A. 43,33 L 
B. 48,70 L 
C. 28,16 L 
D. 31,65 L 
 
 
 
 
 
 
36. Cuando reaccionan 0,2 moles de dióxido de manganeso con 100 mL de HCl 0,2M, si la reacción 
tiene un rendimiento del 70%, ¿cuánto gas se obtiene a 25ºC y 0,9 atm de presión? 
A. 3,55g de gas 
B. 0,011L de gas 
C. 0,71g de gas 
D. 5x10-3 moles de gas 
 
37. Una mezcla de 0,76 g de dióxido de carbono y una cantidad desconocida de monóxido de carbono 
está presente en un balón cerrado de 1,5 L, a 15°C y a 290 mmHg ¿Cuál es la masa del monóxido 
de carbono? 
A. 0,012 g 
B. 0,084 g 
C. 2,450 g 
D. 0,194 g 
 
38. Se tienen cinco compuestos A, B, C, D y E. Los compuestos A y B, moléculas con dos o tres 
átomos de carbono, son positivos a la adición del ácido cianhídrico. A la vez A y B pueden reducirse 
con H2 en presencia de los catalizadores Ni y Pt, dando los compuestos C y D respectivamente, 
siendo D un alcohol secundario. Además, el compuesto A únicamente reacciona con el reactivo de 
Tollens. Los compuestos C y D reaccionan entre sí mediante la deshidratación en presencia de H2SO4 
/calor dando el compuesto E. Indique la opción que corresponde a los cinco compuestos. 
A. A: etanal; B: propanona; C: etanol; D: 2-propanol; E: 2-etoxipropano. 
B. A: etanal; B: propanal; C: etanol; D: 2-propanol; E: etoxipropano. 
C. A: propanal; B: etanal; C: propanol; D: etanol; E: etano oxipropano 
D. A: propanona; B: etanal; C: etanol; D: propanol; E: anhídrido etanoico 
 
39. Se hace reaccionar 324 g de propanona con 70 g de ácido cianhídrico, lo que resta de propanona 
se lo somete a la acción del hidrógeno ¿Qué volumen de hidrógeno se consume? Considere CNPT. 
A. 35,76 L 
B. 10,67 L 
C. 83,91 L 
D. 67,06 L 
 
40. Marque lo que no corresponde 
A. Isotrópico indica iguales propiedades en todas sus direcciones. 
B. Isótopo serían 2 átomos de igual Z pero distinto A 
C. Isoelectrónico es por ejemplo [Li]+1 y [He] 
D. Los isómeros, al tener igual fórmula molecular, podrían ser isótopos.